山西省晉中市祁城中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省晉中市祁城中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是參考答案：D2.圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e-=Fe2+D．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋邊⒖即鸢福篋略3.用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（

）A.AgNO3

B.H2SO4

C.NaCl

D.HCl參考答案：B略4.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（）A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C．圖3表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到滴定曲線D．圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；鎂、鋁的重要化合物；中和滴定．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；元素及其化合物．分析：A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高；B、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率；C、強(qiáng)堿滴定弱酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7；D、根據(jù)硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的情況來判斷．解答：解：A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液，曲線以下的a點(diǎn)是不飽和溶液，故A正確；B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，故B正確；C、強(qiáng)堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7，而不是等于7，故C錯(cuò)誤；D、開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確．故選C．點(diǎn)評：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識(shí)點(diǎn)，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論，綜合性較強(qiáng)，難度大．5.硫酸的下列反應(yīng)中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的是A.能與金屬銅反應(yīng)

B.能與金屬鋅反應(yīng)C.能與磷酸鈣反應(yīng)

D.能使石蕊試液變紅參考答案：C6.1mol某烴完全燃燒，可得到3molCO2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，這種烴是（

）A、C2H6

B、C2H4

C、C2H2

D、C3H4CH3

參考答案：D略7.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（

）A.Ca(NO3)2

B.

KOH

C.

H2O

D.

NH4F參考答案：ABD略8.常溫、常壓下飽和CO2溶液的pH為3.9，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)的顏色變化是

A．石蕊、由藍(lán)變紅

B．酚酞、紅色褪去

C．甲基橙、由橙變黃

D．甲基橙、由黃變橙參考答案：D略9.在一定溫度下，固定容積的容器中加入amolA和bmolB，發(fā)生

反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC。則下列說法中不正確的是（

） A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變 B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）∶（a+b－） C．當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D略10.氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法錯(cuò)誤的是()A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1molFe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9mole-D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化參考答案：C解析：由Fe3O4+8e-3Fe,知1molFe3O4(磁鐵礦)被還原為Fe時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子。11.對反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B．該反應(yīng)仍有一定的可逆性C．當(dāng)Ag+和Cl-物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液中Ag+和Cl-可完全被消耗而無任何剩余D．該反應(yīng)能自發(fā)發(fā)生，可用作原電池反應(yīng)參考答案：B略12.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是A．b點(diǎn)時(shí)c(Ba2＋)·c(SO)小于KspB．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的KspC．加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)D．加入適量的Na2SO4不可能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)參考答案：B略13.用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí).下列措施使氫氣的生成速率變化最小的是A.加人少量硫酸銅晶體

B.不用稀硫酸而用濃硫酸C.用鋅粉代替鋅片

D.加少量BaCl2晶體參考答案：DA.加人少量硫酸銅晶體，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，鋅-銅-稀硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；B.不用稀硫酸而用濃硫酸，濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣，錯(cuò)誤；C.用鋅粉代替鋅片，增大了表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；D.加少量BaCl2晶體，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鋇，氫離子濃度沒有減少，化學(xué)反應(yīng)速率不變，正確，選D。14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是：()A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D．原子半徑大小順序?yàn)閄<W＜Y＜Z參考答案：CD 15.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如下圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是

A.可與溴水反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2B.可與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)C.一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7molD.維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）Ⅰ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是

(選填字母)。A．用托盤天平稱取11.70g食鹽B．用量筒量取12.36ml鹽酸C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L—1H2SO4溶液D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L—1NaCl溶液Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L—1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是

。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(NaOH)=

mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度

。（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）III．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10—amol·L—1，c(OH－)＝10—bmol·L—1，已知：a＋b＝12。（4）該溫度下水的離子積常數(shù)KW的數(shù)值為

。（5）該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L—1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝

。參考答案：（12分）Ⅰ．C（2分）Ⅱ．（1）用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2到3次（2分）（2）c(NaOH)=。（2分）

（3）偏大（2分）III．（4）1×10－12（2分）

（5）11（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)Ⅰ.如圖裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿。若X電極材料為金屬鈦網(wǎng)（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網(wǎng)。陽離子交換膜只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過。分別收集兩極產(chǎn)生的氣體并通入淀粉KI溶液中。請回答下列問題：（1）能使淀粉KI溶液變藍(lán)的是

（填“a”或“b”）氣體；（2）其陽極的電極反應(yīng)式為

，陰極的電極反應(yīng)式為

；Ⅱ.如圖所示，甲、乙是兩個(gè)電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

甲

乙（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為

；②電解一段時(shí)間后，若要使乙裝置中溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入

；（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（2）起初，若乙裝置中盛有含0.5molNaCl和0.1molCuSO4的混合溶液。電解一段時(shí)間后，當(dāng)有0.4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極產(chǎn)生氣體

mol。參考答案：(12分)Ⅰ.（6分）（1）

a

2分；（2）

2Cl—--2e=Cl2↑

2分

，

2H++2e=H2↑2分（2H2O+2e=H2↑+2OH-也給分）；Ⅱ.（6分）

（1）①

Fe-2e-==Fe2+

2分

；②

CuO

2分

。（2）

0.1

2分

。略18.（13分）填空：（1）烷烴的組成通式

（2）烯烴的組成通式

（3）炔烴的組成通式

（4）烷烴中的碳碳鍵數(shù)

，共價(jià)鍵總數(shù)

（5）C3H6的同分異構(gòu)體

（6）1,4-二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式

，苯環(huán)上的二氯代物結(jié)構(gòu)簡式

參考答案：（4）n-1

3n+1略19.．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：濃H2SO4170℃CH2=CH2↑＋H2O常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量SO2。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2。(1)各裝置盛放的試劑是：Ⅰ

，Ⅳ

(將有關(guān)試劑的序號(hào)填在橫線上)。A．品紅溶液

B．N