2022年河北省張家口市西灣堡中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022年河北省張家口市西灣堡中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是(

) A．電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2 C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉D．同素異形體：C60、C70、金剛石參考答案：B略2.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中

D．SO2通入CaCl2溶液中參考答案：D略3.參考答案：D略4.下列說法正確的是（）①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；⑤兩種鹽反應一定生成兩種新鹽．A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①依據(jù)同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)分析；②因為質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的話不可能一種是分子，一種是離子，因為分子是電中性，而離子是帶電的，所以說兩者不可能同時一樣的；③堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物．一定是金屬氧化物；④酸性氧化物是和減肥藥生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的都是復分解反應；⑤氧化性鹽和還原性鹽會發(fā)生氧化還原反應、兩種水解相互促進的鹽反應生成氣體沉淀等．解答：解：①某物質(zhì)只含有一種元素可以是同素異形體的混合物，故①錯誤；②因為質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的話不可能一種是分子，一種是離子，因為分子是電中性，而離子是帶電的，所以說兩者不可能同時一樣的，故②正確；

③依據(jù)堿性氧化物的概念和性質(zhì)可知，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故③正確；④依據(jù)酸性氧化物和堿性氧化物的概念分析判斷，NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物，故④正確；⑤兩種鹽反應不一定生成兩種新鹽，如FeCl3和Na2S反應生成硫單質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉；AlCl3+Na2S在水溶液中反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故⑤錯誤；綜上所述：②③④正確；故選B．點評：本題考查了酸堿鹽氧化物概念的分析應用，主要考查同素異形體概念應用，物質(zhì)性質(zhì)的應用和反應特征．熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)和化學概念的內(nèi)涵是解題關鍵．5.下列實驗操作正確的是（

）A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B．用10mL量筒量取8．58mL蒸餾水C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排飽和食鹽水集氣法收集D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D略6.工業(yè)上常用以下反應制備催熟劑Mg(ClO3)2：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl反應中的各物質(zhì)溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．四種物質(zhì)中Mg(ClO3)2的溶解度始終最大B．300K時，100g飽和Mg(ClO3)2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量約為60gC．該反應不是復分解反應，因為四種物質(zhì)都可溶D．低溫下該反應較易進行，因為此時可生成Mg(ClO3)2沉淀參考答案：B略7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是A．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAB．25℃時，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的數(shù)目為0.1NAC．1molC30H62分子中含有共價鍵的數(shù)目為91NAD．2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA參考答案：A8.電解84.7mL、質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液（密度1.18g·cm-3），過一段時間后，電解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.5%（用石墨作電極），這是因為（

）（A）溶質(zhì)增加了3.5g

（B）有1mol水被電解（C）在陽極生成2gH2

（D）在陽極生成16gO2參考答案：BD略9.按右圖裝置通入X氣體，并在管口P處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y不可能是A．CO和Na2CO3

B．CO和CuO

C．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3參考答案：A略10.零排放燃料電池曾被美國《時代》雜志列為21世紀改變?nèi)祟惿畹氖笮驴萍贾?。其中最具代表意義的質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極。下列說法中不正確的是A.a極為該電池的負極B.該電池的正極反應式為O2+4H++4e－＝2H2OC.該電池的能量轉化主要形式是化學能轉化為電能D.H+（質(zhì)子）由正極移動至負極參考答案：D略11.以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量可能為

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g參考答案：AB略12.對下列實驗的實驗現(xiàn)象描述和所得結論均正確的是：

實驗現(xiàn)象結論A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)闇\黃色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gCl＜AgBr＜Ag2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸參考答案：A略13.右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關說法不正確的是A．放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時負極反應為：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高參考答案：C14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.6.0

g

SiO2

中含有0.1NA個SiO2分子B.標準狀況下，向1L

密閉容器中充入46

g

NO2

氣體，容器中的分子數(shù)為NAC.過氧化鈉與水反應,每生成0.1mol

氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NAD.常溫常壓下，7.0

g

由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA參考答案：DA.二氧化硅是由原子構成的原子晶體，不含有SiO2分子，故A錯誤；B.46

g

NO2

氣體的物質(zhì)的量是1mol，因NO2

會發(fā)生反應：2NO2N2O4，使分子數(shù)減少，所以容器中的分子數(shù)目小于NA，故B錯誤；C.由2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2可知，該反應是歧化反應，每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，則生成0.1mol氧氣，轉移電子0.2mol，轉移電子的數(shù)目是0.2NA，故C錯誤；D.乙烯與丙烯的最簡式同為CH2，最簡式的物質(zhì)的量為7.0g÷14g/mol=0.5mol，故H原子物質(zhì)的量為1mol，含有H原子數(shù)目為NA，故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)，試題整體難度不大。本題的易錯點是A項，解題時要特別注意二氧化硅是原子晶體，不是分子晶體，所以二氧化硅中不含有SiO2分子。15.參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：

實驗試劑：18mol/L濃硫酸，純銅粉，2mol/LNaOH溶液請根據(jù)實驗回答問題：

（1）首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行

操作。在該實驗裝置中的

（填儀器名稱）起到了保持硫酸體積不變的作用。（2）燒杯中被NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：

（填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是：

。（3）在燒瓶中加入20mL濃硫酸和足量的銅粉，加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：

。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。

（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再進行

、

、

后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13．98g，請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是

。參考答案：⑴檢驗裝置氣密性

長導管b

⑵SO2

防倒吸

⑶Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

⑷過濾、洗滌、干燥

12mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A—J是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：（1）固體A的晶體類型為___________，K的化學式為

。（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為

反應，引發(fā)該反應的實驗操作是_____

______。（3）G→J的化學方程式為____________。（4）A→H的離子方程式為

。（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____（用離子方程式表示）。參考答案：（1）離子晶體

Al（OH）3（2）鋁熱反應，在混合粉末上插上鎂條，周圍撒上少量KClO3，然后點燃鎂條（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（5）＜

Al3++3H2OAl（OH）3+3H+略18.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：

其中水為________劑。

（3）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強。

①該過程反應的化學方程式為__________________________。

②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：

________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（）＋________SO42-。

（4）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00mL0．049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5mL0．020mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是

。參考答案：（1）D

（2）C＋H2O（g）CO＋H2氧化（合理即可）（3）①4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2（SO4）3＋2H2SO4

②11042108H＋1（4）N2O

略19.氮元素是重要的非金屬元素,可形成鹵化物、氮化物,疊氮化物及配合物等多種化合物。(1)、、的沸點由高到低的順序是

。(2)遇水發(fā)生劇烈反應,生成一種有刺激性氣味的氣體。該反應的化學方程式為

。(3)疊氮酸是一種弱酸,可部分電離出和。