江蘇省泰州市第三高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省泰州市第三高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不符合人與自然和諧相處的是

A．對(duì)農(nóng)作物合理施用化肥

B．將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海

C．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理

D．使用沼氣．太陽(yáng)能．風(fēng)能等代替煤炭參考答案：B2.事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO4

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是（

）A．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3參考答案：D略3.（2008·全國(guó)Ⅱ）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.mol

B.

molC.

mol

D.

mol參考答案：AX原子的質(zhì)子數(shù)為A-N，1個(gè)HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)為m+(A-N)個(gè)，則agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：。

4.下列有關(guān)描述正確的是

（

）

A．主族元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n為正整數(shù)）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)大小關(guān)系為a＞b＞c＞d

B．非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定也越強(qiáng)

C．隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質(zhì)的密度逐漸增大，ⅦA元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高

D．兩種同位素137Cs和133Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同參考答案：D略5.右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處、，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e－=Fe3＋C．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于N處，則X極減少的質(zhì)量與鐵電極增加

的質(zhì)量相等D．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2參考答案：AD略6.下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（A．H+、Na+、SiO32－、NO3－B．Ag+、Fe3+、NO3－、SO42－C．H+、Cu2+、Cl﹣、NO3－D．NH4+、H+、SO42－、HCO3－參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．氫離子與硅酸根離子反應(yīng)；B．銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀；C．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；D．氫離子與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：A．H+、SiO32－之間反應(yīng)生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+、SO42﹣之間反應(yīng)生成硫酸銀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+、Cu2+、Cl－、NO3－之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．H+、HCO3－之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．7.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2

參考答案：A8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：D＞E＞C＞B＞AB．熱穩(wěn)定性：EA4＞A2CC．單質(zhì)D可用海水作原料獲得D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素．A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，則A為H元素，B為N元素；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比N元素大，則D為Mg元素；B、C同周期，則C為第二周期元素，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，應(yīng)為MgO，則C為O元素；A、B、C、D的原子序數(shù)之和是1+7+8+12=28，是E的兩倍，則E的原子序數(shù)為14，E為Si元素，根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素．A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，則A為H元素，B為N元素；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比N元素大，則D為Mg元素；B、C同周期，則C為第二周期元素，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，應(yīng)為MgO，則C為O元素；A、B、C、D的原子序數(shù)之和是1+7+8+12=28，是E的兩倍，則E的原子序數(shù)為14，E為Si元素．A．A為H元素，原子序數(shù)最小，B、C為N、O元素，位于第二周期，D、E為Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：D＞E＞B＞C＞A，故A錯(cuò)誤；B．由于非金屬性：Si＜O，非金屬性越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：SiH4＜H2O，故B錯(cuò)誤；C．從海水中提取鎂，通常將熟石灰加入海水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制得金屬鎂，故C正確；D．化合物MgO含有離子鍵，化合物SiO2中共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不一樣，故D錯(cuò)誤．故選C．9.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有參考答案：D【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、膠體是電中性的；B、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒(méi)有；【解答】解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯(cuò)誤；B、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性．溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)律可言的．故C錯(cuò)誤；D、溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D．10.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋不正確的是

(

)選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A水在高溫下難分解水分子之間存在氫鍵B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)高于Al單質(zhì)C將氯化銀溶于水，向其中加入KI生成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H>0,△S<0參考答案：A略11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．1:1:4 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:1參考答案：A試題分析：氧化性強(qiáng)弱順序：HNO3>Fe3＋>Cu2＋，0～1時(shí)發(fā)生Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，消耗1molFe的同時(shí)消耗4mol硝酸，生成1molFe3＋，1～2時(shí)發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，消耗1molFe同時(shí)消耗2molFe3＋，因此原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為1mol，2～3時(shí)發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，消耗1molFe的同時(shí)消耗1molCu2＋，則原溶液中有1molCu2＋，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比為：1：1：4，故選項(xiàng)A正確。12.在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是A．C(Na＋)>C(HSO3－)>C(SO32－)>C(H＋)>C(OH—)B．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3－)+C(SO32－)+C(OH—)C．C(Na＋)+C(H＋)＜C(HSO3—)+C(SO32－)+C(OH—)D．C(Na＋)=C(HSO3—)+C(SO32－)+C(H2SO3)參考答案：D13.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是()A．NaOH溶液B．Na2SiO3溶液C．鹽酸

D．氫氟酸參考答案：C略14.生產(chǎn)生活中經(jīng)常用到各種消毒劑，下列對(duì)消毒劑的敘述正確的是

A．過(guò)氧乙酸（C2H4O3）中元素質(zhì)量比為6:1:12

B．H2O2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%

C．“84”消毒液中次氯酸鈉（NaClO）中氯元素化合價(jià)為-1

D．高錳酸鉀的化學(xué)式：K2MnO4參考答案：A略15.下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（

）A．2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O參考答案：D試題分析：題中Na2O2體現(xiàn)氧化性，A、Na2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故不符合題意；B、Na2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故不符合題意；C、不屬于氧化還原反應(yīng)，故不符合題意；D、根據(jù)化合價(jià)變化，Na2O2體現(xiàn)氧化性，故符合題意。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2＋2NaOH===________________。(2)反應(yīng)：Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為_(kāi)_____________。(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響)。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO；假設(shè)2：既不存在SO也不存在ClO－；假設(shè)3：____________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)谙旅姹砀裰袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：3moL·L－1H2SO4、1moL·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3

moL·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中

步驟2：

步驟3：

參考答案：(1)Na2SO3＋H2O(2)Na2SO3(3)①SO、ClO－都存在②實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后褪色，證明有ClO－，否則無(wú)步驟3：在B試管中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液若紫紅色褪去，證明有SO，否則無(wú)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)樣品A可用于制造各種模型。取9.987mg樣品A，加熱到128℃左右開(kāi)始失重，在140℃左右質(zhì)量為8.420mg(B)，再加熱到163℃左右又開(kāi)始失重，在200℃以上質(zhì)量穩(wěn)定為7.897mg(C)，繼續(xù)加熱，可得到生石灰CaO。則A、B和C的組成分別是：A____________________、B___________________、C_________________生石灰CaO的質(zhì)量是___________mg。參考答案：(6分)A：CaSO4·2H2O

B：2CaSO4·H2O

C：CaSO4

(各1分，全對(duì)得4分)3.252mg(2分)略18.(10分)砷酸鉛可用作殺蟲(chóng)劑。已知：①在砷酸鉛中，砷處于最高價(jià)態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)；②砷酸鉛是正砷酸對(duì)應(yīng)的鹽，1mol正砷酸分子中含有8mol原子。請(qǐng)回答以下問(wèn)題

（1）砷元素在周期表中的位置

；

（2）砷的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ；鉛的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

；

（3）砷酸鉛的化學(xué)式為

；（4）砷酸鉛能用作殺蟲(chóng)劑的原因可能是

。參考答案：答案：（10分）（1）第四周期VA族

（2）As2O5

PbO2

（3）Pb3(AsO4)2（4）重金屬鉛使蛋白質(zhì)變性

19.【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）已知：C能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C、D相對(duì)分子質(zhì)量相等，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量為74。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出C的名稱：

，E