北京蘋果園中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

北京蘋果園中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是（

）A．溶液中的SO42-移向負(fù)極

B．銅片質(zhì)量增加C．溶液中的pH值增小

D．鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生得電子反應(yīng)參考答案：A略2.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（

）A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體外觀均勻C．膠體不能通過濾紙

D．光束通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A【Ks5u解析】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，選A。3.下列各組順序排列不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3B．原子半徑：Na＜Mg＜AlC．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律的作用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從左到右原子半徑依次減小；C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．解答：解：A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S＞P，則熱穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，故A正確；B、同周期從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑為Na＞Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si＜P＜S，則酸性為H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正確；D、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性強(qiáng)弱為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基本規(guī)律的考查．4.下列物質(zhì)分類的正確組合是（

）選項(xiàng)堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性鉀碳酸膽礬三氧化硫參考答案：D5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.分離水和乙醇B.除去Cl2中的HClC.實(shí)驗(yàn)室制氨氣D.排水法收集NO參考答案：D【詳解】A、水和乙醇混溶，不能分液分離，A錯(cuò)誤；B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能用來(lái)制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來(lái)制氨氣，C錯(cuò)誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正確；答案選D。

6.

某鏈狀有機(jī)物分子中含m個(gè)

、n個(gè)－CH2－、X個(gè)－CH3，則X的數(shù)目可能是

A．3m+2n

B．m+2n

C．m+2

D．3m參考答案：D略7.原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．非金屬性X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性Z3－＞Y2－＞X－

D．原子半徑X＞Y＞Z參考答案：D略8.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的試劑是(

)A.NaOH溶液

B.新制氫氧化銅懸濁液

C.石蕊試液

D.碳酸鈉溶液參考答案：B略9.下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A.AlCl3

B.FeCl2

C.FeCl3

D.CuCl2參考答案：A【詳解】A.單質(zhì)鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成AlCl3，A正確；B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B錯(cuò)誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；D.銅與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。10.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯(cuò)誤的是（）A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣D．根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)．解答：解：A．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，故A錯(cuò)誤；B．氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙，白煙是氯化鈉晶體，故B正確；C．NaOH與氯氣反應(yīng)，可吸收過量的氯氣，以免其污染空氣，故C正確；D．氯氣有強(qiáng)氧化性，能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，當(dāng)浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉和氯氣的性質(zhì)，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)，會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)原理，注意鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．11.

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A.ｘ＋32

B.ｘ＋4

C.ｘ＋8

D.ｘ＋18參考答案：B略12.標(biāo)況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關(guān)于該混合氣體有下列的說(shuō)法

①混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為5：3

②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35：33

③混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比為8：11

④混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是（）A．只有①

B．只有②C．①和④

D．①②③④都正確參考答案：D解：標(biāo)況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，即混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)M=知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是34g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比=10：6=5：3，則n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，為5：3，故正確；②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比==35：33，故正確；③混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比=（）：（）=8：11，故正確；④混合氣體的密度==1.52g/L，故正確；故選D．13.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、蒸餾C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)室中下列實(shí)驗(yàn)藥品的保存和事故處理的方法中，不正確的是（）A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗B．少量金屬鈉應(yīng)保存在煤油中C．氫氟酸、濃硝酸、氯水存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中D．漂白粉應(yīng)密封保存參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】A．濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，溶于水會(huì)放出大量的熱；B．鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存；C．氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，濃硝酸、氯水存放在玻璃塞的棕色玻璃瓶中；D．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，易和水、二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)．【解答】解：A．在實(shí)驗(yàn)中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即先用抹布拭去，然后用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故A正確；B．鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存，故B正確；C．二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，所以氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，濃硝酸、氯水見光易分解，需放在棕色玻璃瓶中，因濃硝酸、氯水具有強(qiáng)氧化性，需放在帶玻璃塞的棕色玻璃瓶中，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)，應(yīng)該密封保存，故D正確；故選C．15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是(

)A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子：66CC.1H與2H互稱同位素D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不相同參考答案：CA.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子可表示為612C，B錯(cuò)誤；C.1H與2H的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互稱同位素，C正確；D.230Th和232Th的核外電子排布相同，屬于同一種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的，因此互為同位素的原子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)不同。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________、__________。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是__________。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__________；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液

B．苯

C．碳酸氫鈉溶液

D．四氯化碳參考答案：(1)2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)提供乙醇蒸汽

冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體

(3)乙醛、乙醇、水

氮?dú)猓ɑ騈2）

(4)乙酸

C分析：（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，說(shuō)明銅與氧氣化合生成氧化銅，然后氧化銅氧化乙醇生成銅和乙醛，據(jù)此解答。（2）參與反應(yīng)的乙醇是氣體，生成的乙醛需要冷卻，據(jù)此判斷。（3）根據(jù)常溫下乙醇、乙醛和水均是液體以及氮?dú)獠蝗苡谒治觥＃?）試紙顯紅色，顯酸性，說(shuō)明有乙酸生成，據(jù)此解答。詳解：（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅：2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，所以實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)出現(xiàn)銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象；（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，由于參與反應(yīng)的乙醇必須是氣體，所以甲的作用是將乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體；（3）乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)：乙醇、乙醛和水在常溫下均是液體，在試管a中能收集這些不同的物質(zhì)，空氣的成分主要是氮?dú)夂脱鯕?，氧氣參加反?yīng)后剩余的主要是氮?dú)?，所以集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)?；?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸，四個(gè)選擇選項(xiàng)中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，答案選C。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應(yīng)D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為③能與C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是________________。（2）寫出在一定條件下，A發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：_____________。（3）B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①無(wú)色無(wú)味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色

⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)

⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。（4）由B制備硝基苯的化學(xué)方程式___________________________。（5）C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。（6）D中官能團(tuán)的名稱為__________________________。（7）D與C反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為____________；其化學(xué)方程式為______________________________________。參考答案：(1)1，2-二溴乙烷

(2)nCH2=CH2

(3)②③⑦

(4)+HNO3＋H2O

(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(6)碳碳雙鍵、羧基

(7)酯化反應(yīng)

CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O分析：A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可知A為CH2=CH2；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，含有羥基，可以由乙烯與水反應(yīng)得到，則C為乙醇，乙醇能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯E，則D屬于羧酸，而D由C、H、O三種元素組成，結(jié)合D的球棍模型，可知D為CH2=CH-COOH；B由C、H兩種元素組成，由球棍模型模型，可知B為苯，據(jù)此解答。詳解：（1）A為乙烯，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成物的名稱是1，2-二溴乙烷。（2）A是乙烯，發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2；（3）B是苯，苯是無(wú)色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度小于水，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不反應(yīng)，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷。另外苯可以萃取溴水中的溴，即與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色，答案選②③⑦；（4）在濃硫酸作用下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為+HNO3＋H2O。（5）乙醇在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（6）D是CH2=CH-COOH，其中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基。（7）C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)模型推斷有機(jī)物，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答的關(guān)鍵，本題主要是考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握了解程度，題目難度不大。18.工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40

(1)0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝_______________。(2)250s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。(3)已知N≡N的鍵能為946kJ·mol-1，H－H的鍵能為436kJ·mol-1，N－H的鍵能為391kJ·mol-1，則生成1molNH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____（填字母）。A

B(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施______________。a．降低溫度

b．增大壓強(qiáng)

c．恒容時(shí)充入He氣d．恒壓時(shí)充入He氣

e．及時(shí)分離出NH3(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。a．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率b．上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3c．在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度d．250～350s時(shí)，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止參考答案：(1)1.2×10-3mol·L-1·s-1

(2)30%

(3)46

A

(4)b

(5)d【詳解】（1）0～50s內(nèi)生成氨氣0.24mol，濃度是0.24mol÷2L＝0.12mol/L，則平均反應(yīng)速率v(NH3)＝0.12mol/L÷50s＝2.4×10-3mol/(L·s)。反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(N2)＝1.2×10-3mol/(L·s)；（2）250s時(shí)，生成了氨氣0.4mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.6mol，所以H2的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/2mol×100%＝30%；（3）反應(yīng)熱對(duì)斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)反應(yīng)方程式N2+3H22NH3可知△H＝（946kJ/mol+3×436kJ/mol）-6×391kJ/mol＝-92kJ/mol，因此生成1molNH3過程中的熱量變化為0.5×92kJ＝46kJ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，答案選A；（4）a．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，a錯(cuò)誤；b．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，b正確；c．恒容時(shí)充入He氣，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，c錯(cuò)誤；d．恒壓時(shí)充入He氣，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，d錯(cuò)誤；e．及時(shí)分離NH3，生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，e測(cè)。答案選b；（5）a．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，提高了生產(chǎn)效率，a正確；b．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3，b正確；c．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度，c正確；d．250～350s生成物濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)未停止，d錯(cuò)誤；答案選d?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算與判斷，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律。對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變?氣體物質(zhì)濃度改變?化學(xué)反應(yīng)速率改變，即壓強(qiáng)改變的實(shí)質(zhì)是通過改變濃度引起的。有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃