2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練二物質(zhì)的量氣體摩爾體積

2

物的

氣摩體主要以物質(zhì)的量為中心考查阿伏伽德羅常數(shù)爾量體摩爾體積等基本概念和相關(guān)計(jì)算以及伏伽德羅定律及其推論試往往圍阿伏伽德羅常數(shù)摩質(zhì)量氣摩爾體積的應(yīng)用范圍設(shè)置知識(shí)阱時(shí)又隱含對(duì)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識(shí)的考查。1．【2018新課標(biāo)3卷下列敘正確的是（）A．鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，子數(shù)相同C．1mol重與水，中子數(shù)比為∶1D．1mol乙和乙中，化學(xué)鍵數(shù)相同2．【2018新課2卷N代阿加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下124gP中所含鍵數(shù)目為4B．100mL1mol·LFeCl溶液所含F(xiàn)e的數(shù)目為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和烯混合物中含氫原子數(shù)目為2D．密閉容器中2molSO和O化反應(yīng)后分子總數(shù)為N3.【2018新課1卷N是伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．16.25gFeCl水形成的Fe(OH)膠體粒子數(shù)為0.1NB．22.4L（準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18C．92.0g甘（丙三醇）中含羥基數(shù)為1.0D．1.0molCH與Cl在照下反生成的CHCl分子為1.04．【2017新課3卷N為伏德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．的11B中含有0.6N個(gè)子B．pH=1的H溶液中，含有0.1N個(gè)

HC．2.24L（準(zhǔn)狀況）苯在O中完燃燒，得到個(gè)CO分子D．密閉容器中1molPCl與Cl反應(yīng)備PCl(g)，增加N個(gè)PCl鍵5新標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ】設(shè)為阿伏加德羅數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為

B．1molN與4molH反生成的NH子數(shù)為2C．1molFe溶于量硝酸，電轉(zhuǎn)移數(shù)為2ND．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl含的共價(jià)鍵數(shù)為

511.2n551洛調(diào)研】工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)狀況下VL氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移個(gè)子，則阿伏加德羅常(N)可示為（）511.2n5511.2A．

5V22.4VB．C．

22.4．2合模擬】設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol·LAlCl液中含有的數(shù)目小于NB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11g3HO中含的質(zhì)子數(shù)目為6C．1molLiO和NaO的合物中含有的離子總數(shù)大于D．常溫常壓下4.6gNO所的氮原子數(shù)目為0.1N3資模擬】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．DO中有的質(zhì)子數(shù)為10NB．60g二化硅中含有的Si—O鍵數(shù)目為C．密閉容器中2molNO與O充反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣通足量水中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4成摸底考試】設(shè)為阿伏加德羅常的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．常溫常壓下1.6gO與O的混物中含有的氧原子數(shù)為NB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCHCl含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NC．0.1molO與0.2molSO在當(dāng)溫度并有催化劑存在的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4ND．1.8gDO中含有的中子數(shù)為N5重摸底考試】設(shè)為阿伏加德羅常的,下列敘述正確的是（）A．1molFe與足氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)的電子數(shù)一定為B．1molSiO晶中含N個(gè)SiO分子C．1mol·L的氨水中含有NH、·HO、NH的粒個(gè)數(shù)之和為ND．1molNaO和NaO混物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為N6武二?！吭O(shè)N表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)+Cl===2HCl+O中每生成32g氧氣轉(zhuǎn)移4N個(gè)子B．17.4g某化磷中含P—S鍵數(shù)目為0.6NC．1mol含8個(gè)碳原子的某烴分最多可形成7mol碳單鍵D．1molNO與O的合氣體中含有個(gè)原子7惠一?！吭O(shè)N為伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．107gFe(OH)膠中膠體粒子數(shù)目為NB．2molSO與1molO反應(yīng)成SO分子數(shù)為2

C．分子式為C的烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為/nnD．7.8gNaO與足水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8周模擬】下列敘述正確的是（）A．CO的爾質(zhì)量是g·mol，示1molCO質(zhì)量為44gB．HSO溶的物質(zhì)的量濃度為1mol·L，示1L液中含有1molHSOC．氣體摩爾體積V≈22.4L·mol，示1mol任何氣體的體積都約為22.4LD．阿伏加德羅常數(shù)N≈6.02×10mol，示任粒子集所含的粒子數(shù)約為6.02109廣一?！吭O(shè)N為伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L己烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為19NB．1molCu與足FeCl溶反，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．1Lmol·LNaCO溶中CO和離數(shù)之和為D．密閉容器中1.5molH與0.5molN充反應(yīng)，得到NH的子數(shù)為N10河邯鄲模擬】在標(biāo)狀況下15gCO與CO的合氣體，體積為11.2L。則：（）合氣體的密度是。（）合氣體的平均摩爾質(zhì)量________。（）和CO的物的量之比________（）的物的量分?jǐn)?shù)是_______（）和CO的質(zhì)之比是________（）的質(zhì)分?jǐn)?shù)是_______（）合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量________（）合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量________答案與解析

一考透1.【案【析本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目明進(jìn)行計(jì)算Mg原中有12個(gè)質(zhì)Al原子有13個(gè)質(zhì)子鎂27g鋁各自的物質(zhì)的都是1mol所以鎂有的質(zhì)子數(shù)為12mol鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)B．設(shè)氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，氧氣（）物的量為

mol，臭氧（O）物質(zhì)的量為mol所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=

mol，此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選B正C．重水為

，其中

含有1個(gè)中子，

含有8個(gè)子以1個(gè)水分子含有10個(gè)中子重水含有10mol中為

，其中

沒(méi)有中子，

含有8個(gè)子，所以1個(gè)水子有8個(gè)子1mol水含8mol中子兩者的中子數(shù)之比為∶8=5∶，項(xiàng)C錯(cuò)．乙烷CH分子中有6個(gè)C－鍵1個(gè)C－鍵所以1mol乙有7mol共價(jià)。乙烯C）子有4個(gè)C－H鍵和個(gè)C，所以1mol乙有6mol共價(jià)鍵，選錯(cuò)誤2.【案【析A.根據(jù)白磷是正四面體結(jié)分析；常溫常壓下124gP的物的量是1mol，于白磷是正面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－鍵，此其中所含—數(shù)目為6N，誤；B.根據(jù)鐵離子水解分析；鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L

FeCl溶液所含F(xiàn)e的目小于0.1，誤；根據(jù)甲烷和乙烯均含有4個(gè)氫原子分析和烯分子含有4個(gè)氫原子狀況下甲和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol其中含氫原子數(shù)目為2C正D.根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷；反應(yīng)+O容器中，2molSO和1molO催反應(yīng)后分子總數(shù)大于N，D錯(cuò)誤答案選C。

2SO是逆反應(yīng)，因此密閉3.【案【析A.膠體是大分子的集合體16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g·mol＝0.1mol，于氫氧化鐵膠體是分子的集合體此水解生成的Fe(OH)體粒子數(shù)小于0.1NA錯(cuò)根據(jù)氬氣的組成解答；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣物的量是，氬氣是一個(gè)Ar原組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是，B正；根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分1子丙三醇含有個(gè)羥，92.0g丙醇的物質(zhì)的量是，其中含有羥基數(shù)是3N，C錯(cuò)；D.根據(jù)甲烷與氯氣在光條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的Cl分子數(shù)小于，誤。答案選B4.【案【析A．的原子序數(shù)為5，即質(zhì)數(shù)為，在質(zhì)量數(shù)為11的原子含有6個(gè)子0.1molB含有0.6N個(gè)子A正確B．溶液體積未定，不能算氫離子個(gè)數(shù)錯(cuò)誤C標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L苯物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO分?jǐn)?shù)目，C錯(cuò)；．PCl與Cl

反應(yīng)生成PCl的應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1molPCl與1molCl反生成的PCl小于1mol，加的P－Cl鍵數(shù)目小于2N個(gè)D錯(cuò)誤。答選。5.【案【析乙烯、丙烯的分子式均符的式，無(wú)論如何混合，平均分子組成為CH，14g混氣中n14g11n(CH)＝＝，含＝×mol＝2mol，氫原子數(shù)為2N，項(xiàng)確N與H的反是n14ng·moln可逆反應(yīng)，1molN不完全轉(zhuǎn)為2molNH，項(xiàng)誤；由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，過(guò)量的硝酸將Fe氧化＋3價(jià)C項(xiàng)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液，不能用此狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算D項(xiàng)誤。二考突1.【案【析根據(jù)反應(yīng)4NH＋5O

V4NO＋6HO，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下LNH完反時(shí)NH的質(zhì)的量22.45522.4nmol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，則n×，以N＝。22.422.452.【案【析題中沒(méi)有給出溶液的體積，故不能計(jì)算Al的數(shù)目A錯(cuò)誤；H

O的對(duì)分子質(zhì)量為16＋3×211g＝22子為10以HO中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為×10＝5mol項(xiàng)錯(cuò)誤和NaO22中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1LiO和NaO的混合物中含有的離子總數(shù)為3N項(xiàng)錯(cuò)誤＝

4.6g＝0.1mol，然存在可逆反應(yīng)：2NO46g·mol

N，根據(jù)氮原子守恒知，氮原子總數(shù)不變，(N)＝(NO)＝0.1mol，D項(xiàng)正確。3.【案【析A項(xiàng)一個(gè)DO分子中含有10個(gè)子D的摩爾質(zhì)量為20g·mol，18gO中有D分子數(shù)為0.9N，其中含有的質(zhì)子數(shù)為9，故錯(cuò)誤B，二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子和4個(gè)原子形成4個(gè)Si—O鍵，60g二化硅中含有個(gè)硅原子，故含有的Si—O鍵數(shù)目為4，故B正確C項(xiàng)2molNO與1mol完反應(yīng)生成2molNO，體系中存在化學(xué)平衡2NO

NO，以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2N，故C錯(cuò)誤D項(xiàng)氯氣與水能發(fā)生反應(yīng)Cl＋

HCl＋HClO，準(zhǔn)狀況下22.4L(1mol)氯與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為N，但反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于N，錯(cuò)誤4.【案【析1.6gO與O→(O)=0.1mol→(O)=0.1NA項(xiàng)正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl為體，根據(jù)現(xiàn)有信息無(wú)法計(jì)算CHCl的質(zhì)量及含有的共價(jià)鍵數(shù)目B項(xiàng)錯(cuò)。因?yàn)?SO

2SO為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NC錯(cuò)誤1.8gDO→(DO)=0.09molN(中)N，項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.【案【析鐵在純氧中燃燒生成FeO，1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移電，項(xiàng)誤SiO晶體是由原子直構(gòu)成的，屬于原子晶體，不存在S分子B錯(cuò)誤C沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)項(xiàng)錯(cuò)；Na由Na和O構(gòu)成，由Na和

構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1，故1molNa和Na混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3N，項(xiàng)確。6.【案【析A項(xiàng)，從1價(jià)高到0價(jià)所以每生成32g氧氣移N個(gè)子，錯(cuò)誤B項(xiàng)，該硫化磷的分子式不確定，所以不能確定含有的P—的數(shù)目，錯(cuò)誤；項(xiàng)，果是環(huán)烷烴，則最多可形成8mol碳單鍵，錯(cuò)誤；項(xiàng)一個(gè)NO分與一個(gè)子中分別含有兩個(gè)氧原子，所以1molNO與O的混合氣體含有2N個(gè)氧子，正確。7.【案【析因?yàn)閭€(gè)聚才能構(gòu)成膠體粒子，所以107g膠體中膠粒數(shù)小于，錯(cuò)誤。因?yàn)?SO+O

2SO為逆反應(yīng)，所以生成的子數(shù)小于，錯(cuò)誤14gCH鏈烴的物質(zhì)的量為nn1/n，碳鍵數(shù)為/n，正確0.1molNa與量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N，項(xiàng)誤。8.【案【析在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任氣體的體積都約為22.4L故錯(cuò)誤9.【案【析B項(xiàng)，Cu與量FeCl溶液應(yīng)生成和Fe，Cu失去2mol電子轉(zhuǎn)移的電子為2正