上海市2019年高考化學(xué)模擬試題分類匯編專題15化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

?；此?、學(xué)衡1屆明區(qū)二?！可倭繉兮c投入下列試劑中，反應(yīng)最緩慢的是A．蒸水B．0.1mol/L鹽C．0.1mol/L溶D．水乙醇【答案】【解析】分析：鈉為活潑金屬，鈉與水溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是與氫離子的反應(yīng)，乙醇為非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，水為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，強(qiáng)堿抑制水的電離。2屆明區(qū)二?！糠磻?yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①

、②、③、④A．①③＝②＞④B．①②＝③＞④C．②①＝④＞③D．①④＞②＝③

，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椤敬鸢浮俊窘馕觥糠治觯涸谕换瘜W(xué)反應(yīng)中，在表示速率的單位相同的條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快。詳解：①④

=0.45mol/(L·s)；②.=0.2mol/(L·s)；.=0.2mol/(L·s)；=0.225mol/(L·s)，因在同一化學(xué)反應(yīng)中，在表示速率的單位相同的條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，所以其反應(yīng)速率的快慢關(guān)系為：①＞④＞②＝③，故答案選。3屆長寧區(qū)第二學(xué)期期】一定條件下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡。下列措施，既

能加快該反應(yīng)的速率，又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是A．使用催化劑B．移走．提高反應(yīng)溫度．縮小容器體積【答案】4屆浦東新區(qū)二?！亢习笔侨祟惪茖W(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，有關(guān)合成氨的說法正確的是A．升溫能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率B．采用20～50MPa能提高催化的效率C．使用催化劑能提高NH的百含量D．循環(huán)使用未反應(yīng)的N和H能節(jié)約成本【答案】【解析】、合成氨反應(yīng)是放熱應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)的改變不能提高催化劑的效率，選項(xiàng)錯(cuò)誤；、催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能提高NH的分含量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤D、循環(huán)使用未反應(yīng)的和H，分利用能源，能節(jié)約成本，選項(xiàng)D正。答案。5屆閔行區(qū)二模密容器中發(fā)生反應(yīng)(s)+4HF(g)kJ。敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量B．若生成液水，則放出熱量大于148.9kJC．當(dāng)v(HF)＝2v(HO)時(shí)，反達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡后放出的熱量隨加入SiO量增加而增大

SiFO(g)+148.9【答案】【解析】該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量正確水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)出量據(jù)應(yīng)可知生成2mol液水則出的熱量大于148.9kJ，正確；速率之比和各物質(zhì)面的系數(shù)成正比v(HF)2v(HO)，應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體現(xiàn)v=v，以當(dāng)v(HF)2v(HO)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；為固體，改變其用量，平衡不動(dòng)，所以平衡后放出的熱量數(shù)值不變錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

6屆安區(qū)上學(xué)期期末關(guān)于工業(yè)合成氨反應(yīng)N＋的是A．增大N濃可以使H轉(zhuǎn)化率達(dá)到℅B．降低體系溫度有利于平衡朝反應(yīng)方向移動(dòng)C．使用合適的催化劑可以縮短達(dá)平衡的時(shí)間D．升高溫度能加快反應(yīng)速率

2NH，下列說法錯(cuò)誤【答案】【解析N濃可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率可能使轉(zhuǎn)化達(dá)到100℅錯(cuò)反應(yīng)放熱，降低體系溫度有利于平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)B正；．用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間C正D．升高溫度能加快反應(yīng)速率D正確，答案選A。7屆口區(qū)二?！吭诤?、恒容條件下，能說明可逆反應(yīng)：平衡狀態(tài)的是（）A．氣體的壓強(qiáng)保持不變B．C．氣體的密度保持不變D．體的顏色保持不變【答案】

達(dá)到點(diǎn)睛：達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志概括起來就兩點(diǎn)，一是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)，二是反應(yīng)中的變量保持不變的狀態(tài)。要注意分清變量與不變量。8屆口區(qū)二?！肯铝谢?、生產(chǎn)相關(guān)敘述中，不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．工業(yè)制硫酸過程中，通入過的氧氣．熱的純堿溶液去油污效果更好C．工業(yè)制氯化氫時(shí)，通入過量氫氣D氨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用【答案】【解析】．工業(yè)制硫酸過程中通入過量的氧氣，可以增大氧氣的濃度使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，經(jīng)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率A以用勒沙特列原理解釋B．熱的純堿溶液去

油污效果更好，因?yàn)辂}類的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故熱的純堿溶液的堿性更強(qiáng)B可用沙特列原理解釋；．工業(yè)制氯化氫時(shí)，通入過量的氫氣是為了使氯氣充分反應(yīng)，沒有化學(xué)平衡存在，不能用勒沙特列原理解釋；D．態(tài)氮肥與草木灰可以發(fā)生互相促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，使鹽的水解程度變大生成氨氣，導(dǎo)致氮肥的肥效降低，可以用勒沙特列原理解釋。本題選C。92018屆虹口區(qū)上學(xué)期期末在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO(g)+O(g)2SO(g)+Q；達(dá)到平衡，為提高該反應(yīng)的速率且平衡向右移動(dòng)，采取的正確措施是（）A．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)B加催化劑同時(shí)升高溫度C．升高溫度同時(shí)充入N【答案】

D．降低溫度同時(shí)移走SO10屆奉賢區(qū)二?！恳阎?SO(g)+O(g)

2SO(g)+QkJ·mol(Q＞0)。下說法正確的是A．相同條件下，2molSO(g)和1molO(g)具有的能量小于2molSO(g)所具有的能量B．將2molSO(g)和1molO(g)充反應(yīng)可放出的熱量為QkJC．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．若充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有(g)氧化【答案】【解析應(yīng)是放熱反應(yīng)

和

所具有的能量大于

所具有的能量，A錯(cuò)；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故將

和置于一密閉容器中，參加反應(yīng)的

一定不足，出的熱量一小于B錯(cuò)該應(yīng)中反應(yīng)物氣體計(jì)量數(shù)之和大于產(chǎn)物中氣體的計(jì)量數(shù)之和增壓強(qiáng)后衡向正反應(yīng)方向移錯(cuò)誤該熱化學(xué)方程式可知有

參

加反應(yīng)，即

被氧化時(shí)，放出的熱量為

，正確正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：針對于2SO(g)+O(g)

2SO(g)+Q＞，加入2molSO與1molO時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于QkJ；有molSO參了反應(yīng)（或被氧化應(yīng)出的熱量等于QkJ。11屆明區(qū)一?！吭诿苋萜髦?，反應(yīng)+2Y(g)平衡后，若將容器體積擴(kuò)大一倍，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．v(正減小v(逆)增．v(正增大，v(逆減小C．v(正、v(逆都減Dv()、v(逆都增大

2Z(g)+W(s)達(dá)【答案】【解析】達(dá)到平衡后，若將容器體積擴(kuò)大一倍，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率均減小，答案選C。12屆寧（嘉定）區(qū)上期期末】下列措施不能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的是（）A．加熱B．增大稀硫酸的濃C．粉碎鋅粒D．提高鋅的純【答案】13屆山區(qū)二?！抗I(yè)硫酸的適宜條件不包括A．礦石粉碎成粉末可加快反應(yīng)率．原料氣進(jìn)入接觸室之前需凈化處理C．SO轉(zhuǎn)為SO時(shí)用觸媒作化劑．用98.3%濃硫酸吸收SO【答案】【解析】、礦石粉碎成粉末，觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)正；、料氣進(jìn)入接觸室之前需凈化處理，減少雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確CSO轉(zhuǎn)化SO時(shí)用觸媒作催化劑項(xiàng)錯(cuò)工業(yè)從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液終到“發(fā)煙”硫酸，選項(xiàng)D正。答案選C。142018屆靜安區(qū)二?！繉⒁讶パ趸さ逆V條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H

的速率v與間t的系如下圖所示，其中影響AB段率的主要因素是

11A．H的度B．Cl的濃C．溶的溫度D．體的強(qiáng)【答案】【解析】根據(jù)圖象看出AB段反速率加快，應(yīng)想到金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溫度逐漸升高，因此反應(yīng)速率加快BC段反應(yīng)速率又逐漸減慢了，應(yīng)該想到反應(yīng)進(jìn)行中鹽酸的濃度是逐漸減小的。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)物濃度減小變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，因此反應(yīng)速率減小。答案選C。15屆浦區(qū)二?！咳鐖D可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯(cuò)誤的是（）A．正應(yīng)是放熱反應(yīng)B．、B一定是氣體C．D一定是氣體D．C可是氣體【答案】16屆山區(qū)二?！肯聢D恒溫下(g)+I(g)

2HI(g)+Q(Q>0)的學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖t

時(shí)刻改變的外界條件是

A．升溫度B．增壓強(qiáng)C．增反應(yīng)物濃度D．加催化劑【答案】點(diǎn)睛：有關(guān)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的圖像題，解決此類問題要做到三看：一看圖像的面--坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；二看圖像的線--線走向和變化趨勢，如該小題是速-時(shí)間平衡曲線，從新平衡建立的過程V>V，明改變條件平衡正向移動(dòng)，對該反應(yīng)前后系數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變平衡不移動(dòng)，催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，可以迅速判定BD錯(cuò)誤新平衡在原平衡的上方，可以判斷一定是升高溫度或者增加濃度；三看圖像中的點(diǎn)--點(diǎn)、折點(diǎn)、