山西省晉城市高平北王莊中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

山西省晉城市高平北王莊中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（） A．有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑 B．用電解氯化鈉溶液的方法可冶煉金屬鈉 C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁 D．利用太陽(yáng)能，無(wú)法將海水蒸餾淡化參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；金屬冶煉的一般原理．分析：金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金屬可用熱還原法冶煉，Ag、Hg等金屬可用熱分解法冶煉，熱還原法的還原劑可用C、CO等，如冶煉溫度較高，可用Al為還原劑，以此解答該題．解答：解：A．Al具有較強(qiáng)的還原性，Al可用于鋁熱反應(yīng)的還原劑，可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故A正確；B．冶煉金屬鈉，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故B錯(cuò)誤；C．鋁為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯(cuò)誤；D．利用太陽(yáng)能可以使海水揮發(fā)，則利用太陽(yáng)能，能將海水蒸餾淡化，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握金屬的冶煉方法和金屬活潑性之間的關(guān)系，難度不大．2.用價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的空間構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略3.參考答案：A略4.由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是（

）A．取代→加成→氧化

B．裂解→取代→消去C．取代→消去→加成

D．取代→消去→水解

參考答案：C略5.參考答案：A略6.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）A．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中C．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl4D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，此次配制失敗，需要重新配制；B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，順序不能顛倒；C．乙醇與水互溶，不能用水作萃取劑；D．該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子．【解答】解：A．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，則配制的溶液濃度偏低，若用膠頭滴管將多余溶液吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度仍然偏低，正確方法是重新配制，故A錯(cuò)誤；B．稀釋濃硫酸時(shí)，若將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中，會(huì)導(dǎo)致酸溶液飛濺，易發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)該將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入水中，故B錯(cuò)誤；C．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，可用CCl4作萃取劑，由于乙醇與水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正確；D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．7.下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．常溫時(shí)，0.1mol·L-1乙酸溶液的pH約為3C．10mL1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱參考答案：C8.已知X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，下列說(shuō)法中正確的是（）A．電負(fù)性：X＜YB．周期表中，X可能在Y的右邊C．若X與Y形成化合物，則X顯正價(jià)，Y顯負(fù)價(jià)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnX參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故則原子序數(shù)X＜Y或X＞Y．A．同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大；B．ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素；C．電負(fù)性大的元素原子對(duì)鍵合電子吸引力更大，化合物中顯負(fù)價(jià)；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．解答：解：X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能共有同周期相鄰元素，故則原子序數(shù)X＜Y或X＞Y．A．原子序數(shù)可能是X＜Y或X＞Y，同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，故電負(fù)性：X＜Y或X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．由于ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素，周期表中，X可能在Y的右邊，也可能在Y的左邊，故B正確；C．電負(fù)性可能為：X＜Y或X＞Y，電負(fù)性大的元素原子對(duì)鍵合電子吸引力更大，化合物中顯負(fù)價(jià)，故X與Y形成化合物中X顯正價(jià)、Y顯負(fù)價(jià)或X顯負(fù)價(jià)、Y顯正極，故C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：可能是X＜Y或X＞Y，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnX或HmY弱于HnX，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)電離能的考查，注意理解掌握同周期元素第一電離能異常情況，學(xué)生容易忽略“ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素”，屬于易錯(cuò)題目，難度中等．9.下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，鐵被腐蝕最慢的是A鍍鋅鐵板

B.鍍銅鐵板

C.鍍錫鐵板

D.鍍鉛鐵板參考答案：A略0.1mol/L氨水中，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O)

B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

C.c(H+)和c(OH－)的乘積

D.OH－的物質(zhì)的量參考答案：B略11.某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過(guò)濾得到10g沉淀，該有機(jī)樣品可能是A、乙醇

B、乙二醇

C、丙三醇

D、乙醛參考答案：B12.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是A、在化合物中呈+2價(jià)

B、氫氧化物呈兩性C、單質(zhì)使水分解，放出氫氣

D、碳酸鹽難溶于水參考答案：B13.胡椒酚是某些植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO——CH2CH＝CH2。下列關(guān)于胡椒酚敘述中錯(cuò)誤的是

A．能發(fā)生消去反應(yīng)

B．能發(fā)生聚合反應(yīng)C．能發(fā)生取代反應(yīng)

D．能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A14.現(xiàn)有如下各說(shuō)法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。②金屬和非金屬化合形成離子鍵。③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法正確的是

A、①②⑤正確

B、都不正確

C、④正確，其他不正確

D、僅①不正確參考答案：B15.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則原烴可能為(

)A．乙炔

B．環(huán)丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

；（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

；（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”）；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

．（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）保溫隔熱，減少熱量損失

(3)不相等

相等(4)

偏小

偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．（15分）A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其它元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E?。籊的＋1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿。請(qǐng)結(jié)合題目回答以下問(wèn)題：（1）元素名稱：B ，G

。（2）F的價(jià)電子排布圖

。（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式

。（4）離子[F(CA)4]—是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是

。（5）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有

個(gè)E。（6）B、C之間的元素K可以與A形成KA3，G的離子與KA3可形成[G(KA3)4]2+離子，1mol[G(KA3)4]2+離子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為

mol。

（7）在測(cè)定A、D形成的分子的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是

。參考答案：（15分）(1)碳、銅

每個(gè)1分共2分(2)鋁的價(jià)電子排布圖

略

2分(3)C≡O(shè)

2分

(4)SP3（角標(biāo)位置不對(duì)不得分）

2分(5)

2

3分

(6)16

2分（7）分子間通過(guò)氫鍵（1分）形成締合分子（1分），或?qū)慔F分子間通過(guò)氫鍵形成（HF）n 共2分18.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL。⑴電源F為_(kāi)___________極；第②極為_(kāi)_________極；

B池為_(kāi)__________池；⑵A池中第②極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________

___；

A池中第①極上產(chǎn)生氣體體積為_(kāi)_________________mL；（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）(3)通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為

;參考答案：(1)正

陽(yáng)

電解（鍍）池(2)4OH－－4e－＝2H2O+O2(3)112ml

0.025

mol·L－1略19.甲、乙兩位學(xué)生分別做淀粉水解產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn),操作如下:學(xué)生甲在一支試管中放入0.5g淀粉后,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2SO4溶液少許,加熱10min后,再將溶液一分為二,其中一份溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn),結(jié)果無(wú)銀鏡出現(xiàn),另一份溶液加入少量碘水,結(jié)果無(wú)藍(lán)色出現(xiàn);學(xué)生乙在一支試管中放入0.5g淀粉后,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2SO4溶液少許,加熱45min后,加入過(guò)量的NaOH溶液中和硫酸,再將溶液一分為二,其中一份溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn),結(jié)果有銀鏡產(chǎn)生,另一份溶液中加入少量碘水,結(jié)果未出現(xiàn)藍(lán)色。試回答:(1)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)操作不正確的地方是

。根據(jù)甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,淀粉的水解情況是。

A.完全水解 B.部分水解C.沒(méi)有水解 D.無(wú)法判斷(2)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)操作不正確的地方是

。