北京市海淀區(qū)2014-2015學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí)(教師版)

北京市海淀區(qū)2014-2015學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)2015．1.22【PGS09】本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁(yè)。滿分100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Ag108第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。1．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法中，不正確的是．．．A．鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕B．電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕C．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程D．鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生反應(yīng)答案：D2．下列關(guān)于材料A．光導(dǎo)纖維是信息社會(huì)必不可少的有機(jī)合成材料B．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水C．航天飛機(jī)上的陶瓷防護(hù)片屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯答案：C3．下列說(shuō)法正確的是的說(shuō)法中，正確的是A．2-甲基丙烷的一氯取代物有兩種OHCH2OH互為同系物的產(chǎn)物不相同B．和C．順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成CH3CHCHCH3CH3C2H5D．答案：A4．下列變化必須加入氧化劑才A．CrO2-→CrO的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷能實(shí)現(xiàn)的是B．HNO→NO2-27432D．CH3CH2OH→CH3CHOC．SiO→Si2答案：D5．下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅B．用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl+2OH-===Cl+ClO+H2OC．將NaHCO溶液和過(guò)量Ca(OH)溶液混合：Na+2HO===Na++2OH-+H2↑2--2有白色沉淀：2HCO+Ca2++2OH-===CaCO↓+2HO+CO32-2-3332理石上有氣泡產(chǎn)生：2H+CaCO3===CO2↑+Ca2++H2O+D．將醋酸溶液滴到大答案：B6．關(guān)于0.1mol·L-1NaHCO溶液A．溶質(zhì)水解反：應(yīng)HCO＋HOB．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO－)＋c(CO)C．微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HCO－)>c(HCO)>c(CO)D．微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO)]，下列說(shuō)法正確的是3-HO＋＋CO2－33322－332－32332－3答案：C催化劑7．N2(g)+3H(g)2NH(g)△H<0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是高溫高壓①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加23N的濃度④加壓2整理者佀進(jìn)東老師QQ交流：1771236146第-1-頁(yè)共8頁(yè)A．①④B．①②C．②③D．③④答案：A8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A．除去苯中混有的苯酚可加入濃溴水后過(guò)濾B．向酸性KMnO溶液中滴加維生素C溶液，KMnO溶液褪色，說(shuō)明維生素C有還原性44C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加熱，再加入新制Cu(OH)加熱，沒有出現(xiàn)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉沒有發(fā)生水解反應(yīng)2D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)答案：B9．有機(jī)物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.00%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關(guān)于有機(jī)物X的說(shuō)法不正確的是．．．A．含有C、H、O三種元素B．相對(duì)分子質(zhì)量為60C．分子組成為CHO38D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCHOHCH33答案：D10．關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是①A．裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液B．裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能②C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變答案：A11．室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是．．．序號(hào)pH溶液①12氨水②12氫氧化鈉溶液A．①②兩溶液中c(OH－)相等B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②D．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②答案：B12．工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法不正確的．．．是A．CN-中碳元素的化合價(jià)為+2B．該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的NC．當(dāng)1molCN-參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mole-D．處理含0.1molCN-的廢水，理2論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L答案：C13．下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂D編號(hào)AB整理者佀進(jìn)東老師QQ交流：1771236146第-2-頁(yè)共8頁(yè)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶收集乙烯并驗(yàn)證它與分離乙酸和水液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯溴水發(fā)生加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯答案：C14．工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃平衡常數(shù)0100132003004006671.9×10-22.4×101×10-5-4下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．加壓、增大H濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率2C．工業(yè)上采用5×103kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高D．t℃時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100答案：D第II卷（非選擇題，共58分）15．（11分）電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。（1）醋酸是常的見弱酸。①醋酸在水溶液中的電離方程式為。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號(hào)）。a．滴加少量c．加水稀釋（2）用0.1mol·L過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線濃鹽酸b．微熱溶液d．加入少量醋酸鈉晶體NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定-1。②滴定醋酸的曲線②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H③V和V的關(guān)系：VV（填“>”、“=”或“<”）。是（填“I”或“II”）。)最大的是。+1④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序212是。（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN>AgI。操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2出現(xiàn)白色沉淀。整理者佀進(jìn)東老師QQ交流：1771236146第-3-頁(yè)共8頁(yè)mL0.005mol·L-1KSCN溶液，靜置。步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2溶液變紅色。mol·L-1Fe(NO3)3溶液。步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol·L-1現(xiàn)象a，溶液紅色變淺。AgNO3溶液。步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L-1KI出現(xiàn)黃色沉淀。溶液。①寫出步驟②步驟3中現(xiàn)象a是③用化學(xué)平衡原理解釋步驟2中溶液變紅色的離子方程式。。4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。答案：（13分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）（2分）31分，錯(cuò)選不得分）②0.1mol·L④c(CHCOO－)>c(Na（1）①CHCOOHCHCOO－+H②b、c（2分，漏選得I+3（2）①③<3（3）①FeFe(SCN)3（2分）②出現(xiàn)白色沉淀-1醋酸溶液)>c(H)>c(OH－)+++3SCN3+－③AgSCN(s)Ag(aq)+SCN(aq)（1分），加入正向移動(dòng)（KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI<AgSCN，Ag與I反應(yīng)生成+-1分）。（2分）+-AgI黃色沉淀：Ag+I===AgI↓，AgSCN的溶解平衡+-16．（13分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。圖1圖2（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇（填字母序號(hào)）。a．碳棒b．鋅板c．銅板用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：（2）圖2中，鋼閘門C做極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為。直流電源EFMNCl-H+Cl2ClO-Mg(OH)2乙二醛溶液濃鹽酸質(zhì)子交換膜乙二酸溶液鎂合金鉑合金ClO-、H2O圖3圖4整理者佀進(jìn)東老師QQ交流：1771236146第-4-頁(yè)共8頁(yè)（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖理示意圖①E為該燃料電池的②鎂燃料電池（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原，電極為鎂合金和鉑合金。極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為。負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因。惰性電極，兩級(jí)室均可乙醛酸。①N電極上的電②若有2molH通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為mol。極反應(yīng)式為。+答案：（13分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）（1）b鋅等做原電池的負(fù)極，（失電子，Zn-2e===Zn），不斷遭受腐蝕，需定期拆換-2+（2）陰2Cl－-2e－===Cl↑2濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣（或取陽(yáng)極附近溶液滴加淀粉、KI溶液，變藍(lán)）（3）①負(fù)②Mg+2HO===Mg(OH)2+H2↑（4）①HOOC-COOH+2e+2HClO－+2e－+HO===Cl－+2OH－（2分）22===HOOC-CHO+H2O（2分）+－②2（2分）17．（12分）有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：試劑a試劑bG(C12H12O2)FCH=CHCOOH催化劑，MnO2/H2SO4濃H2SO4，肉桂酸CH3濃HNO3/濃H2SO4，COONaBr2/FeBr3試劑ci.NaOHC試劑dOHFe/HClABDEii.HClNH2PAS—Na已知：OOCHORCH2COCCH2R①CH=CCOOH(R=RCH3或H)催化劑，F(xiàn)e/HCl②NO2CH3NH2KMnO4/H+③COOH回答下列問(wèn)題：CH3（1）生成A的反應(yīng)類型是。整理者佀進(jìn)東老師QQ交流：1771236146第-5-頁(yè)共8頁(yè)（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱是；試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：。（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：。（5）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是（填字母序號(hào)）。．a(chǎn)NaHCO3．bNaOH．cNa2CO3（6）寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。（7）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有種。．a(chǎn)苯環(huán)上有三個(gè)取代基；．b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg。由上述符合條件的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種即可）。答案：（12分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）（1）取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）知：OO（①2）醛基CH3CHO3CHCOCCH3CHCHCOOHCH化催劑3FeBr3BrNH+2②+NOBrFe/HClHBr22NO2KMnO4/H+NO2（2分）（3）③CH3COOH2濃HSO4CHCHCOOCHCHCH2+H2O2CHCHCOOH+CH2CHCH2OH（4）（寫“→”不扣分）（2分）（5）aCOOHCOONaBrONa3NaOH一定條件++2H2O+NaBrNO2NO2（2分）（6）OHCCHOCH3OHCCHO（7）6或CH318．（10分）Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質(zhì)的流程如下。原料B空氣單質(zhì)硫蒸發(fā)濃縮NaSO硫鐵礦氣體A溶液C溶液D5H2O223沸騰爐高溫加熱冷卻結(jié)晶吸收塔已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質(zhì)硫。II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。整理者佀進(jìn)東老師QQ交流：1771236146第-6-頁(yè)共8頁(yè)回答下列問(wèn)題：（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是。（2）吸收塔中的原料B可以選用a．NaCl溶液（填字母序號(hào)）。b．Na2CO3溶液c．Na2SO4溶液（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過(guò)程（加熱裝置已略去）。①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是。裝置B的作用是。②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：NaS+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、2和。（4）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：（10，分未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1）分（1）使固體與氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率（2）b（3）①該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H防止倒吸酸中含水較多，c(H與SO32－反應(yīng)，70%的硫)和c(SO32－)都較大，生成SO2速率更快++②2HS+SO===3S+2H2O或2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O（2分）（2）分（2分）22NaSO+SNaSO23223（4）FeS+2HCl===FeCl+HS↑+S↓22219．（12）分某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。AB（1）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)。配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。步驟①FeCl溶液顯酸性的原因是。寫出裝置A中產(chǎn)生SO的化學(xué)方程式：。32（2）當(dāng)SO通入到FeCl溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)23象。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。整理者佀進(jìn)東老師QQ交流：1771236146第-7-頁(yè)共8頁(yè)【查閱資料】Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以