2022年浙江省溫州市瑞安云江中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年浙江省溫州市瑞安云江中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)制備CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入銅粉后，從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解。為提高制備CuSO4的反應(yīng)速率，同時達(dá)到保護(hù)環(huán)境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是①將稀硫酸改用濃H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④將稀H2SO4加熱A.只有①

B.只有①④

C.只有②④

D.只有②③參考答案：C略2.人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是()A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”參考答案：BD略3.物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和氨水，加水稀釋至m倍、n倍，若稀釋后的pH相等，則m與n的關(guān)系是(

)A．m=n

B.m>n

C.m<n

D.無法確定參考答案：略4.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1參考答案：B略5.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是（

）

A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：D略6.甲烷在非常特殊的條件下，也可提供質(zhì)子，因此H2O，NH3，CH4的酸性順序可表示為:H2O>NH3>CH4.從另一角度來看，可以認(rèn)為A.

堿性順序為:CH4>NH3>H2OB.

堿性順序為:CH4<NH3<H2OC.

堿性順序為:NH3>H2O>CH4D.

H2O和NH3是堿而CH4不是堿參考答案：D7.X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：2s22p5

D．X：2s22p3

Y：1s1參考答案：AD8.某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是

（

）A．2-甲基-1-丁炔

B．2-甲基-3-丁炔

C．3-甲基-1-丁炔

D．3-甲基-2-丁炔參考答案：C略9.參考答案：BA.根據(jù)圖像可知，溫度降低，N的濃度升高，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正向為吸熱反應(yīng)，與事實不符，錯誤；B.根據(jù)圖像，升高溫度，P的百分含量降低，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，增大壓強，P的百分含量升高，平衡正向移動，向系數(shù)減小的方向移動，符合事實，正確；C.增大壓強,V（正）、V（逆）都增大，錯誤；D.增大壓強，平衡正向移動，物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，平衡逆向移動，物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率降低，不符，錯誤；選B。10.向一定量的K2CO3溶液中緩緩滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中相關(guān)離子的數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化（如圖）。圖中各條曲線與溶液中離子數(shù)目的變化對應(yīng)關(guān)系中，正確的是A、NS：K+,MP:H+,QR:CO32-,OT:HCO3-,RU:Cl-B、NS：K+,MP:CO32-;OQR:HCO3-,OT:Cl-,RU:H+C、NS：K+,MP:Cl-,QR:H+,OT:HCO3-,RU:CO32-D、NS：K+,MP:H+,OQR:Cl-,OT:CO32-,RU:HCO3-參考答案：B11.從環(huán)境保護(hù)角度分析，人類最理想的能源是 （

）

A．氫氣

B．煤炭

C．石油

D．核能參考答案：A略12.已知：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)放出的熱量一定相同B．此時體系的壓強一定相同C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能相同D．此時HI的濃度一定相同參考答案：A13.下列關(guān)于石油的說法正確的是()A.石油與煤炭、天然氣、地?zé)崮芏际腔茉碆.石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油屬于可再生礦物能源D.石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：B解析：石油、煤、天然氣都是化石能源,是不可再生的,地?zé)崮苁莵碜杂诘厍騼?nèi)部的能量,不屬于化石能源。石油分餾的各餾分都是混合物。14.下列說法中正確的是A．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0參考答案：C略15.合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)A.恒溫恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3B.恒溫恒壓：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3C.恒溫恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3D.恒溫恒壓：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：

密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是

。②試管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在

層（填上或下），分液后用

（填入編號）洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從

（填入編號）口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰的目的

。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在

左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

。a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

。a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點

參考答案：⑴①防止暴沸；冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)⑵①上層；c

②g；除去水分

③83℃；c⑶bc略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求書寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）。⑴表示強酸和強堿中和熱的熱化學(xué)方程式：_____________▲______________。⑵火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨(N2H4)為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供。反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量。試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：__________▲___________。⑶由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣。放熱241.8kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

▲_

。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的△H＝

▲_

kJ·mol－1，H2的燃燒熱為

▲_

kJ·mol－1⑷已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B==C+3D+4E?，F(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成。在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測得反應(yīng)共放出QkJ熱量。試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________▲_________________________。參考答案：⑴H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)

ΔH=－57.3kJ·mol－1⑵N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

ΔH＝－644kJ·mol－1⑶H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

△H＝－241.8kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol－1－286.8

286.8⑷2A(g)+B(g)==C(g)+3D(l)+4E(g)

略18.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)==

1.8×10-10，Ksp(AgY)==

1.0×10-12，Ksp(AgZ)==

8.7×10-17；（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為

（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：

②在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？下面根據(jù)你的觀點選答一項。若不能，請簡述理由：

若能，則實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：

參考答案：（1）S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)

（2）減小

（3）1.0×10-6mol·L-1

（4）①能

Ksp(AgY)==

1.0×10-12＞Ksp(AgZ)==

8.7×10-17

②當(dāng)溶液中c(X－)＞(1.8×10-10）/（1.0×10-12）1/2mol·L-1==1.8×10－4mol·L-1時，AgY開始向AgX的轉(zhuǎn)化，若要實現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X－)＞1.8mol·L-119.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。請回答：