山西省晉中市張慶中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省晉中市張慶中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋

參考答案：B略2.在三個體積相同的密閉容器中分別充入NH3、CO2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A．p(NH3)>p(CO2)>p(O2)

B．p(NH3)>p(O2)>p(CO2)C．p(CO2)>p(O2)>p(NH3)

D．p(CO2)>p(NH3)>p(O2)參考答案：B略3.某烷烴含有200個氫原子，那么該烴的分子式是

A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略4.下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵參考答案：B分析：苯的主要性質(zhì)是易取代、能加成、難氧化，結(jié)合反應(yīng)條件、物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.反應(yīng)①苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有機產(chǎn)物與水混合沉在下層，A錯誤；B.燃燒反應(yīng)是氧化反應(yīng)，所以反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，苯中含碳量高，因此反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，B正確；C.反應(yīng)③為苯的硝化反應(yīng)，濃硫酸做催化劑，生成物是硝基苯，不是烴，C錯誤；D.苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，D錯誤；答案選B。5.下列過程只涉及物理變化的是A.硫酸除銹

B.鹽酸揮發(fā)

C.鐵的鈍化

D.氯氣消毒參考答案：BA、硫酸除銹是利用硫酸的酸性，與鐵銹發(fā)生反應(yīng)，生成可溶的硫酸鹽，為化學(xué)變化，故A錯誤；B、鹽酸揮發(fā)只是HCl狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬物理變化，故B正確；C、鐵的鈍化，是指常溫下，鐵在濃硫酸或濃硝酸中迅速在表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止了鐵與酸的接觸，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D、氯氣消毒是利用氯氣的強氧化性，使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)改變而變性，有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。故選B。6.下列實驗過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是（

）實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A廣口瓶中光亮的鐵釘放置一段時間后生銹鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B左燒杯鐵表面冒氣泡，右燒杯銅表面冒氣泡金屬活動性：Al＞Fe＞CuC左燒杯氣體顏色加深，右燒杯氣體顏色變淺2NO2(g)N2O4(g)△H>0D白色固體先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏獽sp：AgCl＜AgI＜Ag2S參考答案：BA項，鐵釘在空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；B項，左燒杯鐵表面冒氣泡，則說明鋁比鐵活潑，為原電池的負(fù)極，右燒杯銅表面冒氣泡，則說明鐵比銅活潑，為原電池負(fù)極，故B正確；C．左燒杯（熱水）中氣體顏色加深，右燒杯（冷水）中氣體顏色變淺，說明NO2轉(zhuǎn)化為N2O4放熱，2NO2(g)N2O4(g)

△H<0，故C項錯誤；D項，白色固體先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏?，說明Ksp：AgCl>AgI>Ag2S，故D項錯誤。綜上，選B。7.根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)

D.該反應(yīng)不可能是鋁與氧化鐵的反應(yīng)參考答案：B圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物,根據(jù)能量守恒,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A正確；吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生，比如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)就是常溫下進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，B錯誤；碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；鋁與氧化鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定不是吸熱反應(yīng)，D正確；正確選項B。點睛：常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)等。8.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Mg2+、K+、OH-

B.Ba2+、Na+、SO42-C.K+、HCO3-、OH-

D.K+、Cu2+、NO3-參考答案：D【詳解】A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故A不能大量共存；B.Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不能大量共存；C.HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C不能大量共存；D.離子之間不反應(yīng)，可以共存，故D能大量共存；正確答案：D。9.下列敘述正確的是

A．常溫下，1.5molO2的體積約為33.6LB．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．100mL水中溶解了5.85gNaCl，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同

參考答案：D10.在工業(yè)上冶煉金屬Al通常采用的方法是A、電解法

B、熱還原法

C、熱分解法

D、結(jié)晶法參考答案：A11.下列過程中吸熱的是（

）A.生石灰溶于水

B.乙醇燃燒C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

D.鹽酸與氫氧化鈉混合參考答案：C分析：根據(jù)發(fā)生的化學(xué)變化結(jié)合常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)解答。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B.乙醇燃燒一定是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，D錯誤。答案選C。12.．實驗室中制取氫氣，最好的方法是

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

D.粗鋅（含銅、銀）與稀硫酸反應(yīng)參考答案：D略13.下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是A．1molNH4C1

B．1.5molNH4NO3

C．1.204×1024CO(NH2)2

D．1mol

NH3·H2O參考答案：C略14.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.NaOH+HC1；

Cu(OH)2+H2SO4B.NaHCO3+H2SO4；

Na2CO3+HClC.NaHSO4+NaOH；

H2SO4+NaOHD.BaCl2+Na2SO4；

Ba(OH)2+CuSO4參考答案：C【詳解】A、HCl為強酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3－，Na2CO3拆為Na+和CO32－，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。15.離子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化學(xué)方程式是

A．鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)

B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)

C．硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng)

D．鹽酸與氨水的反應(yīng)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實驗．回答有關(guān)問題：

(1)按圖示連接好裝置，打開止水夾a，在B中可觀察到的現(xiàn)象是：________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；(2)反應(yīng)片刻后，夾緊止水夾a，此時可觀察到的現(xiàn)象有：________，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________。參考答案：(1)_有氣泡放出__，_Fe+H2SO4=FeSO4+H2__↑__；(2)_有白色沉淀生成_，_Fe2+_+_2OH-=Fe(OH)2↓

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.閱讀下面兩條科普信息，回答問題：（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有

性，鐵離子具有

性，（1）中的維生素C是

劑，（2）中的CO2

劑，寫出（2）中的離子方程式

。參考答案：還原性；氧化性；還原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+18.右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL0.5mol·Ｌ－1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

；k（2）經(jīng)計算，配制100mL0.5mol·Ｌ－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為

mL，量取鹽酸時應(yīng)選用

mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；（3）對所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于0.5mol·Ｌ-1，請你分析配制過程中以下操作可能引起該誤差的是

。（填序號）①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑥定容時，仰視標(biāo)線⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線參考答案：（1）