福建省寧德市古田縣第十四中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省寧德市古田縣第十四中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．pH=4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH－)D．pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)參考答案：B試題分析：A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：NH4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以c(Cl－)>c(NH4+)；NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH－，使溶液中c(H+)>c(OH－)，但是鹽水解程度是微弱是，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(NH4+)>c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，錯(cuò)誤；B．醋酸是一元弱酸，其電離程度是微弱的，主要以酸分子形式存在，而且在溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H+，所以c(H+)>c(CH3COO－)，醋酸的電離作用大于水的電離作用，因此c(CH3COO－)>c(OH－)，故在0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)，正確；C．pH=4的FeCl3溶液中，根據(jù)鹽的化學(xué)式可知c(Cl－)>c(Fe3+)；Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH－，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，c(H+)>c(OH－)；但是鹽水解的程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的離子濃度，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Cl－)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH－)，錯(cuò)誤；D．pH=11的CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，錯(cuò)誤。2.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()。A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)是置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋參考答案：AD略3.右圖是某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽的部分內(nèi)容。據(jù)此判定下列說法正確的是A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/LB.該鹽酸50mL與足量MnO2反應(yīng)可得標(biāo)況下的氯氣3.36LC.配制200mL3mol/L的稀鹽酸需該鹽酸50mLD.該鹽酸與等體積水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于18.25%參考答案：C4.下列敘述不正確的是

A．電解法精煉銅時(shí)粗銅連接電源的正極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl—2e=Cl2↑參考答案：C略5.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：DA項(xiàng)由溴丙烷水解制丙醇屬水解反應(yīng)，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬加成反應(yīng)。B項(xiàng)由甲苯硝化制對硝基甲苯屬取代反應(yīng)，由甲苯氧化制苯甲酸屬氧化反應(yīng)。C項(xiàng)由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬消去反應(yīng)；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷屬加成反應(yīng)。D兩個(gè)反應(yīng)均屬水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）?！久}意圖】考查有機(jī)反應(yīng)基礎(chǔ)知識和有機(jī)反應(yīng)類型。6.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是（

）A．K值不變，平衡可能移動(dòng)B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定移動(dòng)C．K值有變化，平衡一定移動(dòng)D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學(xué)平衡可能移動(dòng)，也可能不發(fā)生移動(dòng)，正確；B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，若溫度不發(fā)生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會(huì)發(fā)生變化，因此平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定移動(dòng)，正確；C．K值是化學(xué)平衡常數(shù)，若K值有變化，平衡一定移動(dòng)，正確；D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值是原來的平方，錯(cuò)誤。7.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變C．三種化合物中C最穩(wěn)定

D．A→C反應(yīng)中ΔH=E1-E2參考答案：C解析：A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，故C正確；

D．整個(gè)反應(yīng)中△H=（E1+E3）-（E2+E4），故D錯(cuò)誤．故答案選C8.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：BC解：A、設(shè)達(dá)平衡時(shí)Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0轉(zhuǎn)化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯(cuò)誤；B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態(tài)，故B正確；C．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)Ⅰ體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)Ⅱ體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正確；D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖Ⅱ壓強(qiáng)等于圖Ⅰ壓強(qiáng)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯(cuò)誤；故選BC．9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32一+2H+=H2O+CO2↑D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O參考答案：D試題分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B、鈉在硫酸銅溶液中先和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3一+H+=H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D、明礬中加入過量氫氧化鋇溶液，硫酸根離子完全沉淀，鋁離子生成偏鋁酸鹽，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-，故D正確；故選D。10.下列說法正確的是

（

）

A．催化劑可以改變某反應(yīng)的焓變

B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

C．氨基酸溶液既顯酸性又顯堿性

D．催化劑不可能提高可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟灰恢碌氖牵海?/p>

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3證明Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4）B用PH計(jì)測定0.1mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D將氯氣通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：A略12.隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題、節(jié)能減排，下列說法不正確的是

A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染

B．大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

C．吸煙不會(huì)造成室內(nèi)PM2.5污染

D．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體參考答案：C13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作及描述不正確的是（）A．粗鹽提純時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B．用托盤天平稱取10.5gNaCl時(shí)應(yīng)在右邊托盤中放入10g砝碼C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．測定溶液pH的操作將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；試紙的使用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．過濾時(shí)應(yīng)防止濾紙破損；B．稱量時(shí)，砝碼放在右盤，質(zhì)量小于1g的可用游碼；C．分液時(shí)，注意避免液體重新混合而污染；D．測定溶液pH，注意試紙不能插入溶液．解答：解：A．過濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌過濾器中的液體，防止濾紙破損，故A錯(cuò)誤；B．稱量時(shí)，砝碼放在右盤，質(zhì)量小于1g的可用游碼，則用托盤天平稱取10.5gNaCl時(shí)應(yīng)在右邊托盤中放入10g砝碼，故B正確；C．分液時(shí)，注意分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免液體重新混合而污染，故C正確；D．測定溶液pH，注意試紙不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，故D正確．故選A．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，設(shè)計(jì)物質(zhì)的分離、提純、天平的使用以及pH的測定，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)操作的可行性的評價(jià)，難度中等．14.（2分）現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體．則最終消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（）A．12mo1B．15mo1C．16mo1D．17mo1參考答案：A解：144克FeO的物質(zhì)的量==2mol，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素化合價(jià)由﹣2升高為+6，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高為+3，而N元素化合價(jià)由+5降低為+2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：（5﹣2）×n（NO）=1mol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]+2mol×（3﹣2），解得n（NO）=4mol，由氮元素守恒，可知消耗n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+2n[Cu（NO3）2]+n（NO）=3n[Fe（NO3）3]+2n[2mol﹣n（CuSO4）]+n（NO）=2mol×3+2×（2mol﹣1mol）+4mol=12mol，

15.某反應(yīng)的△H＝+100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（

）。A．正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1B．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1C．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要用240mL0.1mol/L稀鹽酸，現(xiàn)用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應(yīng)量取鹽酸體積

mL

，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格

mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器

。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a.沒有進(jìn)行A操作

；b.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

；c.定容時(shí)俯視

。（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

?

。

參考答案：(1)

2.1

250

量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）BCAFED（3）

a低b低c高（4）重新配制

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）侯德榜是我國著名的工業(yè)化學(xué)家，又是一個(gè)偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)作出了重要的貢獻(xiàn)，被譽(yù)為

“侯氏制堿法”。請你回答以下問題：（1）“侯氏制堿法”中的“堿”其實(shí)不是燒堿，而是純堿，請寫出向它的溶液中滴加少量稀鹽酸的離子方程式

。

（2）某同學(xué)為了驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置，（鐵架臺(tái)、夾持儀器、加熱裝置等已省略，你認(rèn)為在X中應(yīng)放的物質(zhì)是________。(填化學(xué)式)（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，模擬侯德榜先生制堿原理設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置（圖見下頁）。A．寫出有關(guān)儀器的名稱：ａ

，ｂ

。B．實(shí)驗(yàn)的操作步驟中，你認(rèn)為打開旋塞K1、K2的合理順序應(yīng)為：先打開______,后打開______，(填字母代號)簡述理由

。C．在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

，裝置中氣膽的作用是

。D．工業(yè)上若需制備純堿，則上述原料中除了飽和食鹽水外，其它原料用工業(yè)常用方法制取，寫出工業(yè)制備兩種原料氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式。_________________________________，____________________________。參考答案：18.I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6＋I(xiàn)2===C6H6O6＋2H＋＋2I－

2S2O32－＋I(xiàn)2===S4O62－＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525

實(shí)驗(yàn)2554025

實(shí)驗(yàn)355V20

該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________；表中V2=___________mLII、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。（5）鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是______________。（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□_______參考答案：（1）；（2）20；

（3）；（4）探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系（或其他合理答案）；（5）分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）；（6）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4↓＋6H＋。19.(13分)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。(1)五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________，寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。(2)B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為_______________________。(3)C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若w固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為____________________________；若w是強(qiáng)堿，且Y為白色難溶固體，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為____________________________________________。②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常