演示文稿弱電解質(zhì)的電離及影響因素

演示文稿弱電解質(zhì)的電離及影響因素目前一頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)（優(yōu)選）弱電解質(zhì)的電離及影響因素目前二頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第一課時(shí)）目前三頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)(1)什么叫電解質(zhì)？舉例說明.(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說明.知識(shí)回顧：目前四頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）（包括多數(shù)有機(jī)物、大部分非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如NH3）目前五頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。例題1：討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。目前六頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)注意1.單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身。3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。目前七頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的H+濃度的大??？醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異?

你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方案并與大家交流。目前八頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量這兩種酸的pH值.

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

分析探究實(shí)驗(yàn)快慢小大說明：HCl和CH3COOH的電離程度不同目前九頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)鹽酸中存在H+、Cl-

無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子目前十頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)：HCl=H++Cl–

能全部電離的電解質(zhì)稱強(qiáng)電解質(zhì).

不完全電離的電解質(zhì)稱弱電解質(zhì).CH3COOHH++CH3COO–

弱電解質(zhì)：1、概念二、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)目前十一頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱堿極少數(shù)的鹽(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)（HgCl2

Pb(Ac)2）水

（水，是一種極弱的電解質(zhì)?。。。┠壳笆揬總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O例題2：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解

質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()C目前十三頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)例題3：下列說法正確的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)C．固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D．膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)D溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)。離子化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下以離子形式存在；某些具有極性鍵的共價(jià)化合物在水溶液中以離子形式存在，而在熔融狀態(tài)下以分子形式存在。目前十四頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)【練習(xí)】利用右圖裝做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴到一定量時(shí)，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會(huì)逐漸亮起來。下列各組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是（）A．NH3·H2O、H2OB．CH3COOH、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH、D．H2SO4、Ba(OH)2D目前十五頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)3.電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號(hào)“=”表示.弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號(hào)“

”表示.【注意】對(duì)于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主.對(duì)于多元弱堿，一步寫出即可.目前十六頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)

例4：寫出HClO、NH3·H2O

、H2CO3、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3

、NaHSO4

在水溶液中的電離方程式。HClO

H++ClO-NH3·H2O

NH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-

H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-Al(OH)3Al3++3OH-(堿式電離)Al(OH)3AlO2-+H++H2O(酸式電離)NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-

NaHSO4=Na++H++SO42-目前十七頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。③兩性氫氧化物雙向電離目前十八頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)④酸式鹽的電離a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離在熔融狀態(tài)時(shí)，酸式鹽都電離成金屬離子和酸式酸根離子.目前十九頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時(shí)）目前二十頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)三、弱電解質(zhì)的電離

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合

思考與討論：

1)開始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？

2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。目前二十一頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)v(電離)=v(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間注意：電離平衡是一種化學(xué)平衡目前二十二頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)2.特征1.定義:在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)―

電離平衡動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定：條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。等：V電離=V結(jié)合≠0逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程目前二十三頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)思考與交流：

根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸(HA)一元弱堿(BOH)的電離平衡過程，并完成問題：

1.寫出電離方程式

2.填表00最大增大增大減小不變不變不變目前二十四頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)最大最大0減小減小增大目前二十五頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)

例：在氨水中存在以上電離平衡，在下例幾種情況下，平衡會(huì)怎樣移動(dòng)？思考與討論：NH3·H2ONH4++OH-加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水加壓加熱平衡移動(dòng)方向右左左右右？不移動(dòng)目前二十六頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)3、影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因當(dāng)外界條件改變時(shí)符合“勒夏特列原理”。（電離過程是吸熱過程。）目前二十七頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。3、影響電離平衡的因素①溫度②濃度加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大；增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動(dòng)，但電離程度減小。目前二十八頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)③同離子效應(yīng)加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)。④化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動(dòng)。目前二十九頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)改變條件C平衡移動(dòng)方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離常數(shù)

加熱

通HCl

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

加水討論完成表格：CH3COOHCH3COO-

+H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變目前三十頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)

例題1：試畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。目前三十一頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)

問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？

看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？目前三十二頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)對(duì)于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)對(duì)于一元弱堿BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)

K值只隨_____變化。K值越大，電離程度______，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性_______。4、電離平衡常數(shù)溫度越大越強(qiáng)電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的。目前三十三頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)探究實(shí)驗(yàn)室[實(shí)驗(yàn)3-2]課本P42你能否推測(cè)CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸性強(qiáng)弱：CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3目前三十四頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱。草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。電離難的原因：一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。目前三十五頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)

弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)-------5、電離度α

α

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)【知識(shí)拓展】目前三十六頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)電離度α=n（Ac-）n（HAc原）α=c（Ac-）c（HAc原）α=n（H+）n（HAc原）CH3COOHCH3COO-+H+目前三十七頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)例題2：下列說法正確的是（）A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸中大D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=c(H+)?c(CO32-) c(H2CO3)B目前三十八頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)例題3：常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______（填序號(hào)）A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（CH3COO-）D．c（CH3COOH）B目前三十九頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)補(bǔ)充：一元強(qiáng)酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí)

比較項(xiàng)目C(H+）pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大目前四十頁\總數(shù)四十四頁\編于一點(diǎn)補(bǔ)充：一元強(qiáng)酸（HA）與一元弱酸（