山西省大同市北岳中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省大同市北岳中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過(guò)量

B．b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I—C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，I—均為0.4mol參考答案：C略2.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D．加入石蕊呈藍(lán)色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；B．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；C．硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；D．加入石蕊呈藍(lán)色的溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)．【解答】解：A．Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣之間不反應(yīng)，都不與OH﹣反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．SO32﹣具有還原性，能夠被Na2O2氧化，加入過(guò)氧化鈉后不能共存，故B錯(cuò)誤；C．KNO3、H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．加入石蕊呈藍(lán)色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，NH4+、HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．3.研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長(zhǎng)。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦石進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200℃主要的反應(yīng)為：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；④電解精煉，在陰極得到精銅。下列說(shuō)法不正確的是A．上述生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥B．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源的正極相連C．反應(yīng)2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化劑D．每生產(chǎn)6molCu，理論上需消耗11molO2參考答案：D略4.在反應(yīng)5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)之比是

（）A．1:3

B．5:3

C．5:8

D．5:4

參考答案：答案：B5.(08江南十校)常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判斷正確的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)參考答案：答案：C6.下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是(

)A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、AgO、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖參考答案：D試題分析：A．Cu是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B．水玻璃是混合物，Na2O·CaO·6SiO2是鹽；而AgO是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C．KAl(SO4)2·12H2O是純凈物，KClO3是鹽，錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的分類符合分類標(biāo)準(zhǔn)，正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類的知識(shí)。7.對(duì)于體積相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①

B．溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的大小順序是③>②>①

D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

參考答案：D8.將0.2molMn02和50mLl2mol·L－1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）A.等于0.3mol

B.小于0.3molC.大于0.3mol、小于0.6mol

D.以上結(jié)論都不正確參考答案：C略9.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的是A．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了循環(huán)利用反應(yīng)放出的熱量B．工業(yè)上用熱還原法冶煉鋁：C．在鐵管上鍍銅時(shí)，用鐵管做電解池陰極，銅塊做陽(yáng)極D．工業(yè)合成氨生產(chǎn)中，適當(dāng)提高原料氣中氮?dú)獾暮?，可提高H2的轉(zhuǎn)化率

參考答案：B10.等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B分別和足量水反應(yīng)產(chǎn)生C、D兩種氣體單質(zhì)。一定條件下，產(chǎn)生的C和D兩種氣體單質(zhì)恰好可完全反應(yīng)，則下列判斷中正確的是A．A和B的摩爾質(zhì)量相同B．組成A、B的元素均為短周期元素C．等質(zhì)量的A和B所含的質(zhì)子數(shù)相同D．等物質(zhì)的量的A和B與足量水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積比為(同溫同壓下)為2：1參考答案：C11.關(guān)于二氧化硅，下列敘述不正確的是

()

A．水晶的主要成分是二氧化硅

B．二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別

C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反應(yīng)生成酸

D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)參考答案：D略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案：A略13.P、S、Cl位于同一周期，下列說(shuō)法正確的是A.量高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2SO4>HClO4B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2OC.非金屬性：P>S>ClD.還原性：H2S>HCl參考答案：D【詳解】P、S、Cl位于同一周期，且從P到Cl，非金屬性逐漸增強(qiáng)；A．非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2SO4＜HClO4，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O，故B錯(cuò)誤；C．同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：P＜S＜Cl，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，則陰離子或氫化物的還原性逐漸減弱，故還原性：H2S＞HCl，故D正確；故答案D。14.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l）△H=-571.6KJ/mol，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol。下列說(shuō)法正確的是(

)A．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量D．等質(zhì)量的H2O(g)比H2O(l）所含能量低參考答案：B略15.對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)

ΔH＞0，下列圖象中正確的是參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.晶體硅是一種重要的非金屬材料，工業(yè)上用碳在高溫下還原石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）得粗硅，粗硅與氛氣在450﹣500℃條件下反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后與過(guò)量H2在1100﹣1200℃條件下反應(yīng)制得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中；石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4，A1C13，F(xiàn)eC13遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點(diǎn)/℃57.7

315熔點(diǎn)/℃﹣70.0

升華溫度/℃

180300請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（I）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣有以下五步操作，其正確操作順序?yàn)棰?/p>

（填標(biāo)號(hào)）．①向燒瓶中裝入二氧化錳固體，向分液漏斗中加入濃鹽酸②檢查裝置的氣密性③把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈火焰確定鐵圈高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)④在燒瓶上裝好分液漏斗，安裝好導(dǎo)氣管⑤將燒瓶固定在鐵架臺(tái)上（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

置A．B間導(dǎo)管短且粗的原因是

驗(yàn)中尾氣處理的方法是

（3）裝置B中e瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氛化硅．在精餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有

（填正確答案標(biāo)號(hào)）．A．圓底燒瓶B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D球形冷凝管E．接收器（4）裝置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反應(yīng)完的Cl2請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明裝置D中的Na2S03已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：

（5）SiCl4極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為

．H2還原SiCl4制得高純硅的過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是可

．參考答案：（1）③⑤②①；（2）2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑；防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；連接一個(gè)加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管；（3）CD；（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；（5）H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；可能引起爆炸、硅被氧化得不到高純硅．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)首先要把裝置搭好，搭裝置的一般順序?yàn)閺南孪蛏?，從左向右，然后檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加藥品，據(jù)此答題；（2）裝置A中是用氯氣與碳、二氧化硅在高溫下生成四氯化硅和一氧化碳，石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）中的鐵、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鐵會(huì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)中的尾氣主是CO，可以用灼熱的CuO除去，據(jù)此答題；（3）根據(jù)蒸餾裝置可知，蒸餾需要的儀器有圓底燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、接收器；（4）Na2S03被氧化成硫酸鈉，可以通過(guò)檢驗(yàn)硫酸根離子來(lái)證明亞硫酸鈉被氧化；（5）根據(jù)元素守恒可知，SiCl4水解可得硅酸和氯化氫，氧氣與氫氣能發(fā)生爆炸，同時(shí)高溫下氧氣能氧化硅；【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)首先要把裝置搭好，搭裝置的一般順序?yàn)閺南孪蛏希瑥淖笙蛴?，然后檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加藥品，所以實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)棰邰茛冖?，故答案為：③⑤②①；?）裝置A中是用氯氣與碳、二氧化硅在高溫下生成四氯化硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑，石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）中的鐵、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鐵會(huì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管，所以在裝置A．B間導(dǎo)管短且粗，防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)中的尾氣主是CO，可以用灼熱的CuO除去，所以在裝置最后連接一個(gè)加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管，故答案為：2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑；防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；連接一個(gè)加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管；（3）根據(jù)蒸餾裝置可知，蒸餾需要的儀器有圓底燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、接收器，故答案為：CD；（4）Na2SO3被氧化成硫酸鈉，可以通過(guò)檢驗(yàn)硫酸根離子來(lái)證明亞硫酸鈉被氧化，所以證明Na2SO3已被氧化的方法是取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化，故答案為：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；（5）根據(jù)元素守恒可知，SiCl4水解可得硅酸和氯化氫，氧氣與氫氣能發(fā)生爆炸，同時(shí)高溫下氧氣能氧化硅，故答案為：H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；可能引起爆炸、硅被氧化得不到高純硅．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm(填標(biāo)號(hào))。A．404.4

B．553.5

C．589.2

D．670.8

E.766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。.參考答案：(1)A

(2)N

球形

K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱

(3)V形

sp3

(4)0.315

12

(5)體心

棱心解析：（1）紫色波長(zhǎng)400nm～435nm，因此選項(xiàng)A正確；（2）K位于第四周期IA族，電子占據(jù)最高能層是第四層，即N層，最后一個(gè)電子填充子在s能級(jí)上，電子云輪廓圖為球形；K的原子半徑大于Cr的半徑，且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，因此K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比Cr低；（3）I3＋與OF2互為等電子體，OF2屬于V型，因此I3＋幾何構(gòu)型為V型，其中心原子的雜化類型為sp3；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，K與O間的最短距離是面對(duì)角線的一半，即為nm＝0.315nm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，距離K最近的O的個(gè)數(shù)為12個(gè)；（5）根據(jù)KIO3的化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，K處于體心，O處于棱心。18.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有

性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有

性。(2)硝酸銅是制各Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是

(填序號(hào))。(3)①在100mL18mol／L濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是

。

A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．13.44L②若