江西省吉安市龍?jiān)纯谥袑W(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

江西省吉安市龍?jiān)纯谥袑W(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（

）

參考答案：A略2.應(yīng)用元素周期律推斷，下列說法正確的是

()A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水

B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物C．H2Se比H2S更穩(wěn)定

D．H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)參考答案：A略3.在一定體積的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)容器內(nèi)氮原子個數(shù)與氧原子個數(shù)之比為（）A.a/b

B.a/(a+b)

C.a/(a+2b)

D.a/2(a+b)

參考答案：C略4.圖中U→Z六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)，滿足條件的物質(zhì)組是序號UWYX①NaH2ONa2O2NaOH②FeH2OCH2③HBrCl2H2OHC1④CuCl2(aq)A1HCl(aq)AlCl3(aq)

A.②④

B.②③

C.①②④

D.①②③④參考答案：A①鈉與水反應(yīng)發(fā)生置換生成氫氧化鈉和氫氣；水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是置換反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，但不滿足置換反應(yīng)的條件，錯誤；②鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；碳與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，兩者都是置換反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，正確；③甲烷與氯氣反應(yīng)非置換反應(yīng)，不滿足①、②均為置換反應(yīng)的條件，錯誤；④鋁與氯化銅溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅和氯化鋁，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣是置換反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，正確；答案選A。5.海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A.由反應(yīng)①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B.反應(yīng)②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+C.可通過電解MgCl2溶液制得金屬鎂D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除參考答案：B【詳解】A.往NaCl溶液中通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w，得到的沉淀是NaHCO3，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，此過程不能判斷NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事實(shí)上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A錯誤；B.反應(yīng)②中二氧化硫溶液與單質(zhì)溴反應(yīng)生成硫酸和HBr，反應(yīng)的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+，故B正確；C.鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制得金屬鎂，故C錯誤；D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，先轉(zhuǎn)化為沉淀，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸，但是過量的BaCl2溶液無法除去，應(yīng)該加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加入鹽酸，故D錯誤。故選B。【點(diǎn)睛】明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、操作方法是解本題的關(guān)鍵，會正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，選項(xiàng)D中應(yīng)注意試劑的加入順序。6.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，判斷以下敘述正確的是(

)元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等 B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性 D.R與T2可以直接化合生成RT3參考答案：C【分析】短周期元素中，R和T的化合價都有-2價，均處于ⅥA族，R的最高價為+6價，T無正價，且R的原子半徑較大，則R為S元素，T為O元素；L和Q的化合價都為+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑大于Q的，則Q為Be元素，L為Mg元素；M的化合價為+3價，為周期表第ⅢA族元素，而M原子半徑大于硫、小于Mg，則M為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，L為Mg元素，M為Al元素，Q為Be元素，R為S元素，T為O元素。A．Mg2+核外有10個電子，S2-核外有18個電子，二者核外電子數(shù)不同，故A錯誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為Q＜L，故B錯誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，氧化鋁是兩性氧化物，故C正確；D．硫與氧氣直接化合生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯誤；答案選C。7.短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（

）A.氫氧化物的化學(xué)式及其堿性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3B.金屬性：A＞CC.原子半徑：C＜D＜ED.最外層電子數(shù)：A＞B參考答案：A分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律分析判斷。詳解：由金屬元素在短周期表中的位置可知，A為Li、B為Be、C為Na、D為Mg、E為Al。則A．C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正確；B．同主族自上而下，元素金屬性增強(qiáng)，故金屬性A＜C，B錯誤；C．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞D＞E，C錯誤；D．同周期自左而右，最外層電子數(shù)增大，故最外層電子數(shù)：A＜B，D錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，熟練掌握同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，題目難度不大。8.取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法不正確的是A.鋁表面失去光澤

B.劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C.熔化的鋁不滴落

D.在加熱熔化過程中生成了氧化鋁參考答案：B【分析】根據(jù)鋁、氧化鋁的性質(zhì)，解釋鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象?！驹斀狻夸X是銀白色金屬，易與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一薄層致密的氧化膜而失去光澤（A項(xiàng)正確），這層氧化膜可以保護(hù)內(nèi)部的金屬不被氧化；鋁在空氣中加熱時不能燃燒，生成物是白色的氧化鋁（B項(xiàng)錯誤、D項(xiàng)正確）；加熱時外面的氧化鋁呈固態(tài)（熔點(diǎn)2050℃）、里面的鋁呈液態(tài)（熔點(diǎn)660℃），故“熔化的鋁不滴落”（C項(xiàng)正確）。9.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．mol/L參考答案：D略10.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B、氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2OC、堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D、離子半徑：Na+＞Mg2+＞Cl-參考答案：C略11.下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H++OH-===H2O表示的是A.Mg（OH）2+2HCL===MgCL2+2H2O

B.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OC.Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4

+2H2O

D.2HCL+Cu（OH）2===CuCL2+2H2O參考答案：B12.ng臭氧(O3)中有m個氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為A．n/16m

B．n/48m

C．16m/n

D．48m/n參考答案：C略13.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈 B.與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易C.堿性：NaOH＞Al(OH)3 D.酸性：HCl＞H2CO3參考答案：D【詳解】A.元素的金屬性Cs>Na，元素的金屬性越強(qiáng)，與水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣就越劇烈，所以與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈，可以用元素周期律解釋，A不符合題意；B.元素的非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，因此與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易，可以用元素周期律解釋，B不符合題意；C.元素的金屬性Na>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，因此可證明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律證明酸性：HCl＞H2CO3，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。

14.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol?L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol?L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（）A．甲溶液含有OH﹣ B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+參考答案：D【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，則甲只能是Ba（OH）2；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，說明乙是硫酸；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，則丁是NH4HCO3，以此來解答．【解答】解：由②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；由③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl﹣；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出：甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，A．甲是Ba（OH）2，則堿溶液中含有OH﹣離子，故A正確；B．乙是H2SO4，則乙溶液中含有氫離子，故B正確；C．丙是MgCl2，丙溶液含有Cl﹣，故C正確；D．丁是NH4HCO3，則丁中不含有Mg2+，故D錯誤；故選D．15.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比l:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是

A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CHCl3

D．HCl參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球。

（1）實(shí)驗(yàn)時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣。其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為：

。從裝置的設(shè)計(jì)看，確定E中空氣已被趕盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為

。有人認(rèn)為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明？

。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認(rèn)為是由裝置E部分設(shè)計(jì)不當(dāng)造成的。你認(rèn)為裝置應(yīng)改進(jìn)的地方是

。

（4）裝置D的作用是

。參考答案：(12分)（1）將裝CaCO3的干燥管下移與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳（2分）C處出現(xiàn)白色沉淀(2分)(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2分)

用F向E中鼓入空氣，E內(nèi)氣體由無色變成紅棕色(2分)；（3）應(yīng)左導(dǎo)管短，右導(dǎo)管長才有利于排盡空氣(2分)（4）吸收多余的尾氣，防止污染環(huán)境(2分)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應(yīng)：（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）____________mL．（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________．參考答案：(1)0.1mol

1120

(2)小于

(3)18mol/L解析：本題考查化學(xué)計(jì)算，（1）發(fā)生的反應(yīng)是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因?yàn)榱蛩崾沁^量的，因此根據(jù)銅進(jìn)行計(jì)算，消耗硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2n(Cu)=2×3.2/64mol=0.1mol，產(chǎn)生V(SO2)=3.2×22.4×1000/22.4mL=1120mL；（2）硫酸不足，銅過量，因此根據(jù)硫酸進(jìn)行計(jì)算，被還原硫酸的物質(zhì)的量為50×10－3×a/2mol=0.025amol，但銅只與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，轉(zhuǎn)化成稀硫酸，反應(yīng)停止，即被還原的稀硫酸的物質(zhì)的量小于0.025amol；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式，硫酸一部分起酸性，一部分作氧化劑，因此根據(jù)硫元素守恒，n(H2SO4)=mol=(＋)mol=0.9mol，因此c(H2SO4)=0.9/（50×10－3）mol·L－1=18mol·L－1。18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B>C>D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族。請回答：

（1）寫出元素A在元素周期表中的位置__________；

（2）C與E可形成離子化合物E2C，試寫出它的電子式____