教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力（中學(xué)）標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷

化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力（中學(xué)）標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷（一）B.銅在氯氣中激烈燃燒生產(chǎn)二價銅，銅也能在硫蒸汽中激烈燃燒生成二價銅C.納與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.鋅能夠與溶液中銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中銀離子發(fā)生置換反應(yīng)7.北京奧運(yùn)會“祥云”火炬用是環(huán)境保護(hù)型燃料——丙烷（）,悉尼奧運(yùn)會火炬所用燃料為65%丁烷（）和35%丙烷，已知丙烷燃燒熱為2221.5kj/mol，以下關(guān)于說法正確是（）。A.奧運(yùn)會火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹷.丙烷沸點(diǎn)比正丁烷高C.丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近鉑極為電池正極D．丙烷燃燒熱化學(xué)方程式為：（）8.關(guān)于二氧化硅敘述正確是（）。A.二氧化硅是由二氧化硅分子組成，熔點(diǎn)高，硬度大B.二氧化硅用于制造晶體管、集成電路C.用二氧化硅與水反應(yīng)可制得硅酸D.二氧化硅晶體——水晶可用于制造電子部件和光學(xué)儀器等9.某有色溶液當(dāng)濃度為c時，其最大吸收波長為450nm；若其余條件不變而濃度為2c時，其最大吸收波長為（）nm。A.450B.225C.900D.37510.正丁基碘化鎂與水反應(yīng)生成有機(jī)化合物是（）。A.正丁醇B.正丁烷C.二正丁基鎂D.正丁基氫氧化鎂11．以下化合物中不具順反異構(gòu)是（）。12.當(dāng)代化學(xué)教學(xué)設(shè)計強(qiáng)調(diào)（）A.憑借教學(xué)經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行規(guī)劃B.理論對化學(xué)教學(xué)規(guī)劃指導(dǎo)作用C.按照化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行規(guī)劃D.實(shí)踐隊化學(xué)教學(xué)規(guī)劃指導(dǎo)作用13.在化學(xué)課程設(shè)計時，對“任務(wù)”、“活動”和“情景”三者應(yīng)（）。A.各自孤立地設(shè)計B.先孤立設(shè)計，在整合C.整體設(shè)計、整體優(yōu)化D.突出“任務(wù)”、整合設(shè)計14.化學(xué)教學(xué)設(shè)計分為課程教學(xué)設(shè)計、單元教學(xué)設(shè)計和課時教學(xué)設(shè)計依照是（）A.化學(xué)教學(xué)不一樣層次性質(zhì)和類型B.化學(xué)教學(xué)不一樣層次目標(biāo)、性質(zhì)和類型C.化學(xué)教學(xué)不一樣層次目標(biāo)和性質(zhì)D.化學(xué)教學(xué)不一樣層次目標(biāo)、要求和作用15.制訂化學(xué)教學(xué)目標(biāo)直接依據(jù)是（）A.化學(xué)課程目標(biāo)B.化學(xué)教學(xué)內(nèi)容C.學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)基礎(chǔ)D.學(xué)生身心發(fā)展特點(diǎn)16.以下屬于化學(xué)試驗(yàn)認(rèn)識論功效是（）A.能創(chuàng)設(shè)生動活潑化學(xué)學(xué)習(xí)興趣B.能激發(fā)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)興趣D.轉(zhuǎn)變學(xué)生學(xué)習(xí)方式和發(fā)展科學(xué)探究能力主要路徑17.依照學(xué)生活動性質(zhì)，可把化學(xué)學(xué)習(xí)（綜合）方法分為兩大類：接收性、再現(xiàn)性學(xué)習(xí)方法和（）A.趣味性、探究性學(xué)習(xí)方法B.趣味性、發(fā)覺性學(xué)習(xí)方法C.研究性、發(fā)覺性學(xué)習(xí)方法D.研究性、探究性學(xué)習(xí)方法18.化學(xué)學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)觀和學(xué)習(xí)方法是（）。A.以試驗(yàn)為基礎(chǔ)B.在分子和超分子微觀層次上研究物質(zhì)C.化學(xué)知識再生產(chǎn)過程D.由簡到繁、不停深化、螺旋式上什19.化學(xué)課程目標(biāo)陳說結(jié)構(gòu)中最基本成份是（）A.主體B.行為C.條件D.程度20.化學(xué)新課程實(shí)施中，最有利于促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式改變、提升學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)一個評價方法是（）A.紙筆診療性測驗(yàn)評價B.紙筆總結(jié)性測驗(yàn)評價C.檔案袋評價D.活動表現(xiàn)評價二、簡答題1．以“金屬活動次序表”為例，設(shè)計一個課堂教學(xué)問題。請說明化學(xué)教學(xué)提問基本要求。三、診療題以下改變，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)是()。上面是某學(xué)校化學(xué)測試中一道題，不少學(xué)生會出現(xiàn)錯選?；卮鹨韵聠栴}：1、本題正確答案為，解題思緒為分析學(xué)生解題錯誤可能是由哪些原因造成？四、案例分析題閱讀以下材料：長久以來，許多教師滿足于傳授知識，無暇也不想做研究，造成在教學(xué)日益模式化同時，自己也淪為教書匠。伴隨社會發(fā)展和教育改革深化，要討教師必須轉(zhuǎn)變其角色，即由知識傳授者向教育實(shí)踐研究者轉(zhuǎn)變，由“教書匠”向“研究型”、“教授型”與“學(xué)者型”教師轉(zhuǎn)變。為適應(yīng)二十一世紀(jì)科學(xué)技術(shù)和社會可連續(xù)發(fā)展需要，提升學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)符合時代要求高素質(zhì)人才，《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（試驗(yàn)）》提出：為化學(xué)教師創(chuàng)造性地教學(xué)和研究提供更多機(jī)會．在課程改革實(shí)踐中引導(dǎo)教師不停反思，促進(jìn)教師專業(yè)化發(fā)展。依照以上材料，回答以下問題：L、化學(xué)研究中較為常見方法有哪些？化學(xué)研究過程由哪些階段和步驟組成？談?wù)劵瘜W(xué)教學(xué)研究意義。五、教學(xué)設(shè)計題請閱讀以下教材內(nèi)容，回答要求問題：化學(xué)反應(yīng)速率和程度我們在前面學(xué)習(xí)中，主要討論了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)改變及伴隨發(fā)生能量改變這兩個根本問題，這是化學(xué)反應(yīng)兩大特征。當(dāng)一個詳細(xì)化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用于實(shí)際時，人們最關(guān)心問題是什么呢？這就是我們下面要討論問題。一、化學(xué)反應(yīng)速率思索交流在化學(xué)試驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這么現(xiàn)象：有化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。你了解以下化學(xué)改變過程進(jìn)行快慢嗎？反應(yīng)快慢與我們有什么關(guān)系？炸藥爆炸金屬銹蝕食物腐敗離子反應(yīng)塑料老化溶洞形成不一樣化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言，是一個定性比較，通常要確定一個參考物。在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢進(jìn)行定量描述或比較，這就要使用同一定義或標(biāo)準(zhǔn)下數(shù)據(jù)。與物理學(xué)中物體運(yùn)動快慢用“速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行得快慢用“反應(yīng)速率”來表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率通慣用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度降低許或生物濃度增加量（均取正值）來表示。濃度常以mol/L為單位，時間常以min（分）或s（秒）為單位，化學(xué)反應(yīng)速率單位對應(yīng)為mol/(L.min)或mol/（L,s）。比如，某反應(yīng)反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度改變表示該反應(yīng)在這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為0.8mol/(L.min)。有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？我們經(jīng)過下面試驗(yàn)來進(jìn)行探究。試驗(yàn)2-5在2支大小相同試管中，裝入2ml-3ml約5%H2O2溶液，分別滴入1-2滴1mol/lFeCl3溶液。待試管中都有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有5℃左右冷水燒杯中；另一支試管放入盛有40℃左右熱水燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對比。待放入熱水燒杯中試管里出現(xiàn)大量氣泡時，用帶火星火柴梗檢驗(yàn)放出氣體?，F(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中試驗(yàn)2-6在3支大小相同試管中各裝入2-3ml約5%H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少許Mno2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其余試劑從試驗(yàn)2-5我們觀察到，升高溫度，H2O2分解反應(yīng)速率增大；降低溫度，H2O2分解反應(yīng)速率減小。大量試驗(yàn)和理論研究表明，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響具備相同規(guī)律性。所以，通常能夠采取調(diào)控溫度方法來控制化學(xué)反應(yīng)速率。從試驗(yàn)2-6我們觀察到，MnO2、FeCl3能夠加緊H2O2分解反應(yīng)速率，起了催化劑作用。催化劑在化工產(chǎn)中應(yīng)用十分普遍，新催化劑問世，經(jīng)常意味著化工生產(chǎn)工藝一次革新和進(jìn)步。影響化學(xué)反應(yīng)速率條件并不只是溫度和催化劑。假如我們細(xì)心觀察和思索，就會發(fā)覺生活里和化學(xué)試驗(yàn)中采取很多方法都是用調(diào)控反應(yīng)速率。思索與交流1.為何要將食物存放在溫度低地方（如電冰箱）？2.試驗(yàn)時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？3.人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)，原因是什么？4.試驗(yàn)室慣用約30%左右硫酸溶液（約3.7mol/L）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩下），假如添加一些適當(dāng)濃度硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會重新增多起來。原因是什么？從上面試驗(yàn)和事例能夠看出，溫度、固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、溶液濃度、催化劑等都能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率，人們能夠經(jīng)過這些原因來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。依照以上材料，回答以下問題：1.請寫出這節(jié)課教學(xué)目標(biāo)。2.請寫出這節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)。3.請對本節(jié)教材內(nèi)容進(jìn)行板書設(shè)計?；瘜W(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力（中學(xué)）標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷（二）一、單項(xiàng)選擇題1.1月14日，成功登陸“土衛(wèi)六”“惠更斯”號探測器發(fā)回『．350張照片和大量數(shù)據(jù)。分析指出，“土衛(wèi)六”酷似地球經(jīng)常下“雨”，不過“雨”成份是液態(tài)甲烷。以下關(guān)于“土衛(wèi)六”說法中，不正確是()。A．土衛(wèi)六上存在有機(jī)分子B．地表溫度極高C.地貌形成與液態(tài)甲烷沖刷關(guān)于D．土衛(wèi)六上形成了甲烷氣液循環(huán)系統(tǒng)2．以下關(guān)于物質(zhì)分類或歸類正確一組是()。①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氧酸均為電解質(zhì)碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤.Na2C03、NaHC03.NaZSi03均為鈉鹽A①和②B．②和③C．①和⑤D．②和④3.某物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時化學(xué)鍵被破壞是()。A.液溴B干冰C．蔗糖D．硫酸鋇4.溶解3.24克硫于40克苯中，苯沸點(diǎn)升高0.8IK。若苯Kb=2.53K.kg.mol-，則溶液中硫分子組成是()。A.S2B.S4C.S6D.S85用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3與HC03物質(zhì)量濃度之比約是()。A.1:3B.1:2C.2:3D.3:26試液中含有Ca“、Mg“和少許Feu、AF'+?，F(xiàn)在加入過量三乙醇胺，并調(diào)整溶液pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定。則此時滴定是()。A.Ca2+含量B.Ca2+和M92+總量C.Mg/+含量D．溶液中陽離子總量7．將等物質(zhì)量X.Y氣體充人一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)成平衡：x(g)+Y(g)≠2z(g)；△H<O。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達(dá)成新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡比較，正確是()。改變條件平衡與原平衡比較A升高溫度X體積分?jǐn)?shù)變大B增大壓強(qiáng)Z濃度不變C充人一定量YY轉(zhuǎn)化率增大D充八一定量ZX體積分?jǐn)?shù)變大8以下哪種化合物有芳香性？A．環(huán)戊二烯B對苯醌C．環(huán)丙烯D帶2個負(fù)電荷環(huán)辛四烯負(fù)離子9．已知反應(yīng)向某壓強(qiáng)恒定、體積可變?nèi)萜髦邪大w積比1：3充入，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列圖是某物理量Y隨時間(t)改變示意圖，Y可能是()。A轉(zhuǎn)化率B．混合氣體質(zhì)量C．容器體積D．混合氣體密度10．我國在春秋戰(zhàn)國時期，就知道將白鐵褪火處理得到相當(dāng)于鑄造鋼物器（如尖銳寶劍）．這一技術(shù)要比歐洲早近兩千年，那么白鐵褪火處理主要作用是()。A．除硫、磷雜質(zhì)B．適當(dāng)降低了含碳量C.滲進(jìn)合金元素D．改進(jìn)表面結(jié)構(gòu)性質(zhì)11．已知釷原子可發(fā)生以下放射性改變，，生成x是與鈁Fr同周期一個元素原子，以下對X推斷錯誤是()。A．X氫氧化物是一個強(qiáng)堿B.X碳酸正鹽不溶于水C.X原子核外有6個電子層D.X最高化合價為+2價12教學(xué)目標(biāo)是指()。A．預(yù)期教學(xué)效果B．教學(xué)目標(biāo)C培養(yǎng)目標(biāo)D預(yù)期學(xué)習(xí)結(jié)果13.衡量化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)是否完成和完成質(zhì)量怎樣決定性原因是()。A．教師化學(xué)教學(xué)活動B、學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)活動C、學(xué)?；瘜W(xué)教學(xué)資源D．學(xué)生實(shí)際能力14.化學(xué)學(xué)習(xí)評價根本目標(biāo)是()。A促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)主動、全方面發(fā)展B對學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能掌握情況評價C．對學(xué)生科學(xué)探究能力發(fā)展情況作出評價D為學(xué)生學(xué)習(xí)創(chuàng)造良好心理環(huán)境15.化學(xué)學(xué)習(xí)活動定向步驟主要是()。A．明確所要處理問題B實(shí)施處理問題方案C．得出對應(yīng)結(jié)論，D對問題及處理問題過程進(jìn)行反思與評價16.化學(xué)課程總目標(biāo)是()。A．提升學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)B．使學(xué)生掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能C．提升學(xué)生分析問題和處理問題能力D．培養(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)處理實(shí)際問題能力17．以下不屬于導(dǎo)人新課技能組成程序是()。A．集中注意B激發(fā)興趣C．明確目標(biāo)D．進(jìn)入課題18.依照試驗(yàn)在教學(xué)中作用分類，可分為()。①演示試驗(yàn)②并進(jìn)試驗(yàn)③學(xué)生試驗(yàn)⑧描述試驗(yàn)⑤試驗(yàn)習(xí)題⑥投影試驗(yàn)A①②③④B．①②③⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部都是19.化學(xué)試驗(yàn)四方面基礎(chǔ)中，哪一項(xiàng)是基礎(chǔ)基礎(chǔ)?A知識基礎(chǔ)B．技能基礎(chǔ)C．方法基礎(chǔ)D．觀念基礎(chǔ)20．化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計首要標(biāo)準(zhǔn)是()。A簡約性標(biāo)準(zhǔn)B安全性標(biāo)準(zhǔn)C科學(xué)性標(biāo)準(zhǔn)D綠色化標(biāo)準(zhǔn)二、簡答題1．以“鹽類水解”為例，設(shè)計兩個有效課堂教學(xué)問題．簡明介紹提問技能組成要素及在化學(xué)教學(xué)中需要注意問題。三．診療題設(shè)Na表示阿伏伽德羅常數(shù)值，以下說法正確是（）。A.在標(biāo)準(zhǔn)情況下，以任意百分比混合CH4與CO2混合物22.4L，所含有分子數(shù)為NaB在標(biāo)準(zhǔn)情況下，Na個H2O分子所占體積為22.4LC.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移電子數(shù)位2NaD.常溫常壓下，28g氮?dú)夂泻送怆娮訑?shù)為10Na上面是某學(xué)?；瘜W(xué)測試中一道題，不少學(xué)生會錯選D?；卮鹨韵聠栴}：1.本題正確答案為，解題思緒為。2.分析學(xué)生解題錯誤可能是由哪些原因造成？四、案例分析題閱讀以下材料：高中化學(xué)新課程由8個模塊組成（見下列圖），模塊之間既相互獨(dú)立，反應(yīng)學(xué)科內(nèi)容邏輯聯(lián)絡(luò)。每一模塊都有明確教學(xué)目標(biāo)，并圍繞某首先特定內(nèi)容，整合學(xué)生經(jīng)驗(yàn)和相關(guān)內(nèi)容，組成相對完整學(xué)習(xí)單元。依照上述材料，回答以下問題：從內(nèi)容和功效上能夠初步將選修模塊大致分為哪幾類？高中化學(xué)心課程內(nèi)容具備怎樣特點(diǎn)？舉幾個高中化學(xué)新課程教學(xué)特點(diǎn)。五．教學(xué)設(shè)計題化學(xué)探究教學(xué)一個模式為：提出問題—猜測假設(shè)—試驗(yàn)事實(shí)—驗(yàn)證假設(shè)—得出結(jié)論—整合應(yīng)用。需要探究問題是：氯氣與硫氧化性強(qiáng)弱探究。試設(shè)計能表現(xiàn)上述模式過程微型教案。（5分鐘之內(nèi)）化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力（中學(xué)）標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷（三）一、單項(xiàng)選擇題1．在防治禽流感疫情中大量使用氯胺是一個長久有效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是通常含氯消毒劑4-5倍。以下關(guān)于氯胺()說法一定不正確是()。A．氯胺分子中各原子都達(dá)成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氯胺晶體屬于分子晶體，氯化銨晶體屬于離子晶體C．氯胺水解產(chǎn)物最初為,和D．氯胺消毒原理與漂白粉相同2.0.1mol.L-lHCI與O.Imol.L-1CH，COOH溶液相比較，以下說法不正確是()。A．含H+物質(zhì)量，鹽酸大于醋酸B．分別與鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H，物質(zhì)量不一定相等C．分別與鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸D.H+物質(zhì)量濃度，鹽酸大于醋酸3．下列圖中．兩電極上發(fā)生電極反應(yīng)以下：a極：，則以下說法中不正確是()。A．該裝置一定是原電池B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng)C.a.b能夠是同種電極材料D．該過程中能量轉(zhuǎn)換能夠是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4.2月18日英國食品標(biāo)準(zhǔn)署就食用含有添加蘇丹紅色素食品可能誘發(fā)癌癥向消費(fèi)者發(fā)出警告。我國也已升始追查合蘇丹紅色素食品。蘇丹紅一號結(jié)構(gòu)簡式以下列圖，以下關(guān)于蘇丹紅一號說法正確是()。A．蘇丹紅一號摩爾質(zhì)量為248B．蘇丹紅一號極易溶于水C．1mol蘇丹紅一號可與1molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D．食品添加劑對人體危害較大，所以應(yīng)全方面禁止使用5.以下物質(zhì)不等于O是()。Fe(s)B.Ne(g)C.(g)D.C（金剛石）6以下關(guān)于化學(xué)研究正確說法是()。A同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率改變，能更加快得出關(guān)于規(guī)律B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是幾步完成，其反應(yīng)焓變相同C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.從HF、HCL、HBr、HI酸性遞增事實(shí)，推出F、Cl、Br、I非金屬性遞增規(guī)律用右圖表示一些物質(zhì)隸屬關(guān)系中，不正確是（）。XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)離子化合物化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物8.依照粗略估量，以下飽和溶液中銀離子濃度最大是（）9．中國共產(chǎn)黨第十七次全國代表大會把“以人為本、全方面協(xié)調(diào)可連續(xù)發(fā)展科學(xué)發(fā)展觀”寫入了《黨章》，以下做法有悖于這一宗旨是（）A.煤經(jīng)過脫硫、氣化或液化處理，既可使煤得到充分利用又可降低對空氣污染B.關(guān)閉燃煤小型發(fā)電廠，能夠有效地節(jié)約能源，降低有害氣體排放C.大量使用農(nóng)藥，消亡蟲害，增加糧食產(chǎn)量，以滿足人們需要D.控制石油和煤開采，發(fā)展水電事業(yè)，開發(fā)新能源10.CO2應(yīng)有四種基本振動形式，則它紅外光譜圖應(yīng)有（）個峰。A.1B.2C.3D.411.pH=12X、Y兩種堿溶液各10ml,分別稀釋至1000ml,其pH與溶液體積（V）關(guān)系如圖所表示，以下說法正確是（）。A.X、Y兩種堿物質(zhì)量濃度一定相等B．若10＜a＜12，則X、Y都是弱堿C.完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸體積Vx＞VyD.稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)12.以下化學(xué)課中，屬于以鞏固知識、技能為主課是（）A.化學(xué)基礎(chǔ)理論課B.化學(xué)復(fù)習(xí)課C.化學(xué)試驗(yàn)課D.元素化合物知識課13.STS教育中，STS三個字母不包含哪一項(xiàng)（）A.科學(xué)B.技術(shù)C.社會D.生活14.創(chuàng)設(shè)化學(xué)教學(xué)情境最豐富情景素材是（）A.實(shí)物B.化學(xué)試驗(yàn)C.投影儀D.模型15.教師應(yīng)具備全方面能力結(jié)構(gòu)，而教師基本能力是（）A.教學(xué)能力B.科學(xué)研究能力C.組織管理能力D.善于交往與人溝通能力16.依照活動表現(xiàn)任務(wù)所受限制程度不一樣，活動表現(xiàn)性任務(wù)能夠分為（）A.兩類B.三類C.教授新課D.總結(jié)練習(xí)18.化學(xué)教學(xué)研究起點(diǎn)步驟是（）A.選定課題B.查閱文件C.研究設(shè)計D.搜集資料19.“看到CuSO4溶液，你想到什么”這一問題適適用于（）。A.激發(fā)學(xué)生認(rèn)知沖突B.探查學(xué)生已經(jīng)有認(rèn)識C.轉(zhuǎn)變學(xué)生迷失概念D.豐富學(xué)生認(rèn)識思緒20.學(xué)生化學(xué)成績考評方式方法有（）A.以教學(xué)綱領(lǐng)為標(biāo)準(zhǔn)，用發(fā)展觀點(diǎn)來考評學(xué)生成績B.要提升成績考評客觀性，認(rèn)真及時做好成績分析工作C.考評有期中、學(xué)期或年等考試D.經(jīng)常性考查、階段性平時測驗(yàn)考查和總結(jié)性定時考試二、簡答題1.作業(yè)設(shè)計是學(xué)生落實(shí)了解所學(xué)課題內(nèi)容必要部分，請以“分子”內(nèi)容為例，設(shè)計兩個反思作業(yè)題目。談?wù)劷虒W(xué)過程中作業(yè)設(shè)計功效和標(biāo)準(zhǔn)。三、診療題把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨混合液分成兩等份，一份加入bm。l燒堿并加熱，剛好把NH，全部趕出。另一份需消耗，沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子物質(zhì)量濃度為()。上面是某學(xué)?；瘜W(xué)測試中一道題，回答以下問題：分析學(xué)生可能出現(xiàn)解題錯誤。2．本題正確答案為，解題思緒為四、案例分析題課程標(biāo)準(zhǔn)是學(xué)科教學(xué)綱領(lǐng)性文本。請依照《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（試驗(yàn)）》回答下列問題：下面是高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”節(jié)選：主題1認(rèn)識化學(xué)學(xué)科內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)活動與探究提議1.知道化學(xué)科學(xué)主要研究對象，了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展基本特征和二十一世紀(jì)化學(xué)發(fā)展趨勢。2.知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)一門科學(xué)；了解物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系；認(rèn)識化學(xué)本質(zhì)。3.認(rèn)識摩爾是物質(zhì)量基本單位，能用于進(jìn)行簡單化學(xué)計算，體會定量研究方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)主要作用。①查閱20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展過程中重大事件資料（或觀看錄像），與同學(xué)交流討論。②討論：合成氨、藥品合成、合成材料、環(huán)境保護(hù)等對提升人類生活質(zhì)量影響。③結(jié)合本主題學(xué)習(xí)，制作一期相關(guān)內(nèi)容展板，或舉行一期專題匯報會。依照以上材料．回答以下問題：1．上表中“活動與探究提議”一欄設(shè)置與表述，既對教學(xué)實(shí)施有主要指導(dǎo)意義，又在一定程度上表現(xiàn)了新課程價值追求。請談?wù)勀鷮Υ肆私狻?．高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu)由若干模塊組成，分為必修、選修兩類。請說出各選修模塊名稱。3．高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中，用不一樣行為動詞來描述課程目標(biāo)，目標(biāo)分為認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)、技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)和體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)，對同一水平學(xué)習(xí)要求用了多個行為動詞進(jìn)行描述。請您最少寫出5個描述體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)行為動詞。（說明：體驗(yàn)性目標(biāo)主要指“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”維度目標(biāo)）。五。教學(xué)設(shè)計題材料氧化還原反應(yīng)（高中化學(xué)必修1）下面為某教師設(shè)計教學(xué)課件：一、氧化還原反應(yīng)◆從化合價升降角度分析：有元素化舍價升降化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)表觀特征，可作為氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)?！魪碾娮愚D(zhuǎn)移角度分析：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。二、氧化劑和還原劑概念1．氧化劑是得到電子（或電子對偏向）物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素化合價降低。氧化劑具備氧化性，反應(yīng)時本身被還原。2．還膘劑是失去電子f或電子對偏離）物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素化合價升高。還原劑具備還原性，反應(yīng)時本身被氧化。三、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化后生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原后生成物。幾個概念間關(guān)系：四、氧化還原反應(yīng)表示方法1、氧化還原反應(yīng)表示方法——雙線橋2、氧化還原反應(yīng)表示方法——單線橋法用一根線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目依照以上材料，回答以下問題簡明說明下本節(jié)課三維教學(xué)目標(biāo)說明本節(jié)課教學(xué)主題。3、依照本節(jié)課內(nèi)容，設(shè)計兩個反思作業(yè)題目。標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷（一）教授一、單項(xiàng)選擇題1、【答案】D。解析：A項(xiàng)物質(zhì)量不等于物質(zhì)質(zhì)量；B項(xiàng)阿伏加德羅常數(shù)約為，C項(xiàng)摩爾質(zhì)量有單位，其大小哼相對原子質(zhì)量相等。2【答案】C。解析：A項(xiàng)，因?yàn)槎际?元素質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也一定相同；B項(xiàng)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)，所以應(yīng)該分別是127-53=74，131-53=78;C項(xiàng)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不一樣同一個元素，和互為同位素：D項(xiàng)，核素是指質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)也相同同一個元素，所以和'不是同一個核素。3【答案】B。解析：由圖象可知時升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，：增大壓強(qiáng)，平衡也向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是氣體體積增大反應(yīng)。4．【答案】D。解析：A項(xiàng)會形成有顏色溴水，B項(xiàng)會形成三價鐵離子，c項(xiàng)有漂白性不是，本身，而是亞硫酸．5【答寒】A。解析：B項(xiàng)中與、不能大量共存；c項(xiàng)中與不共存；D項(xiàng)中與不共存．6【答案】C。解析：能夠應(yīng)用類推法研究物質(zhì)性質(zhì)，但各種物質(zhì)還有特征，需要同時考慮。A中，與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和NO；B中硫氧化性小于；D中還原性：，Na與水反應(yīng)，Na不能在水溶液中置換其余金屬。7．【答案】A。解析：B項(xiàng)丙烷分子量比丁烷小，故其沸點(diǎn)低；C項(xiàng)丙烷附近鉑極為電池負(fù)極：D項(xiàng)丙烷燃燒熱化學(xué)方程式中為液態(tài)。8【答案】D。解析：二氧化硅是原子晶體，不存在分子，A錯；能用于制造晶體管和集成電路是硅．不是二氧化硅．B錯；硅酸是難溶于水酸，試驗(yàn)室中用可溶性硅酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)制備。9【答案】A。解析：最大吸收波長是定值。lO【答案】B。解析：格氏試劑水解反應(yīng)，生成烷烴。11【答案】B。解析：雙鍵其中一個碳連有兩個相同基團(tuán)則無順反異構(gòu)。12【答案】C。解析：當(dāng)代化學(xué)教學(xué)設(shè)計強(qiáng)調(diào)按照化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行規(guī)劃。13【答案】C。解析：在化學(xué)課程設(shè)計時，刑“任務(wù)”、“活動”和“情景”三者應(yīng)整體設(shè)計、整體優(yōu)化。14【答案】D。解析：依據(jù)化學(xué)教學(xué)不一樣層次目標(biāo)、要求和作用將化學(xué)教學(xué)設(shè)計分為課程教學(xué)設(shè)計、單元教學(xué)設(shè)計和課時教學(xué)設(shè)計．15【答案】A。解析：化學(xué)課程目標(biāo)是制訂化掌教學(xué)目標(biāo)直接依據(jù)。16．【答案】C。解析：試驗(yàn)教學(xué)認(rèn)識功效主要是為了檢驗(yàn)化學(xué)假說、驗(yàn)證化學(xué)概念和理論，方便使學(xué)生取得正確理性認(rèn)識，17【答案】C。解析：依照學(xué)習(xí)活動性質(zhì)，可把化學(xué)學(xué)習(xí)（綜合）方法分為兩大類：接收性、再現(xiàn)性學(xué)刊方法和研究性、發(fā)覺性學(xué)習(xí)方法。18【答案】A。解析：化學(xué)是以試驗(yàn)為基礎(chǔ)學(xué)科。19【答案】B。解析：行為是目標(biāo)陳說中最基本成份，也是不可缺乏成份。陳說行為基本方法是使用一個動賓結(jié)構(gòu)短語，動詞說明動作，賓語說明動作對象。20【答案】D。解析：活動表現(xiàn)評價是化學(xué)新課程實(shí)施中最有利于促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式改變、提升學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)一個評價方法。二、簡答題1、【答案關(guān)鍵點(diǎn)】通常來說，金屬性強(qiáng)元素，金屬活動性也強(qiáng)。金屬性強(qiáng)弱通慣用金屬元素原子最外層電子電離能大小來衡量，如，鈉第一電離能比鈣第一電離能要小：所以．鈉比鈣輕易失去最外晨一個電子，鈉金屬性比鈣強(qiáng)。但在“金屬活動性次序表”中，鈣卻排在鈉前面，即表示鈣金屬活動性比鈉強(qiáng)、請加以分析解釋。2、【答案關(guān)鍵點(diǎn)】化學(xué)教學(xué)提問基本要求以下：（1）基于知識間內(nèi)在聯(lián)絡(luò)與教學(xué)目標(biāo)設(shè)置問題；（2）基于全部學(xué)生認(rèn)知問題沒置問題；(3)設(shè)置開放性問題；(4)清楚準(zhǔn)確地表示問題；(5)留出剛間給學(xué)生；(6)設(shè)計促使全部學(xué)生參加問答模式；(7)認(rèn)真傾聽學(xué)生回答：(8)對學(xué)生回答要有適當(dāng)、科學(xué)反饋。三．診療題1．【答案】C。解題思緒：A項(xiàng)中各元素化合價未改變，不是氧化還原反應(yīng)。B項(xiàng)中碳元素從零價升高到正二價．被氧化了，需加入氧化劑。c項(xiàng)中硫元素從正四價降到零價，被還原了，需加入還原劑.D項(xiàng)中氯元素從零價降到負(fù)一價，被還原了，但反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑，加入水既不是氧化劑也不是還原劑。2．誤答原因：(l)誤答A項(xiàng)，原因是不會判斷元素化合價。(2)誤答B(yǎng)項(xiàng)，原因是思維混亂（或?qū)㈥P(guān)系記反了）。(3)誤答D項(xiàng)，沒有考慮到反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑。、四．案例分析題1、【答案關(guān)鍵點(diǎn)】化學(xué)研究中較為常見方法有調(diào)查法、試驗(yàn)法和行動研究法。2、【答案關(guān)鍵點(diǎn)】化學(xué)研究過程主要包含：(l)選題與設(shè)計步驟。選擇研究課題；查閱文件；提出假設(shè)；制訂方案。實(shí)施階段。搜集資料，形成科學(xué)事實(shí)；分析事實(shí)或原有理論，形成新理論?？偨Y(jié)與評價階段。撰寫研究匯報或?qū)W術(shù)淪文；判定和評價研究結(jié)果。3、【答案關(guān)鍵點(diǎn)】化學(xué)教學(xué)研究意義意義主要有：(1)化學(xué)教學(xué)研究列教師々業(yè)發(fā)展起著主要作用；(2)化學(xué)教學(xué)研究是提升化學(xué)課程實(shí)施質(zhì)量有效路徑；(3)化學(xué)教學(xué)研究有利于處理化學(xué)教學(xué)實(shí)踐問題。五．教學(xué)設(shè)計題1．【答案關(guān)鍵點(diǎn)】這節(jié)課教學(xué)目標(biāo)：（1）使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法。(2)經(jīng)過對溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響試驗(yàn)探究活動，幫助學(xué)生了解影響化學(xué)反應(yīng)速率原因。（3）激勵學(xué)生把所學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率知識應(yīng)用于生活中，能夠?qū)εc化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)于社會和生活問題做出合理解釋。2、【答案關(guān)鍵點(diǎn)】這節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)為：探究溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響。3【答案關(guān)鍵點(diǎn)】標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷（二）教授詳解一、單項(xiàng)選擇題1、【答案】B。解析：液態(tài)甲烷，說明溫度很低。2、【答案】B。中液氯液態(tài)氯氣，屬于單質(zhì)；中水玻璃是硅酸鈉水溶液；中碘酒是碘酒精溶液，屬于溶液，牛奶屬于乳濁液，漂粉精是漂白粉，是次氯酸鈣和氯化鈣混合物；④中碘酒是碘酒精溶液，屬于溶液，牛奶屬于乳濁液，漂粉精是漂白粉，是次氯酸鈣和氯化鈣混合物；⑤中是鈉過氧化物。3、【答案】B。解析：液溴是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；干冰溶于水生成碳酸，化學(xué)鍵被破壞，能導(dǎo)電，但干冰是非電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)，且其水溶液不導(dǎo)電；硫酸鋇是電解質(zhì)，且不溶于水。4、【答案】D。解析：由得，那么硫總物質(zhì)量，故而該硫分子相對分子質(zhì)量為，所以該硫分子中含有硫個數(shù)為。5、【答案】A。解析：，，首先發(fā)生第一個反應(yīng)，與反應(yīng)生成，此時還剩，與發(fā)生第二個反應(yīng)生成，則溶液中，則濃度值為。6、【答案】B。解析：此時滴定是鈣鎂總量。三乙醇胺只是掩蔽鐵鋁離子。7、【答案】A。解析：放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，假如減小體積增大壓強(qiáng)，Z濃度會增加。充入新物質(zhì)，會增加總物質(zhì)量，所以未被增加物質(zhì)積分?jǐn)?shù)會降低。8、【答案】D。解析：只有D符合休克爾4n+2規(guī)則。9、【答案】A。解析：該反應(yīng)是一個正反應(yīng)且總體積減小反應(yīng)，C向顯然不符合題意。，從反應(yīng)開始發(fā)生直到平衡，混合氣體總質(zhì)量不變，轉(zhuǎn)化率逐步增大，混合氣體總物質(zhì)量和總體積都逐步減小，即混合氣體平均摩爾質(zhì)量和混合氣體密度都增大，且溫度越高這三個量都越小。但D不可能初始值為0，故只有A符合要求。10、【答案】B。解析：高溫下生鐵中雜質(zhì)碳一部分與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，從而降低含碳量。11、【答案】C.解析：位置在第7周期第族，應(yīng)有7個電子層，它最高正價為+2價，它金屬性比Ba還強(qiáng)，其碳酸鹽與、、相同，不溶于水，據(jù)此分析，A、B、D選項(xiàng)均正確，只有C選項(xiàng)錯誤。12、【答案】A。解析：教學(xué)目標(biāo)是指教學(xué)活動實(shí)施方向和預(yù)期達(dá)成結(jié)果。13、【答案】B。解析：學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)活動是衡量化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)是否完成和完成質(zhì)量怎樣決定性原因。14、【答案】A。解析：化學(xué)學(xué)習(xí)評價根本目標(biāo)是促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)主動、全方面發(fā)展。15、【答案】A。解析：化學(xué)學(xué)習(xí)活動定向步驟，主要是明確所要處理問題。16、【答案】A。解析：化學(xué)課程總目標(biāo)是提升學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。17、【答案】B。解析：導(dǎo)入新課技能組成程序是集中注意、引發(fā)興趣、明確目標(biāo)、進(jìn)入課題。18、【答案】B。解析：依照試驗(yàn)在教學(xué)中作用分類，可分為試驗(yàn)形式有演示試驗(yàn)，并進(jìn)試驗(yàn)，學(xué)生試驗(yàn)、試驗(yàn)習(xí)題。19、【答案】D。解析：觀念基礎(chǔ)是化學(xué)試驗(yàn)四方面基礎(chǔ)中基礎(chǔ)基礎(chǔ)。20、【答案】C。解析：科學(xué)性標(biāo)準(zhǔn)是化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計首要標(biāo)準(zhǔn)。二、解答題1、【答案關(guān)鍵點(diǎn)】（1）鹽溶解與水中，所形成水溶液是否顯中性？（2）預(yù)測、、、、、溶液酸堿性。2、【答案關(guān)鍵點(diǎn)】（1）提問技能組成要素：設(shè)問引入——誘發(fā)作答——解答評核（2）需要注意問題：①提問應(yīng)有針對性；②問題難易程度適當(dāng)性；③注意問題提問方式。三、診療題1、【答案】AC。解題思緒：在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何氣體所占體積都約為22.4L。因?yàn)闆Q定它們體積大小原因是氣體分子間距離，而不是分子本身體積大小。所以對于混合氣體，此結(jié)論是一定成立（混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下能自發(fā)反應(yīng)。而造成反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等除外如：NO和）。所以在標(biāo)準(zhǔn)情況下1mol混合氣體所占體積也是22.4L。反過來在標(biāo)準(zhǔn)情況下每22.4L氣體所含分子數(shù)就一定是。A項(xiàng)正確。在標(biāo)準(zhǔn)情況下并不是氣態(tài)。而對于液體或固體物質(zhì)來說，決定它們體積原因是粒子本身大小。不一樣粒子、其本身大小不一樣，體積也就不一樣。在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol體積不是22.4L。B項(xiàng)不正確。物質(zhì)量和質(zhì)量都是與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)基本物理量。也就是說，1mol物質(zhì)在任何溫度下，所含粒子數(shù)都仍為阿伏伽德羅常數(shù)（條件是該物質(zhì)在此溫度下能存在且不發(fā)生反應(yīng)）。所以當(dāng)+1價氫被活潑金屬還原成0價氫時，只要有1mol生成，就必定轉(zhuǎn)移2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為（不論是標(biāo)況還是常壓）。C正確。氫原子核外有7個電子，氮?dú)夥肿雍送庥?4個電子，則1mol含有核外電子數(shù)就是。D項(xiàng)不正確。2、錯誤分析：本題易錯選D項(xiàng)。主要原因是部分同學(xué)考慮了氮原子核外電子排布時，只注意到最外層電子數(shù)為5而忽略了內(nèi)層電子數(shù)為2，從而得犯錯誤結(jié)論。四、案例分析題1、【答案關(guān)鍵點(diǎn)】從內(nèi)容和功效上能夠初步將選修模塊大致分為與STS（科學(xué)、技術(shù)和社會）相聯(lián)絡(luò)課程；與化學(xué)學(xué)科專門領(lǐng)域發(fā)展相聯(lián)絡(luò)課程；與化學(xué)試驗(yàn)關(guān)于課程，即試驗(yàn)化學(xué)。Fe2、【答案關(guān)鍵點(diǎn)】高中化學(xué)新課程內(nèi)容具備：課程組成內(nèi)容模塊化和主體性；課程內(nèi)容組成多元化和層次性；課程內(nèi)容貼近生活、貼近社會、貼近自然。3、【答案關(guān)鍵點(diǎn)】高中化學(xué)新課程課堂教學(xué)特點(diǎn)有：（1）凸顯模塊教學(xué)特色，展現(xiàn)課程內(nèi)容改變；（2）在真實(shí)情境中進(jìn)行關(guān)鍵化學(xué)知識教學(xué)；（3）抓住關(guān)鍵內(nèi)容進(jìn)行整合教學(xué)；（4）為學(xué)生創(chuàng)設(shè)以探究為關(guān)鍵多樣化活動；（5）相同教學(xué)內(nèi)容主題在不一樣學(xué)習(xí)階段具備不一樣水平要求。五、教學(xué)設(shè)計題【答案關(guān)鍵點(diǎn)】要求按模式結(jié)構(gòu)設(shè)計。參考案例：提出問題：從前面學(xué)習(xí)我們知道S和都是比較活潑非金屬單質(zhì)，都具備較強(qiáng)氧化性，那么他們之間氧化性強(qiáng)弱關(guān)系怎樣呢？猜測與假設(shè)：從他們原子結(jié)構(gòu)看，他們都屬于同一周期元素，氯原子半徑小于硫，氯束縛電子能力比硫強(qiáng)。而氯化性是原子得電子能力，故得電子能力為：氯大于硫，因而可推測他們單質(zhì)氧化性強(qiáng)瑞弱為：。試驗(yàn)驗(yàn)證：（1）組織引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計驗(yàn)證試驗(yàn)方案：依據(jù)氧化性強(qiáng)弱不一樣。Fe+S可經(jīng)過反應(yīng)后檢驗(yàn)產(chǎn)物成份判斷。（2）學(xué)生進(jìn)行試驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液，無顏色改變，說明S把鐵氧化為+2價。產(chǎn)物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明把鐵氧化為+3價。得出結(jié)論：組織學(xué)生匯報試驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。他們氧化性強(qiáng)弱次序?yàn)?。整合?yīng)用：以下各物質(zhì)中，不能由組成它兩種元素單質(zhì)直接氧化而得到是（）AFeSBCD標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷（三）教授詳解一、單項(xiàng)選擇題l【答案】A。解析：氫原子是例外．2【答案】A。解析：解題時要分清強(qiáng)弱電解質(zhì)、物質(zhì)量與物質(zhì)量濃度關(guān)系。由n=cV知，只知濃度不知體積，無法判斷物質(zhì)量多少。等物質(zhì)量濃度電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)所含離子物質(zhì)量濃度遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)所含離子物質(zhì)量濃度，故鹽酸與鎂反應(yīng)時反應(yīng)速率大。3.【答案】A。解析：由兩極反應(yīng)可看出，a極上發(fā)生還原反應(yīng)．b極上發(fā)生氧化反應(yīng)。該裝置可為原電池如鐵、石墨電極放到.溶液中。該裝置也可為電解池，鐵電極為陽極.溶液為電解質(zhì)溶液．4【答案】C。解析：c項(xiàng)中，—OH鄰位上氫原子剛好被溴取代。A項(xiàng)，蘇丹紅一號摩爾質(zhì)量為248g/mol；B項(xiàng)，蘇丹紅一號是有機(jī)物，不易溶于水：D項(xiàng)顯著錯誤．5．【答案】D。解析：金剛石不是碳穩(wěn)定單質(zhì)．6【答案】B。解析：假如同時改變兩個變量，不能確定是哪一個變量影響，A錯誤；依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，把分散系分為溶液、膠體與濁液，C錯瀑；用酸性判斷非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)該用其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性判斷．D錯誤。7．【答案】B。解析：電解質(zhì)不完全包含在離子化合物里面．8【答案】A。解析：依照溶度積判定銀離子濃度最大。9【答案】C。解析：預(yù)防環(huán)境污染，節(jié)約能源，開發(fā)新能源是符合題目宗旨．10【答案】B。解析：4種振動中．有2種是偶極矩改變振動。11【答案】B。解析：由圖可知lOmL溶液中關(guān)系為Y>X，所以A.C.D錯，假如。a=lO，則說明X為強(qiáng)堿，所以lO<a<12，說明X、Y中都存在電離平衡，是弱堿。12【答案】B。解析：化學(xué)復(fù)習(xí)課主要以鞏固知識、技能為主。13【答案】D。解析：STS=sciencetechnologysociety。即，科學(xué)、技術(shù)、社會。14【答案】B。解析：化學(xué)試驗(yàn)是創(chuàng)設(shè)化學(xué)教學(xué)情景最豐富情景素材．15【答案】A。解析：教學(xué)能力是教師基本能力．16【答案】A。解析：從表現(xiàn)性評價任務(wù)在表現(xiàn)中所受限制程度上可分為限制性表現(xiàn)任務(wù)和擴(kuò)展性表現(xiàn)任務(wù)．17【答案】C。18【答案】A。19【答案】B。20【答案】D。解析：學(xué)生化學(xué)成績考評方式育法有經(jīng)常性考查、階段陛平時測驗(yàn)考查和總結(jié)性定時考試．二、簡答題1.作業(yè)題目：(1)經(jīng)過本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道：分子是肉眼直接看不見；分子是在不停運(yùn)動：分子之間是有間隔。你相信嗎？假如相信，請說明理由；假如不相信，也說明理由.(2)看“品紅在水中擴(kuò)散”圖，用微粒觀點(diǎn)解釋在靜止水中，品紅為何會擴(kuò)散？你對你解釋滿意嗎？2作業(yè)設(shè)計功效：導(dǎo)向功效、剛效功效、激勵功效、發(fā)展功效、評價功效。作業(yè)設(shè)計標(biāo)準(zhǔn)：目標(biāo)性、分類設(shè)計、階梯型遞進(jìn)．三、診療題1錯誤分析：解題過程中輕易忽略離子反應(yīng)是在混合溶液分成兩等份以后進(jìn)行，用關(guān)系式求出、物質(zhì)量誤認(rèn)為就是原溶液中和物質(zhì)量，造成錯選A。2【答案】D。解析以下：對于混合溶液，首先分析溶液中有哪些離子，再分別求出各種離子物質(zhì)量，利用電荷守恒法求解。離子反應(yīng)有：,由題意可知．a(chǎn)L混合液分成兩等份：其中一份有：，另一份有：bmolbmolcmolcmol則aL混合液中，有，有，在溶液中，依照電荷守恒有：，得四．案例分析題l【答案關(guān)鍵點(diǎn)】(1)表述中行為動詞“查閱”、“討論”、“制作”對教師實(shí)施教學(xué)提出了操作性提議，對教學(xué)過程沒計有主要指導(dǎo)價值。(2)表述中行為動詞“查閱”、“討論”、“制作”是對學(xué)生學(xué)習(xí)方式指導(dǎo)，其價值取向指向了“自主、合作、探究”為特征學(xué)習(xí)方式，也表現(xiàn)了“過程與方法”維度課程目標(biāo)。2．【答案關(guān)鍵點(diǎn)】高中化學(xué)課程選修模塊名稱：化學(xué)與生活；化學(xué)與技術(shù)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)原理；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：試驗(yàn)化學(xué)。3【答案關(guān)鍵點(diǎn)】感受、經(jīng)歷、嘗試、參加、交流、討論、合作、參觀、認(rèn)同、體會、譏識、關(guān)注、恪守、贊賞、重視、珍惜、形成、養(yǎng)成、具備、樹立、建立、保持、發(fā)展、增強(qiáng)等等。五．教學(xué)設(shè)計題1．【答案關(guān)鍵點(diǎn)】教學(xué)目標(biāo)：(1)知識與技能能夠從得氧失氧、化合價升降和電子轉(zhuǎn)移三個角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行認(rèn)識；了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移：并能依照不一樣問題情境選擇適當(dāng)角度研究物質(zhì)相關(guān)轉(zhuǎn)化。(2)過程與方法培養(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)術(shù)語進(jìn)行語言概括能力；舉例說明生產(chǎn)、生活中常見氧化還原反應(yīng)。(3)情感態(tài)度與價值觀經(jīng)過氧化還原反應(yīng)概念學(xué)習(xí)列科學(xué)知識暫定性本質(zhì)有一定認(rèn)識；對理論知識解釋功效有一定認(rèn)識。2．【答案關(guān)鍵點(diǎn)】教學(xué)主題：(1)氧化還原反應(yīng)：從得失氧、化合價升降和電子轉(zhuǎn)移角度；(2)交流與反思。3【答案關(guān)鍵點(diǎn)】反思作業(yè)設(shè)計：(l)從氧化還原反應(yīng)角度分析鈉化學(xué)性質(zhì)。（2）說說你對知識暫時性了解，舉出在你學(xué)習(xí)經(jīng)歷中碰到過知識暫時性例子。化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力（高級中學(xué)）標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷(四)一、單項(xiàng)選擇題1．很快前，我國科學(xué)家在世界上首次合成3種新核素，其中一個新核素名稱是鉿--185()。關(guān)于鉿-)說法中，正確是()。A．是一個新元素B．原子核內(nèi)有185個質(zhì)子C．原子核內(nèi)有185個中子D．是鉿-180()一個新同位素2．用惰性電極電解一段時間后，pH增大是()。A.HclB.C.D.3．濃度均為0.1三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀一組溶液是()。A.B.C.D.4.制印刷電路時慣用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)為向盛有氯化鐵溶液燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，以下結(jié)果不可能出現(xiàn)是()。A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無5．以下事實(shí)一定能說明HF是弱酸是()。①常濕下NaF溶液pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈泡很暗：③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下O.lmol/LHF溶液pH為2.3⑤HF能與Na2C03溶液反應(yīng)，產(chǎn)生C02氣體⑥HF與水能以任意比混溶⑦Imol/LHF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦B．①④c.③④⑥D(zhuǎn)．①②③④6．以下化合物中可發(fā)生銀鏡反應(yīng)是()。A．丙烷B．丙醇C丙醛D丙酮7．以下各組化合物中，用煤氣燈加熱，分解產(chǎn)物類型不一樣一組是()。8．鋁分別與足量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出氣體在相同情況下體積相等時，反應(yīng)中消耗HC1和NaOH物質(zhì)量之比為()。A．1：1B．2:1C．3：1D．1:39為了使變暗古代油畫恢復(fù)原來白色，則需要()。A用氣體漂白B．用稀擦洗C．使用漂白D使用氯水擦洗10以下氣體可用PdCl2溶液檢出是()。11以下說法中正確是()。A苯環(huán)骨架振動紅外吸收峰大約出現(xiàn)于處B．物理干擾是原子吸收光譜分析中主要干擾C．紫外光譜中若在220—280nm范圍內(nèi)無吸收，則該化合物必定不含醛基D液一固分配色譜適適用于生物大分子分離12教師素質(zhì)關(guān)鍵是()。A．職業(yè)品質(zhì)B．教育觀念C．知識結(jié)構(gòu)D．能力結(jié)構(gòu)13在課上，教師不但描述化學(xué)事實(shí)，而且加以深入分析和論證，從而得出科學(xué)結(jié)論。這種方法是()。A．講述法B．講解法C．講演法D．談話法14科學(xué)探究關(guān)鍵是()。A．科學(xué)問題B．科學(xué)解釋C科學(xué)證據(jù)D．科學(xué)假設(shè)15.化學(xué)教材不包含()。A．化學(xué)教科書B．電子教材C學(xué)生探究活動指南D音像教材16．我國新一輪課改重視學(xué)生主體性、能動性、獨(dú)立性，在學(xué)習(xí)方式上尤其強(qiáng)調(diào)和提倡()。A接收式學(xué)習(xí)B．探索學(xué)習(xí)C．研究性學(xué)習(xí)D．自主學(xué)習(xí)17.命題是考試能否達(dá)成期望目標(biāo)耍求關(guān)鍵所在，試題具備導(dǎo)向性，試題題型會影響學(xué)生學(xué)習(xí)態(tài)度和復(fù)習(xí)方法，經(jīng)常使用客觀性試題并比重過大，學(xué)生會()。A重視猜重點(diǎn)，押考題B．只記憶零碎知識，養(yǎng)成不求甚解習(xí)慣c答卷費(fèi)時．速度慢D．提升文字表示能力18在一個單元教學(xué)內(nèi)容中，教學(xué)難點(diǎn)()。A．就是教學(xué)重點(diǎn)B．不一定是教學(xué)重點(diǎn)C不是教學(xué)重點(diǎn)D．是固定不變一些知識點(diǎn)19．“以教師為中心，以書本為中心，以澡堂為中心”表現(xiàn)教學(xué)方法是()。A自主學(xué)習(xí)B．“填鴨式”教學(xué)C．啟發(fā)式教學(xué)D．研究性教學(xué)20經(jīng)過一些有效方法使化學(xué)試驗(yàn)對試驗(yàn)場所和環(huán)境污染降到最低程度是指(A化學(xué)試驗(yàn)科學(xué)化B．化學(xué)試驗(yàn)清潔化C化學(xué)試驗(yàn)微型化D．化學(xué)試驗(yàn)簡便化二、簡答題1、試驗(yàn)導(dǎo)人是化學(xué)課堂導(dǎo)人基本類型。請以“鈉氧化物Na,0,”內(nèi)容為例，設(shè)計一個試驗(yàn)導(dǎo)入過程．2簡明介紹化學(xué)課堂導(dǎo)人功效。三、診療題某教師在考試中設(shè)計了以下試題，部分學(xué)生考試結(jié)果以下：【試題】試驗(yàn)室里需用480mLO.lmol/L硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確是()。A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B稱取12.0g膽礬配成500mT．溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液【考試結(jié)果】部分學(xué)生按下述思緒解題而錯選答案A或B。因?yàn)橐渲?80ml,0.1mol/L硫酸銅溶液，所以需要溶質(zhì)質(zhì)量為：(1)若溶質(zhì)為硫酸銅．則0.48x160x0.1=7.68g，所以選擇A選項(xiàng)；(2)若溶質(zhì)為所以選擇B選項(xiàng)。試依照上述解題過程及考試結(jié)果回答以下問題：1、本題正確答案為，解題思緒是2、分析學(xué)生解題錯誤可能是由哪些原因造成？四、案例分析題閱讀以下材料．結(jié)構(gòu)主義教學(xué)理論認(rèn)為：“認(rèn)識發(fā)展過程是一個內(nèi)在連續(xù)組織和再組織”過程。結(jié)構(gòu)主義學(xué)習(xí)認(rèn)為：取得認(rèn)識過程是一個生成（或建構(gòu)）過程；結(jié)構(gòu)主義教學(xué)論認(rèn)為：學(xué)生頭腦中存在著原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)，新概念進(jìn)入頭腦之后，要同原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)相關(guān)點(diǎn)發(fā)生聯(lián)絡(luò)，經(jīng)過同化、順應(yīng)、轉(zhuǎn)變、建構(gòu)等過程，形成新知識。學(xué)生學(xué)習(xí)是在原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上產(chǎn)生，所以，教師要對學(xué)生原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)和原有心理結(jié)構(gòu)加以了解后進(jìn)行教學(xué)。認(rèn)知結(jié)構(gòu)形成過程：建立知識點(diǎn)，形成知識鏈，組成知識網(wǎng)。學(xué)生知識點(diǎn)時一個個地建立起來，而第二個知識點(diǎn)是在第一個知識點(diǎn)基礎(chǔ)上建立。(摘自周長杰結(jié)構(gòu)主叉教學(xué)理論與化學(xué)教學(xué)，教育研究與試驗(yàn)、新課程研究，(2）依照上述材料，回答以下問題．舉一個中學(xué)化學(xué)中課程改革中采取上述理念實(shí)例．按照結(jié)構(gòu)主義理論，化學(xué)教學(xué)過程實(shí)施能夠分為哪幾個步驟。談?wù)劷Y(jié)構(gòu)主義教學(xué)理滄指導(dǎo)下教學(xué)特點(diǎn)。五、教學(xué)設(shè)計題請對以下教材內(nèi)容進(jìn)行教學(xué)過程設(shè)計所必須基本分析，詳細(xì)包含：(1)相關(guān)內(nèi)容地位和作用分析：(2)教學(xué)對象分析：(3)教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重點(diǎn)分析：(4)教學(xué)思想和教學(xué)方法分析?！度罩破胀ǜ呒壷袑W(xué)教科書（必修）化學(xué)第一冊》第六章．氧族元素環(huán)境保護(hù)第一節(jié)“氧族元素”（第一課時）化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力（高級中學(xué)）標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷（五）一．單項(xiàng)選擇題1、以下分子中屬于抗磁性是()。A.B.COc.D.NO2、將以下反應(yīng)設(shè)計成原電池時，不需要使用惰性電極是()。B.C.D.3、以下離子方程式書寫正確是()。A.用碳酸鈉溶液吸收少許二氧化硫：B鐵作電極電解飽和食鹽水：C向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全：I+H20D溶于Ⅲ溶液中：4、以下各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位是()。D.40005．以下除去雜質(zhì)方法正確是()。A除去M中少許02：經(jīng)過灼熱Cu0粉末，搜集氣體B除去co：中少許HCI：通人溶液，搜集氣體C除去溶液中少許加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D．除去KC1溶液中少許：加入適量NaOH溶液，過濾6．F列物質(zhì)能經(jīng)過化合反應(yīng)直接制得是()。A①②③B.②③C①③⑧D全部7.25℃時，若pH=a10體積某強(qiáng)酸溶液與pH=bl體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸pH與強(qiáng)堿pH之間應(yīng)滿足關(guān)系是()。A.a+b=14B.a+b=13C.a+b=15D.a+b=78．當(dāng)M與Y反應(yīng)時，溶液中有另一配位劑L存在，aM(L)=l時表示()。A、M與L沒有副反應(yīng)B.M與L副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重C.M副反應(yīng)較小D．M與L副反應(yīng)較大9．用表示阿伏加德羅常數(shù)值。以下敘述正確是()。A.25℃時，pH=131.0LBa(OH)2溶液中含有OH數(shù)目為02B標(biāo)準(zhǔn)情況下．2.24LCl，與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2C室溫下，21.0g乙烯和丁烯混合氣體中含有碳原子數(shù)目為1.5D.78g固體中含有陰離子數(shù)為210．把11.5g鈉投入過量水中得到ag溶液，把12g鎂投入過量鹽酸中，得到bg溶液，若，a和b質(zhì)量關(guān)系是()。A.a>bB．a(chǎn)<bC.a=bD不確定11.以下化合物屬于親核試劑是()。A.B.CD12化學(xué)教學(xué)研究通常方法，主要包含()。①文件法②觀察法③調(diào)查法④試驗(yàn)法A．①②③B．②③④C①②③④D．①③④13.屬于體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)中領(lǐng)悟水平行為動詞是()。A感受B．關(guān)注C珍惜D．養(yǎng)成14以下哪一個屬于認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)中掌握水平行為動詞（）。A．知道B．識別c解釋D．證實(shí)15化學(xué)教材中紙筆測驗(yàn)新改變不包含()。A．重視化學(xué)基本概念、基本原理了解和應(yīng)用B重視科學(xué)探究能力考寨C．關(guān)心科技發(fā)展和科技關(guān)于問題D．重視學(xué)科間綜合和滲透16以激勵促進(jìn)學(xué)生主動思維為關(guān)鍵教學(xué)模式是()。A．啟發(fā)式教學(xué)模式B．問題處理教學(xué)模式C．引導(dǎo)發(fā)覺教學(xué)模式D合作學(xué)習(xí)模式17.各層次教育目標(biāo)制訂次序應(yīng)為()。A．教育目標(biāo)一培養(yǎng)目標(biāo)一課程目標(biāo)一教學(xué)目標(biāo)B．教育目標(biāo)一教學(xué)目標(biāo)一培養(yǎng)目標(biāo)一課程目標(biāo)C．培養(yǎng)目標(biāo)-+教育目標(biāo)一課程目標(biāo)一教學(xué)目標(biāo)D．教學(xué)目標(biāo)一教育目標(biāo)一課程目標(biāo)一培養(yǎng)目標(biāo)18教育部在6月8日正式頒布《基礎(chǔ)教育課程改革綱要（試行）》提出課程改革關(guān)鍵理念是()。A學(xué)生全方面發(fā)展B以學(xué)生發(fā)展為本C．研究性學(xué)習(xí)D素質(zhì)教育19.以下不屬于教學(xué)設(shè)計工作通常步驟是()。A．設(shè)計教學(xué)目標(biāo)B設(shè)計教學(xué)媒體C．設(shè)計教學(xué)策略D．設(shè)計教學(xué)模式20學(xué)段教學(xué)設(shè)計進(jìn)行工作中，要求編制()。A．課程教學(xué)計劃B．課時教學(xué)計劃C．課題教學(xué)計劃D．學(xué)期教學(xué)計劃二、簡答題元素周期表是元素周期律詳細(xì)表現(xiàn)形式，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)工具。元素在周期表中位置，反應(yīng)了元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。我們能夠依照元素在周期表中位置推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，也能夠依照元素原子結(jié)構(gòu)推測它在周期袁中位置．請回答以下問題：1、有些人說“氦最外層電子數(shù)為2，應(yīng)該把它放在第ⅡA族”，你認(rèn)為這么編排元素周期表有何利弊？2．結(jié)合化學(xué)教學(xué)實(shí)踐，闡述三序結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)在化學(xué)教材編寫中“原子結(jié)構(gòu)和元素周期表”理論部分應(yīng)用．三、診療題某教師在考試中設(shè)計了以下試題，部分學(xué)生考試結(jié)果以下：【試題】在反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5mol：時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)量之比為()。A.6:1B.5：1C．1:3D．1:5【考試結(jié)果】部分學(xué)生按下述恩路解題而錯選答案A或C。因?yàn)榉磻?yīng)過程中KCI03得到6個電子被還原，而HC1失去一個電予被氧化，所以，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)量之比為6:1．選擇A；或者由—f反應(yīng)過程中得到電子還原為KC1（還原產(chǎn)物），而HC1失去電子被氧化為Cl：（氧化產(chǎn)物），依照化學(xué)方程式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)量之比為1：3，選擇c。┃試依照上述解題過程及考試結(jié)果回答以下問題：1．本題正確答案為____，解題思緒是____。2.分析學(xué)生解題錯誤可能是由哪些原因造成？四、案例分析題閱讀以下材料．課堂教學(xué)是學(xué)科教學(xué)中落實(shí)素質(zhì)教育主渠道，在課堂教學(xué)中怎樣將素質(zhì)教育思想觀念落實(shí)為詳細(xì)教學(xué)操作行為，是現(xiàn)在制約學(xué)科教學(xué)改革主要原因。而教學(xué)模式是表現(xiàn)教育教學(xué)思想一個教學(xué)活動操作系統(tǒng)，是教育教學(xué)思想在教學(xué)活動流程中一個簡明概括．它是教學(xué)理論和教學(xué)實(shí)踐中介，是實(shí)現(xiàn)特定教學(xué)目標(biāo)方案和策略，是創(chuàng)設(shè)不一樣教學(xué)情境范型。所以，建立符合素質(zhì)教育要求學(xué)科課堂教學(xué)模式，給廣大教師以示范，是當(dāng)前深化素質(zhì)教育教學(xué)改革關(guān)鍵。(摘自畢華林，盧巍。化學(xué)課堂教學(xué)模式構(gòu)建理論思索。化學(xué)教育，(14)：24-25)依照上述材料，回答以下問題：1．組成課堂教學(xué)模式三要素是什么？2．化學(xué)學(xué)科知識邏輯結(jié)構(gòu)包含哪幾部分？3談?wù)劯咧谢瘜W(xué)新課程課堂教學(xué)中處理教師講授與學(xué)生活動關(guān)系應(yīng)注意什么問題？五、教學(xué)設(shè)計題化學(xué)探究教學(xué)一個模式為：提出問題——猜測假設(shè)——試驗(yàn)事實(shí)一驗(yàn)證假設(shè)得出結(jié)淪一一整合應(yīng)用。需要探究問題是：金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)探究。試設(shè)計能表現(xiàn)[二述模式過程微型教案。（5分鐘之內(nèi)）化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力（高級中學(xué)）標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷（六）一、單項(xiàng)選擇題1、鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩下，則溶液中濃度最大陽離子是()。A．B．CD.2．在冰醋酸中解離程度最大酸是()。A硫酸B鹽酸C高氯酸D．硝酸3.以下為元素崗期表前四面期一部分，以下關(guān)于R、W、X、Y、Z五種元素敘述中，正確是()。A.常壓下五種元素單質(zhì)中z單質(zhì)沸點(diǎn)最高B.Y、Z陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同C.w氫化物沸點(diǎn)比X氫化物沸點(diǎn)高D.Y元素非金屬性比W元素非金屬性強(qiáng)4．以下烷烴沸點(diǎn)最高是()。A2一甲基戊烷B．正己烷C．正庚烷D．正十二烷5同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理研究，以下反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確是()。6、現(xiàn)有濃度均為lmol/L五種溶液：④HC1，，③，④，⑤NaOH，由水電離出大小關(guān)系正確是()。A④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②7．pH玻璃電極響應(yīng)機(jī)理與膜電位產(chǎn)生是因?yàn)?)。A氫離子在玻璃膜表面還原而傳遞電子B氫離子進(jìn)人玻璃膜缺點(diǎn)而形成雙電層結(jié)構(gòu)C氫離子穿透玻璃膜使膜內(nèi)外氫離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層結(jié)構(gòu)D氫離子在玻璃膜表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層結(jié)構(gòu)8．以下物質(zhì)與水作用生成H：是()。A.B．C.D.9．向某晶體水溶液加入含溶液后，無顯著改變，當(dāng)?shù)渭觾旱武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色，那么由此得出以下結(jié)論錯誤是()。A．該晶體中一定含有B.氧化性比氧化性強(qiáng)C.與SCN不能形成紅色化合物D.被Br2氧化成10．以下化合物中既能與，反應(yīng)析出結(jié)晶，又能與，顯色是()。11、在1000K下，反應(yīng)A(s)+B(g)一C(g),則以下關(guān)系中正確是（）．12．存教育活動中影響人發(fā)展基本原因是學(xué)校課程，課程在學(xué)校教育中處于關(guān)鍵地位，教育改革關(guān)鍵、突破口為()。A．課程設(shè)計B．課程編制c．課程改革D．課程評價13.科學(xué)方法是了解科學(xué)知識，應(yīng)用和掌握科學(xué)知識橋梁，科學(xué)方法關(guān)鍵，科學(xué)知識體系精華是（）。A．科學(xué)思想方法B．料學(xué)文化體系C．科學(xué)對象D．科學(xué)過程14．教育改革關(guān)鍵問題是()。A．教學(xué)問題B．教師問題C．升學(xué)問題D．課程問題15．以下屬于化學(xué)教學(xué)綜合能力是()。A．觀察能力B試驗(yàn)?zāi)芰．思維能力D．創(chuàng)造能力16．以下FH來表示測量結(jié)果正確反應(yīng)所欲測量特點(diǎn)和功效程度是()。A．信度B．效度C．區(qū)分度D．難度17、課程必須處理好基本關(guān)系包含()。A直接經(jīng)驗(yàn)和間接經(jīng)驗(yàn)B知識和能力c內(nèi)容和形式D以上三項(xiàng)18.推進(jìn)、指導(dǎo)、支配化學(xué)學(xué)習(xí)行為內(nèi)部力量是化學(xué)學(xué)習(xí)()。A．興趣B．能力C．動機(jī)D．行為19.在化學(xué)教學(xué)中,STS教育內(nèi)容展現(xiàn)主要形式有()。A二種B．三種C．四種D．五種20．教學(xué)語言是教師進(jìn)行化學(xué)教課時最慣用工具和伎倆，以下哪一項(xiàng)不是教學(xué)語言應(yīng)具．有特點(diǎn)()。A．科學(xué)性B．邏輯性C．啟發(fā)性D．人文性二、簡答題1．以高中化學(xué)必修1“鐵化合物”為例，對本課內(nèi)容進(jìn)行板書設(shè)計。談?wù)劵瘜W(xué)課堂板書設(shè)計類型及設(shè)計要求．三、診療題標(biāo)準(zhǔn)情況下．往100mL0.2mol/L，溶液中通入一定體積，充分反應(yīng)后，溶液中有50%被氧化。則通入氯氣體積是多少？上面是某學(xué)校化學(xué)測試中一道題，回答以下問題：1．分析考試中學(xué)生可能出現(xiàn)錯誤及原因。2.對本題給出正確解答。四、案例分析題下面為北京十二中探索“促進(jìn)探究學(xué)習(xí)，提升課堂教學(xué)實(shí)效性”一個教學(xué)案例：依照以上材料．回答以下問題：本節(jié)課主要特點(diǎn)是什么？探究性作業(yè)包含哪幾個基本步驟？3．說明必修化學(xué)課堂模塊采取探究學(xué)習(xí)必要性。五．教學(xué)設(shè)計題經(jīng)過“從碳酸飲料探究二氧化碳性質(zhì)”活動為主題，設(shè)計簡明探究性學(xué)習(xí)活動方案?；瘜W(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力（高級中學(xué)）標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷（七）一、單項(xiàng)選擇題1．石油是一個主要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲困難。以下處理能源問題方法不妥是（）A用木材作燃料B.用液氫代替汽油C．開發(fā)風(fēng)能D．開發(fā)地?zé)崮?．通常所說“白色污染”是指f（）A．石灰窯白色粉塵污染B．塑料垃圾污染C．建筑垃圾污染D．一個光化學(xué)污染3將含有等體積混合氣體依次經(jīng)過盛有濃，溶液裝置，充分作用后，最終得到氣體是()。C.NO4．已知溶度積為5，則其飽和溶液pH為()。A．3.65B.3.95C．10.05D．10.355以下反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)是()。A．六水合氯化鋁受熱失水得到無水氯化鋁B．硼酸與氨水發(fā)生酸堿中和C．鋁酸鈉與NH4C1反應(yīng)生成鋁酸銨D．三氯化鉈與硫化鈉反應(yīng)生成6．據(jù)報道，科學(xué)家已經(jīng)研制出世界上最薄材料——碳膜片，其厚度只有一根頭發(fā)二十萬分之一。如圖所表示．這種碳膜片狀如蜂巢，是由碳原子組成六邊形尊元向外延展而成．以下關(guān)于碳膜片說法中，正確是()，A．碳膜片屬于單質(zhì)B．碳膜片與是同一個物質(zhì)C．碳膜片屬于人工合成有機(jī)高分子材料D碳膜片在氧氣中完全燃燒產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒產(chǎn)物不一樣7．葡萄糖不具備性質(zhì)有()A．酯化反應(yīng)B．銀鏡反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．水解反應(yīng)8．在醋酸中加入少許后，其改變結(jié)果是()。①酸性增強(qiáng)，pH減?、诖姿釢舛葴p小A．①④B．②④C①③D．②③9．第二電離能最大元素所具備電子層結(jié)構(gòu)是()。10．以下關(guān)于環(huán)境問題說法正確是()。A．燃煤時加入適量石灰石，可降低廢氣中，量B．臭氧體積分?jǐn)?shù)超出空氣有利于人體健康C.pH在5.6—7.0之間降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會造成水體污染11.用控制電位法進(jìn)行電解時，電解完成標(biāo)志為()。A．電解電流達(dá)最大值B電解電流均為零C電解電流達(dá)某恒定最小值D.工作電極陰極電位達(dá)最負(fù)值或陽極電位達(dá)最正值12.依照化學(xué)試驗(yàn)實(shí)施形式，中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)?zāi)軌蚍譃椋ǎ〢．兩大類B三大類c．四大類D五大類13．()是人與人相互區(qū)分主要方面，是人格關(guān)鍵。A.智力B．性格C能力D氣質(zhì)14.教學(xué)過程中教學(xué)中心步驟是()。A．鞏固知識B．領(lǐng)會知識c．檢驗(yàn)知識D．利用知識15．義務(wù)教育化學(xué)課程內(nèi)容包含()。A.2個一級主題15個二級主題B.3個一級主題16個二級主題C.4個一級主題17個二級主題D.5個一級主題18個二級主題16.創(chuàng)新型課堂教學(xué)應(yīng)是()。A．營造人人參加氛嗣，激發(fā)學(xué)生靈氣B重視人人參加過程，張揚(yáng)學(xué)生個性C．給予人人參加評價．促進(jìn)學(xué)生發(fā)展D以上三項(xiàng)都是17．以下不屬于化學(xué)課堂導(dǎo)人功效是()。A．激發(fā)學(xué)習(xí)興趣B.社會導(dǎo)人c．建立認(rèn)知沖突D．銜接新舊知識18按照()探究教學(xué)能夠分為試驗(yàn)探究、調(diào)查探究、討論探究。A．探究任務(wù)和性質(zhì)B探究步驟C．探究活動形式、路徑和方法D．探究所依靠經(jīng)驗(yàn)類型19．（)是評價學(xué)生學(xué)業(yè)成績常規(guī)伎倆和主要方法。A．成長統(tǒng)計袋評價B活動表現(xiàn)評價c紙筆考試D作業(yè)評價20．課堂教學(xué)四要素不包含()。A．教師B．學(xué)生C．內(nèi)容D．教學(xué)評價二、簡答題1．寫出試驗(yàn)室慣用制備氯氣方程式及試驗(yàn)步驟。淡談怎樣在化學(xué)教學(xué)中突出化學(xué)學(xué)科特征，愈加好發(fā)揮試驗(yàn)教育功效？三、診療題下面是某教師在考試中設(shè)計考試題，部分學(xué)生考試結(jié)果以下：【試題】在一定條件下，發(fā)生離子方程式以下：(l)中R元素化合價是。(2)R元素原子最外層電子數(shù)是?！究荚嚱Y(jié)果】60%學(xué)生答案為(1)R化合價為6-n;(2)R最外層電子數(shù)為5。試依照上述考試結(jié)果回答以下問題：1、本題正確答案為，解題思緒是。2、分析學(xué)生解題錯誤可能是由哪些原因造成？四、案例分析題以下是某教師在組織學(xué)生探究金屬鈉化學(xué)性質(zhì)時所利用活動統(tǒng)計表：【方法導(dǎo)引】研究物質(zhì)性質(zhì)經(jīng)常使用分類、比較和試驗(yàn)等研究方法．【要求】小組討論，得出結(jié)論?！景踩嵝选?為了安全，取用鈉量盡可能少（綠豆大?。?必要時給反應(yīng)容器加蓋玻璃片．2觀察試驗(yàn)現(xiàn)象時，與反應(yīng)容器保持一定距離。3．你想做試驗(yàn)需要教師同意后才能動手操作！探究金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活動統(tǒng)計表依照上述材料，回答以下問題1.該活動統(tǒng)計在評價方面具備哪些功效？2.化學(xué)課堂教學(xué)評價有哪些類型？3說明教學(xué)過程中多元化評價方式使用策略，舉例說明．五、教學(xué)設(shè)計題經(jīng)過“鐵釘在不一樣環(huán)境下銹蝕情況”活動為主題，設(shè)計簡明探究性學(xué)習(xí)活動方案．化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力（高級中學(xué)）標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測試卷（八）一、單項(xiàng)選擇題l、以下關(guān)于氣體制備說法不正確是()。A．用碳酸鈉粉末能夠制備B、用鐵片和稀反應(yīng)制取時，為加緊產(chǎn)生速率可改用濃C、加熱分解固體，將所得氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可取得D、用。固體和用，固體制。裝置完全相同2．以下試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)成預(yù)期目標(biāo)是()。A．向煮沸溶液中滴加飽和溶液制備膠體B向乙酸乙酯中加入飽和溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中少許乙酸c．稱取，用100mL蒸餾水溶解，配制溶液D．用氫氧化銅粉末檢測尿糖3.因?yàn)榈馐躯u素中原子半徑較大元素，可能展現(xiàn)金屬性。以下事實(shí)能夠說明這個結(jié)論()。4．以下各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存是(