四川省內(nèi)江市第一職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省內(nèi)江市第一職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.lmolNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAC.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAD.含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為1NA參考答案：C【詳解】A.過氧化鈉與水反應(yīng)時既是氧化劑也是還原劑，lmolNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯誤；B.標況下三氧化硫不是氣態(tài)，11.2LSO3所含的分子數(shù)目不是0.5NA，B錯誤；C.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)時既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；D.MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，因此含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目小于NA，D錯誤；答案選C。2.已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是：①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④參考答案：A由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)，而漂白粉在空氣中變質(zhì)生成的HClO不穩(wěn)定，不會混在固體中，制得的氯氣中不可能含有O2。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個B．17g羥基的電子數(shù)為10NAC．1mol氧氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移一定是4NAD．1mol乙烯分子中含有極性鍵數(shù)為4NA參考答案：D略4.下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一級是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極參考答案：A略5.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A．提出了原子學(xué)說

B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

C．提出了分子學(xué)說

D．發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律參考答案：B略6.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是A.X、Y、Z能形成共價化合物B.Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y>ZC.X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2ZD.Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W參考答案：C【分析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.

X、Y、Z可形成的化合物可為HNO3或NH4NO3等，前者為共價化合物，后者為離子化合物，A項正確；B.

Y、Z位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序為：Y>Z，B項正確；C.

H與N、O元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH?、H2O、H3O+等，C項錯誤；D.

Z、W分別為O、S元素，其氫化物分別為水、硫化氫,非金屬性越強,氫化物穩(wěn)定性越強,且水分子之間存在氫鍵,則二者最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W，D項正確；答案選C。

7.下列有關(guān)鈉及其化合物的有關(guān)說法中正確的是（）A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+ B．7.8gNa2O2含離子數(shù)為0.4NA C．“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3 D．向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D解：A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，離子方程式：Cu2++2Na+2H2O＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故A錯誤；B.7.8gNa2O2物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含有0.2mol鈉離子，0.1mol過氧根離子，共含離子數(shù)為0.3NA，故B錯誤；C．“侯氏制堿法”中的堿為碳酸鈉，故C錯誤；D．Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，相同條件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出，故D正確；

8.將6.72L（標準狀況）乙烯與乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了2.8g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比是

A.1：2

B.2：1

C.1：3

D.3：1參考答案：A略9.A、B、C三種溶液中各含有、、中的一種離子，向A溶液中加入適量鐵粉，有紅色物質(zhì)析出，再加入C溶液，紅色物質(zhì)溶解但無銀白色的物質(zhì)析出，則A、B、C依次含有的離子是（已知：（

）A．、、

B．、、C．、、

D．、、參考答案：D略10.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

（

）A.16gCH4與18gNH

所含質(zhì)子數(shù)相等B.7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1參考答案：B略11.下列關(guān)于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是()A．兩者均為弱酸B．兩者均可使紫色石蕊試液變紅色C．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．兩者受熱時均可以分解參考答案：B解析：硅酸不能使紫色石蕊試液變紅，B不正確。12.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接實現(xiàn)的是（

）FeCl3

Cl2Ca(ClO)2CO2

O2A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：C13.下列說法中正確的是（）A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B．濃硝酸保存在棕色的細口瓶中，并置于低溫陰暗處C．金屬鈉著火燃燒時，可用泡沫滅火器滅火D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7參考答案：B考點：濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的污染及治理；鈉的化學(xué)性質(zhì)．分析：A．濃硫酸使蔗糖碳化是脫水性的體現(xiàn)；B．液體應(yīng)用細口瓶保存，濃硝酸見光易分解；C．鈉和水、氧氣反應(yīng)，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣；D．正常的雨水因為溶解了少量的二氧化碳氣體而顯弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，酸雨pH稍小于5.6．解答：A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；B．濃硝酸為液體，液體應(yīng)用細口瓶保存，濃硝酸見光易分解，置于低溫陰暗處，故B正確；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃料后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故C錯誤；D．正常雨水pH稍小于7，酸雨的pH小于5.6，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和保存，明確濃硫酸、濃硝酸、鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸脫水性與吸水性的區(qū)別．14.下列離子方程式書寫正確的是

A.氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)：H++OH—====H2OB.硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：3Hg2++2Al=2Al3++3HgC.MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42—+Ba2+====BaSO4↓D.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+====Cu2++H2↑參考答案：B略15.當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點之一的C60與足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為（

）

A.同位素

B.同素異形體

C.同分異構(gòu)體

D.同一種物質(zhì)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）動手實踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。（1）實驗?zāi)康模貉芯?/p>

元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器和用品：①

，②

，③

，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學(xué)方程式）實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象（填A(yù)~F）

①

，②

，（4）此實驗的結(jié)論：金屬性比較：

，非金屬比較：

。

參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學(xué)：向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是___________________________________。利用的膠體性質(zhì)是________。(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。參考答案：(1)丙(2)用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”丁達爾效應(yīng)(3)①正②有紅褐色沉淀生成

解析：FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，會生成沉淀；獲得Fe(OH)3膠體的正確方法即是丙同學(xué)的操作。驗證膠體的最簡單的操作是采用丁達爾效應(yīng)。由于Fe(OH)3膠體粒子帶正電，因此通電后，帶正電的Fe(OH)3膠體粒子向負極區(qū)靠近，導(dǎo)致負極區(qū)附近的顏色逐漸變深，由于加入的Na2SO4中的SO帶有負電荷，易中和Fe(OH)3膠體粒子表面的正電荷，而使之發(fā)生聚沉。18.（6分）按要求計算并填空（1）49gH2SO4中含有

mol氫原子，所含氧原子的個數(shù)為

，與

克SO2中所含S原子數(shù)相等；（2）0.2mol的O2和0.3mol的O3的質(zhì)量比是

，它們所含原子個數(shù)比為

，同溫同壓下二者