2022年山東省煙臺市三山島中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年山東省煙臺市三山島中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（）A．用AlCl3溶液和過量氨水制備Al（OH）3B．用NH4Cl和Ca（0H）2固體混合加熱制備NH3C．用NaOH溶液除去苯中的溴D．用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實(shí)驗(yàn)評價題．分析：A．氫氧化鋁不能溶于弱堿；B．銨鹽與堿反應(yīng)共熱能生成氨氣；C．溴與NaOH溶液反應(yīng)，而苯不反應(yīng)；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅．解答：解：A．因氫氧化鋁不能溶于弱堿，能溶于強(qiáng)堿，則用AlCl3溶液和過量氨水制備Al（OH）3，故A正確；B．銨鹽與堿反應(yīng)共熱能生成氨氣，則用NH4Cl和Ca（0H）2固體混合加熱制備NH3，故B正確；C．溴與NaOH溶液反應(yīng)，而苯不反應(yīng)，則用NaOH溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故C正確；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，則用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，會引入新雜質(zhì)氯化銅，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及氫氧化鋁、氨氣的制備及除雜，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，尤其注意物質(zhì)的特性，題目難度中等．2.下列推斷正確的是A．某物質(zhì)既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，則該物質(zhì)一定是Al2O3B．某氣體只含C、H兩種元素，且質(zhì)量之比為6:1，則該氣體一定為純凈物C．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，則SO2通入紫色石蕊試液中，溶液也褪色D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸參考答案：D試題分析：A．某物質(zhì)既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，則該物質(zhì)可能是Al2O3，也可能是Al、NaHCO3等，錯誤；B．某氣體只含C、H兩種元素，且質(zhì)量之比為6:1，則n(C):n(H)=1:2，該物質(zhì)分子式符合CnH2n，可能是C2H4，也可能是C3H6等，則該氣體不一定為純凈物，錯誤；C．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，是由于SO2具有漂白性，若SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色，錯誤；D．濃硝酸在光照條件下變黃，是由于硝酸不穩(wěn)定，光照會發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生NO2，溶解在硝酸中而使物質(zhì)呈黃色，正確。3.某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(

)①該硫原子的相對原子質(zhì)量為aNA②mg該硫原子的物質(zhì)的量為m/a

mol③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④參考答案：D略4.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略5.用NO生產(chǎn)硝酸，可以有效消除污染，其原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極是該電極的正極B．電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．若消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則會有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入a極區(qū)參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e﹣+4H+=2H2O，在負(fù)極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行回答即可．【解答】解：用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e﹣+4H+=2H2O，在負(fù)極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，A、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是該電極的負(fù)極，故A錯誤；B、電流從正極流向負(fù)極，a是負(fù)極，b是正極，電流由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極，故B錯誤；C、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C正確；D、正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e﹣+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則轉(zhuǎn)移單子是0.4mol，會有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入b極區(qū)，陽離子移向正極，故D錯誤．故選C．6.某同學(xué)按圖K3－21－4所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()。圖K3－21－4

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：BC略7.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（

）

A．由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng)

用廣泛的金屬材料

B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液變藍(lán)色C．向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生D．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低參考答案：B略8.不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3參考答案：D略9.一定溫度下，有可逆反應(yīng)：

△H<0?，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入體積為2V的乙容器。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是。A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反應(yīng)方向移動，此時平衡常數(shù)增大C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，達(dá)到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)不同D．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時，平衡混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同參考答案：D10.E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時，將增大D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低參考答案：C略11.2005年諾貝爾化學(xué)獎授予在“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”研究方面作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家?！跋N復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴R′CH=CHR′和RCH=CHR。則由CH=CHCHCH和CH=發(fā)生“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”，生成新烯烴種類為A．2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C12.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①中作還原產(chǎn)物、③中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物參考答案：B13.某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱攪拌,再加過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是

A．NH4+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+參考答案：AC略14.下列說法正確的是（

）A．摩爾是一種國際基本物理量B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧氣的質(zhì)量為16gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同參考答案：D解：A、物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的單位是L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4Lmol/L，1mol氣體的體積約為22.4L，故B錯誤；C、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，1mol氧氣的質(zhì)量為32g，故C錯誤；D、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故D正確．故選：D．15.下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.噴泉實(shí)驗(yàn)

B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

C．制備氫氧化皿鐵

D.驗(yàn)證苯中是否含有碳碳雙鍵參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。其簡化的工藝流程如圖所示：

（1）制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si(s)＋3HCl(g)==SiHCl3(g)＋H2(g)

ΔH=－210kJ?mol-1。伴隨的副反應(yīng)有：Si(s)＋4HCl(g)==SiCl4(g)＋2H2(g)

ΔH=－241kJ?mol-1。SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)＋H2(g)==SiHCl3(g)＋HCl(g)

ΔH=

。（2）由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是

（至少寫出兩種）。（3）由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?。工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是

；整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為

；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是

。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為____________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是___________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是______________________________。（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為__________g·cm?3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)圖一

圖二

圖三（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________(填選項(xiàng)序號)。①極性鍵

②非極性鍵

③配位鍵

④金屬鍵（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。請寫出上述過程的離子方程式：__________________________________________________。參考答案：(1)

Cu

(2)HF＞HI＞HBr＞HCl

HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；

(3)sp2

34%

3.5

(4)面心立方最密堆積

①②③

(5)首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液

Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+NH4+、Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH?【分析】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素。（1）四種元素中電負(fù)性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價電子數(shù)為7；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越??；（2）HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它鹵化氫隨著相對分子質(zhì)量遞增，其沸點(diǎn)升高；（3）圖一為平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子，碳原子采取sp2雜化；計(jì)算晶胞中碳原子總體積與晶胞的體積，充分利用晶胞中每個C原子與周圍4個C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，確定晶胞棱長與C原子半徑關(guān)系；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C原子數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)晶胞密度=質(zhì)量/體積計(jì)算；（4）晶體Cu為面心立方最密堆積，結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵；（5）硫酸銅溶液中加入氨水會產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合銅絡(luò)離子，溶液為深藍(lán)色的透明溶液?！驹斀狻吭有驍?shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素。（1）四種元素中電負(fù)性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價電子數(shù)為7，其基態(tài)原子的價電子排布圖為；四元素中Cu的金屬性越強(qiáng)，故Cu的第一電離能越小，故答案為：；Cu。（2）HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，即沸點(diǎn)由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故答案為：HF＞HI＞HBr＞HCl；HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。（3）圖一為平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子，碳原子采取sp2雜化；晶胞中每個C原子與周圍4個C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，如圖所示：令碳原子半徑為r，則FA長=2r，根據(jù)體積關(guān)系可知，AO長=4OF長，故FA長=3OF長，故AO長=，設(shè)BC長為a，BO長=，則OA長=，故（6）1/2/3a=8/3r，故a=，則晶胞棱長=，則晶胞體積=，晶胞中C原子數(shù)目=4+6×1/2+8×1/8=8，則晶胞中碳原子總體積=8×4/3πr3，故晶胞空間利用率=（8×4/3πr3）÷[8/3×（3）1/2r]3=34%；一個晶胞中含碳原子數(shù)為8×1/8+6×1/2+4=8，晶胞質(zhì)量=8×12/6.02×1023g，晶胞中的棱長為356.6pm，則晶胞體積=（8×12/6.02×1023g）÷（356.6×10-10cm）3≈3.5g·cm-3，故答案為：sp2；34%；3.5。（4）晶體Cu為面心立方最密堆積，結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，故答案為：面心立方最密堆積；①②③。（5）硫酸銅溶液中加入氨水會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，

故答案為：首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；Cu2++2NH3·H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-?！军c(diǎn)睛】第3小題中計(jì)算晶胞中碳原子總體積與晶胞的體積，充分利用晶胞中每個C原子與周圍4個C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，確定晶胞棱長與C原子半徑關(guān)系；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C原子數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)晶胞密度=質(zhì)量/體積計(jì)算。

18.（10分）實(shí)驗(yàn)室利用足量的NH3在加熱的條件下與CuO充分反應(yīng)生成Cu、N2、H2O，并測定Cu的相對原子質(zhì)量。裝置圖如下：

（1）連接好裝置后檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是

。（2）用裝置A、B制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式為： ，裝置B中堿石灰的作用是：

。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置的E管中產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

，E管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（4）從實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質(zhì)量a；②實(shí)驗(yàn)前E管和CuO的總質(zhì)量b；③充分反應(yīng)后E管和Cu粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫，干燥后稱量）；④充分反應(yīng)后D管及內(nèi)盛物質(zhì)的總質(zhì)量d請選擇合理的數(shù)據(jù)列出計(jì)算Cu的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）；Ar(Cu)==

。參考答案：（1）在F處連接導(dǎo)管，并將導(dǎo)管口浸沒在盛有水的燒杯中；微熱試管A，導(dǎo)管口有氣泡冒出；停止加熱后，有水倒流入導(dǎo)管中形成一小段水柱，說明裝置的氣密性良好。（3分）

（2）（NH4）2CO3或NH4HCO3（1分）

吸收水分和二氧化碳

（1分）（3）黑色固體變成紅色，管內(nèi)有水珠出現(xiàn)（1分）2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

（2分）

（4）（2分）19.肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的

二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題（1）肼的結(jié)構(gòu)式為

。（2）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

（3）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)