廣西壯族自治區(qū)南寧市三美學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市三美學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，因而應(yīng)用廣泛．下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．鋼鐵 B．水銀 C．水晶 D．金剛石參考答案：A【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中必有金屬，一種金屬不能形成合金，依據(jù)合金的定義作答．【解答】解：A、鋼是對(duì)含碳量質(zhì)量百分比介于0.02%至2.11%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱，故A正確；B、水銀是液態(tài)的銀單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、水晶是二氧化硅，是酸性氧化物不是合金，故C錯(cuò)誤；D、金剛石是固體炭，不是合金，故D錯(cuò)誤；故選A．2.下列說法中正確的是A.在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是電解質(zhì)B.分解反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)C.金屬易導(dǎo)熱、易導(dǎo)電、有延展性D.在溶液中能夠電離出氫離子的物質(zhì)是酸參考答案：CA、在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)中若沒有元素化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬晶體的共性是易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性，選項(xiàng)C正確；D、在水溶液中電離產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸，如水能夠電離出氫離子，硫酸氫鈉、硫酸氫銨等都能夠電離出氫離子，它們不屬于酸，只有電離出的陽離子全部為氫離子的化合物才是酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()參考答案：AA．加入少量水，蓋好蓋子，將容量瓶倒置，看是否有水滲出．再將瓶塞子旋轉(zhuǎn)180度，再次將容量瓶倒立，故A正確；B．給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，故B錯(cuò)誤；C．用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，不應(yīng)伸到試管內(nèi)，應(yīng)豎直、懸空正放，故C錯(cuò)誤；D．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A.蒸發(fā)皿

B.玻璃棒

C.試管

D.分液漏斗參考答案：B試題解析:①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等；②pH試紙的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③過濾用到鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、濾紙等；④蒸發(fā)用到酒精燈、鐵架臺(tái)（三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，則均可用到的儀器是玻璃棒，故選B．5.以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是

A．得電子能力F2>Cl2>Br2>I2

B．還原能力F-<Cl-<Br-<I-

C．穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI

D．酸性HF>HCl>HBr>HI參考答案：D6.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（

）A.NaHCO3Na＋＋HCO3－

B.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－C.H2SO42H＋＋SO42－

D.KClO3K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略7.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.氮?dú)獾碾娮邮剑篘∶∶∶N B.二氧化碳的分子式：O＝C＝OC.甲烷的比例模型： D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O參考答案：C【詳解】A.氮原子未成鍵的孤對(duì)電子未畫出，氮?dú)夥肿与娮邮綖椋蔄錯(cuò)誤；B.二氧化碳的分子式為CO2，故B錯(cuò)誤；C.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，甲烷的比例模型為：，故C正確；D.因?yàn)檠踉卮蠓墙饘傩詮?qiáng)于氯元素，氧原子顯－2價(jià)，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，故D錯(cuò)誤。故選C。

8.1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成烷烴。1mol此烷烴可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A.

B.

C.

D.

參考答案：A略9.下列物質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2參考答案：C10.下列各組微粒中，互為同素異形體的是A．C和C

B．H2O和D2O

C．O2與O3

D．CH3OCH3與CH3CH2OH參考答案：C11.A、B、C三種元素，已知A＋和B－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，B－被氧化可生成BC3－離子。則下列說法正確的是A．離子半徑A＋＞B－

B．A、B、C均屬于短周期元素C．A、B、C三種元素組成的物質(zhì)至少有三種

D．B屬于第VA族元素參考答案：C略12.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（

）A．1:6

B．2:3

C．1:1

D．3:2參考答案：C略13.甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系．下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)甲乙丙丁AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BSH2SSO3H2SO4CN2NH3NONO2DSiSiO2Na2SiO3Na2CO3

參考答案：B【分析】A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B、硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫；C、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮；D、硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉．【解答】解：A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以能實(shí)現(xiàn)上圖所示轉(zhuǎn)化，故A正確；B、硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，所以不能實(shí)現(xiàn)如圖所示中甲→丙的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，能實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D、硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉，所以可以實(shí)現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化，故D正確；故選B．14.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

A．CH3CH3

B．Na2O2

C.NaCl

D．N2參考答案：A略15.下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

A．OH—

B．F—

C．Na+

D．NH3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如上三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請(qǐng)你回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：

．（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

．（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是

填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是

（用化學(xué)方程式表示）．（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

．（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ睢凹住?、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？

（填“能”或“不能”）．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）NH3的密度小于空氣；（3）乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；（5）丙；不能

【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、水；（2）依據(jù)氨氣的密度小于空氣密度的性質(zhì)選擇合適的收集方法；（3）氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥；（4）氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；（5）丙裝置加熱碳酸氫銨生成的氨氣和二氧化碳水通過堿石灰后吸收二氧化碳和水蒸氣得到干燥氣體氨氣；氯化銨受熱分解生成的安氨氣與氯化氫氣體遇冷極易反應(yīng)生成氯化銨．【解答】解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣的密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集；故答案為：NH3的密度小于空氣；（3）氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，所以乙同學(xué)收集不到氨氣；故答案為：乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)氨氣的方法為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；（5）甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙裝置分解得到二氧化碳和氨氣水蒸氣混合氣體通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，裝置丙裝置分解得到二氧化碳和氨氣水蒸氣混合氣體通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到干燥氣體氨氣，所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜?；氯化銨受熱分解生成的安氨氣與氯化氫氣體遇冷極易反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，所以不能用氯化銨代替碳酸氫氨；故答案為：丙；不能；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，明確制備原理及氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.H2S的水溶液不易導(dǎo)電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是

，

是氧化劑，

是還原劑，

是氧化產(chǎn)物，

是還原產(chǎn)物。參考答案：略18.（16分）氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題：（1）A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2所屬的區(qū)域．（2）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．①其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?/p>

反應(yīng)．②寫出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式：

．③寫出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式

，其中水作為

劑．（填氧化劑、還原劑等）（3）用“單線橋”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空．①2HClO2HCl+O2↑氧化產(chǎn)物

被還原的元素

②2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑參考答案：（1）；（2）①分解反應(yīng)；②NaOH+HCl═NaCl+H2O；③C+H20C0+H2；氧化；（3）①；O2；Cl；②．

考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型．版權(quán)所有專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．分析：（1）Cl2+2NaBr﹣→2NaCl+Br2中氯和溴元素的化合價(jià)變化，所以是氧化還原反應(yīng)，且又是置換反應(yīng)；（2）有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)中部分是氧化還原反應(yīng)，III表示非氧化還原反應(yīng)，且有水生成的反應(yīng)可以是酸堿中和反應(yīng)；IV中為氧化還原反應(yīng)，有元素的化合價(jià)變化，據(jù)此寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式．解答：解：（1）Cl2+2NaBr﹣→2NaCl+Br2中氯和溴元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)又是置換反應(yīng)，所以在圖A中的圖象為：，故答案為：；（2）①Ⅰ為化合反應(yīng)，II為分解反應(yīng)，故答案為：分解反應(yīng)；②一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ（復(fù)分解反應(yīng)）的是酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O，故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；③有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：C+H20C0+H2，該反應(yīng)的水中氫元素得電子，所以水是氧化劑，故答案為：C+H20C0+H2；氧化；（3）①次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，2HClO2HCl+O2↑，氯元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，故氧氣為氧化產(chǎn)物，被還原的元素是Cl，電子式為：，故答案為：；O2；Cl；②該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯化鈉失電子，水得電子，所以電子從氯化