2023年(安徽)高考化學(xué)試卷

2023〔安徽〕高考化學(xué)試卷〔時(shí)間：120分鐘 總分值：100分〕7642〕1、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其構(gòu)造如以下圖。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是：〔 〕A、分子式為C3H2O3B6σ鍵C、分子中只有極性鍵D、8.6g6.72LCO2【答案】A【解析】解析：A項(xiàng)正確；一個(gè)碳酸亞乙烯酯分子中含有8個(gè)σ鍵，BC項(xiàng)不正確；沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D2、以下有關(guān)試驗(yàn)的選項(xiàng)正確的選項(xiàng)是：〔〕A0.10molL-1NaOHBCOCO2C、苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D12.20mL【答案】BNaOHNaOHACO2NaOHCONaOHB項(xiàng)正確；苯的密度比水小，上層液體應(yīng)從上口倒出，C項(xiàng)不正確；酸式滴定管零刻度在最上方，讀數(shù)應(yīng)為11.80mL，D3、以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是：〔 〕A、在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B、Fe〔OH〕3膠體無(wú)色、透亮，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C、H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4枯燥D、SiO2既能和氫氧化鈉溶液反響又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物【答案】C【解析】解析：Na2CO3固體受熱不分解，AFe〔OH〕3Na2CO3固體受熱不分解，AFe〔OH〕3膠體呈紅褐色，BCSiO2HFSiF4和H2O，SiF4不屬于鹽類，SiO2不是兩性氧化物，D評(píng)析：此題DA、該溶液中，H+、NH、so2、Br-可以大量共存4B、該溶液中，Ag+、K+、NO量共存

43、CHCHO33CFeSO4溶液，反響的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+

Cl-+2Fe3++H2OD1molCl2，轉(zhuǎn)6.02×1023【答案】D【解析】解析：ClOClCl2和ClOClCl2和H2O，ClO-Br-，AAgClAgCl淀，ClOCH3CHO，B沒有大量H+，離子方程式中反響物中有H+，C確；Cl-+ClO-+2H+Cl0↑+HO1molCl轉(zhuǎn)221molD2〔g〕 2NO〔g〕N2〔g〕和O2〔g〕在恒容密閉容器中反響，以下圖曲線a表示該反響在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反響在某一起始條件轉(zhuǎn)變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：〔〕A、溫度TA、溫度TK=4(c-c)2011B、溫度T減小C、曲線bD、假設(shè)曲線b的H＜0【答案】AN2N2〔g〕+O2〔g〕始〔molL-1〕：c0 c0轉(zhuǎn)〔molL-1〕：c0-c1 c0-c12NO〔g〕02〔c0-c1〕平〔molL-1〕：c1 c1 2〔c0-c1〕C21生成物均為氣體的反響來說，恒容條件下，密度是定值，B項(xiàng)不正確；催化劑只影響反響速率，不影響平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不正確；假設(shè)曲線b對(duì)應(yīng)的條件是溫度轉(zhuǎn)變，則a故T溫度下K4(c0-c)2，A項(xiàng)正確；對(duì)于反響物、1b應(yīng)是升溫，上升溫度c〔N2〕變小，說明平衡正向移動(dòng)，該反響的H>0，D6NH4Cl管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反響原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀看到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論．的是〔 〕A、試驗(yàn)及現(xiàn)象：將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管NH3產(chǎn)生B、試驗(yàn)及現(xiàn)象：收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色；結(jié)論：反響中有H2產(chǎn)生CpH8.6MgDpH8.6NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生；結(jié)論：弱堿性溶液中OHMg【答案】D【解析】解析：NH4ClHN

++HO242NH3H2O+H+，鎂條與H+反響生成H2，同時(shí)平衡正向移動(dòng)，溶液由弱酸性漸變?yōu)槿鯄A性，NH3H2ONH3，A、B、CpH=8.63NaHCO溶液中存在HCO-33

CO2+H+，Mg與H+仍3可反響產(chǎn)生H2，D評(píng)析：此題以試驗(yàn)為載體，考察學(xué)生對(duì)信息處理、運(yùn)用的力量。7、2510mL0.1molL-1NaOHNH3H2O0.1molL-1有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是：〔〕A、未加鹽酸時(shí)：c〔OH-〕＞c〔Na＋〕=c〔NH3H2O〕B10mLc〔NH〕＋c〔H＋〕＝c4〔OH－〕C、參加鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c〔Cl－〕=c〔Na＋〕D20mLc〔Cl－〕＝c〔NH〔Na＋〕【答案】B【解析】解析：

4NHNH3H2O發(fā)生微弱電離，溶液中c〔OH-〕>c〔Na+〕>c〔NH3H2O〕，A10mL0.1molL-1鹽酸時(shí)，混合溶液中：c〔Na+〕=c〔Cl-〕，〕=c4〔OH-〕+c〔Cl-〕，BpH=7時(shí)，c〔H+〕＞c〔OH-〕，結(jié)合電荷守恒可知c〔Na+〕+c〔NH NaClNH4Cl，溶液顯酸性：c4〔H+〕>c〔OH-〕，結(jié)合電荷守恒可知：c〔Na+〕+c〔NH

458〕8、〔14〕C、N、O、Al、Si、Cu種元素。〔1〕Si位于元素周期表第 周期第 族。〔2〕N的基態(tài)原子核外電子排布式為 的基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子。〔3〕用“>”或“<”填空：原子半徑：AlSi電負(fù)性：N熔點(diǎn)：金剛石O晶體硅沸點(diǎn)：CH4 SiH4〔4〕Al、CuHNO3中組成原電池〔1〕，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度〔I〕隨時(shí)間〔t〕2紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1Al反響式是，溶液中的H+向極移動(dòng)。t1時(shí)，原電池中電子流淌方向發(fā)生轉(zhuǎn)變，其緣由是?！敬鸢浮繀⒖即鸢福喝?ⅣA〔2〕1s22s22p3 1〔3〕> < > <〔4〕2H++NO-+e-〔4〕2H++NO-+e-3NO2+H2O正Al【解析】解析：〔3〕①O吸引電子力量強(qiáng)于N，故O于N〔3〕①O吸引電子力量強(qiáng)于N，故O于N的電負(fù)性；金剛石中C一CSi—SiCH4SiH4均為分子晶體，它們的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高。〔4〕0?t1時(shí)，AlAlHNO3中發(fā)生鈍Alt1Cu電流方向轉(zhuǎn)變。評(píng)析：此題涉及學(xué)問點(diǎn)較豐富，有元素周期表，電子排布式書寫，原子半徑、電負(fù)性、熔沸點(diǎn)凹凸比較，電化學(xué)等，但難度不大。〔1〕A的名稱是 ；試劑Y為 。B→C的反響類型為 ；B中官能團(tuán)的名稱是 ；D中官能團(tuán)的名稱是 。E→F的化學(xué)方程式是 ?！?〕W是D①屬于萘〔〕的一元取代物；②存在羥甲基〔-CH2OH〕。寫出W①屬于萘〔〕的一元取代物；②存在羥甲基〔-〔5〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 。a.Bb.Dc.E3d.TPE【答案】參考答案：甲苯 酸性KMnO4溶液〔3〕+NaOH〔3〕+NaOHHO2+NaBr〔4〕、〔4〕、【解析】解析：〔1〕甲苯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成 ?！?〕E→FNaOH〔4〕D的分子式為C13H10O，萘的分子式為C10H8，側(cè)鏈上除了有一CH2OH構(gòu)造外還應(yīng)有一個(gè)“ ”?！?〕羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基；D；E4TPE環(huán)，又有碳碳雙鍵，既屬于芳香烴也屬于烯烴。10、〔14〕硼氫化鈉〔NaBH4〕在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某爭(zhēng)論小組承受偏硼酸鈉〔NaBO2〕NaBH4，其流程如下：：NaBH4常溫下能與水反響，可溶于異丙酸〔沸點(diǎn)：33℃〕。在第①步不反響加料之前，需要將反響器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是 原料中的金屬鈉通常保存在中，試驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的試驗(yàn)用品有，，玻璃片和小刀等。請(qǐng)配平第①步反響的化學(xué)方程式：NaBO2+NaBH4+SiO2+NaBO2+NaBH4+SiO2+Na+H2Na2SiO3NaBH4〔s〕H2O〔l〕NaBO2〔s〕和H2〔g〕，25℃、101kPa3.8gNaBH4〔s〕放熱21.6kJ，該反響的熱化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮繀⒖即鸢福骸?〕除去反響器中的水蒸氣和空氣 煤油 子濾紙〔2〕1 2 4 2 1 2〔3〕過濾 蒸餾〔4〕NaBH4〔s〕+2H2O〔l〕=NaBO2〔s〕+４H2〔g〕 H=-216.0kJmol-1；【解析】解析：Na及H2會(huì)與空氣中O2反響NaBH4會(huì)與水反響，故第①步反響加料之前100℃以上并通入氬氣，以除去反響器中的空氣和水蒸氣。運(yùn)用化合價(jià)升降法和觀看法，不難配平所給反響的化學(xué)方程式。NaBH4和異丙胺可NaBH4固體產(chǎn)品。NaBH4〔s〕+2H2O〔l〕=NaBO2〔s〕+4H2〔g〕的H=-21.6kJ÷3.8g

=-216.0kJmol。11、〔14〕SO2氣體通入molL-1Ba〔NO3〕2BaSO4沉SO2，該小組提出了如下假設(shè)：3假設(shè)一：溶液中的NO -3假設(shè)二：溶液中溶解的O2驗(yàn)證假設(shè)一該小組涉及試驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一。請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象為深入爭(zhēng)論該反響，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)pHSO2體積的變化曲線如圖。1pHV1時(shí)，試驗(yàn)2pH1〔用離子方程式表示〕。驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出試驗(yàn)步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。試驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論〔不要求寫具體操作過程〕：假設(shè)假設(shè)二成立，請(qǐng)推測(cè)：在一樣條件下，分別用足量的O2KNO3氧化一樣的H2SO3溶液〔溶液體積變化無(wú)視不計(jì)〕，pH〔填大于或小于〕后者，理由是?！敬鸢浮繀⒖即鸢福簾o(wú)明顯現(xiàn)象 有白色沉淀SO2溶于水后生成H2SO333SO2+2NO-+2H2O3

3SO2-+4H++2NO〔或433H2SO3++2NO-3

3SO 2-+4H++2NO+HO〕2421：作為參照試驗(yàn)3SO2氣體緩緩?fù)ㄈ胛唇?jīng)脫O2處25mL0.1molL-1BaCl2溶液中，假設(shè)有白色沉淀，說明假設(shè)二成立，否則不成立。3小于反響的離子方程式說明，足量的O2和NO分別氧化一樣的H2SO3H+的物質(zhì)的量前者多于后者3〔1〕不含〔1〕不含O2BaCl2SO2氣體無(wú)明顯現(xiàn)象；向不含O2Ba〔NO3〕2SO2氣體NO產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中的BaSO4白色沉淀。-3SO2氣體產(chǎn)生〔2〕BaCl2SO2氣體，二者不發(fā)生SO2溶于水可以與水反響生