新高考2021屆高考化學(xué)4月仿真模擬試卷四含解析

（新高考）2021屆高考化學(xué)4月仿真模擬試卷四（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉答案C解析A項，火藥在適當條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過程涉及化學(xué)變化；B項，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程；C項，轉(zhuǎn)輪排字過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)；D項，鐵的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)，將鐵元素還原為鐵單質(zhì)的過程。2.下列說法正確的是()A．苯和溴水在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯B．油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鑒別C．順-2-戊烯和反-2-戊烯加氫產(chǎn)物不相同D．的名稱為：2-氯-3-甲基-3-戊烯答案B解析溴應(yīng)該是液溴，故A錯誤；油酸是不飽和脂肪酸，硬脂酸是飽和脂肪酸，因此可用酸性KMnO4溶液鑒別兩者，故B正確；順-2-戊烯和反-2-戊烯加氫產(chǎn)物都得到正戊烷，故C錯誤；的名稱為：3-甲基-4-氯-2-戊烯，故D錯誤。3.．(2020·全國卷Ⅰ，9)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液答案A解析酸性高錳酸鉀溶液不僅能與H2S反應(yīng)，而且也能與SO2反應(yīng)，A項不能實現(xiàn)目的。4.依據(jù)反應(yīng)2NaIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，并利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡慕M合是()A．①②③④B．①②③C．②③D．②④答案C解析①銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故錯誤；②氣體和液體反應(yīng)，且防倒吸，故正確；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，故正確；④蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿，故錯誤，故選C。5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫下1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1NA個COeq\o\al(2－,3)B．標準狀況下，22.4LSO3含NA個分子C．常溫下100mL0.1mol·L－1醋酸溶液中含0.01NA個醋酸分子D．0.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個電子答案D解析COeq\o\al(2－,3)在溶液中會水解，故溶液中碳酸根的個數(shù)小于0.1NA個，故A項錯誤；標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B項錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中會部分電離，故溶液中的醋酸分子小于0.01NA個，故C項錯誤；過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素由－1價歧化為0價和－2價，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故D項正確。6下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．NO2溶于水：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB．漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．酸性條件下用H2O2將海帶灰中I－氧化：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O答案D解析NO2溶于水生成硝酸與NO，其離子方程式為：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO，A項正確；漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：ClO－＋H2OHClO＋OH－，B項正確；酸性條件下，用H2O2將海帶灰中I－氧化，其離子方程式為：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O，C項正確；氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，D項錯誤。7．(2020·河北省棗強中學(xué)高三試題)合成氨反應(yīng)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH的反應(yīng)機理如圖所示，圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是()A．該反應(yīng)的ΔH＝－46kJ·mol－1B．該反應(yīng)機理中最大活化能為79kJ·mol－1C．升高溫度，該反應(yīng)過渡態(tài)的能量會增大D．該反應(yīng)達到平衡后增大壓強反應(yīng)正向進行答案C解析ΔH與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量。由圖故B說法正確；該反應(yīng)過渡態(tài)的能量不會隨著溫度的改變而改變，故C說法錯誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)向右進行，故D說法正確。8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Z是短周期元素中原子半徑最大的，0.1mol·L－1W最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液pH<1。下列說法正確的是()A．電負性大小順序：Y>X>Z>WB．由于氫鍵的作用導(dǎo)致氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WC．ZY的水溶液使藍色石蕊試紙顯紅色D．Z分別與其他三種元素組成的二元化合物均含有離子鍵答案D解析電負性同周期從左到右依次遞增，同族從上到下依次遞減，因此電負性大小順序：F＞O＞S＞Na，故A錯誤；氫鍵影響熔、沸點，與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無關(guān)，故B錯誤；NaF的水溶液顯堿性，使紅色石蕊試紙顯藍色，故C錯誤；Na分別與其他三種元素O、F、S組成的二元化合物均含有離子鍵，故D正確。9、一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)①中每固定1molN2，消耗Li單質(zhì)42B．反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)③可通過電解LiOH水溶液實現(xiàn)D．上述三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2＋6H2O=4NH3＋3O2答案C10、．2(2020·化州市第一中學(xué)高二月考)某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會凝固?；瘜W(xué)家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的雙香豆素。下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯誤的是()A．分子式為C19H12O6，有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥B．它無嗅并略具芳香味，因而可用來制備致命性出血型的殺鼠藥C．可發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)D．1mol雙香豆素在堿性條件下水解，消耗NaOH6mol答案D解析根據(jù)有機物碳原子成鍵特點，其分子式為C19H12O6，A正確；因題干中說食用雙香豆素血液不會凝固，因此可以制備致命性出血型的殺鼠藥，讓老鼠中毒死亡，B正確；因含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，因存在雙鍵可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，C正確；該分子中含有兩個酯基，酯基水解生成2個酚羥基和2個羧基；酚羥基和羧基都和NaOH反應(yīng)，所以1mol雙香豆素在堿性條件下水解可消耗NaOH4mol，D錯誤。11、將亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)溶液通過電滲析法來制備亞磷酸(H3PO3)的原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．陽極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑B．在原料室與產(chǎn)品室間設(shè)計緩沖室的主要目的是提高產(chǎn)品的純度C．陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑D．膜①③④均為陽離子交換膜答案D解析陽極室產(chǎn)生O2，生成的H＋透過膜①進入產(chǎn)品室，原料室中的HPOeq\o\al(2－,3)透過AM和膜②進入產(chǎn)品室，故膜①為陽離子交換膜，膜②為陰離子交換膜；陰極室產(chǎn)生H2，生成的OH－透過膜④進入產(chǎn)品室，原料室中的Na＋透過膜③和CM進入產(chǎn)品室，故膜③為陽離子交換膜，膜④為陰離子交換膜。A、B、C項正確，D項錯誤。12、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是()A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝eq\f(0.40,t1)mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO、0.20molH2O和0.60molH2時，平衡不移動C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的濃度減小D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.86，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案B解析v(CO)＝eq\f(0.4,2t1)mol·L－1·min－1，則v(H2)＝eq\f(0.4,2t1)mol·L－1·min－1，故A項錯誤；t1min時n(CO)＝0.8mol，n(H2O)＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min時n(H2O)＝0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，平衡時c(CO)＝0.4mol·L－1，c(H2O)＝0.1mol·L－1，c(H2)＝c(CO2)＝0.2mol·L－1，K＝1，保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO、0.20molH2O和0.60molH2后，c(CO)＝0.5mol·L－1，c(H2O)＝0.2mol·L－1，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(CO2)＝0.2mol·L－1，此時Q＝1＝K，平衡不移動，故B項正確；保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的濃度會增大，故C項錯誤；700℃時K＝1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.86，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D項錯誤。13．．(2020·泰安二模)下列實驗操作、現(xiàn)象與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是()A向等體積AgCl與AgBr的飽和溶液中分別加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBrKsp(AgCl)>Ksp(AgBr)B向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，加熱；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X具有氧化性D取5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，向其中滴加1mL0.1mol·L－1KI溶液，取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變成紅色該反應(yīng)是可逆反應(yīng)答案A解析AgCl、AgBr在溶液中存在沉淀溶解平衡，向等體積AgCl、AgBr飽和溶液中加入足量AgNO3濃溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量AgCl>AgBr，可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，A正確；向20%的蔗糖溶液中加入一定體積稀硫酸，加熱，使蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)，然后加入NaOH中和硫酸，使溶液顯堿性，然后再加入銀氨溶液，水浴加熱，才可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，否則不能證明蔗糖是否發(fā)生水解反應(yīng)，B錯誤；向BaCl2溶液中通入SO2氣體和氣體X，產(chǎn)生白色沉淀，該氣體可能是堿性氣體NH3，反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3；也可能是具有氧化性的氣體如Cl2，反應(yīng)產(chǎn)生的是BaSO4白色沉淀，C錯誤；FeCl3=，F(xiàn)eCl3溶液過量，所以取反應(yīng)后上層清液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，不能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D錯誤。14.鉑基催化劑表面的氧化還原反應(yīng)(ORR)是燃料電池最重要的陰極反應(yīng)。廈門大學(xué)李劍鋒課題組模擬研究了在酸性條件下鉑單晶表面的反應(yīng)路徑如圖所示，其中吸附在鉑基催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是()A．②為氧氧雙鍵的斷裂過程B．過程③斷裂非極性鍵，過程⑤形成非極性鍵C．該歷程的總反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．若在堿性條件下，鉑單晶表面的ORR過程及產(chǎn)物均不變答案C解析②是O2*變?yōu)?OOH，*OOH還存在氧氧鍵，故不是氧氧雙鍵的斷裂過程，故A錯誤；過程③是*OOH變?yōu)?OH和O*，是斷裂非極性鍵，過程⑤是O*變?yōu)?OH，形成極性鍵，故B錯誤；根據(jù)該反應(yīng)的歷程得到總反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故C正確；該過程是在酸性條件下，若在堿性條件下，過程中不再是氫離子，產(chǎn)物不是生成水，因此堿性條件下，鉑單晶表面的ORR過程及產(chǎn)物均發(fā)生變化，故D錯誤。第二部分本部分共5題，共58分15、（10分）工業(yè)合成氨解決了人類的生存問題?；卮鹣铝袉栴}：(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示，對圖中線間距離窄小的部分，其能量差用的方式表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1，反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為_____________________。(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當進料體積比V(N2)∶V(H2)＝1∶3時，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示：則500℃①平衡常數(shù)KP(30MPa)________(填“＜”“＝”或“＞”)KP(100MPa)。②30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。用平衡分壓表示平衡常數(shù)KP＝_____________________________(列出計算式即可，不必化簡)。(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀反應(yīng)過程如圖所示，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機溶液。①陰極區(qū)生成NH3的電極反應(yīng)式為_________________________________。②下列說法正確的是________(填字母)。A．三氟甲磺酸鋰的作用是增強導(dǎo)電性B．選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置C．保持電流強度不變，升高溶液的溫度，可以加快電解反應(yīng)的速率答案(1)－92N(ad)＋3H(ad)NH(ad)＋2H(ad)(2)＝33.3%eq\f(30×20%2,30×20%×30×60%3)(3)①N2＋6e－＋6C2H5OH=2NH3＋6C2H5O－②AB解析(1)由圖可知，反應(yīng)物[eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)]和生成物[NH3(g)]的能量差為46kJ·mol－1，合成氨反應(yīng)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)的ΔH＝－46kJ·mol－1，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＝2×(－46kJ·mol－1)＝－92kJ·mol－1；反應(yīng)的活化能越大，破壞化學(xué)鍵消耗的能量越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，(N(ad)＋3H(ad))轉(zhuǎn)化為(NH(ad)＋2H(ad))時，反應(yīng)物破壞化學(xué)鍵消耗能量最大，則反應(yīng)速率最慢，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N(ad)＋3H(ad)NH(ad)＋2H(ad)。(2)①化學(xué)平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，只受溫度變化的影響，則500℃時，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)＝Kp②設(shè)參加反應(yīng)N2的物質(zhì)的量為x，由題意建立如下三段式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始量/mol130變化量/molx3x2x平衡量/mol1－x3－3x2x由圖可知，氨氣的物質(zhì)的量為20%，則由三段式可得eq\f(2x,4－2x)＝eq\f(20,100)，解得x＝eq\f(1,3)，則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(3×\f(1,3),3)×100%≈33.3%；由三段式數(shù)據(jù)可得N2的體積分數(shù)為eq\f(1－x,4－2x)×100%＝20%，H2(3)①從陰極區(qū)的微觀反應(yīng)過程示意圖可知，N2與C2H5OH在陰極區(qū)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3和C2H5O－，電極反應(yīng)式為N2＋6e－＋6C2H5OH=2NH3＋6C2H5O－。②從陰極反應(yīng)看，電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機溶液，三氟甲磺酸鋰并未參與反應(yīng)，作用是電離出離子，使溶液中離子濃度增大，增強溶液導(dǎo)電性，A正確；從示意圖可知，水在選擇性透過膜上方，說明選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，不允許H2O透過，B正確；保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率，C錯誤。16（10分）．(2020·濱州二模)“阿比朵爾”是一種抗病毒藥物，能有效抑制新型冠狀病毒，其合成路線如下：回答下列問題：(1)阿比朵爾中含氧官能團的名稱為__________，反應(yīng)②④⑥中屬于取代反應(yīng)的是__________。(2)在合成阿比朵爾的整個流程中，設(shè)計由A到B的目的是__________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________________________________。(4)M是B的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種；①苯環(huán)上有3個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)，且1molM水解時消耗4molNaOH。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(5)參照上述合成路線，設(shè)計由甲苯和2-丙醇為原料制備的合成路線________(其他無機試劑任選)。答案(1)(酚)羥基、酯基⑥(2)保護酚羥基(3)(4)6、(5)解析(4)M是B的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件：①苯環(huán)上有三個取代基、②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、③能發(fā)生水解反應(yīng)，且1molM水解時消耗4molNaOH；說明結(jié)構(gòu)中含有2個甲酸形成的酯基，為—OOCH，則另一個取代基為—NH2，則滿足以上三個條件的同分異構(gòu)體共有6種；其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為或。(5)中的碳氮雙鍵，類似于中的碳氮雙鍵，由—NH2與含有羰基的物質(zhì)反應(yīng)得到；—NH2的引入可模仿B到C；利用硝化反應(yīng)在甲苯中甲基的對位引入—NO2，再還原得到—NH2；2-丙醇可以發(fā)生催化氧化引入羰基。17、（12分）碲(Te)常用于冶金工業(yè)，也是石油裂解的催化劑。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(主要含有TeO2，還含有少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。(1)從濾渣A中分離出Au的方法是___________________________________。(2)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。防止溶液局部酸性過強的操作是_____________________________________________________________________________。(3)寫出“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。濾液B經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到的副產(chǎn)品是__________________(填化學(xué)式)。(4)為了提高“堿浸”的浸出率，宜采取的措施有________________________________(寫兩條即可)?！八崛堋睍r要控制溫度，溫度不宜過高，原因是_____________________________。(5)寫出“還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。(6)經(jīng)上述流程，從質(zhì)量為mt的某陽極泥中提取出質(zhì)量為nt的碲，已知該陽極泥含TeO2的質(zhì)量分數(shù)為w，則碲的提取率為________(用含w、m、n的代數(shù)式表示，提取率＝eq\f(實際提取產(chǎn)品的質(zhì)量,理論提取產(chǎn)品的質(zhì)量)×100%)。答案(1)加稀硝酸充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥(2)緩慢加入稀硫酸，同時攪拌，并隨時檢測溶液的pH(3)TeO2＋2OH－=TeOeq\o\al(2－,3)＋H2ONa2SO4(4)粉碎陽極泥、加熱、增大氫氧化鈉溶液的濃度、攪拌等(合理即可)溫度過高，加快鹽酸揮發(fā)，降低原料的利用率(5)TeCl4＋2SO2＋4H2O=Te↓＋2H2SO4＋4HCl(6)eq\f(5n,4mw)×100%解析(1)濾渣A的主要成分是金、銀，金不溶于硝酸。(2)為了避免溶液局部酸性過強，應(yīng)緩慢加入稀硫酸，同時攪拌，并隨時檢測溶液的pH。(3)二氧化碲類似SO2，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞碲酸鈉?！皦A浸”時加入NaOH溶液，“沉碲”時加入稀硫酸，故濾液B中所得副產(chǎn)品是Na2SO4。(4)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素角度考慮，即從增大接觸面積、升溫、增大濃度等角度分析。酸浸用到鹽酸，溫度高，鹽酸揮發(fā)快。(5)二氧化硫是還原劑，還原四氯化碲生成碲、硫酸和鹽酸。(6)理論上提取碲的質(zhì)量m(Te)＝wmt×eq\f(128,160)，碲的提取率為eq\f(nt,wmt×\f(128,160))×100%＝eq\f(5n,4wm)×100%。18、（12分）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋開始沉淀時(c＝0.01mol·L－1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH8.74.73.29.0回答下列問題：(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是____________________________________________________________________________________________________________________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。(2)“濾液②”中含有的金屬離子是________________。(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是________________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為____________。(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp＝_________________________(列出計算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2＋濃度為1.0mol·L－1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_____。(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是________________________。答案(1)除去油脂，溶解鋁及其氧化物AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓(2)Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋(3)O2或空氣Fe3＋(4)0.01×(107.2－14)2[或10－5×(108.7－14)2]3.2～6.2(5)2Ni2＋＋ClO－＋4OH－=2NiOOH↓＋Cl－＋H2O(6)提高鎳的回收率解析(1)因為廢鎳催化劑表面沾有油脂，所以“堿浸”的目的是除去油脂，同時還可以溶解催化劑中混有的鋁及氧化鋁雜質(zhì)。濾液①中存在的金屬元素只有鋁元素，鋁元素以AlOeq\o\al(－,2)的形式存在，當加酸調(diào)到中性時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。(2)濾餅①加稀硫酸酸浸，產(chǎn)生的濾液中的金屬離子有Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋。(3)過程中加入H2O2的目的是氧化Fe2＋，由于Fe2＋的還原性強，能與氧氣反應(yīng)，因此也可以用氧氣或空氣代替H2O2。如果過程中先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，結(jié)合金屬離子沉淀的有關(guān)pH數(shù)據(jù)可知，當調(diào)節(jié)pH小于7.2時，F(xiàn)e2＋不能形成沉淀，加入H2O2后Fe2＋被氧化為Fe3＋，因此濾液③中可能混有Fe3＋。(4)根據(jù)溶度積的表達式得Ksp[Ni(OH)2]＝c(Ni2＋)·c2(OH－)＝0.01×(107.2－14)2[或10－5×(108.7－14)2]。當溶液中c(Ni2＋)＝1.0mol·L－1時，c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp,cNi2＋))＝eq\r(\f(0.01×107.2－142,1))＝10－7.8，c(H＋)＝eq\f(K