山西省太原市第二中學高三化學期末試題含解析

山西省太原市第二中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑）其中可行的是

參考答案：D略2.下列敘述正確的是 ①氧化鋁是一種比較好的耐火材料,可用來制造耐火坩堝 ②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 ③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料 ④以純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分是SiO2 A．①③④⑤

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②③④⑤參考答案：B略3.將一定量的NaHCO3和少量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應，反應后所得固體的成分為（）A．Na2CO3

B．Na2CO3與NaOH

C．NaOH

DNa2CO3.NaOH與Na2O2參考答案：答案：A4.我國科學家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸．下列有關說法正確的是(

)A．所有反應物和產物中都既含極性鍵又含非極性鍵B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC．該反應不是氧化還原反應D．該反應過程符合“綠色化學”原理，原子利用率達100%參考答案：D【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；氧化還原反應．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有極性鍵；B．未注明是否標準狀況；C．存在化合價變化的反應為氧化還原反應；D．反應物全部轉化為生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H極性鍵，二氧化碳中只含有C=O極性鍵，沒有非極性鍵，故A錯誤；B．未注明是否標準狀況，氣體的摩爾體積不知，無法計算，故B錯誤；C．該反應中C元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故C錯誤；D．該反應為化合反應，反應物全部轉化為生成物，原子利用率達100%，符合“綠色化學”原理，故D正確．故選D．【點評】本題考查了共價鍵、氣體摩爾體積、氧化還原反應、綠色化學等，題目涉及的知識點較多，側重基礎知識的考查，難度不大．5.下列推斷正確的是A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應參考答案：D略6.某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是

A．電解過程中，銅電極上有H2產生

B．電解過程中，銅電極不斷溶解

C．電解過程中，石墨電極上始終有銅析出

D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：B略7.等物質的量的下列物質在一定條件下與足量濃硝酸反應生成NO2，消耗硝酸的物質的量最多的是（）A．Ag B．FeI2 C．SO2 D．C參考答案：B【考點】氧化還原反應的計算；化學方程式的有關計算．【分析】等物質的量的還原劑，失去電子越多，則消耗的氧化劑硝酸越多，結合生成硝酸鹽來解答．【解答】解：A.1molAg轉移電子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2轉移3mol電子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C.1molSO2轉移電子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC轉移電子4mol，消耗硝酸4mol，故選B．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應中硝酸作氧化劑和酸為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．8.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素位于周期表第5周期第IB族B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M層上共有8個電子參考答案：B略9.用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是

實驗現(xiàn)象解釋或結論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe＝3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應ΔH>0

參考答案：A10.短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽能轉化為電能的常用材料，則下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物堿性強弱：A＞CB．C、D的簡單陽離子均可促進水的電離C．B、E的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質D．含D的鹽溶于水一定顯酸性參考答案：B試題分析：短周期元素A、B、C，D、E原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知A為Be、C為Mg；E是太陽能轉化為電能的常用材料，則E為Si，B、E同主族，則B為O元素，結合原子序數(shù)可知D為Al。A、金屬性Mg＞Be，故最價氧化物對應水化物堿性強弱：A＜C，故A錯誤；B、鎂離子、鋁離子在水溶液都發(fā)生水解，而促進水的電離，故B正確；C、B為氧元素，不存在最高價氧化物，故C錯誤；D、鋁鹽溶液可能顯酸性，偏鋁酸鹽溶液可能先堿性，故D錯誤；故選B。11.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（

）A.100mL0.1mol·L-1

的CH3COOH

溶液中，H+的數(shù)量為0.01NAB.標準狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NAC.9NA

個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)相等D.標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，其原子總數(shù)是2.5NA參考答案：BA、100mL0.1mol·L-1

的CH3COOH溶液中，H+不能完全電離，故其數(shù)量小于0.01NA，故A錯誤；B、標準狀況下，一氯甲烷為氣體，一個一氯甲烷分子中有四個極性鍵，故22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NA，故B正確；C、一個羥基有9個電子，一個氫氧根離子有10個電子，9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)分別為81NA、100NA，故C錯誤；D、標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體相當于1molO原子，故原子總數(shù)為NA，故D錯誤；故選B。12.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是

（）

A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水

D．加入稀鹽酸參考答案：A略13.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（

）

A

B

C

D參考答案：C略14.下列有關化學用語表示正確的是()A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.電子式····H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.離子結構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.結構簡式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇參考答案：C略15.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液?，F(xiàn)有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質的量為A．0.045mol

B．0.03mol

C．0.0225mol

D．0.02mol

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）(l)某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S032-、S042-、N03-和N02-等。為確定其組成，分別進行下列4組實驗①其中能確認樣品中不含S032-的實驗操作是

（填下列實驗操作序號）；根據(jù)實驗結果，你認為是否含有N02-?

（填“含有”、“不含有”），其原因是

；A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。②書寫A實驗現(xiàn)象的離子方程

，C實驗說明酸雨中含

(2)某廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的一種處理方法為還原沉淀法。該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是。

②第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要mol的FeSO4·7H2O。

③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH―(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至。參考答案：（14分）(l)D

（2分）不含有

（1分）樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色（1分）（合理就給分）②2N03-+6I-

+8H+

=2N0↑+3I2

+

4H2O（2分）

NH4+

（2分）

(2)①

Cr2O72－和CrO42－

（兩個離子均寫才得滿分）（2分）②

6（2分）③

5

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿的合成路線①如下：（1）Ⅰ的分子式為

．1molⅤ完全燃燒至少需要消耗

molO2．（2）Ⅲ與NaOH水溶液共熱反應，化學方程式為 ．（3）Ⅳ發(fā)生聚合反應生成的高分子化合物的結構簡式為

．（4）Ⅰ的一種同分異構體Ⅵ在酸性條件下發(fā)生水解，生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色，Ⅵ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2．Ⅵ的結構簡式為

（寫出一種）．（5）結合合成路線①，分析以下合成路線②：X的結構簡式為

，Z的結構簡式為 ．參考答案：（1）C8H9NO2；4；（2））CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOHCH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl；（3）；（4），或；（5）；考點：有機物的合成．

分析：（1）據(jù)Ⅰ的結構簡式書寫其分子式；Ⅴ的分子式為C3H6O，其完全燃燒生成二氧化碳和水，從其分子中去掉H2O，還有C3H4，按3+計算耗氧量；（2）Ⅲ為鹵代烷，在NaOH的水溶液中水解生成醇；（3）Ⅳ是烯烴，能夠發(fā)生加聚反應生成高分子化合物；（4）在酸性條件下發(fā)生水解，說明含有酯基，生成物遇FeCl3溶液顯紫色，說明生成物含有酚羥基，則其為酚羥基與羧基生成的酯，再據(jù)核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2，書寫其結構簡式；（5）據(jù)Ⅱ與Ⅴ反應生成物的結構簡式結合反應條件，判斷X與Z的結構簡式．解答：解：（1）據(jù)Ⅰ的結構簡式可知其分子式為：C8H9NO2，；Ⅴ的分子式為C3H6O，其完全燃燒生成二氧化碳和水，從其分子中去掉H2O，還有C3H4，按3+計算1molⅤ完全燃燒耗氧量為4mol，故答案為：C8H9NO2；4；（2））Ⅲ為鹵代烷，在NaOH的水溶液中水解生成醇，反應方程式為：CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOHCH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl，故答案為：CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOHCH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl；（3）Ⅳ是2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯，能夠發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，，故答案為：；（4）在酸性條件下發(fā)生水解，說明含有酯基，生成物遇FeCl3溶液顯紫色，說明生成物含有酚羥基，則其為酚羥基與羧基生成的酯，再據(jù)核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2，其結構簡式為：，或，故答案為：，或；（5）據(jù)Ⅱ與Ⅴ反應生成物的結構簡式結合反應條件判斷X為硝基苯，結構簡式為：，Z為，故答案為：；．點評：本題考查有機物的推斷與合成，注意利用各物質的結構與反應條件進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，既注重基礎知識鞏固訓練，又較好的考查學生分析推理能力與知識遷移應用，難度中等．18.（8分）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（2）反應中，被還原的元素是

，還原劑是

。（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為

。參考答案：（1）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O

2Na2S4O6+Au2O+4NaOH（2）Au

Na2S2O3（3）1：419.氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出生產過程中X__________

Y__________（填化學式）。（2）寫出產生CuCl的化學方程式________________________。（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由

。（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是

。（5）實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：析出CuCl晶體最佳pH為_____，當pH較大時CuCl產率變低原因是_____。（6）氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0．25g和10mL過量的FeCl3溶液250mL于錐形瓶中，充分溶解。②用0．10mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：則樣品中CuCl的純度為

（結果保留三位有效數(shù)字）。參考答案：答案：（1）Fe、稀鹽酸

（2）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4