湖南省長沙市瀏陽第十一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省長沙市瀏陽第十一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分別進行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

（

）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B將KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色還原性：Fe2+＞I－C將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞SiD

向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

參考答案：DA、向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液，生成白色沉淀，不能證明原溶液中一定有SO42?，因硝酸具有強氧化性，所以溶液中有可能是含有SO32?或HSO3?，故A錯誤；B、下層溶液顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性分析可知，還原性：I－＞Fe2+，故B錯誤；C、將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出現(xiàn)凝膠，說明反應(yīng)生成硅酸，只能證明酸性：鹽酸>硅酸，由于鹽酸不是最高價含氧酸，無法據(jù)此判斷Cl、Si的非金屬性強弱，故C錯誤；D、向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明溶液中沒有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液顯紅色，說明生成了Fe3+，則原溶液中一定含有Fe2+，故D正確；【名師點睛】把元素化合物的知識、化學(xué)原理和實驗操作及實驗結(jié)論的分析進行了結(jié)合，考查了考生運用所學(xué)知識分析實驗現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力，審題時應(yīng)全面細致，如將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中來檢驗非金屬性：Cl＞Si，體現(xiàn)了化學(xué)實驗方案設(shè)計的嚴謹性；向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，檢測原溶液中是否含有Fe2+，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。答案選D。2.某溶液中除H+、OH－外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1︰1︰6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)＝0.6mol/L，則該溶液的pH為1D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略3.下列物質(zhì)提純的方法正確的是

A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B略4.（2008·海南卷）下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是：A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD.參考答案：B取代反應(yīng)是指有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。C項是鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，而B項是醇的催化氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)。

5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：C>B>A B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>CC.最高價氧化對應(yīng)的水化物的酸性：B>E D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：C【詳解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，制冷劑為氨氣，所以A為氫元素，B為氮元素，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，為鎂元素，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以C為氧元素，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，則E為硅元素。A.根據(jù)同周期元素，從左到右原子半徑減小，故原子半徑：B>C>A，故錯誤；B.氧的非金屬性比硅強，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C>E，故錯誤；C.氮的非金屬性比硅強，所以最高價氧化對應(yīng)的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正確；D.氧化鎂含有離子鍵，二氧化硅含有共價鍵，故錯誤。故選C。6.在新制的氯水中存在下列平衡：，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是

A．pH增大，HC1O濃度減小

B．pH增大，HC1O濃度增大

C．pH減小，HC1O濃度增大

D．pH減小，HC1O濃度減小參考答案：A略7.下列化學(xué)用語正確的是(

)A．O2―的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．羥基的電子式：

D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略8.圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當(dāng)無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應(yīng)為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是A.PbSO4電極發(fā)生還原反應(yīng)B.負極的電極反應(yīng)：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2C.放電時Li＋、K＋向正極移動D.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池參考答案：DA.PbSO4中的Pb得電子發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)，故A對；B.負極活潑金屬Ca失電子，其電極反應(yīng)：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2，故B對；C項，放電過程為原電池，陽離子向正極移動，故C項正確；D.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，Ca是活潑金屬，會與水反應(yīng)，故D錯；答案：D。9.下列對教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是A．單獨利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行B．利用沸點數(shù)據(jù)可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的大小D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性參考答案：B略10.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使其質(zhì)量不再發(fā)生改變時，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）A．3.38g

B．4.58g

C．4.16g

D．4.41g參考答案：C解析：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設(shè)混合物中含有NaHCO3的質(zhì)量為x，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84

62x

0.31g2×84：62=x：0.31g解得：x=0.84g，所以：m（Na2CO3）=5g﹣m（NaHCO3）=5g﹣0.84g=4.16g，故選：C．11.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體⑥汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體

上述說法正確的是（

）

A．①②③⑤⑦B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑦

D．①②④⑥⑦參考答案：D略12.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，某氯氣樣品由37Cl2分子組成，下列說法正確的是（

）

A．37g該氯氣樣品含NA個氯氣分子

B．0.1mol37Cl2中有0.2NA個氯原子

C．11.2L該氯氣樣品質(zhì)量是37g

D．0.1NA個氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL水含有的電子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiO2﹣3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2混合氣體中含NA個氧原子D．足量的鐵粉與1molCl2加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積；B．溶液中SiO32﹣水解，其離子濃度小于1mol/L，根據(jù)n=cV、N=nNA進行判斷；C．根據(jù)n=計算11.2LCO2和SO2混合氣體的物質(zhì)的量，二者每個分子都含2個氧原子，氧原子物質(zhì)的量為混合氣體的2倍，再根據(jù)N=nNA計算氧原子數(shù)目；D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中氯氣起氧化劑作用，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．解答：解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積，224mL水的物質(zhì)的量遠大于0.01mol，故A錯誤；B．溶液中SiO32﹣水解，其離子濃度小于1mol/L，SiO32﹣的物質(zhì)的量小于1mol/L×1L=1mol，故SiO32﹣數(shù)目小于1mol×NAmol﹣1=NA，故B錯誤；C．標(biāo)況下，11.2LCO2和SO2混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者每個分子都含2個氧原子，氧原子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故含有氧原子數(shù)目為1mol×NAmol﹣1=NA，故C正確；D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中氯氣起氧化劑作用，氯元素化合價由0價降低為﹣1價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NAmol﹣1=2NA，故D錯誤；故選C．點評：本題考查常用化學(xué)計量，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用體積與對象，D選項中鐵過量與否都生成氯化鐵．14.微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負極反應(yīng)式如下：正極反應(yīng)：6O2＋24H＋＋24e－12H2O負極反應(yīng)：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋則有關(guān)該電池的下列說法正確的是

A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件

B．作為負極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原

C．該電池的電解質(zhì)溶液是強酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等

D．該電池的總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2

===6CO2＋6H2O參考答案：D略15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是（

）A．已知Fe+SFeS，則Cu+SCuSB．Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)C．CaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一參考答案：B試題分析：A、變價金屬和S發(fā)生反應(yīng)，S把金屬氧化成較低價態(tài)，即和銅反應(yīng)生成Cu2S，故錯誤；B、根據(jù)金屬活動順序表，金屬性的強的制取金屬性弱的，故正確；C、硝酸具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，故錯誤；D、H2O2的氧化性強于I2，H2O2能氧化成I－，但H2O2不能氧化Cl－，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某化學(xué)興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：往過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。請你協(xié)助他們完成該反應(yīng)還原產(chǎn)物的探究。（1）甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl2；乙同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

。（2）你認為甲同學(xué)的推測是否正確？

（填“正確”或“不正確”）。請用簡要的文字說明理由

。根據(jù)乙同學(xué)的推測，上述反應(yīng)的離子方程式為

。（3）請你設(shè)計一個實驗方案，驗證乙同學(xué)的推測是否正確。要求在答題卡上按下表格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

參考答案：（16分）（1）Cl－（2分）（2）不正確（2分）

因為FeSO4過量，反應(yīng)中有剩余，而Cl2與Fe2+不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2

（2分）。2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）（3）（7分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取上述反應(yīng)后的溶液少許于試管A中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，靜置。（2分）有白色沉淀生成（１分）步驟2：取試管A中的上層清液于試管B中，滴幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液。（２分）若有白色沉淀生成，則乙同學(xué)的推測正確（1分）；若沒有白色沉淀生成，則乙同學(xué)的推測不正確（1分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為證明具有較強的氧化性,甲同學(xué)做了如下實驗:將Cu片放入溶液中,觀察到Cu片逐漸溶解,溶液由黃色變?yōu)樗{綠色,由此甲同學(xué)得到具有較強氧化性的結(jié)論。乙同學(xué)提出了不同的看法:”溶液具有酸性,在此酸性條件下也能氧化Cu”,并設(shè)計實驗進行探究。已知:請回答:(1)稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)請利用所提供的試劑,幫助乙同學(xué)完成實驗方案設(shè)計。試劑:0.5

溶液、Cu片、精密pH試紙(0.5

-5.0)、稀硝酸方案:

。(3)丙同學(xué)分別實施了甲、乙兩位同學(xué)的實驗方案,并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化,實驗記錄如下。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

。②導(dǎo)致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是

。(4)請你設(shè)計更簡便可行的實驗方案,幫助甲同學(xué)達到實驗?zāi)康?

。參考答案：稀)===↑(2)測定硝酸鐵溶液的pH,再配制相同pH的硝酸,將銅片加入硝酸中,觀察二者是否反應(yīng)(3)①===②變?yōu)楹退饽芰ο陆?4)將銅片放入氯化鐵溶液中略18.[化學(xué)--修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）根據(jù)題中給出的信息，回答下列問題：Ⅰ.(1)X、Y是元素周期表中第二周期元素，X的原子序數(shù)小于Y。已知:X原子核外沒有未成對電子，則X是_______元素(填元素符號）；Y的某種氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形，則該分子中心原子的雜化軌道類型為_______，基態(tài)Y原子的電子排布圖為_________________。Ⅱ.已知：A、B、C、E四種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，E元素在第三周期元素中電負性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。(1)分子式為BC2的空間構(gòu)型為_______________；E元素原子的電子排布式為___________。(2)某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1:1，該分子中含有_________個σ鍵，

個π鍵;其中心原子的雜化類型為_______________。(3)同質(zhì)量的A2C晶體的密度小于液體（4℃時）的密度，其原因是__________________。(4)若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則該化合物的分子式是_________，屬于___________分子（填：“極性”或“非極性”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________