浙江省紹興市驛亭中學高三化學期末試題含解析

浙江省紹興市驛亭中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質的方法正確的是（

）A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C本題考查除雜的常用方法。做題基礎是熟練掌握相關物質的物理、化學性質,并注意二者的不同點。尤其注意除雜的一個基本原則:在除雜的同時不能引入新的雜質。當然,更不能將要保留的組分損失掉。A項中澄清石灰水能吸收CO2;B項中BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O，雜質BaSO4不溶于酸。D項中Cu與稀硝酸也能反應。A、B、D三項均是未除去雜質,反而將有用成分處理掉了，C項正確。2.下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤

D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略3.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略4.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有關說法正確的是A．反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2∶1C．若反應中生成0.2molHNO3，則反應共轉移0.2mole－D．NF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

參考答案：D5.下列對化學反應的認識錯誤的是A．會引起化學鍵的變化

B．會產(chǎn)生新的物質C．必然引起物質狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略6.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑參考答案：A考點：離子方程式的書寫．.分析：A．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；B．漏寫銨根離子與堿的反應；C．一水合氨在離子反應中保留化學式；D．電解生成NaOH、氫氣、氯氣．解答：解：A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故A正確；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：的離子反應為2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B錯誤；C．AlCl3溶液中加入少量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D．用惰性電極電解氯化鈉溶液的離子反應為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電解、與量有關的離子反應的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．7.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是（）A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

參考答案：答案：C

8.下列有關溶液性質的敘述，正確的是

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到10℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100g水中可溶解34．2gKCl，此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為34．2%

C．強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加參考答案：D略9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10NAB．25℃，pH=12的1L氨水中含有的OH－數(shù)為0.01NAC．11.2L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD．5.6gFe和足量鹽酸完全反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略10.下列操作或儀器的選用正確的是

參考答案：C略11.氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是()A．①③是置換反應，②是化合反應B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅C．任一反應中，每消耗或生成28g硅，均轉移4mol電子D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略12.利用物質的分類方法來學習與歸納物質的性質比較方便，下面的有關的說法不正確的是(

)A.在一定條件下，膠體粒子能發(fā)生聚沉，可以根據(jù)此性質把膠體與溶液、懸濁液區(qū)別開B.硅酸鈉水溶液的試劑瓶用的是橡膠塞C.用蒸餾水制得的降溫用的冰塊屬于純凈物D.根據(jù)化學反應的規(guī)律，氫氧化鐵可通過化合反應得到參考答案：A略13.等質量的下列物質與足量濃鹽酸反應（必要時可加熱），放出Cl2物質的量最多的是（）A．KMnO4 B．MnO2 C．NaClO3 D．NaClO參考答案：C考點：氧化還原反應的計算．分析：結合n=計算氧化劑的物質的量，結合得到電子數(shù)越多，則生成氯氣越多，注意選項C中還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物均為氯氣，以此來解答．解答：解：設質量均為m，則轉移電子分別為、、、，顯然選項C得到電子最多，生成氯氣最多，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，故選C．點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化計算轉移電子為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大14.

參考答案：（1）4、8、XY2（或寫成Y2X）（3分）

（2）12（1分）

（3）正四角體（1分）（4）15.（2000·京皖卷）23.20mL濃度為0.05mol·L－1的含Mn+離子的溶液，恰好把15mL濃度為0.1mol·L－1的含S2－溶液中的S2－離子全都沉淀，則n的值是(

)A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究，回答下列問題．(1)裝置①除了制取NH3外，還能制取

；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是______________________________________．(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑是_____________________，分液漏斗中裝的試劑是_________________，裝置除②外還應選擇________(填裝置序號)．(3)若用下列各種試劑組合(其它條件相同)進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積(標準狀況)如下表：試劑：6.0gCa(OH)2(s，過量)，6.0gCaO(s，過量)，5.4gNH4Cl(s)，5.4g(NH4)2SO4(s).試劑組合①Ca(OH)2NH4Cl②Ca(OH)2(NH4)2SO4③CaONH4Cl④CaO(NH4)2SO4NH3體積(mL)1344136417921753從表中數(shù)據(jù)分析，實驗室制氨氣的產(chǎn)率(產(chǎn)率＝×100%)最高的是________(填序號)，其原因是_____________________________________________________________參考答案：(1)

O2

③⑦

氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(2)CaO或NaOH或堿石灰

濃氨水

④⑥(3)

④

因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反應產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多，所以用CaO和(NH4)2SO4反應產(chǎn)率最高

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是A~Z在一定條件下的轉化關系（部分反應物或產(chǎn)物未列出）。其中，A是生活中廣泛使用的金屬單質，常溫下C是一種常見液體化合物，E、F、X均為氣體。物質Y和Na2AO4均有強氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體。

請回答下列問題：

（1）Y的電子式為

；

（2）在①~⑧中屬于氧化還原反應，但又不是化合反應的是

（填序號）

（3）反應⑤的離子方程式是

（4）若在反應④中轉移電子數(shù)為2NA，則消耗的F在標準狀況下的體積是

L。

（5）反應⑧的化學方程式是

參考答案：略18.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取該溶液進行以下實驗：（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除

的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除

的存在。（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除

的存在。（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有

的存在，又可以排除

的存在。（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是

，還不能確定是否存在的離子是

。請設計進一步檢驗未確定離子的實驗操作方法

。參考答案：（1）CO

AlO

（2分）（2）Fe3+

NO

（2分）（3）Mg2+

Al3+

（2分）（4）Ba2+（2分），SO（2分）（5）H+、I-、Ba2+（2分）；NH4+。（2分）取（3）得到的堿性溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，證明有NH4+存在。（2分）

19.（6分）（1）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電