河北省滄州市南湖中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

河北省滄州市南湖中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機(jī)物是下列物質(zhì)中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯參考答案：D略2.（2分）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是（）A．同溫度、同體積的N2和COB．同密度、同體積的H2和N2、C．同溫度、同壓強(qiáng)的C2H4和C3H6D．同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2參考答案：DA．同溫條件下，同體積的不同氣體其物質(zhì)的量不一定相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．同密度、同體積的氫氣和氮?dú)猓滟|(zhì)量相等，根據(jù)N=NA知，二者的質(zhì)量相等、摩爾質(zhì)量不等，所以其分子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，兩瓶氣體的體積不一定相等，所以其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2，其體積不等，根據(jù)N=NA知，相同質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，所以其分子數(shù)相等，每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)相等，所以其原子總數(shù)一定相等，故D正確；3.下列敘述正確的是(

)

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)

D．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)#科參考答案：D略4.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2―具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2―＞W(wǎng)―；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略5.用足量的CO還原13．7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2參考答案：C解析：設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式PbxOy，PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO3

16y

100y

m(O)=1.28g

8.0g所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42gx∶y=∶=3∶46.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol參考答案：A略7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)參考答案：D8.下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是

A．Ba（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）

B．NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）

D．（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）參考答案：C略9.化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說法不正確是：（

）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co（OH）3>I2B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略10.在火星上工作的美國“勇氣號”“機(jī)遇號”探測車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O-3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是

（

）

A．鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物

B．檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V中滴加KSCN溶液

C．分別還原amolFe2O3所需H2、A1、CO的物質(zhì)的量之比為3：2：3

D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶，是混合物參考答案：答案：C11.青銅的主要成分是銅和錫，錫的熔點(diǎn)是232℃，含錫25%的青銅熔點(diǎn)約為800℃，《呂氏春秋?別類編》中有關(guān)于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛，墦（燒）之則為掉（液體)?！薄Ｏ铝姓f法正確的是（

）A.在輪船外殼懸掛鋅、錫等金屬塊可減慢鋼鐵的腐蝕B.合金的熔點(diǎn)一定低于各組分金屬的熔點(diǎn)C.銅和錫在元素周期表均位于第四周期D.“合兩柔則為剛”體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點(diǎn)參考答案：D【詳解】A.錫的金屬性弱于鐵，在輪船外殼懸掛錫金屬塊會加快鋼鐵的腐蝕，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.根據(jù)題中信息可知青銅的熔點(diǎn)高于錫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.錫在元素周期表位于第五周期，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.“合兩柔則為剛”體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。答案選D。12.二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是（

）

A、晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2B、晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8C、晶體中一個(gè)硅原子共用的最小環(huán)的數(shù)目為4D、晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：BC略13.2008年9月份曝光的引起國人共憤的“結(jié)石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺的奶粉有關(guān)。已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質(zhì)的檢測值，俗稱“蛋白精”，結(jié)構(gòu)簡式為

下面有關(guān)三聚氰胺說法中不正確的A．三聚氰胺的化學(xué)式為B．它在一定條件可能會與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均高于三甲苯D.假設(shè)它與能加成，則可得到一種加成產(chǎn)物參考答案：D14.一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molZ。下列說法正確的是(

)

A、將容器壓縮時(shí)，正逆反應(yīng)速率均不變

B、5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.2amol/(Lmin)

C、向平衡后的體系中加入lmolM(s)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D、當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：D略15.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是：A．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋D．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水。制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下。中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2↑，回答下列問題：(1)制備碘酸氫鉀的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐儀器加熱裝置略去)如圖，請?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)充必要的裝置圖并注明試劑(2)若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)外還有

(3)實(shí)驗(yàn)中判斷碘反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(4)“調(diào)pH至10”的目的是

(5)加入CaCl2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)議程式為

(6)從水溶液中分離出碘酸鈣時(shí)，可能得到無水鹽、一水合物等，本實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品是Ca(IO3)2·6H2O，上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是

參考答案：(1)(2分)(2)酒精燈、燒杯、溫度計(jì)(或恒溫電爐)(2分)(3)反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o色(1分)(4)將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3(2分)(5)KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2+2KCl(2分)(6)冰水中靜置(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）用芳香烴A為原料合成G的路線如下，其中Ｆ能使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)G的分子式是________________；(2)化合物Ｆ中含有的官能團(tuán)名稱是_________________；(3)E分子中苯環(huán)側(cè)鏈核磁共振氫譜峰面積（由小到大）之比為____________；反應(yīng)⑤的條件是___________________，反應(yīng)類型是___________；(4)寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式：①______________________________________________________；⑥______________________________________________________；(5)寫出符合下列條件的Ｇ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）___________________________

（寫出2種即可）。

a.分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；b.與Ｇ具有相同的官能團(tuán)。參考答案：（16分）【答案】（1）

（2分）

（2）羧基、碳碳雙鍵

（2分）（3）1：1：3；

（2分）

濃硫酸、加熱

；消去反應(yīng)

（每個(gè)1分，共2分）

（4）（每個(gè)2分，共4分）

（5）（每個(gè)2分，共4分，其它答案亦可合理即給分）略18.接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。(1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，問用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量，且=x，試寫出x在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。xn(NaHSO3)

參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3

NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=本題較好地體現(xiàn)了《考試說明》的要求，側(cè)重考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力，設(shè)計(jì)頗具特色。本題的三大特色是：計(jì)算與推斷相結(jié)合；數(shù)學(xué)和化學(xué)的綜合應(yīng)用；化學(xué)知識與環(huán)保相互聯(lián)系。因此，反映出了高考化學(xué)計(jì)算命題的發(fā)展趨勢和特點(diǎn)。解題過程如下：(1)由硫原子守恒可得關(guān)系式SO2

～

CaSO4·2H2O22.4L

172g1×104×103×0.2%L

m(CaSO4·2H2O)×10－3解之得m(CaSO4·2H2O)=153.6kg(2)要運(yùn)用極端假設(shè)法進(jìn)行推斷，溶液中可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

①SO2+NaOH====NaHSO3

②假設(shè)按反應(yīng)①進(jìn)行，產(chǎn)物為Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6g設(shè)按反應(yīng)②進(jìn)行，產(chǎn)物為NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8g由于20.8＞16.7＞12.6，所以溶質(zhì)成分為Na2SO3和NaHSO3的混合物。設(shè)混合物中NaHSO3的物質(zhì)的量為x,Na2SO3的物質(zhì)的量為y解之得x=0.1mol,y=0.05mol(3)可借用數(shù)軸進(jìn)行分析討論：根據(jù)反應(yīng)(1)和(2)可確定和兩個(gè)界點(diǎn)。反應(yīng)

(1)

(1)和(2)

(2)產(chǎn)物

的取值

討論結(jié)果為X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=

略19.(16分)化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答下列有關(guān)問題：(1)硼砂中B的化合價(jià)為__

_，溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH＝2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為__

_。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為_

_(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是_

_。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為__

_(3)鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，則正極反應(yīng)式為_

_。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時(shí)，溶液中Mg2＋濃度為_

_。已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，當(dāng)溶液pH＝6時(shí)，_

__(填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為__滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為____(提示：I2＋2===2I－＋)。參考答案：(1)＋3(1分)；＋2H＋＋5H2O===4H3BO3(2分)；3Mg＋B2O32B＋3MgO(2分)(2)防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(1分)；2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓(2分)(3)H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O(2分)；0.045mol·L－1(2分)；沒有(1分)(4)堿式(1分)；99%(2分)

【知識點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)電源新型電池；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用解析：（1）硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和計(jì)算得到硼元素化合價(jià)為+3價(jià)；用H2SO4調(diào)pH2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3

，反應(yīng)的離子方程式為：B4O72-+2H++5H2O=