弱電解質(zhì)的電離平衡習(xí)題及答案-選修四人教版

++2-弱電解質(zhì)的電離平衡．高氯酸

HClOHNO4K1.6×101.6×10a()A．在冰醋酸中這四種酸都完全電離BC．在冰醋酸中硫酸的電離方程式H244D．．在體積均1LpH均于20.23g()．水是常每有的值()A．

14

B．

7

C．1×10

7

D．pH＝和pH＝的氫氧化鈉溶液以體積∶9混合的)A．7.2B．6Dc(H)．有人建議用AG，lg。c(OH))A．在25則，AGB則AGC．在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pHAG＞

114114D．的pH與AG：－．甲酸mol·L時(shí)，甲酸(H＋(H＋

ab，以及0.10mol·L

－

1

的pH從大到小依次a知)A．的B的C．D．的濃度必大于乙酸的濃度2)

＋＋OH

＞0，下列敘述正確的A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，(OH

)B，(H＋WC．向水中加入少量固體CH，平，c(H3

)D．，K，不W．廣東卷)電溶CH溶液用NHO332CH混合是()3．下列敘述正確的()A．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，(H＋

)×c(OH－

)1×10－mol·L

2B(H＋

)于－

7

3—1—12+3—1—12++++C0.2CH溶液中(H＋3

)0.1COOH的c＋3

)D．用pH知COOH

HCO2K1=4.3×l0電離平常25℃）

＿

5

4.9×l0＿10

＿K2=5.6×l0＿

11是)A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)CO）2COONa）3Bamol·L溶液與mol·LNaOH溶液c(Na＋)＞－)，則a于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度pHD．和混合溶液c(Na＋)+＋)=c(OH)+c(HCO－)32+2c(CO－)31109第25mL0.1mol?L-1NaOH入0.1mol?L(選)。3()A．在A、間有)+c(H－)+(OH－)3B點(diǎn)，＞COO)=c(OH－3C．在點(diǎn)：c(CHCOO)))－)3D．點(diǎn)：c(CHCOO－COOH)=c(Na+)33江09）醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解是)

11mol·L醋的0.1mol·L大

出CO0.1mol·L液pH=8.922A．②⑥⑦

B．

C．⑨④⑥⑦

D．(1)某溫度時(shí)，測(cè)mol·L數(shù)W

－NaOH的為11，則該溫度下水的(2)在此溫度下，a的NaOH溶液VLpH＝b酸Lab且＝12，b＝則V∶Vab的10且a＝12，＝2，則∶V________。a：a.Ba(OH)、b.NaOH、NHO22(1)pH(2)濃度相等時(shí)由為(3)當(dāng)時(shí)取與中體___________；(4)當(dāng)溶度相等時(shí)，各取100mLHCl體積有多為_(kāi)_________；(5)與鹽酸恰好中和后溶液pH為_(kāi)____________HA和的pH

-+--+-實(shí)驗(yàn)編號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.2

物的量濃度（mol/L）0.2

混合溶液的pH

C

1

0.2

0.20.1

0.10.1

1a（混合溶液的明）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，

C1

“是”“否”度c（A與c（。A．前者大

B

C．二者相等

D．3，

“強(qiáng)”或“”。4的c（）

1）如果

_<2>

填）如果混合后時(shí)：

”

；

弱電質(zhì)的電平衡習(xí)精選答案

751214275121421．D2．000解：據(jù)溫1L(mol)水中有1×10確如關(guān)：

7

mol的水電，以000

N～1×10A

－

7

mol×A1解n55.6×10。

答：B解：pH＝的鹽溶中c(H＋

＝

－

5

－

1

，pH＝9的氧鈉溶中c－＝－－，者體比119混合，酸量混液pH小于7答：C．析根定式看：性液中c＋

)＝－

)，AG＝酸c(H＋)[c(H＋)]性液AG性液AG＜0前項(xiàng)錯(cuò)AGlg＝lgc－)10＝lg[(H＋＋＝(H＋)2(7。案解：題要查電質(zhì)電平知和的對(duì)弱問(wèn)。由c＝3

－

1

時(shí)酸的c＋

等乙中c＋

的3甲的性于酸酸pH(a)＞3＞pH(b)即液a(H＋

＜L

1

，CH的c＋3

＜液c(H＋)，所a的度于酸濃，但法定酸的濃的對(duì)小(因HCOOH酸＞CHCOOH酸性。案A3解：A中水加稀水c－

增，項(xiàng)錯(cuò)中水

14142加少固硫氫后(H＋

增，不，B項(xiàng)正確C項(xiàng)向W中入量體CHCOONa因CHCOO－3

結(jié)H而水電平正移，C項(xiàng)；水熱，K增，pH小但呈性D項(xiàng)。W答：解：強(qiáng)解，CHCOOH為弱電質(zhì)滴NH·HO，其3與HCl應(yīng)生同為電質(zhì)的NHCl但液積斷大溶被4稀，以導(dǎo)下。被和后NH·H續(xù)弱解3CHCOOH反，成電質(zhì)，以導(dǎo)增。HCl334CHCOOH均反應(yīng)完后繼滴NH·HO電率化大因溶被332稀，以下趨。答：D解K[HW

＋

－

]，且K只溫有，以在溫，水W酸、性中稀液其K＝W

－

mol·L－；溫不定，性液的c＋

不定于1×10

－

7

；0.2mol/L溶中3CHCOOH電程比CHCOOH溶中CH離度33小所，0.2mol/LCH溶中c(H3

＋小mol/LCH3溶中c＋

的2當(dāng)(H

＋

)或－

大1mol/L時(shí)用表示液的堿就簡(jiǎn)了所，(H＋

或(OH－

)大1mol/L時(shí)，一般用pH表示液酸性而直用c(H＋或(OH－來(lái)示.D11.AC

答：A

1322bW1a13+--1322bW1a13+--.解：(1)0.01mol·L－

1

溶的＝11，Kc＋W

c－

)

－

11

mol/L＝－

mol·L－。(2)pH＝a的NaOH溶液中c－

＝/(H＋W

＝10

－

13

＋

a

mol·L

－

1

＝bHSO中(H2

＋

＝－

b

mol·L－

1

兩混后；①若呈性則－

13

＋

a

·V＝－V，將＝12b＝2入a得∶V＝∶10。②＝10則堿，c－ab

)＝混

K＝－c(H＋)

3

mol·L－

而(OH－