2022年陜西省西安市陽(yáng)光中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年陜西省西安市陽(yáng)光中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于酸的是

A．CO2

B．HCl

C．NaOH

D．NaCl參考答案：B2.在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：A．40%

B．50%

C．60%

D．70%參考答案：A略3.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是

A．C3H6與C5H10

B．C4H6與C5H8

C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C略4.已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H（

）

A.283.5kJ/mo

B172.5kJ/mol

C-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol

參考答案：B略5.用石墨作電極電解溶液。通電一段時(shí)間后（電解質(zhì)未用完），欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A．

B．

C．CuO

D．·5參考答案：C略6.稀土是我國(guó)的重要礦產(chǎn)資源，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機(jī)萃取劑來(lái)分離稀土元素是一種重要的技術(shù).化合物A是其中一種，有機(jī)萃取試劑A的結(jié)構(gòu)式如下：據(jù)你所學(xué)的知識(shí)判斷A屬于A(yíng)．羧酸類(lèi) B．酯類(lèi)

C．烴類(lèi)

D．油脂類(lèi)參考答案：B7.如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動(dòng)的活塞。甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3(g)2SO2（g）+O2(g)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．若活塞固定在6處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中的壓強(qiáng)：P乙=P甲B．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中SO3的濃度：c(SO3)乙>2c(SO3)甲C．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙容兩器中SO2的體積分?jǐn)?shù)：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)D．若活塞固定在7處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等參考答案：B略8.“信息”、“材料”和“能源”被稱(chēng)為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)資訊錯(cuò)誤的是(

)A．在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源B．目前中美日等國(guó)掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)，大大提高了發(fā)動(dòng)機(jī)的能量轉(zhuǎn)化效率C．2005年10月12日發(fā)射成功的“神舟六號(hào)”載人飛船使用了大量的復(fù)合材料D．合成高分子材料的廣泛應(yīng)用是有百利而無(wú)一害參考答案：D略9.將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的

(

)

A．pH=9

B．c(0H－)≈10-5mo1·L-1

C．pH≈7

D．c(H+)<10-7mo1·L-1參考答案：C略10.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3︰6︰2，則A、B、C三種醇分子中羥基個(gè)數(shù)之比為(

)A．2︰6︰3

B.

3︰2︰1

C.

2︰1︰3

D.

3︰1︰2參考答案：略11.純水中存在電離平衡：H2OH++OH－，加入下列物質(zhì)或改變外界條件，可以促進(jìn)水電離的是（

）A、H2SO4

B、NaOH

C、加熱

D、KNO3參考答案：C略12.下列說(shuō)法中不正確的是

①鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時(shí)，把銅線(xiàn)和鋁線(xiàn)緊密地絞接在一起；②汽車(chē)尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分；③用新制備的Cu(OH)2懸濁液與乙醛溶液共熱，可檢驗(yàn)溶液中是否含有醛基；④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2；⑦煤是由苯、甲苯和二甲苯等芳香族化合物（煤的干餾產(chǎn)物）組成的混合物⑧使用農(nóng)藥、化肥等化學(xué)制劑能提高糧食產(chǎn)量，緩解糧食危機(jī)A.②③④⑤

B.①②④⑦

C.③④⑥⑧

D.③④⑤

參考答案：B略13.分子式為C4H8O3的有機(jī)物在一定條件下具有如下性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能與CH3CH2OH、CH3COOH反應(yīng)②在濃硫酸存在下，能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH(OH)CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH

D．CH3CH2CH(OH)COOH參考答案：C略14.常溫時(shí)將PH=3的CH3COOH溶液與PH=13的NaOH溶液等體積混合后（若混合后兩者的體積可以相加），恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液說(shuō)法正確的是（

）A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．混合后溶液PH=7C．混合后溶液中存在c(CH3COOH)

+c(CH3COO-)

=

c(Na+)+c(H+)D．所得混合液中存在c(CH3COOH)

+c(CH3COO-)=0.05mol/L參考答案：D略15.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．無(wú)色溶液中：K+、Fe3+、NO3—、HCO3—B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、Cl—D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢(xún)得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL；請(qǐng)回答：⑴滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

。⑶通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=

。討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)

參考答案：（1）甲（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（3）2

①偏大

②偏?。┞匀?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)圖中A、C分別表示__________、__________。(3)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5做催化劑，可使E值減小。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？__________________________。(4)圖中ΔH＝__________kJ·mol－1。(5)若已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH′＝－QkJ·mol－1，則ΔH________ΔH′，Q________99(填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：(1)放熱

(2)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量

(3)無(wú)影響(4)－198(5)>>解析：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、焓變、化學(xué)鍵以及物質(zhì)能量之間的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)分析清楚圖像含義以及其與上述四者之間的關(guān)系。（1）因ΔH＝－99kJ·mol－1<0，故為放熱反應(yīng)。（2）分析圖像，縱坐標(biāo)為能量變化，橫坐標(biāo)為反應(yīng)過(guò)程，則A代表起始能量(即反應(yīng)物的總能量)，C代表終態(tài)能量(即生成物的總能量)。（3）ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，由于E值改變時(shí)A和C并不發(fā)生變化，故對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響。（4）圖中ΔH應(yīng)表示2molSO2(g)在完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時(shí)的焓變，即ΔH＝－99kJ·mol－1×2＝－198kJ·mol－1。（5）比較ΔH大小時(shí)，要連同“＋”、“－”比較，類(lèi)似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出或吸收熱量多少，則只比較數(shù)值大小，與“＋”、“－”無(wú)關(guān)。由題意可知SO3的狀態(tài)不同，則反應(yīng)的ΔH也不相同。因?yàn)镾O3(g)在轉(zhuǎn)化為SO3(l)時(shí)會(huì)放熱，即1molSO2(g)生成1molSO3(l)釋放的能量比生成1molSO3(g)釋放的能量多，即Q>99，但ΔH>ΔH′。

18.寫(xiě)出符合離子方程式