河南省濮陽市孟樓鄉(xiāng)大屯中學高二化學下學期期末試卷含解析

河南省濮陽市孟樓鄉(xiāng)大屯中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ；下列有關說法正確的是()A．該反應的焓變ΔH＝＋234kJ·mol－1B．若X表示體系的壓強，則Y表示的可能是NO2的轉化率C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質的量濃度D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應方向移動，反應熱增大參考答案：C略2.1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He→O＋H下列敘述正確的是（

）

A．O原子核內有9個質子

B．H原子核內有1個中子

C．O2和O3互為同位素

D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩(wěn)定參考答案：D略3.下列說法或表示方法中正確的是A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C（金剛石）→C（石墨）ΔH=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molD.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ參考答案：D略4.已知鋅能溶解在NaOH溶液中產生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol／LNaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2。下列說法正確的是（

）

A．設鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為，則

B．鋅電極上發(fā)生還原反應

C．當石墨不再產生氣泡時，應立即取出鐵皮

D．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨參考答案：C5.可逆反應：3A(g)

3B(?)+C(?)；△H>O,隨著溫度升高，氣體平均分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是A、B和C可能都是固體

B、B和C一定都是固體C、若C為固體，則B一定是氣體

D、B和C不可能都是氣體參考答案：C6.下列各組中的物質，一定互為同系物的是A．C2H2和C4H6

B．CH3Cl和CH2ClCH2Cl

C．C4H10和C(CH3)3

D．C2H6和C4H10參考答案：D略7.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（

）A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子

B．鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子C．鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子

D．鋅用陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子參考答案：A略8.某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是(

)A.C5H12

B.C6H14

C.C3H8

D.C4H10

參考答案：A9.2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機分子的結構進行分析的質譜法。其方法是讓極少量（10－9g左右）的化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后測定其質荷比β。設H＋的質荷比為1，某有機物樣品的質荷比如下圖（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關），則該有機物可能

A．CH3OH

B．C3H8

C．C2H4

D．CH4參考答案：D10.實驗室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

(

)A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略11.在2A+B3C+5D中，下列表示該反應的速率最快的是

A.v(B)=0.3mol·（L·s）-1

B.v（A）=0.5mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.6mol·（L·s）-1

D.v(D)=0.8mol·（L·s）-1參考答案：A略12.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：AC略13.下列實驗操作或事故處理正確的是A．金屬Na著火，立即用水撲滅

B.實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D14.下面各系列哪一個是按電離能增加的順序排列的

（

）A.C、P、Se

B.O、F、Ne

C.B、Be、Li

D.Li、Na、K參考答案：B略15.只需用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五種無色液體區(qū)分開來，該試劑是（

）A．FeCl3溶液

B．溴水

C．KMnO4溶液

D．金屬鈉參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究。I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。II．實驗驗證：破壞性處理CN－的效果?；瘜W興趣小組的同學在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進行實驗，以測定CN－被處理的百分率，實驗步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3：

步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞。步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關閉活塞K。步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質量m1）回答下列問題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應的離子方程式

▲

。（2）完成步驟3

▲

。（3）丙裝置中的試劑是

▲

，丁裝置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為

▲

。

參考答案：（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2）點燃酒精燈對丁裝置加熱。

（3）濃硫酸；除去Cl2

（4）防止空氣中的水和CO2進入干燥管I中影響對CO2的測量（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。

（6）80%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．一種“人工固氮”的新方法是在常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2+3H2O==2NH3+3/2O2.進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應時間3h）：T/℃304050生成NH3量／（10-6mo1）4.85.96.0請回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）50℃時從開始到3h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為

mol／min。（2）該反應過程與能量關系可用右圖表示．完成反應的熱化學方程式：

（3）與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以鯪H3生成量的建議：

。（4）工業(yè)合成氨反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設在容積為2.0L的密閉容器中充人0.80molN2（g）和1.60molH2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20％。①該條件下反應2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常數(shù)為

。②相同條件下，在另一相同容器中充人amolN2（g）和mo1H2（g），達到平衡時，測得容器中NH3為0.8mo1，H2為2.0mol，則a=

，b=

。Ⅱ．己知在t℃時，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10－amol·L－1，c(OH-)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當加入60mLBa(OH)2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），則:（1）最初混合酸中:c(H2SO4)=

，

c(HCl)=

；（2）A點pH=

；（3）B點比最初混合酸的pH增大

（lg3=0.48）參考答案：Ⅰ．（1）2.5×l0-8

（2）N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+3/2O2（g）H=+765.2KJ.mol-1

（3）升高溫度；加壓；不斷移出生成物脫離反應體系（合理均可）（4）①0.9357

②0.7

；3.2Ⅱ．（1）c(H2SO4)=0.05mol·L－1,c(HCl)=0.20mol·L－1

（2）pH=1

（3）0.96

略18.（11分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結構示意圖為

;元素T在周期表中位于第_____周期第_____族。（2）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為

。（3）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為

。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是

（選填序號）。選項abcdx溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量y甲的物質的量平衡常數(shù)K甲的轉化率生成物物質的量總和（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為。參考答案：略19.I．利用化學可以解決環(huán)境問題,讓水更清,天更藍,空氣更清新。

(1)去除水體中的Hg2+、Cr3+等重金屬離子可采用

法。

(2)用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒或制作證件封面和胸卡，目的是防止產生

污染。

(3)煤炭中加入碳酸鈣再進行燃燒，可生成CaSO4，從而減少了SO2的排放。此過程反應的化學方程式為

。減少煤炭等化石燃料的使用，可防止

效應的進一步加劇。Ⅱ．（1）下列關于維生素C的說法錯誤的是（

）

A.維生素C也稱為抗壞血酸

B.維生素C高溫時不穩(wěn)定

C.人體所需維生素C主要從食物中獲取

D.維生素C能使Fe2+轉化為F