2022年江蘇省連云港市新海中學(xué)東方分校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年江蘇省連云港市新海中學(xué)東方分校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此溫度下向20mL0.1mol?L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1mol?L﹣1B．b點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）D．d點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）參考答案：D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料守恒判斷；B．b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR﹣的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較?。籆．c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c（Na+）=3c（R2﹣），實(shí)際上R2﹣水解且HR﹣的電離程度大于水解程度；D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2﹣水解但程度較?。窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)點(diǎn)溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料守恒得c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=mol?L﹣1，故A錯誤；B．b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR﹣的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R），故B錯誤；C．c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c（Na+）=3c（R2﹣），實(shí)際上R2﹣水解且HR﹣的電離程度大于水解程度，鈉離子不水解，所以存在c（Na+）＞3c（R2﹣），故C錯誤；D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2﹣水解但程度較小，所以存在c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣），故D正確；故選D．2.已知土壤膠粒帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是（

）

A．(NH4)2SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4Cl參考答案：C略3.用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：已知該反應(yīng)570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑參考答案：D略4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬NaB．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體C．可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

參考答案：D5.下列實(shí)驗(yàn)所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是(

)。A．用品紅試紙檢驗(yàn)SO2B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)C12C．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3D．用pH試紙測定某溶液的pH參考答案：D略6.下列說法中，正確的是（

）A．KW隨溫度、濃度的改變而改B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、AS>0C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)一定改變D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)參考答案：D略7.已知1gH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出akJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=－akJ/molB．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=－2akJ/molC．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H=＋akJ/molD．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H=＋2akJ/mol參考答案：B8.X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2︰1。下列敘述錯誤的是A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>ZD．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種參考答案：B略9.下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是A．苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過量鐵粉，過濾D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣參考答案：D10.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）。下列說法正確的是A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光導(dǎo)纖維的材料C．雖然高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，但不能說明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中非氧化還原反應(yīng)的數(shù)目少于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目參考答案：C略11.英國媒體05年4月15日報(bào)道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生遇含氯自來水能生成哥羅芳（三氯甲烷），哥羅芳能導(dǎo)致肝病甚至導(dǎo)致癌癥。已知三氯生的結(jié)構(gòu)簡式如下。有關(guān)說法正確的是（）A．三氯生的分子式為：C12H6Cl3O2B．哥羅芳不存在同分異構(gòu)體C．三氯生能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．三氯生易溶于水參考答案：答案：BC12.下列表示的是有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式中的一部分，其中不是官能團(tuán)的是

A．－OH

B．CC

C．C＝C

D．C參考答案：D13.由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式不合理的是（）酸電離常數(shù)碳酸Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11亞硫酸Ki1=1.54×10﹣2Ki2=1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】已知：H2CO3?H++HCO3﹣，K1=4.3×10﹣7；HCO3﹣?H++CO32﹣，K2=5.6×10﹣11；H2SO3?H++HSO3﹣，K1=1.54×10﹣2；HSO3﹣?H++SO32﹣，K2=1.02×10﹣7；可知碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷．【解答】解：A．H2SO3＞HCO3﹣，符合強(qiáng)酸制弱酸，故A正確；B．H2CO3可與SO32﹣反應(yīng)得到HSO3﹣，故B錯誤；C．H2CO3與HSO3﹣能共存，故C正確；D．HCO3﹣與HSO3﹣能共存，故D正確．故選B．【點(diǎn)評】本題考查電離平衡常數(shù)的運(yùn)用，難度中等，注意強(qiáng)酸制弱酸．14.下列關(guān)于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．不可用Na2O2除去N2中的水蒸氣C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑參考答案：BD略15.在下列變化過程中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵破壞的是A、將SO2溶于水

B、燒堿溶于水

C、將HCl氣體溶于水

D、硫酸氫鈉溶于水參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是日常生活中最常見的金屬之一。某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識時(shí)，產(chǎn)生了以下問題：問題1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：Fe2O3在髙溫下能否分解為FeO(或Fe3O4)和O2？問題3：在加熱條件下，鐵能否對甲醇氧化成醛起催化作用？（1）對于問題1，同學(xué)們在網(wǎng)上査尋到兩種解釋：A．因?yàn)樵阼F表面上常有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也都為黑色，所以叫黑色金屬。你認(rèn)為正確的說法是

(填代號）。若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案證明其中有Fe3O4

；（2）對于問題2，同學(xué)們準(zhǔn)備將Fe2O3進(jìn)行高溫灼燒，并通過稱量法來分析固體灼燒前后質(zhì)量的變化情況。請回答下列問題：①試驗(yàn)中應(yīng)將Fe2O3放置在耐高溫的

（填儀器名稱）中進(jìn)行高溫灼燒，為定量分析灼燒前后固體質(zhì)量發(fā)生的變化，整個實(shí)驗(yàn)過程中至少需要稱量

次；②若試驗(yàn)中測得固體灼燒前后質(zhì)量之比為30:29（假設(shè)固體灼燒后完全分解），則髙溫灼燒后生成的固體物質(zhì)是

；（3）對于問題3，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。請回答相關(guān)問題：①實(shí)驗(yàn)過程中，鐵網(wǎng)呈現(xiàn)銀白色和黑色(FeO)交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請寫出甲醇被氧化的化學(xué)方程式：

；②甲燒杯中進(jìn)行水浴加熱的作用是________________。參考答案：（1）

A

用一小塊鐵片靠近黑色粉末，粉末被吸附在鐵片上，證明有Fe3O4（其它合理答案也給分)（2）①坩堝

4

②Fe3O4（3）①

②使甲醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入反應(yīng)裝置（并產(chǎn)生平衡氣流）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）對于反應(yīng)2NO2

N2O4，△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。t2、

t3、

t4、

參考答案：t2、體積不變充入N2O4t3、擴(kuò)大容器的體積：保持體積不變?nèi)〕鲆欢康幕旌蠚怏wt4、加入催化劑18.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）某有機(jī)物X(C7H8O)與另一有機(jī)物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2)。X＋YZ＋H2O（1）、X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X是

。A．

B．

C．

D．（2）、Y的分子式是

，可能的結(jié)構(gòu)簡式是

和

。（3）、Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng)：F＋H2O該反應(yīng)的類型是________________，E的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。（4）、若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。參考答案：（13分）（1）D（1分

（2）C4H8O2（2分）；CH3CH2CH2COOH（2分）；CH3CH(CH3)COOH（2分）

（3）酯化反應(yīng)（2分），CH2(OH)CH2CH2CHO（2分）（4）（2分）。略19.（9分）

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能為

（填選項(xiàng)）

A．S

B．CH3CH2OH

C．NH3

D．Si

（2）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，反應(yīng)①的離子方程式為