四川省眉山市童家中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省眉山市童家中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2000·上海卷）13.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是（）A.是一個(gè)環(huán)狀的酯類化合物

B.易起氧化及加成反應(yīng)C.可以溶解于水

D.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在參考答案：D略2.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

A．大于40%

B．小于40%

C．等于40%

D．無法確定參考答案：A3.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料，吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合搖動(dòng)即會(huì)制冷。其化學(xué)原理是（）

A．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱

B．硝酸銨溶于水能吸熱

C．硝酸銨溶于水呈酸性

D．生石灰溶于水呈堿性參考答案：答案：B4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAB．100mL0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，離子總數(shù)是0.03NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023D．6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：AA．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，6mol氫原子形成了6mol碳?xì)錁O性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故A正確；B．Na2CO3溶液碳酸根離子水解會(huì)生成更多的離子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，由于O2和NO反應(yīng)生成二氧化氮，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，混合物含有的分子數(shù)小于0.5×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4gSO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤．故選A．5.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：B略6.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述中正確的是(

)A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能改變該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能而對(duì)逆反應(yīng)的活化能無影響D．右圖可表示由KClO3加熱制O2反應(yīng)過程中的能量變化

參考答案：D試題分析：A、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，即此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、催化劑降低活化能，對(duì)焓變無影響，故錯(cuò)誤；C、催化劑降低活化能，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能都降低，故錯(cuò)誤；D、氯酸鉀受熱分解是吸熱反應(yīng)，故正確。7.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子參考答案：B本題考查原子結(jié)構(gòu)，意在考查考生對(duì)元素周期表知識(shí)記憶的再現(xiàn)。由元素周期表中元素方格中各種符號(hào)、數(shù)字的意義可知Bi的質(zhì)子數(shù)為83，因不知中子數(shù)，無法確定其質(zhì)量數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Bi的相對(duì)原子質(zhì)量為209.0,B項(xiàng)正確；6p亞層有3個(gè)未成對(duì)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層5個(gè)電子分別在s、P層，能量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.(雙選)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素，下列說法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VA族參考答案：BD9.下列說法不正確的是

(

)A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)目相等B．等質(zhì)量14NO和13C0氣體中含有的中子數(shù)相等C．10.6gNa2CO3固體中含陰陽離子總數(shù)約為1.806×1023D．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等參考答案：B10.某無色溶液中可能含有Na2CO3.NaHCO3.MgCl2BaCl2中的一種或幾種，往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體，據(jù)此分析下列組合正確的是：①.肯定有BaCl2

②.肯定有MgCl2

③.肯定有NaHCO3

④.肯定有Na2CO3.或NaHCO3⑤.可能有MgCl2A①②④

B①③⑤

C①③

D①④⑤參考答案：B略11.“神舟十號(hào)”的運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價(jià)為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng):C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是A.該燃料無毒，在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B.每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NAC.該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物參考答案：C偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A錯(cuò)誤；

根據(jù)方程式C2H8N2

+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)N2O4中氮元素化合價(jià)降低是氧化劑，偏二甲肼中C、N元素化合價(jià)升高是還原劑，故C正確；N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑、所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、通過還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（

）

A．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32－時(shí)，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42－時(shí)，用鹽酸酸化后再加BaCl2溶液

C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，用硝酸酸化后再加KSCN溶液

D．檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl－時(shí)，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液參考答案：B略13.已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)

B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)

D．1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole－參考答案：略14.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略15.下列說法正確的是A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C.CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸，都屬于酸性氧化物D.KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)頻率較高的裝置，請你用中學(xué)化學(xué)常見的試劑設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過乙中的反應(yīng)和丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出三種物質(zhì)性質(zhì)(如：酸性或氧化性)遞變的結(jié)論。將試劑名稱、丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下列空白處。(丙中的試劑是過量的)(1)所用試劑的名稱：甲

，乙

，丙

(2)丙中的現(xiàn)象：

(若無現(xiàn)象可不填)。丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(3)所得結(jié)論：

(4)若甲中試劑具有揮發(fā)性，則你得出的結(jié)論是否嚴(yán)密？

(填“是”或“否”)。

參考答案：答案：濃鹽酸(1分)

高錳酸鉀(1分)

碘化鉀(1分)(2)溶液呈紫紅色(2)

Cl2+2KI==2KCl+I2(2)(3)氧化性：高錳酸鉀＞氯氣＞碘(2)(4)否(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標(biāo)出），請回答下列問題：（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學(xué)方程式為

．（2）物質(zhì)X為

，裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是

．（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%

n%（填“＞”或“＜”）．（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為

（填“A”或“B”），請說明理由

．參考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）Cl2；Ⅱ；（3）＜；（4）A；正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e﹣=2Cl﹣，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)H2﹣2e﹣=2H+，H+從負(fù)極經(jīng)陽離子膜移動(dòng)到正極，鹽酸濃度增大．

【考點(diǎn)】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣；（2）裝置I為電解食鹽水，裝置Ⅱ?yàn)槿剂想姵?，可知裝置I左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，則物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣；（3）裝置I右側(cè)是水放電生成氫氣與氫氧化鈉，電解過程中氫氧化鈉溶液濃度增大；（4）裝置Ⅱ中左側(cè)為正極，得到氯離子，右側(cè)為負(fù)極，得到氫離子，H+從負(fù)極經(jīng)陽離子膜移動(dòng)到正極，左側(cè)鹽酸濃度增大．【解答】解：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）裝置I為電解食鹽水，裝置Ⅱ?yàn)槿剂想姵?，可知裝置I左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，則物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣，裝置Ⅱ中屬于燃料電池，故答案為：Cl2；Ⅱ；（3）裝置I右側(cè)是水放電生成氫氣與氫氧化鈉，電解過程中氫氧化鈉溶液濃度增大，即NaOH溶液濃度m%＜n%，故答案為：＜；（4）裝置Ⅱ中左側(cè)為正極，正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e﹣=2Cl﹣，右側(cè)為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)H2﹣2e﹣=2H+，H+從負(fù)極經(jīng)陽離子膜移動(dòng)到正極，左側(cè)鹽酸濃度增大，故濃鹽酸從A口排出，故答案為：A；正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e﹣=2Cl﹣，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)H2﹣2e﹣=2H+，H+從負(fù)極經(jīng)陽離子膜移動(dòng)到正極，鹽酸濃度增大．【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理與原電池應(yīng)用，關(guān)鍵是從電解質(zhì)溶液判斷I為電解池、Ⅱ?yàn)槿剂想姵?，理解掌握原電池與電解工作原理，題目難度中等．18.(7分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒有水就沒有生命。2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國人民的心，再一次警示人們關(guān)注水資源。閱讀下列有關(guān)水的問題并正確作答。(1).水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽兩種離子，寫出此過程的方程式

。（2）25℃時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-

②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-

④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定可以大量共存的是

(填序號(hào)，下同)，可能大量共存的是

，一定不能大量共存的是

。（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是

(填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是

。A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

D．3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為