山西省晉城市陽城縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省晉城市陽城縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

C．Z的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)＞Z參考答案：A略2.下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當(dāng)在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+2HAc。參考答案：A略3.為了區(qū)別五瓶無色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同學(xué)都沒用酒精燈，三位同學(xué)另用了試劑，一位同學(xué)沒有另用任何試劑。其中操作步驟一定最少的是A、甲另用了酚酞試液

B、乙另用了NaOH溶液

C、丙另用了石蕊試液

D、丁不另用任何試劑參考答案：C略4.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述正確的是（

）A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短B．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是非極性分子D．NBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：B略5.某非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

(

)A．一定被氧化

B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原

D．化合價(jià)升高為O參考答案：C知識(shí)點(diǎn):氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用

答案解析:C

解析：某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原，如2I-→I2，是被氧化的過程，Cu2+→Cu是被還原的過程，故C正確。思路點(diǎn)撥:本題考查了單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)過程中生成時(shí)化合價(jià)的變化，屬于易錯(cuò)試題，難度不大。6.現(xiàn)將0.2molCH3COONa晶體和標(biāo)況下2.24升HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷中不正確的是（

）

A．pH小于7（298K）

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1參考答案：答案：D7.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：B略8.向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L─1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl─、HCO3─的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2:n1=3:2，則下列說法中正確的是(

)A.Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同B.該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C.b點(diǎn)的數(shù)值為0.6D.b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3mol參考答案：C略9.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化參考答案：CA.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，否則過量的鋇離子無法除去，過濾后加鹽酸可以除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)制取的是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，錯(cuò)誤；C.海水中溴的含量很低，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，正確；D.在第③、⑤步中溴元素均被氧化，④步中溴元素被還原，錯(cuò)誤，故選C。

10.現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是(

)A．稱取7.8gNa2O2固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用另一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：D略11.（2004·廣東卷）31.若用x代表一個(gè)中性原子中核外的電子數(shù)，y代表此原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，z代表此原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)，則對(duì)Th的原子來說（

）A.x=90

y=90

z=234

B.x=90

y=90

z=144C.x=144

y=144

z=90D.x=234

y=234

z=324參考答案：B

略12.常溫下的下列情況中，可以大量共存于同一溶液中的離子組是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I一、Cl一、NO3一、Na+B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH4+、Al3十、NO3一、HCO3—C．由水電離出的c(H+）=1xl0—12mol·L一1的溶液中：K十、Cl一、NO3一、Na+D．含有大量Al3十的溶液中：Na+、Mg2＋、K十、ClO–參考答案：C13.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是

（）

A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)為0.5×6.02×1023C．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)為8×6.02×1023D．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA參考答案：答案：A14.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：C略15.（2009·上海卷）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中,則產(chǎn)生的氣體中含有(

)A.0.2mol中子

B.0.4mol電子C.0.2mol質(zhì)子

D.0.4mol分子參考答案：B9.2g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣無中子,0.4mol電子,0.4mol質(zhì)子和0.2mol分子,故B項(xiàng)正確。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問題：⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式______________。⑵第②步加H2O2的作用是_______________；調(diào)溶液pH的目的是使____________生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是______________。⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。⑸探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/L

EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝_____________________________；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子參考答案：（12分）答案：⑴Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O

或3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O

（2分）⑵將Fe2+氧化為Fe3+

Fe3+、Al3+⑶加熱脫水⑷甲

所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)

乙⑸×100%

（2分）

c

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：(1) 已知?jiǎng)t反應(yīng)熱ΔH_______kJ.mol-1(2) 其他條件相同、催化劑不同時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。2600C______(填Fe203、Ni0或Cr203)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe203的主要優(yōu)點(diǎn)是 ______(3) 科研小組在3800CFe203作催化劑時(shí)，研究了不同投料比對(duì)S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出=2:1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。(4)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2:Na2SO3+S02+H20=2NaHS03。某溫度下用1.0mol.L-1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(S032-)降至0.2mol.L-1時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。①此時(shí)溶液中c(HS03—)約為______mol.L-1；②此時(shí)溶液pH=______。（已知該溫度下的平衡常數(shù)k=8.Ox1O6L.mol-1,計(jì)算時(shí)S02、H2SO3的濃度忽略不計(jì)）參考答案：（1）-270

（3分）（2）Cr2O3

；

（3分）

Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源（3分）（3）見下圖

（3分）（標(biāo)注2：1正確得1分；趨勢(shì)正確得1分；緊貼3：1線得1分，最上直線可不重迭，靠近的平行線也可）（4）①1.6

（2分）

②6.0

（2分）18.(9分)X、Y、Z、W是四種常見的願(yuàn)期元素，其電負(fù)性隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X是空氣的主要成分，常用做氧化劑;Y的基態(tài)原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相等;Z原子族數(shù)與周期序數(shù)之差為3。（1）位于元素周期表中第_________周期________族;Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為36,則中子數(shù)為________，其基態(tài)原子核外電子排布式是________。（2）W的氫化物中較穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)；X和Y形成的化合物的晶體型是________。（3）的一種氫化物常用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________（4）航天事業(yè)中,金屬鈦(Ti)可制成飛船的“外衣”。已知下列數(shù)據(jù)：Ti(s)Ti(5)Y的單質(zhì)和TiW4為原料生產(chǎn)鈦的熱化學(xué)方程式是________________________參考答案：略19.我國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是（填序號(hào)）．a(chǎn)．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑b．高溫使水分解制氫：2H2O（g）2H2+O2c．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑d．天然氣制氫：CH4+H2O（g）CO+3H2（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．①從1min到6min，υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1．②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）．a(chǎn)．總壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化c．H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變d．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2Oe．反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3保持不變（3）工業(yè)上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的條件下合成CH3OH．參考下表中合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)：溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5下列說法正確的是．a(chǎn)．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且△S＜0b．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高c．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，若達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為10d．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下原料氣轉(zhuǎn)化率最高．參考答案：（1）C；（2）①0.15；②ac；（3）B．考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素．.分析：（1）用水分解或電解都要消耗能源，天然氣也是有限資源，只有太陽能是取之不盡用之不竭的能源；（2）①v=計(jì)算反應(yīng)速率；②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變；3）A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；B、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；C、利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)平衡混合物各組分的濃度，代入平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算；D、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，不利用原料氣轉(zhuǎn)化．解答：解：（1）用水分解或電解都要消耗能源，天然氣也是有限資源，只有太陽能是取之不盡用之不竭的能源，A、消耗電能，不是最節(jié)能的方法，故A錯(cuò)誤；B、消耗熱能，不是減碳的