2022-2023學(xué)年湖南省常德市石門(mén)縣雁池鄉(xiāng)蘇市學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省常德市石門(mén)縣雁池鄉(xiāng)蘇市學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于下列各組中的兩種物質(zhì)，取等物質(zhì)的量分別在足量氧氣中燃燒，耗氧量相同的是（

）

A．乙醇和乙酸

B．葡萄糖和環(huán)己烷

C．丙烷和乙酸乙酯

D．乙醛和乙醇參考答案：C略2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含質(zhì)子數(shù)均為1.4NAD．常溫下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA參考答案：C略3.有一瓶無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－

D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－參考答案：D略4.

參考答案：AB5.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作．其中正確的操作順序是①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略6.25℃時(shí)，常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是（）氫氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氫氟酸（HF）K=4.9×10﹣10K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11K=6.61×10﹣4A．氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B．NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH+）C．0.2mol?L﹣1HCN溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度關(guān)系有：2[c（H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c（HCN）D．等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H2CO3，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸判斷；B．依據(jù)溶液中電荷守恒分析；C.0.2mol?L﹣1HCN溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，據(jù)此計(jì)算分析；D．根據(jù)電荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，NaCN水解程度大于NaF比較離子濃度大?。窘獯稹拷猓篈．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H2CO3，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知，F(xiàn)﹣和二氧化碳不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NaCN與HCN的混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），若c（Na+）＞c（CN﹣），則c（H+）＜c（OH+），故B錯(cuò)誤；C.0.2mol?L﹣1HCN溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），物料守恒c（CN﹣）+c（HCN）=2c（Na+），代入得到溶液中各種離子的濃度關(guān)系有：2[c（H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c（HCN），故C正確；D．根據(jù)電荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以氟化鈉中離子濃度大，等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者，故D錯(cuò)誤；故選C．7.下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是

反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A相同質(zhì)量的氨，在同一容器中

2NH3N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2，

N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2和1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓參考答案：B略8.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO

B．含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

D．室溫下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO參考答案：D略9.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測(cè)得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為:A.(1－X)/7

B.6(1－X)/7

C.1－7X/6

D.無(wú)法計(jì)算參考答案：C略10.原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，核外電子在原子核外分層運(yùn)動(dòng)

B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置

C．由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸

D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過(guò)渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10gO2與10gO3所含的分子數(shù)一定相同-B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1molCl2溶于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NAC.常溫常壓下，22.4L的NO氣體分子數(shù)小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個(gè)電子參考答案：C12.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作，其中正確的是（

）

參考答案：答案：B13.某溫度下，下列除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，后為除雜試劑）方法正確的是

(

)

A．CO(CO2)→H2O

B．CO2(SO2)→飽和的NaHSO3

C．FeCl3(CuCl2)→Fe

D．SO2(SO3)→98.3%的H2SO4參考答案：略14.我國(guó)著名的化工專家候德榜在20世紀(jì)20年代所創(chuàng)立的“候氏制堿法”譽(yù)滿全球，“候氏制堿法”中的堿是指下列的（

）A．NaOH

B．K2CO3

C．Na2CO3

D．NaHCO3參考答案：C略15.將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點(diǎn)：碳族元素簡(jiǎn)介．.分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，當(dāng)硅酸鈣反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀．解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，沉淀量最大，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，醋酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，難度較大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組推測(cè)SO2能與強(qiáng)氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進(jìn)行探究．【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．【討論】（1）SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是

．（2）實(shí)驗(yàn)中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是

．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和

的洗氣瓶．【實(shí)驗(yàn)探究】1．實(shí)驗(yàn)中制得了干燥純凈的SO2和Cl22．按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無(wú)色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無(wú)色液體和剩余氣體分離，分別對(duì)無(wú)色液體和剩余氣體進(jìn)行如探究．Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．向所得無(wú)色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)：該無(wú)色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，則證明無(wú)色液體為SO2Cl2．（3）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由

．【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會(huì)產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2反應(yīng)若還能生成SOCl2則無(wú)法證明生成的是SO2Cl2．（5）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．小組討論后認(rèn)為不會(huì)生成SOCl2，理由是

．

參考答案：（1）+6；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）由實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說(shuō)明用NaOH溶液吸收剩余氣體時(shí)SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價(jià)，SO2與Cl2反應(yīng)不會(huì)生成SOCl2．【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】【討論】（1）該化合物中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)、Cl元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定S元素化合價(jià)；（2）用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物：（3）SO2Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生白霧，經(jīng)檢驗(yàn)：該無(wú)色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，說(shuō)明生成HCl和硫酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)方程式；Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應(yīng)，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；【質(zhì)疑】（5）SOCl2遇水產(chǎn)生白霧，說(shuō)明生成HCl，Cl元素化合價(jià)不變，則S元素化合價(jià)不變，所以同時(shí)生成二氧化硫；根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)方程式．【解答】解：【討論】（1）該化合物中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)、Cl元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0知，S元素化合價(jià)=0﹣（﹣2）×2﹣（﹣1）×2=+6，故答案為：+6；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，要收集干燥的氯氣應(yīng)除去氯氣中的水蒸氣，選用濃硫酸可以干燥氯氣；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物：（3）SO2Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生白霧，經(jīng)檢驗(yàn)：該無(wú)色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，說(shuō)明生成HCl和硫酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應(yīng)，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，用NaOH吸收的氣體溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明剩余氣體時(shí)SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故答案為：由實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說(shuō)明用NaOH溶液吸收剩余氣體時(shí)SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；【質(zhì)疑】（5）SOCl2遇水產(chǎn)生白霧，說(shuō)明生成HCl，Cl元素化合價(jià)不變，則S元素化合價(jià)不變，所以同時(shí)生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價(jià)，SO2與Cl2反應(yīng)如果生成SOCl2，Cl元素化合價(jià)降低、S元素化合價(jià)不變，不符合氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)，所以不會(huì)生成SOCl2，故答案為：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價(jià)，SO2與Cl2反應(yīng)不會(huì)生成SOCl2．【點(diǎn)評(píng)】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及化合價(jià)的判斷、離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力、獲取信息利用信息解答問(wèn)題能力，熟悉基本理論、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配

料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計(jì)）20~50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式

KIO3+

KI+

H2SO4====

K2SO4+

I2+

H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是

。（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是

mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

___________mg/kg。參考答案：（1）1、5、3、3、3、3

（2）I2+SO32－+H2O====2I－+SO42－+2H+

（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色

②1.0×10－5

③略18.已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。

第一種方法：還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。

具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6（1）寫(xiě)出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式