高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專題二從自然資源到化學(xué)品單元集訓(xùn)習(xí)題蘇教版

專二從然源化品1．下列有關(guān)侯氏制堿法的描述確的是A．該反應(yīng)條件下，碳酸氫鈉難于水B氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠C．侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對(duì)氨氣循利用D生產(chǎn)時(shí)，應(yīng)先通二氧化碳再通氨氣【答案】2綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少的污染物的能源列源中不屬于綠色能源的是A．太陽能．化石能源．風(fēng)能D．潮汐能【答案】3．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的:A．制鈉：用海水為原料制得精，再電解純凈的NaCl溶B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一列過程制得氧化鎂固體H還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁【答案】4．從海水中提取鎂，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)是（）（）+2OH==↓B）Mg(OH)+2HCl==MgCl+HO（）Mg(OH)

MgO+HO（）

Mg+Cl↑【答案】5．國(guó)際能源網(wǎng)報(bào)道：金屬燃料能成為新能源，可能帶來結(jié)束煤、石油能源時(shí)代的希望，是一種理想的儲(chǔ)能方式，下列說法錯(cuò)誤的是A．金屬燃燒后經(jīng)加工處理后還生成金屬，因此可以重復(fù)使用B．金屬燃燒產(chǎn)生的光能，可以過相關(guān)設(shè)備轉(zhuǎn)化為電能以充分利用C．鎂、鋁是地球上含量豐富的屬元素，且均可以從海水中提取D．可以利用鎂在二氧化碳中燃，放出熱量的同時(shí)收集碳單質(zhì)【答案】6．下列屬于物理變化的是A．重油的裂化B．硝酸蛋白質(zhì)變性C．煤的干餾D．石的分餾【答案】7．鋁是一種極為常見而且用途泛的金屬，工業(yè)上冶煉鋁常用的方法是A．用CO還B．鋁熱法．電解法D．熱分解法【答案】8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技關(guān)密切，下列敘述錯(cuò)誤的是A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于次電池B．向海水中加凈水劑明礬可以海水淡化C．氮的固定是指空氣中游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程D．食鹽水和淀粉溶液可以通過達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別【答案】9．冶煉金屬一般有三種方法，冶煉銀、鐵、鈉應(yīng)分別采用A．熱還原法、熱分解法、電解B熱分解法、熱還原法、電解法C．電解法、熱分解法、熱還原D熱分解法、電解法、熱還原法【答案】10．在熔融狀態(tài)下Na與KCl在可逆反應(yīng)NaKClNaCl＋，過調(diào)整溫度，可利用金屬Na來取K。

物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）

K63.6774

Na97.8883

KCl7701500

NaCl8011413根據(jù)上表的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，確定由Na與KCl反應(yīng)制取合適溫度為（）A．770℃B．℃C．850℃D．℃801℃【答案】11．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)下列說法正確的是A、“殲20”飛機(jī)上使用的碳纖是一種新型的有機(jī)高分子材料B、工業(yè)上通常用電解Na、Mg、對(duì)應(yīng)氯化物制取該三種金屬單質(zhì)C、Fe俗稱紅，常做紅色油和涂料D、燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)氧化反應(yīng)【答案】12．廣州市的大部分公交車及部出租車已采用LPG(化石油氣作為汽車的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺B．降低成本C．減少對(duì)大氣的污染D加大發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力【答案】13．亞氯酸鈉（NaClO）主要用棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等。已知①亞氯酸鈉NaClO）受易分解。②NaClO的解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClOO。③純ClO易解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%下安全。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（）反應(yīng)1”需要鼓入空氣，空氣的作用_______________（）反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為_______________（）取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因_______________；晶后需要對(duì)晶體洗滌，為了減少損失，可以_______澡晶體。（）“母液”中可回收的主要物質(zhì)___________（）得到純的亞氯酸鈉晶體NaClO·3H粗品的必須進(jìn)行的操作名__________。【答案）稀釋ClO以爆）H+2ClO+2HO+O（）壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解（4）NaSO（）重結(jié)晶14．海水是巨大的資源寶庫，海淡化及其綜合利用具有重要意義。

24完成下列填空：24（）堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的CaMg、2及沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是。①過濾；②加過量的NaOH溶；③加適量的鹽酸；④加過量的NaCO溶；⑤加過量的BaCl溶液a．②⑤④①③b．④②⑤③cd．⑤②④①③（在驗(yàn)室中可以用萃取的法提取溴選用的試劑________________所主要儀器的名稱是___________________（）驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl利用率的原因是。（）驟II反應(yīng)的離子方程__________________________________________。（）水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)釋原因

。（）Mg(OH)沉淀混有Ca(OH)可選__________溶液進(jìn)行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)得到MgO，電解熔融MgO制屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，（填“同意意說法，理由是?！敬鸢浮浚ǎǎ〤Cl（苯液斗（）化可抑制Cl、與反應(yīng)（）+SO+2HO→+SO+2Br（分）（）度過高，大量水蒸氣隨水排除出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低分）（）MgCl。不同意MgO熔很高，熔融時(shí)耗能高，增加生產(chǎn)成本分15分）世紀(jì)，人類社會(huì)逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫。I、催化重整制氫以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH（）=2H（）＋（）△=128·molCH（）HO（）=3H（）CO）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=akJ·mol已知：（）1/2O（）Oleq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)－286·mol為求得△H，要知道的燒熱，若其燃燒熱eq\o\ac(△,為)eq\o\ac(△,)H=一kJ·，eq\o\ac(△,則)eq\o\ac(△,)H。Ⅱ、金屬置換制氫（研表明剛割的金屬表具有很高的反應(yīng)活性鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時(shí)候，可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價(jià)廉，成本較低；②。（）用天然氣重整得到的CO、H混氣對(duì)金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)。根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)合理預(yù)測(cè)該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式。III、太陽能制氫利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關(guān)催化劑的說法正確的是A．使用高效催化劑分解水制得H的同時(shí)還可以獲得能量B．使用高效催化劑后常溫下水以自發(fā)分解C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大表面積，常用做催化劑的載體D．對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑在增正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率Ⅳ、配位氫化物制氫在硼氫化鈉NaBH）溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣。請(qǐng)寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH）入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500kPa

研磨0．5~4h，即可得到硼氫鈉。研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500kPa的目的是?！敬鸢浮?6創(chuàng)分海洋中含有豐富的寶貴資源，除了制備粗鹽，還可以提取碘，冶煉金屬鎂等。I．海藻中含有豐富的碘元素，元素I的形式存在Cl可將I氧得到碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：（）寫出相關(guān)操作的名稱：_____________________；③_______________________（）果要求有色層在上層，可以選_______________試劑進(jìn)行碘單質(zhì)的萃?。ㄌ钭帜福〢．醋酸B．苯C．四氯碳．汽油（）驗(yàn)中的“后期處理”主要是指分液和蒸餾，蒸餾采用實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示此圖中的錯(cuò)誤共_________處填數(shù)字）II．海水經(jīng)淡化可獲得淡水和濃水，濃海水中主要含有離子Na、、、2。從濃海水中提取金屬鎂的一般工藝流程如下：石灰乳

物質(zhì)濃海水

除硫酸根

沉降

反應(yīng)

過濾

反應(yīng)MgCl溶→……MgCaSO沉4

濾液（）全由貝殼（主要成分為碳酸鈣）生產(chǎn)石灰乳的相應(yīng)轉(zhuǎn)化中所需的條件或反應(yīng)物：

（）出反應(yīng)2的學(xué)方程式：

。（）作流程中可循環(huán)使用的濾液中的質(zhì)是（化學(xué)式【答案分））濾1取12分（分II）溫煅（分O（分（）（）+2HCl=MgCl+2HO2分（217．磷礦石主要以磷酸鈣)〕和磷灰石CaF(PO)Ca(OH)(PO)〕形式存在。圖(a)為前國(guó)際上磷礦石利用大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

備注白磷PH

44-133.8

280.5-87.8

難溶于水，具有還原性SiF

-90

-86

易水解回答下列問題：（）界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的%。（2）以磷灰石為原料，濕磷酸過程中CaF(PO)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。現(xiàn)有1噸合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制85的商品磷酸噸（）圖b)所示，熱法生產(chǎn)磷的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷渣主要成分是：填化學(xué))凝1的要沉積物是：冷凝塔2的要沉積物是：（）氣中主要含有，還含有少量PHHHF等將尾氣先通入純堿溶液，可除去；通入次氯酸鈉溶液，可除去均化學(xué)式（）比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：?！敬鸢浮浚ǎ〧(POSO=3HPO5CaSO+HF0.49；（）CaSiO；態(tài)白磷；固白磷；（）SiF、；、、HSPH；（）品純度(濃度大；

218．陽離子交換膜能在直流電場(chǎng)作用下選擇性地透過電解液中的陽離子使向陰極遷移，陰離子交換膜則能在直流電場(chǎng)的作用下選擇性地透過電解液中的陰離子使向陽極遷移。同時(shí)在電解槽（稱為“電滲析器”使合適型號(hào)的這兩種膜（簡(jiǎn)稱“陽膜”和“陰膜”在流電場(chǎng)的作用下進(jìn)行海水的電滲析脫鹽而使海水淡化。2海水中主要離子的含量平均值如下：Cl18980mg·L，：10560，：2560mg·L，：1272mg·L，：4400mg·L，：380，：142海水在電滲析器中部分變成淡水的原理意如圖2-21示電滲析器中由許多對(duì)陽膜圍成的許多“隔室”的寬度都很窄。脫鹽時(shí)，各隔室相間流動(dòng)著“淡水”和“濃水”；在流動(dòng)著“極水”的以石墨為電極材料的兩極發(fā)生電解反應(yīng)。根據(jù)需要，可將幾臺(tái)電滲析器串聯(lián)使用。圖中標(biāo)寫的離子符號(hào)，提供思考其在電場(chǎng)中的遷移方向。圖2-21回答下列問題：（分別寫出海水在電滲析器脫鹽時(shí)所得主要陽極產(chǎn)物和主要陰極產(chǎn)物的化學(xué)式以石棉布為隔膜的一般的惰性陽極電解槽來電解海水，能用以生產(chǎn)H嗎？為什么？（）力于發(fā)展電滲析法、反滲透法等海水淡化新技術(shù)的直接社會(huì)效益是什么？（已功地聯(lián)合應(yīng)用海水淡新技術(shù)和一般的離子交換樹脂凈水法海水制得純水又海洋水能源（海洋水能發(fā)電）有其巨大的開發(fā)前景。你認(rèn)為應(yīng)怎樣綜合開發(fā)海洋能源，促成人類進(jìn)入氫能時(shí)代？【答案】（）、因陰發(fā)生的反應(yīng)可以得到可以（）制氯氣、氫氣和高濃度的燒堿，同時(shí)得到淡水及高濃度鹵水。（）路提示：太陽能發(fā)電，電滲析電解得氯堿類產(chǎn)品及淡水，鹵水的進(jìn)一步開發(fā)利用。19學(xué)與技術(shù)】鈦冶煉廠與氯堿廠甲廠組成個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)回答下列問題：（）的原序數(shù)為26，其最層電子數(shù)為2請(qǐng)寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）寫出鈦鐵礦在高下與焦炭氯化到四氯化鈦的化學(xué)方程

式。（）堿廠獲得Cl的子方程為。（）TiCl→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl、Ti的合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于℃即可。（）了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的威脅，當(dāng)aCl與FeTiO的質(zhì)的量之比為【答案）

時(shí)，理論上Cl的用率最大。（）2FeTiO＋＋

2FeCl＋2TiCl＋6CO（）+2HOH↑Cl↑2OH（）1412（）：20學(xué)與技術(shù)】下圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：（）流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①、②、③、④、⑤。（）騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式。（）1噸鐵礦（的量分?jǐn)?shù)為36％