北京色樹墳中學高三化學模擬試題含解析

北京色樹墳中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（

）A．用硫酸可以洗去鍋爐水垢

B．用加熱的方法可以殺死流感病毒C．食鹽既可做調(diào)味品，也可以做防腐劑

D．洗滌棉制品可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂參考答案：A【點睛】此題考查了與生活聯(lián)系密切的化學知識，題目雖然不難，但也容易出錯。因為硫酸是強酸，能夠與CaCO3反應(yīng)，所以容易誤認為A項正確，從而錯選了D。2.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

(

)

A．升高溫度，平衡逆向移動

B．溶液中c(Ca2+)·c2(OH—)恒為定值

C．向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

D．除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：A略3.某固體混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干種，加適量水充分攪拌，得無色澄清溶液，取溶液進行如下實驗：①蘸取少量原溶液滴在pH試紙上，試紙顯藍色，與標準比色卡比較，pH約為11；②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是

（

）A．肯定存在的只有KOH和AgNO3

B．NH4Cl、AlCl3肯定不存在C．KOH和AlCl3可能存在

D．肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3參考答案：D略4.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略5.釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)α－Po和β-Po，釙元素的質(zhì)量數(shù)是從192到218的全部核素。下列有關(guān)釙元素的說法中錯誤的是

A．

Po和Po互為同位素B．Po和Po中子數(shù)差為20C．α－Po和β-Po互為同素異形體D．Po和Po的核外電子總數(shù)相同，但不是同一種核素

參考答案：B6.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)參考答案：DA、增大壓強平衡逆向移動，不能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B、若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，由于實際消耗的SiCl4的物質(zhì)的量小于1摩爾，故吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C、反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，V(H2)=1/2V(HCl)=mol/(L·min)，故C錯誤；D、當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，說明生成的HCl為0.1mol，通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故D正確。故答案選D7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1L2mol·L￣1的硫酸鋁溶液中含有的Al3＋為2NAB．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.2NAC．標準狀況下，22.4L的乙烷中含極性共價鍵的數(shù)目為7NAD．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子參考答案：D略8.下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是

（選填序號，選對1個得2分，選錯1個倒扣2分）A．銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗

B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在250mL燒杯中加入216mL水和24gNaOH固體，配制質(zhì)量分數(shù)為10%NaOH溶液F．不慎接觸過多的氨，及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛G.用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉H.為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標準比色卡進行對比

參考答案：答案：B、D、F、G(答對1個得2分，答錯1個倒扣2分，扣完為止，本題不出現(xiàn)負分)9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是：（）A.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==

CaCO3↓+

H2OC.碳酸鈣溶于鹽酸CaCO3+2H+

==Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2===

2Fe3++2Cl-參考答案：B略10.下列離子方程式書寫正確的是A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl—Mn2++Cl2↑+H2OC．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

D．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是A．FeI2溶液中滴入過量溴水

2Fe2++2I-+2Br2＝2Fe3++I2+4Br-B．Na2O2與H2O反應(yīng)

2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2

H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O參考答案：DA、溴水過量時，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)，即2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-，故A錯誤；B、Na2O2保留化學式，故B錯誤；C、Ba(OH)2完全反應(yīng)，即2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D、酸性條件下Cl－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故答案選D12.已知：HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是

A.HNCO中的氮元素被氧化 B.NO2中的氮元素被還原C.每生成1molH2O轉(zhuǎn)移6mol電子

D.CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：【知識點】氧化還原反應(yīng)規(guī)律B2

B3【答案解析】D

解析：由結(jié)構(gòu)式H－N＝C＝O知HNCO中H為+1價，N為-3價，C為+4價，O為-2價，反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)方程式為8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，則

A．HNCO中N為-3價，反應(yīng)后N為0價，則HNCO中的氮元素被氧化，故A正確；

B．NO2中N為+4價，反應(yīng)后N為0價，則NO2中的氮元素被還原，故B正確；

C．根據(jù)方程式可知，生成4mol水轉(zhuǎn)移24mol電子，則每生成1molH2O轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；

D．反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變化，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D錯誤．故答案選D【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律，解題的關(guān)鍵是利用HCNO的結(jié)構(gòu)式判斷元素的化合價。13.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略14.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是

A、還原產(chǎn)物為NH4+

B、若有l(wèi)molNO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-C、若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+－e-＝Fe3+

D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l

參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是ks5u

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入過量CO2

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①②⑤

C．只有②④⑤

D．只有②③⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用霞石巖（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8~9，Na2CO3溶液的pH約為11~12。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見圖，根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體M的化學式是__________，X物質(zhì)是___________。（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是__________，濾液W中主要含有的離子有_________。（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是

_______________________________________。（4）操作Ⅰ是________（填寫名稱），操作Ⅱ是_______（選填編號）。a．趁熱過濾 b．冷卻過濾

c．蒸餾 d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是____________________，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫化學式）。

參考答案：（1）Al2O3

CO2

（2分）（2）坩堝

Na+、K+、HCO3?

（2分）（3）2AlO2?+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32?（產(chǎn)物寫成HCO3－不給分）（2分）（4）蒸發(fā)

a

（2分）（5）碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出

Na2CO3（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。請回答下列問題:（1）化合物M的電子式為_________（2）B、C所形成的簡單離子中，半徑較大的是________（用離子符號表示)。（3）E的單質(zhì)與A的簡單氧化物反應(yīng)的離子方程式為________（4）A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無色氣體，則該反應(yīng)的化學方程式為________，每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。（5）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入稀H2SO4制備凈水劑EO2,則該反應(yīng)的離子方程式為__________（6）COA的水溶液和AE溶液反應(yīng)，生成0.5mol水時放出的熱量為28.65kJ,則該反應(yīng)的熱化學方程式為_________參考答案：(1)或

(2)N3-

(3)Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+

(4)AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑

NA(或6.02×1023)

(5)2ClO3-+SO32-+2H+=SO42-+2ClO2↑+H2O

(6)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

ΔH=-57.3KJ/mol解析：本題主要考查元素周期表和元素周期律。已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，M可以是氨，A、B分別是氫、氮。C原子的最內(nèi)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C是鈉。D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D是鋁。E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，E是氯。（1）化合物M的電子式為或。（2）B、C所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以半徑較大的是N3-。（3）E的單質(zhì)氯氣與A的簡單氧化物水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+。（4）A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無色氣體，則該反應(yīng)的化學方程式為AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑，H2～e-，每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023。（5）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合，再加人H2SO4制備凈水劑EO2，則該反應(yīng)的離子方程式為2C1O3-+SO32-+2H+=SO42-+2C1O2↑+H2O。（6）COA的水溶液和AE溶液反應(yīng)，生成0.5mol水時放出的熱量為28.65kJ,則該反應(yīng)的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

ΔH=-57.3KJ/mol。18.下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：元素有關(guān)信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4C原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰D最高價氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X

(1)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式

．

(2)鹽X水溶液顯

(填酸、堿或中)性，用離子方程式解釋其原因

；

(3)D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

；

(4)已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，已知在101KPa25℃320gY在空氣中完全燃燒生成E2，放出熱量6240kJ，寫出Y完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式

。（Y在常溫下為液態(tài)）

(5)Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是

。

(6)如右圖是一個電化學過程示意圖。假設(shè)使用Y－空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣(設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20％)