山東省萊蕪市見馬中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

山東省萊蕪市見馬中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說(shuō)法正確的是（

）A.分子中只有6個(gè)碳原子處于同一平面上B.分子中只有8個(gè)碳原子處于同一平面上C.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上D.分子中至少有14個(gè)碳原子處于同一平面上參考答案：C2.如圖，加入水或酸后，各裝置U形管中的液柱左邊高于右邊的是

（

）參考答案：B3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4

B.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3(CH2)2CH3C.四氯化碳的電子式：

D.苯的分子式：參考答案：B略4.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng):①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①生成2molFe(OH)2與反應(yīng)②有4molFe(OH)2參加反應(yīng)時(shí),二者電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕參考答案：A解析：B項(xiàng),反應(yīng)①氧化劑為O2,不包含H2O;C項(xiàng),兩種金屬形成原電池,加快鋼質(zhì)水管的腐蝕;D項(xiàng),鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

) A．Cu B．O2 C．Na2SO4 D．N2參考答案：C6.合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)屬于合金的是A.銅

B．鋼

C．金剛石

D．石英參考答案：B鋼是碳與鐵的合金。7.在一定溫度下，把2.0體積的N2和6.0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是cmol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為cmol·L－1的是A.1.0體積的N2和3.0體積的H2B.2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3C.4.0體積的NH3和1.0體積的H2D.2.0體積的NH3參考答案：C8.北京奧運(yùn)會(huì)火炬“祥云”燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝環(huán)保型燃料——丙烷。下列關(guān)于丙烷說(shuō)法不正確的是A．分子中的碳原子不在同一條直線上

B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．比丁烷更容易液化

D．是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C略9.八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如右圖。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子式為C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色

C．能使溴水褪色

D．能溶于水

參考答案：B略10.一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩種化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是()。A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水參考答案：B略11.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(

)A.2.5molC

B.2molA、1molB和10molHe（不參加反應(yīng)）C.1.5molB和1.5molC

D.2molA、3molB和3molC

參考答案：A略12.下列說(shuō)法正確的是（）A．如圖所示的是一個(gè)放熱反應(yīng)B．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞C．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．△H＞0、△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；B．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向；C．催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)響應(yīng)；D．△G=△H﹣T?△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．解答：解：A．由圖可知：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，所以只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞，故B正確；C．升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，加入催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D．△G=△H﹣T?△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)于△H＞0、△S＜0的反應(yīng)△G一定大于零，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱與焓變、有效碰撞、反應(yīng)自發(fā)性的判斷，題目考查的知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大，注意概念的理解是解題的關(guān)鍵．13.下列說(shuō)法中正確的是(

)A．干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D.金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)參考答案：B略14.發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量、維護(hù)健康水平的重要措施，綠色食品指的是(

)A.富含葉綠素的食品

B.綠色的新鮮蔬菜C.安全、無(wú)污染、無(wú)公害的營(yíng)養(yǎng)食品

D.經(jīng)濟(jì)附加值高的營(yíng)養(yǎng)食品參考答案：C略15.

甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要

A.快

B.慢

C.相等

D.無(wú)法判斷參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2．序號(hào)V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L﹣1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是

．比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是

．【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面

右側(cè)液面

（選填“上升”、“下降”）．②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

．實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致，裝置氣密性良好，原因是

．參考答案：【實(shí)驗(yàn)一】從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好；在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】①下降；上升；②吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。?/p>

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】根據(jù)檢查氣密性的方法進(jìn)行分析判斷；t1＞t2，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，結(jié)合濃度的影響判斷；①據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而且放熱分析；②正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應(yīng)放熱據(jù)此進(jìn)行預(yù)測(cè)；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。窘獯稹拷猓骸緦?shí)驗(yàn)一】由實(shí)驗(yàn)裝置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好，故答案為：從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好；t1＞t2，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說(shuō)明在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，故答案為：在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有氣體生成，而且放熱，故壓強(qiáng)增加，故左側(cè)液面下降；右側(cè)液面上升；故答案為：下降；上升；②正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應(yīng)放熱，預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小，故答案為：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，難度不大，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知在某溫度T℃時(shí)，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol?L﹣1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)加入60mLBa（OH）2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽略不計(jì)），試計(jì)算：（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=；（2）圖中點(diǎn)BaSO4就已被完全沉淀，質(zhì)量為克；（3）B點(diǎn)pH=（第（3）步要求寫出計(jì)算過程）（已知lg3=0.48）．參考答案：（1）0.2mol/L；（2）A；0.233；（3）1.48．

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，沉淀量達(dá)最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，根據(jù)n=cV計(jì)算該階段消耗的n（Ba2+），由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）．加入60mLBa（OH）2溶液時(shí)，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算混合溶液中n（H+），溶液中n（HCl）=n（H+）﹣2n（H2SO4），再根據(jù)c=計(jì)算原混合溶液中c（HCl）；（2）A點(diǎn)沉淀量達(dá)最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）；（3）根據(jù)消耗的氫氧化鋇計(jì)算B點(diǎn)參加反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液中氫離子濃度，根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計(jì)算B點(diǎn)pH值．【解答】解：（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，沉淀量達(dá)最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，該階段消耗的n（Ba2+）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，加入60mLBa（OH）2溶液時(shí)，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，故混合溶液中n（H+）=n（OH﹣）=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，溶液中n（HCl）=0.006mol﹣2×0.001mol=0.004mol，故原混合溶液中c（HCl）==0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；（2）A點(diǎn)沉淀量達(dá)最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，質(zhì)量為0.233g；故答案為：A；0.233；（3）B點(diǎn)加入的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.04L×0.1mol/L=0.004mol，故參加反應(yīng)的氫離子為=0.004mol，溶液中剩余氫離子為0.006mol﹣0.004=0.002，氫離子濃度為=mol/L，此時(shí)溶液pH=﹣lg=1.48，故答案為：1.48．18.淀粉的水解方程式：_____

；參考答案：（C6H10O5）n

+nH2OnC6H12O6

略19.有機(jī)粘合劑是生產(chǎn)和生活中一類重要的材料。粘合過程一般是液態(tài)的