山西省大同市同煤集團四老溝中學高三化學模擬試卷含解析

山西省大同市同煤集團四老溝中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA<AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷正確的是(不計CO2溶解)

A．M中只有一種溶質的有(1)和(3)

B．M中有兩種溶質的只有(2)C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

D．(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)參考答案：A略2.下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質的相互反應，就能將各種物質鑒別的是A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3

B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl

D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2參考答案：C略3.下列圖像能正確地表達可逆反應3A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)的是參考答案：D略4.下列有關化學研究的說法正確的是（

）A．化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子，也可以實現(xiàn)化學能向其它能量的轉變，如原電池實現(xiàn)了電能，核裂變實現(xiàn)了熱能。B．構成物質的微粒有原子、分子、離子等，某些離子為帶電的原子團，此類原子團結構穩(wěn)定，能夠獨立存在。C．道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識D．STS研究科學、技術和社會三者之間的復雜關系，研究科學、技術對社會產(chǎn)生的正負效應?！暗吞忌睢薄ⅰ熬G色經(jīng)濟”踐行的就是這種讓人與環(huán)境更加和諧的理念。參考答案：D略5.W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W和Y，X和Z均位于同一主族，Z單質與Y的最高價氧化物對應水化物反應可生成“84”消毒液的主要成分。下列說法正確的是（

）A.X和Z的氫化物的沸點：X<ZB.YW與水的反應屬于氧化還原反應C.X的最高價氧化物對應水化物是強酸D.簡單離子半徑大小：Z>Y>X參考答案：B【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。Z單質與Y的最高價氧化物對應水化物反應可生成“84”消毒液的主要成分NaClO，Y為Na，Z為Cl，W和Y，X和Z均位于同一主族，W為H，X為F?！驹斀狻緼．X和Z的氫化物分別是HF和HCl，HF分子間形成氫鍵，沸點：X>Z，故A錯誤；B．NaH與水反應生成氫氣和NaOH，氫由-1價和+1價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應，故B正確；C．X為F，沒有最高價氧化物對應水化物，故C錯誤；D．Na＋和F－電子層結構相同，F(xiàn)－核電荷數(shù)小，半徑比Na＋大，Cl-比F-多一個電子層，Cl-半價最大，簡單離子半徑大小：Z>X>Y，故D錯誤；故選B。6.2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是()A.制造手機芯片的關鍵材料是硅B.用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D.手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能參考答案：D【詳解】A.單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A項正確；B.銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B項正確；C.鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；D.手機電池工作時，電池中化學能主要轉化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；答案選D。7.為提純下列物質（括號內(nèi)為少量雜質），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是（

）

提純物質除雜試劑分離法AKCl溶液(FeCl3)氨水過濾B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和濃梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl過濾D乙醇（H2O）金屬鈉蒸餾參考答案：答案：C8.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是(

)

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I—B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—C．水電離出來的c(H+)=10—13mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br—、Ba2+D．所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、CO32—、NO3—、Al3+參考答案：B略9.下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等參考答案：答案：B10.下列名稱的有機物實際上不可能存在的是

（

）A．2，2-二甲基丁烷

B．2-甲基-4-乙基-1-己烯

C．3-甲基-2-戊烯

D．3，3-二甲基-2-戊烯參考答案：D試題分析：A、2，2-二甲基丁烷的結構簡式為（CH3）3CCH2CH3，可能存在，錯誤；B、2-甲基-4-乙基-1-己烯的結構簡式為CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，可能存在，錯誤；C、3-甲基-2-戊烯的結構簡式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3，可能存在，錯誤；D、3，3-二甲基-2-戊烯中有一個碳原子超過4個共價鍵，不可能存在，正確。11.已知下列轉化關系中M、N均為單質，則M可能是

A.Na

B.Fe

C.O2

D.H2參考答案：D略12.向20.OOmLO.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖下列有關敘述正確的是A．0.lOOmol·L-1的CH3COOH溶液的pH=lB．右圖a=7C．當V<20.00mL時，溶液中離子濃度的大小關系可能為：

c(CH3CO0)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)D、當V=20.00mL時．有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

參考答案：D略13.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是(

)A.35g

B.30g

C.25g

D.20g

參考答案：D略14.在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動的活塞隔成兩室，左邊充有氮氣，右邊充有氫氣和氧氣的混合氣體，如下圖所示。在室溫下，將右邊的混合氣體點燃，反應后冷卻到室溫，活塞最終靜止在氣缸的中點。則原混合氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是反應前：

反應后：

1

1

3

1

1

A．2:7

B．7:2

C．5:4

D．8:1參考答案：B略15.能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2﹣=HCO3﹣+Al（OH）3↓C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O參考答案：B考點： 離子方程式的書寫．分析：A．電荷不守恒；B．過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁；C．不符合反應的客觀事實；D．得失電子不守恒．解答：解：A．FeCl3溶液與Cu的反應，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，離子方程式：CO2+2H2O+AlO2﹣=HCO3﹣+Al（OH）3↓，故B正確；C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；故選：B．點評： 本題考查離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應應符合客觀事實，應遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒定律．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）、現(xiàn)有一定量含有NaCl雜質的NaHCO3試樣。某同學選用下列實驗裝置來測定NaHCO3試樣的純度(連接膠管省略)。請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)

裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管省略)

(2)裝置中的水應改用

，因此分液漏斗中的酸應選用 。(3)為使氣體體積測量準確，實驗中要注意的問題有

（4）已知實驗時取用樣品量為mg,實驗測得氣體體積為VL(已轉換為標準狀況),則試樣中NaHCO3純度約為

×100%

(只填算式,不必化簡)（5）請你再設計一個測定該試樣純度的實驗方案

參考答案：（1）GABF（2）飽和碳酸氫鈉溶液；稀硫酸（3）裝置氣密性要好；將裝置冷卻到室溫再讀數(shù)；內(nèi)外壓強要相等；讀數(shù)時要平視（4）

84V

22.4m

(5)稱取一定質量的樣品，加熱到質量不變，稱量剩余固體的質量，計算即可；或者稱取一定質量的樣品，加入足量的氫氧化鋇，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量，計算即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如右圖所示。①作負極的物質是________。②正極的電極反應式是_________。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率接近100%＜50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質形態(tài)pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：Ⅰ.Fe2+直接還原NO3—；Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。①做對比實驗，結果如右圖所示?？傻玫降慕Y論是_______。②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因：__________。參考答案：（1）①Fe

②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O（2）FeO(OH)不導電，阻礙電子轉移（3）①本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導電的FeO(OH)轉化為可導電的Fe3O4，利于電子轉移（4）初始pH低時，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+不足。

18.(共7分)復脂是指含磷或含糖的脂類，因而分為磷脂和糖脂，化合物(a)是一種磷脂，化合物(b)是一種糖脂，其結構分別如下圖(R1、R2為長鏈烴基)所示：請回答下列問題：(1)化合物(a)在近中性時以兩性離子存在，其兩性離子的結構簡式為：

。(2)化合物(a)經(jīng)酸處理后可產(chǎn)生一個長鏈脂肪醛，此醛的結構簡式為：

。(3)化合物(b)中的兩個單糖之間的糖苷鍵為

型，另一個糖苷鍵為

型。(4)化合物(b)完全水解后產(chǎn)物的類別為

。(5)這兩個化合物均可作為表面活性劑，原因是

。參考答案：(共7分)(1)

(1分)(2)(3)α

β(1分，各0.5分)(4)糖、多元醇、羧酸(2分，答對1個