2019年高考化學專題氧族方面試題的解題方法與技巧

與活潑金屬與活潑金屬如專族面題解方與巧硫的化合物及其轉(zhuǎn)化，屬于高頻考點，命題圍繞SO濃HSO的特性，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護相關(guān)知識以實驗為載體進行探究，推斷和計算是考查的熱點年重點關(guān)注。預計2019年考注重對非金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系考查的同時，將會更加突出對物質(zhì)組成、性質(zhì)反應(yīng)原理的探究，考查學生分析解決問題的能力和對知識的應(yīng)用能力，并同時強化化學知識與生活社會實際問題的聯(lián)系，特別要重視以SO尾的處理與吸收為背景的試題，此類題設(shè)問新穎，與生活、會實際問題結(jié)合緊密，且賦分值較高，應(yīng)引起重視。三硫及酸離的驗1、硫酸的物理性質(zhì)：難揮發(fā)性與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱；濃HSO稀的方法是將濃HSO沿壁或璃棒)慢慢注入水中并不斷攪拌。2.硫酸的化學性質(zhì)：（）SO具酸的通性。（）SO的性：①吸水性常用作干燥)。a、可用濃HSO干燥的氣體有HO、N、COCl、HClSO、、等b、不能用濃硫酸干燥的氣體有堿性氣體，如NH；還原性氣體，如HS、HI等②脫水性：濃HSO將機物里氫、氧元素按原子個數(shù)2:1的比例脫去。③強氧化性：a、與金屬的反應(yīng)：鈍化：常溫濃硫酸使FeAl鈍化O，產(chǎn)生H

；與不活潑金屬如

O加熱稀硫酸不再C反應(yīng)

，Cu＋SO(濃

△

CuSO＋SO↑＋2HO。b、與非金屬的反應(yīng)：加熱條件濃能化C等金屬單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為C＋2HSO()

△△CO↑＋2SO↑＋＋O。注①和實驗室制氯氣類似，過量銅與濃硫酸共熱，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反，特別注意常溫下銅與濃硫酸無明顯現(xiàn)象，必須要加熱才反應(yīng)。②常溫下鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，需要注意加熱時可以反應(yīng)，過量的鐵也能否與稀硫酸反應(yīng)，能e反應(yīng)。3、SO

的檢驗：待測液

有無白色沉淀，即可確定是否存在SO

。方技1、常見漂白性物質(zhì)歸納：用于漂白

實際參與漂白原理

變化類別

漂白特點的物質(zhì)

漂白的物質(zhì)活性炭

活性炭

吸附漂白

物理變化

物理漂白不可逆氯氣次氯酸鹽

次氯酸

利用次氯酸的強氧化性進行漂白

化學變化

氧化還原漂白，不可逆次氯酸過氧化鈉過氧化氫

過氧化氫的強氧化性

化學變化

氧化還原漂白，不可逆過氧化氫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不二氧化硫

二氧化硫

化學變化

可逆穩(wěn)定的無色物質(zhì)2、鑒別稀HSO和SO的法：（）法一：取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大量熱則為HSO，無明顯變化則為稀HSO。（）法二：觀察狀態(tài)，濃HSO黏稠狀液體，而稀HSO黏稠度較小的溶液。（）法三：取等體積的兩份物質(zhì)用手掂掂，因為濃HSO的密度較大1.84g·cm

)。相同體積的濃HSO和SO，HSO的質(zhì)量得多，感覺沉重。（）法四：取少量試樣，向其投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體則為稀H，＋2H＝Fe

＋↑；

若無明顯現(xiàn)(鈍化)，則為濃HSO。（法玻璃棒蘸取試樣紙上寫字變(濃HSO的脫水性者為濃HSO則稀SO。（）法六：取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生為HSO(濃HSO表現(xiàn)強氧化性和酸性，無變化的是稀SO3、將SO和Cl分通入品紅溶和紫色石蕊溶液，現(xiàn)象不同：。4、濃HSO的性質(zhì)可歸納為“五難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。HSO的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃HSO奪的水在原物質(zhì)中以HO分子形式存在時濃HSO表現(xiàn)吸水性，不以HO子形式而以H和O原子形式存在，而濃SO表脫水性?！?濃硫酸與下物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的()①紅熱的木炭②HS氣③Cu④FeO⑤NH⑥木材炭化⑦CuSO·5H⑧對鐵、鋁的鈍化A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦．以上答案均不正確【答案】【解析】【分析】硫酸中硫元素化合價降低，硫酸表現(xiàn)氧化性，有硫酸鹽生成，硫酸表現(xiàn)酸性。①熾熱的木炭與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫；②S氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫和二氧化硫；③Cu和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫；FeO和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫；NH與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸；⑥濃硫酸使木材炭化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；O濃硫酸作用，濃硫酸表現(xiàn)吸水性；⑧鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。D.形成酸雨的物質(zhì)，除了SO還H、等所以①不是自然界形成酸雨的唯一原因，選項D錯誤

故合理選項是D。1．據(jù)我國古代第一部藥物學?！渡褶r(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫(即硫磺能金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是A．AuB．C．CuS．FeS【答案】2．關(guān)于硫的敘述正確的()A．硫的非金屬性較強，所以只化合態(tài)存在于自然界中B．黑火藥的主要成分是硝酸鉀炭、硫，用二硫化碳、水通過過濾操作可將三者分離C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作化劑D．硫與銅反應(yīng)得到硫化銅【答案】【解析】【詳解】A.硫元素在自然界既有游離態(tài)又化合態(tài)，故A誤；B.分離KNO、、的混合物，用水溶解，分離出KNO，再CS溶解、過濾分離出，故B正。C.硫質(zhì)為零價，是中間價態(tài)，金屬反應(yīng)時顯氧化性；硫與非金屬性比它強的非金屬(如氧)應(yīng)時硫顯還原性，故C錯誤D.硫與銅在加熱的條件下反應(yīng)得硫化亞銅，故D錯誤故選B?！军c睛】硫元素化合價通常有2、、、+6，硫單質(zhì)為零價，是中間價態(tài)，與金屬反應(yīng)時顯氧化性；硫與金屬性比它強的非金屬如氧等反時硫顯還原性。

7．有關(guān)硫及其化合物說法正確是A．有濃硫酸參與的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)B．硫在足量空氣中燃燒生成大SOC．SO能酸性高錳酸鉀溶液褪，體現(xiàn)了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒類中菌生長，可在葡萄酒中微量添加【答案】【解析】【分析】A.根據(jù)有無化合價的變化判斷是屬于氧化還原反應(yīng)B.硫與氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫C.SO能酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了還原性D.二氧化硫能抑制酒類中細菌生長?！驹斀狻俊军c睛】本題考查硫及其化合物的化學性質(zhì)，試題難度不大，易錯點為B項S

SO

SO，硫和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫。8．已知X為種常見酸的濃溶，能使蔗糖粉末變黑A與X反的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法錯誤的是A．X使蔗變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的水性B．若為，則在圖中的反應(yīng)X起氧化的作用C．若為單質(zhì)，則C不用撲滅由鈉引起的著火

．．．．D．將氣通入品紅溶液中，品紅溶液褪色【答案】【解析】【詳解】已知X為種常見酸的濃溶液，使蔗糖粉末變黑，確定X濃硫酸A.濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，故A不符合題意；B.若A為，則在圖中的反應(yīng)，X氧化劑和酸性的作用，故B符題意；C.若A為單質(zhì)，則C為氧碳，不宜用來撲滅由鈉引起的著火，故C不合題意；D.B為二氧化硫氣體，有漂白性通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故D不合題意；正確答案：。9．硫元素的幾種化合物存在下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列判斷不正確的是A．反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑B反應(yīng)②表明SO有酸氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)③的原子利用率是100%D反應(yīng)④稀SO作原劑【答案】【解析】【詳解】10．硫的化合物在生產(chǎn)、生活中用廣泛。Ⅰ.某興趣小組探究SO氣體還原Fe、I

(1)通入足量SO后，裝置B中現(xiàn)象裝置C作用_________。(2)該小組同學認為SO與FeCl溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。①寫出SO與FeCl溶反應(yīng)的子方程式。②請設(shè)計實驗方案驗證有Fe

生成：________________________。Ⅱ.(3)鉻是環(huán)境中的一種主要污物，可以用焦亞硫酸(NaS)處理含鉻酸性水含

)利用氧化還原反應(yīng)，將六價鉻還原為三價鉻，

被氧化為

，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。(4)已知：NaSO溶于會生成NaHSO。驗NaSO體在空氣中已被氧化的實驗方法_。【答案】溶液藍色褪去吸收多余的S防止污染空氣

＋＋O===＋

＋4H取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入溶，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變或其他合理答案)4∶3取量Na