北京劉家河中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

北京劉家河中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

化學(xué)與科技、社會生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是A．2009年我國起征燃油稅，工業(yè)上將石油蒸餾得到汽油，主要發(fā)生了化學(xué)變化B．2008年諾貝爾化學(xué)獎授予研究綠色熒光蛋白的科學(xué)家，區(qū)分蛋白質(zhì)膠體和葡萄糖溶液可利用丁達爾效應(yīng)C．乙醇汽油是一種化合物，其具有可燃性。D．2010年支援舟曲災(zāi)區(qū)的生活用品中食醋、純堿、食鹽的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽參考答案：B略2.X、Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（

）

A．X的金屬性比Y的金屬性強

B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫

C．Y元素的最高價氫氧化物堿性比X元素最高價氫氧化物堿性強

D．Y元素的最高化合價比X元素的最高化合價高參考答案：答案：C3.參考答案：B4.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．c＞a＞b參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

（

）A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1L0.1mol?L－1的氨水含有0.1NA個OH－C．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：A6.關(guān)于A(g)+2B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是A、v(A)=0.6mol/(L·min)

B、v(B)=0.3mol/(L·s)C、v(C)=0.9mol/(L·min)

D、v(C)=1.2mol/(L·min)參考答案：B略7.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C．SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＜ⅢD．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案：D考點：化學(xué)平衡的計算．分析：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進行；B、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3，容器Ⅱ的壓強會增大，反應(yīng)速率會比容器Ⅲ大；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減?。獯穑航猓篈、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，故A錯誤；B、容器Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中壓強大于容器Ⅰ，反應(yīng)速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，故B錯誤；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞Ⅲ，故C錯誤；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；故選D．點評：本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用，絕熱容器使體系溫度升高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．8.下列選項與膠體知識無關(guān)的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，以減少對空氣污染C．一束平行光線照射暗箱中的蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體參考答案：D考點：膠體的應(yīng)用．

分析：根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析解答：向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．解答：解：A．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，故A錯誤；B．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，與膠體有關(guān)，故C錯誤；D．主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，與膠體無關(guān)，故D正確；故選D．點評：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋．9.．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋

（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（

）

A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4

B．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－

D．配平該反應(yīng)后，H＋的計量數(shù)是6參考答案：D略10.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5種離子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42﹣，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子，故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯誤；D、Al3+無法判斷是否存在，故D錯誤；故選B．11.下圖所示對實驗儀器名稱的標注或?qū)嶒灢僮髡_的是

參考答案：C略12.把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平）對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說法不正確的是A.IO－4作氧化劑B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C.若有參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移10mol電子D.配平后的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3參考答案：D略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案：A略14.封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：CA、①上部匯集了固體NH4Cl，是因為NH4Cl加熱時分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種氣體重新化合，NH4Cl熱穩(wěn)定性差，故A錯誤；B、②中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無色，③中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無色，加熱，無色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液變紅色，故B錯誤；C、熱水中的溫度升高，平衡向左移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、①中NH4Cl加熱時分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個反應(yīng)不是在相同條件下發(fā)生的，不是可逆反應(yīng)，D錯誤。15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．常溫常壓下4.6gNO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA

B．標準狀況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NA

C．將標準狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA

D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。陰離子SO42－、NO3-、Cl―陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+

、Cu2+、Al3+①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題：(1)原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）

，陰離子是

；(2)若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

，

；(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是

；(4)向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入

mLO2(氣體體積均指標準狀況)，能使溶液充滿該容器。參考答案：(1)Fe2+、Cu2+

NO3—、SO42—、Cl―(2)(3)16g（4）560略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）甲：(1)甲中不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵

下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是________（填標號）a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液參考答案：a、c略18.(14分)CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：回答下列問題：（1）寫出溶解過程中的離子方程式_____________________________________。（2）1∶1的H2SO4是用1體積98%H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要______________、________________。（3）該工藝會產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是______________（寫分子式），應(yīng)加以回收處理。

（4）已知Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗焙燒后固體(假設(shè)只含銅的氧化物)中是否含Cu2O。

。（5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是_______________和________________________（用文字表示）。參考答案：（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）（2）燒杯、量筒（4分，各2分）（3）SO2（2分）

（4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有（2分）（5）銅粉的質(zhì)量（2分）

最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。19.【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）甜櫻桃中含有一種羥基酸（用A表示），A的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C4H6O5，1.34gA與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成標準狀況下的氣體0.448L。A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中，E的化學(xué)式為C