貴州省遵義市文星中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

貴州省遵義市文星中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯(cuò)誤的是A．蛋白質(zhì)在重金屬鹽作用下會(huì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒B．苯與硝酸反應(yīng)、酯的水解實(shí)驗(yàn)一般在水浴中進(jìn)行C．油脂皂化反應(yīng)完全后，加入熱飽和食鹽水，硬脂酸鈉沉于溶液下面D．檢驗(yàn)淀粉發(fā)生水解時(shí)，要先用NaOH溶液中和水解液，再進(jìn)行與新制氫氧化銅共熱的實(shí)驗(yàn)參考答案：C2.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是

A．CH4O

B．C2H6O

C．C3H6

D．C2H4Cl2參考答案：A3.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（）A.試管

B.坩堝

C.蒸發(fā)皿

D.燒杯參考答案：D試題分析：試管、坩堝和蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，故選D。4.下列反應(yīng)符合如圖圖示的是（

）A.鋁片與鹽酸的反應(yīng)

B.NH4Cl晶體的分解反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)

D.氧化鈣與水反應(yīng)參考答案：B據(jù)圖分析可知，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl晶體的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C、酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氧化鈣與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要了解常見的吸熱反應(yīng)：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)等。5.工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體，為制得較純凈的綠礬晶體，合理的方法是A．使用稀硝酸

B．使鐵屑過量

C．使用稀硫酸

D．使用濃硫酸參考答案：BC6.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：B．澄清石灰水中通入過量的：C．與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸＋＝H+＋＋HClO

D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+2H2O+4NH4+參考答案：D略7.(4分)配平下列反應(yīng)方程式并標(biāo)出雙線橋

KClO3+

KCl+

H2SO4

—

Cl2↑+

K2SO4+

H2O參考答案：略8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個(gè)氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2molNH3．下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A．體積：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．質(zhì)量：④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

分析：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比；B．根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；C．根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；D．根據(jù)N=nNA計(jì)算其分子個(gè)數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算H原子個(gè)數(shù)．解答：解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比，所以其體積從小到大順序是：④＜①＜③＜②，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲烷摩爾質(zhì)量是16g/mol、HCl摩爾質(zhì)量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質(zhì)量是34g/mol、氨氣摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以其密度順序?yàn)椋孩伲饥埽饥郏饥?，故B正確；C．甲烷質(zhì)量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氫質(zhì)量為13.6g，HCl質(zhì)量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其質(zhì)量順序?yàn)椋孩埽饥伲饥郏饥?，故C正確；D．根據(jù)N=nNA知，其分子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，甲烷中H原子個(gè)數(shù)為1.2NA，HCl中H原子個(gè)數(shù)為0.5NA，硫化氫中H原子個(gè)數(shù)為0.8NA，氨氣中H原子個(gè)數(shù)為0.6NA，所以氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大9.右圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說法中不正確的是

W

XYZ

A．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4B．元素Y有2種氧化物且都能與元素W的的氫化物反

應(yīng)生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的酸C．X、Y、Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8D．原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W參考答案：D略10.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是(

)

A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B.2Mg+CO22MgO+C

C.N2+3H22NH3

D.SiO2+CaOCaSiO3參考答案：D略11.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是A.m=y,R3+是還原劑

B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化劑

D.m=4,R2+是還原劑參考答案：D試題分析：根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，則A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯(cuò)誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯(cuò)誤；C、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確，答案選D。12.分子量為300以下的某一元脂肪酸1．0g可與2．7g碘完全加成，也可被0．2gKOH所中和，由此推測(cè)該脂肪酸的準(zhǔn)確分子量為

A．282

B．280

C．278

D．無法確定參考答案：C13.已知HCl難溶于CCl4。則如下圖所示裝置中，不適宜于HCl氣體尾氣吸收的是（

）。參考答案：B略6.4g銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)后，銅反應(yīng)完全，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+物質(zhì)的量為nmol，此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為

A．0.28mol

B．0.31mol

C．（n+0.2）mol

D．（n+0.4）mol參考答案：C15.二十一世紀(jì)被稱為海洋世紀(jì)，許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸，（密度為1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml。(1)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(2)簡(jiǎn)要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為____________mL。②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_____mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠____(“偏高”、“偏低”、“無影響”)③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕玙___________。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________，否則會(huì)使?jié)舛绕玙___________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛萠___________。⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛萠___________；仰視則使?jié)舛萠___________。參考答案：(1)D、A、E、F、D、C、B(2)①13.6②15偏低③防止暴沸，迅速散熱低④靜置冷卻高偏低⑤偏高偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)反應(yīng)2A

B+D在四個(gè)不同條件下進(jìn)行。B、D起始為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

01020304050601800℃1．00．80．670．570．500．500．502800℃C20．600．500．500．500．500．503800℃C30．920．750．630．600．600．604820℃1．00．400．250．200．200．200．20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為

mol/（L．min）（2）在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度C2＝mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是

．（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1,則υ3

υ1（填＂<＂,＂＝＂,＂>＂），且C3

1．0mol/L（填＂＜＂,＂＞＂或＂＝＂）．（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)

反應(yīng)（填“吸熱“或”放熱“），理由是：

。參考答案：（1）0．013（1分）

（2）1．0（1分）

催化劑（1分）

（3）＞（1分）＞（1分）*ks*5*u

（4）吸熱（1分）溫度升高,平衡向右移動(dòng)。（2分）略18.寫出下列各組混合物分離時(shí)所需分離方法或?qū)嶒?yàn)步驟的名稱：（1）分離難溶固體與液體的混合物，如泥沙與水

，（2）分離密度不同且又互不相溶兩種液體混合物，如汽油與水

，（3）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，如水與乙醇

，（4）除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是溶解制成熱飽和溶液、

、過濾。參考答案：（1）

過濾

，

（2）

分液

，（3）

蒸餾

，

（4）

溶解

、降溫結(jié)晶、

過濾略19.“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩支或更多普通試管進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。請(qǐng)觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并同答下列問題：

(1)從點(diǎn)燃酒精燈開始，分析試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象。①燒杯A、B中：相同點(diǎn)：__