陜西省咸陽(yáng)市新民中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

陜西省咸陽(yáng)市新民中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kgC-12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1024參考答案：A2.判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.硝酸鉀溶液

B.蔗糖

C.金屬銅

D.氫氧化鋇參考答案：DA不是電解質(zhì)，硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物B不是電解質(zhì)，蔗糖不導(dǎo)電C不是電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，不是化合物D是電解質(zhì)，溶于水或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物故選D3.常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片不能全部溶解的是

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．稀鹽酸參考答案：A略4.下列各組物質(zhì)中，均屬于共價(jià)化合物并且化學(xué)鍵類型完全相同的是（

）A.O2和CCl4 B.NaH和HI C.Cl2和NH4NO3 D.CCl4和H2SO4參考答案：D【詳解】A.O2為共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故A不符合題意；B.NaH中化學(xué)鍵為離子鍵，NaH屬于離子化合物，HI中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B不符合題意；C.Cl2為共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故C不符合題意；D.CCl4和H2SO4都屬于共價(jià)化合物，都含有極性共價(jià)鍵，故D符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），非金屬元素間形成共價(jià)鍵（銨鹽除外）。

5.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有SO42－B．加入足量的HCl溶液，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀。溶液中一定含有CO32－C．加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。溶液中一定含有NH4＋D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。溶液中一定含有Cl－參考答案：C略6.下列制取氣體的方法可行的是A.制CO2：大理石+

稀硫酸

B.制SO2：Na-2SO3（固）+濃硫酸[來(lái)源:

]C.制H2：Fe（固）+稀硝酸

D.制Cl2：MnO2（固）+稀鹽酸參考答案：B略7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.非金屬元素不能組成離子化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：D8.已知：1）Cl2+2Fe2+＝2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—＝2Cl—+Br2，并且Fe2+還原性比Br-強(qiáng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是A.0.224L

B.0.336L

C.0.448L

D.0.672L參考答案：C【詳解】Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，因此往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后亞鐵離子首先被氧化，由于溶液中有50%的Br-被氧化，所以亞鐵離子已經(jīng)全部被氧化。設(shè)需要氯氣的物質(zhì)的量是x，溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，則由電子守恒可知0.02mol×1+0.02mol×1＝2x，解得x＝0.02mol，在標(biāo)況下的體積是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，答案選C。9.下列溶液中Cl－濃度最小的是（

）A．400mL1mol/L鹽酸

B．200mL2.5mol/LMgCl2溶液C．300mL2mol/L

AlCl3溶液

D．100mL3mol/LNaCl溶液參考答案：A10.下列說(shuō)法正確的是（）A.檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無(wú)水硫酸銅，如變藍(lán)則含水B.除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)C.獲得無(wú)水乙醇的方法通常采用先用濃H2SO4吸水，然后再加熱蒸餾的方法D.獲得無(wú)水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾的方法參考答案：AD略11.下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是

A.Na+、Cl—、Br—

B．Ba2+、OH—、SO4２—

C．Cu2+、Fe3+、OH—

D.Na+、Ag+、Br—參考答案：A略12.某同學(xué)將電流計(jì)用導(dǎo)線與兩個(gè)電極相連,再將兩個(gè)電極分別插入某種電解質(zhì)溶液中,能觀察到有電流產(chǎn)生的是A.用鋅片、銅片作電極插入番茄中

B.用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液里C.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中

D.用銅片、鋅片作電極插入酒精中參考答案：A略13.硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。據(jù)2001年12月的《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅B.硅相對(duì)于氫氣便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開(kāi)發(fā)價(jià)值的燃料C.存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞D.硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料參考答案：B石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；硅燃燒放熱，硅相對(duì)于氫氣便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開(kāi)發(fā)價(jià)值的燃料，故B正確；存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料，故D錯(cuò)誤。14.容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線A．①③⑤

B．③⑤

C．①②④

D．②④參考答案：A15.金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時(shí)，1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，下列說(shuō)法正確的是A.1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石時(shí)要放出1.9kJ的熱能B.1mol石墨比1mol金剛石的能量高C.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJD.金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：C分析：本題旨在考查元素的性質(zhì)，需要明確鍵能、穩(wěn)定性和元素具有的能量大小之間的關(guān)系。1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，說(shuō)明金剛石的能量比石墨高。據(jù)此分析解答本題。詳解：A.1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收1.9kJ熱能，故A錯(cuò)誤，B.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低，越不容易發(fā)生反應(yīng)。由題干闡述可知，1mol石墨的鍵能更大，更穩(wěn)定，故1mol石墨比1mol金剛石的能量低，故B錯(cuò)誤；C.1mol石墨燃燒放出的熱量比1mol金剛石少1.9kJ，說(shuō)明石墨燃燒時(shí)吸收了更多的能量來(lái)破壞其共價(jià)鍵，故1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，故C正確；D.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金剛石的能量低，即石墨更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案為C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究小組為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn)：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無(wú)色溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說(shuō)明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：________________________________________________________________________。(3)根據(jù)預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明：①__________________________；②__________________________。(4)他們又要通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②，在此之前先做了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。請(qǐng)你簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的方法、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO(2)氯水顯淺黃綠色(3)①HCl中和了NaOH②HClO漂白(氧化)了酚酞(4)取無(wú)色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中，加2滴NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若溶液恢復(fù)紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是①；若溶液仍為無(wú)色，則證明溶液紅色褪去的原因是②解析：(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。(2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。(3)溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果。若沒(méi)有酚酞，NaOH溶液呈無(wú)色；若沒(méi)有NaOH，酚酞溶液也呈無(wú)色。由(1)中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強(qiáng)酸性為主的HCl，又含有以顯強(qiáng)氧化性為主的HClO。(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使紅色褪去，則溶液中還有酚酞，故可應(yīng)用驗(yàn)證酚酞存在的方法來(lái)證明；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使紅色褪去，則溶液中就沒(méi)有酚酞了，故可應(yīng)用驗(yàn)證酚酞不存在的方法來(lái)證明。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)．（1）氯氣與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）新制的氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中存在

（寫化學(xué)式），向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是

，離子方程式為

．（3）將干燥的氯氣依次通過(guò)盛有干燥紅色布條和濕潤(rùn)紅色布條的廣口瓶（如圖所示），現(xiàn)象是

．為防止氯氣污染，可用

溶液吸收尾氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）2Fe+3Cl22FeCl3；（2）Cl2；生成白色沉淀；Ag++Cl﹣=AgCl↓；（3）干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；（2）新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，其中HClO具有漂白性和強(qiáng)氧化性，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答；（3）氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于吸收氯氣．【解答】解：（1）氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，因含有氯氣，則溶液呈淡黃綠色，向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl↓，生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Cl﹣，故答案為：Cl2；生成白色沉淀；Ag++Cl﹣=AgCl↓；（3）氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于吸收氯氣，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．18.（1）15.6gNa2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為

，X的相對(duì)原子質(zhì)量為（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質(zhì)的量濃度為

（3）將4gNaOH溶于

g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．（4）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，672ml某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為

．參考答案：（1）78g/mol；32．（2）11.9mol/L；（3）36；10%；（4）28g/mol

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】（1）依據(jù)M=計(jì)算；（2）依據(jù)C=計(jì)算解答；（3）根據(jù)n=計(jì)算4gNaOH的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=m（水）+m（NaOH），溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；（4）依據(jù)n==計(jì)算解答；【解答】解：（1）n（Na2X）=n（Na+）=0.2mol，M（Na2X）==78g/mol，X的相對(duì)原子質(zhì)量為78﹣2×23=32，故答案為：78g/mol；32．（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質(zhì)的量濃度==11.9mol/L；故答案為：11.9mol/L；（3）4gNaOH的物質(zhì)的量==0.1mol，溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，則水的物質(zhì)的量=0.1mol×20=2mol，故水的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g，溶液的質(zhì)量=m（水）+m（NaOH）=4g+36g=40g，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%，故答案為：36；10%；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，672ml某氣體物質(zhì)的量==0.03mol，摩爾質(zhì)量==28g/mol；故答案為：28g/mol．19.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是__（填元素符號(hào)）．（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)?，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．（3）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號(hào)）a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO3

d．用濃硫酸吸收（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是__．（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_．②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→→→→f，____________，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應(yīng)的離子方程式__．參考答案：(1)Cu、O

(2)取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅

(3)bc

(4)將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2

(5)①Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O

②d；e；c；b

吸收多余的SO2，防止污染空氣

SO2+2OH-=SO