2022年河北省承德市滙英中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年河北省承德市滙英中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)A.1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值B.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是體積最大C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.204×1023D.3.4gNH3中含有1.204×1023個(gè)N—H鍵參考答案：B略2.根據(jù)已知條件，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是（）A.已知2C+SiO2

Si+2CO，說明非金屬性：碳>硅B.已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA>HB，說明還原性：A-<B-

C.已知，說明酸性：碳酸>苯酚D.已知相同物質(zhì)的量濃度MCl和NCl兩種溶液中c(M+)>c(N+)，說明堿性：MOH>NOH參考答案：A略3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料D．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑參考答案：D略4.已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6mol·，試判斷48％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·）（）A．大于8.3B．等于8.3

C．小于8.3D．無(wú)法確定參考答案：A略5.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，不能達(dá)到目的的是

測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)式

滴定法測(cè)定硫酸

合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

碘的CCl4溶液中分離I2

的物質(zhì)的量濃度

并回收CCl4

A

B

C

D參考答案：CD略6.下列各組物質(zhì)中，不是按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(

)選項(xiàng)ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3參考答案：D略7.下列方程式正確的是A．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H＝－1256kJ/mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OC．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O＋CO2＝2NH＋CO2+H2OD．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－→CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O參考答案：CD略8.某電解池內(nèi)盛有某電解質(zhì)溶液，插入兩根電極，通電后欲達(dá)到下列要求：①陽(yáng)極質(zhì)量不變②陰極質(zhì)量增加

③電解液pH變小。則可選用的電極材料和電解質(zhì)溶液是（）A、石墨做陽(yáng)極和陰極，電解硫酸溶液B、鉑做陽(yáng)極、銅做陰極，電解硫酸銅溶液C、銅做陽(yáng)極、鐵做陰極，電解氯化銅溶液D、銅做陽(yáng)極、銅做陰極，電解硫酸銅溶液參考答案：答案：B9.[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶合成反應(yīng)：①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．分離提純：③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物．④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．請(qǐng)回答：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?/p>

．（2）加熱A前，需先從（填“a”或“b”）口向B中通入水．（3）步驟③的目的是初步洗去

，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的（填“上”或“下”）口分離出．（4）步驟④中最后一次水洗的目的為

．（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集（填選項(xiàng)字母）左右的餾分．a(chǎn)．100℃b．117℃c．135℃d．142℃（6）反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A．分水器中上層液體的主要成分為，下層液體的主要成分為．（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為

．（保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）先加入正丁醇，再加入濃硫酸；（2）b；（3）濃硫酸；上；（4）洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽；（5）d；（6）正丁醇；水；（7）34%．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋；（2）冷凝水的水流方向和氣流方向相反，下口進(jìn)，上口出；（3）在反應(yīng)混合物中，濃硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸；分液漏斗中振蕩?kù)o置后，上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇，從分液漏斗的上口倒出；（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽；（5）步驟⑤中，加熱蒸餾的目的是收集正丁醚，而正丁醚的沸點(diǎn)為142℃；（6）液體混合物加熱會(huì)蒸發(fā)出，經(jīng)過冷凝器降溫轉(zhuǎn)化為液體，由于正丁醇的密度比水小且微溶于水，故正丁醇在上層，水在下層；（7）實(shí)驗(yàn)前37g正丁醇的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)方程式中正丁醇與正丁醚的相互關(guān)系可知正丁醚的理論產(chǎn)物物質(zhì)的量為=0.25mol，對(duì)應(yīng)正丁醚的質(zhì)量為0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的產(chǎn)率為%=34%．【解答】解：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋，故答案為：先加入正丁醇，再加入濃硫酸；（2）冷凝水的水流方向和氣流方向相反，下口進(jìn)，上口出，故答案為：b；（3）在反應(yīng)混合物中，濃硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸；分液漏斗中振蕩?kù)o置后，上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇，從分液漏斗的上口倒出，故答案為：濃硫酸；上；（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽，故答案為：洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽；（5）步驟⑤中，加熱蒸餾的目的是收集正丁醇，而正丁醇的沸點(diǎn)為142℃，故應(yīng)收集142℃左右的餾分，故答案為：d；（6）分水器中收集到液體物質(zhì)，因正丁醇密度比水小且微溶于水，會(huì)分為上下兩層，上層為正丁醇，下層主要成分為水，故答案為：正丁醇；水；（7）實(shí)驗(yàn)前提供的37g正丁醇的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)方程式中正丁醇與正丁醚的相互關(guān)系可知正丁醚的理論產(chǎn)物物質(zhì)的量為=0.25mol，對(duì)應(yīng)正丁醚的質(zhì)量為0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的產(chǎn)率為×100%=34%，故答案為：34%．10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)有多種同素異形體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C11.下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3－、Cl－、H+、Na+B．常溫下，由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32－、SO42－C．加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：SO42－、MnO4－、K+、Cl－D．常溫下，=0.1mol/L的溶液中：K+、NH3·H2O、SO32－、NO3－參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子共存解析：A、Fe3+與HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，而且HCO3－與H+反應(yīng)生成氣體；B、由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中顯酸性，則CO32－不能存在或顯堿性，則NH4+不能存在；C、加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可以顯酸性，而酸性條件下MnO4－會(huì)氧化Cl－，D、=0.1mol/L的溶液中顯堿性，離子一定能大量共存，選D。【思路點(diǎn)撥】解答離子共存時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液；②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+；③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；④注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”還是“一定”。12.

參考答案：C13.下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取

B.可由乙烯通過加成反應(yīng)制取C．與乙醛互為同分異構(gòu)體

D.通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯參考答案：C14.觀察右圖，若用1000ml水來(lái)代表地球上的總水量，要量取地球上的淡水量，最好選擇的儀器是A、100ml容量瓶

B、50ml燒杯

C、100ml量筒

D、50ml量筒參考答案：D15.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無(wú)Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題

（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯?qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO（g）+H2O（g）CO-2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)I中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為

（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）。

②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=

，該反應(yīng)為

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.5kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566．0kJ／mol

③H2O（g）=H2O（1）

△H=-44．0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.選考（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；Y原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上容納的電子數(shù)相同；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Q元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問題：（1）僅由X與W組成的含18個(gè)電子的分子的結(jié)構(gòu)式為

．（2）YZW中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），Q的基態(tài)原子核外電子排布式為．（3）YW32﹣離子的空間構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

．（4）已知由Q、Z、W三種元素按照1：3：9的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=2，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為

．（5）Y的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1個(gè)這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為

．（6）Q元素的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，其晶胞如圖2所示．則Q原子的配位數(shù)為，若Q的原子半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該單質(zhì)的密度為g/cm3（不必化簡(jiǎn)）．參考答案：（1）H﹣O﹣O﹣H；（2）N；1s22s22p63s23p63d64s2；（3）平面三角形；sp2；（4）0.01mol/L；（5）30NA；（6）8；．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，則A為H元素；Y原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上容納的電子數(shù)相同，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素；Q元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子，則Q為Fe．【解答】解：X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，則A為H元素；Y原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上容納的電子數(shù)相同，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素；Q元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子，則Q為Fe．（1）由H與O組成的含18個(gè)電子的分子為H2O2，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，故答案為：H﹣O﹣O﹣H；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能最大的是N＞O＞C；Q元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：N；1s22s22p63s23p63d64s2；（3）CO32﹣離子中C原子孤電子對(duì)數(shù)==0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，離子的空間構(gòu)型是平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型是sp2雜化，故答案為：平面三角形；sp2；（4）由Fe、N、O三種元素按照1：3：9的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物為Fe（NO3）3，鐵離子水解溶液呈酸性，常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=2，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為0.01mol/L，故答案為：0.01mol/L；（5）碳元素的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，則該分子為C60，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)，每個(gè)碳周圍有一個(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)碳碳單鍵，均為兩個(gè)碳共用，所以每個(gè)碳實(shí)際占有的碳碳雙鍵數(shù)為0.5，而每個(gè)雙鍵中有一個(gè)π鍵，所以C60中π鍵的數(shù)目為60×0.5NA=30NA，故答案為：30NA；（6）Fe元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用圖中堆積模型為體心立方堆積，即在立方體的中心有一個(gè)鐵原子，與這個(gè)鐵原子距離最近的原子位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，所以鐵的配位數(shù)為8；晶胞中Fe原子數(shù)目為1+8×=2，晶胞質(zhì)量為2×g，如果Fe的原子半徑為acm，則立方體的邊長(zhǎng)為cm，晶胞的體積為（cm）3，所以鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為2×g÷（cm）3=g/cm3，故