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文檔簡介
2022年江蘇省連云港市新海中學(xué)東方分校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.25℃時(shí),二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=﹣lgKa).在此溫度下向20mL0.1mol?L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中:c(H2R)+c(HR﹣)+c(R2﹣)=0.1mol?L﹣1B.b點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(HR﹣)>c(H2R)>c(R2﹣)C.c點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)<3c(R2﹣)D.d點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(R2﹣)>c(HR﹣)參考答案:D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.【分析】A.a(chǎn)點(diǎn)溶液體積是原來的1.5倍,則含有R元素的微粒濃度是原來的,根據(jù)物料守恒判斷;B.b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR,溶液呈酸性,說明HR﹣的電離程度大于水解程度,但其水解和電離程度都較?。籆.c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR,如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離,則存在c(Na+)=3c(R2﹣),實(shí)際上R2﹣水解且HR﹣的電離程度大于水解程度;D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R,R2﹣水解但程度較?。窘獯稹拷猓篈.a(chǎn)點(diǎn)溶液體積是原來的1.5倍,則含有R元素的微粒濃度是原來的,根據(jù)物料守恒得c(H2R)+c(HR﹣)+c(R2﹣)=mol?L﹣1,故A錯誤;B.b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR,溶液呈酸性,說明HR﹣的電離程度大于水解程度,但其水解和電離程度都較小,鈉離子不水解,所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR﹣)>c(R2﹣)>c(H2R),故B錯誤;C.c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR,如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離,則存在c(Na+)=3c(R2﹣),實(shí)際上R2﹣水解且HR﹣的電離程度大于水解程度,鈉離子不水解,所以存在c(Na+)>3c(R2﹣),故C錯誤;D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R,R2﹣水解但程度較小,所以存在c(Na+)>c(R2﹣)>c(HR﹣),故D正確;故選D.2.已知土壤膠粒帶負(fù)電荷,又有很大的表面積,因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料,肥效較差的是(
)
A.(NH4)2SO4
B.NH4HCO3
C.NH4NO3
D.NH4Cl參考答案:C略3.用于凈化汽車尾氣的反應(yīng):已知該反應(yīng)570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059,但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是
A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.增大壓強(qiáng),上述平衡右移,故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率
D.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑參考答案:D略4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.從海水中可以得到NaCl,電解飽和NaCl溶液可以得到金屬NaB.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象,不屬于膠體C.可用于文物年代的鑒定,與互為同素異形體D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
參考答案:D5.下列實(shí)驗(yàn)所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是(
)。A.用品紅試紙檢驗(yàn)SO2B.用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)C12C.用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3D.用pH試紙測定某溶液的pH參考答案:D略6.下列說法中,正確的是(
)A.KW隨溫度、濃度的改變而改B.凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),一定是△H<0、AS>0C.對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng),改變壓強(qiáng),平衡常數(shù)(K)一定改變D.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān)參考答案:D略7.已知1gH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出akJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A.H2(g)+O2(g)=H2O(l)
△H=-akJ/molB.H2(g)+O2(g)=H2O(l)
△H=-2akJ/molC.H2(g)+O2(g)=H2O(g)
△H=+akJ/molD.H2(g)+O2(g)=H2O(g)
△H=+2akJ/mol參考答案:B8.X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素,X的原子半徑最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2︰1。下列敘述錯誤的是A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:R>W>ZD.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種參考答案:B略9.下列除去雜質(zhì)的方法,正確的是A.苯中含有苯酚雜質(zhì):加入溴水,過濾B.乙醇中含有乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液,分液C.FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì):加入過量鐵粉,過濾D.CO2中含有HCl雜質(zhì):通入飽和NaHCO3溶液,洗氣參考答案:D10.二氧化硅(SiO2)又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料(如圖)。下列說法正確的是A.SiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),屬于兩性氧化物B.瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2,SiO2和Si都是制造光導(dǎo)纖維的材料C.雖然高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2,但不能說明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中非氧化還原反應(yīng)的數(shù)目少于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目參考答案:C略11.英國媒體05年4月15日報(bào)道,高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生遇含氯自來水能生成哥羅芳(三氯甲烷),哥羅芳能導(dǎo)致肝病甚至導(dǎo)致癌癥。已知三氯生的結(jié)構(gòu)簡式如下。有關(guān)說法正確的是()A.三氯生的分子式為:C12H6Cl3O2B.哥羅芳不存在同分異構(gòu)體C.三氯生能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.三氯生易溶于水參考答案:答案:BC12.下列表示的是有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式中的一部分,其中不是官能團(tuán)的是
A.-OH
B.CC
C.C=C
D.C參考答案:D13.由已知電離常數(shù)判斷,SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式不合理的是()酸電離常數(shù)碳酸Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11亞硫酸Ki1=1.54×10﹣2Ki2=1.02×10﹣7A.SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B.SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C.2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D.SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣參考答案:B【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件.【專題】離子反應(yīng)專題.【分析】已知:H2CO3?H++HCO3﹣,K1=4.3×10﹣7;HCO3﹣?H++CO32﹣,K2=5.6×10﹣11;H2SO3?H++HSO3﹣,K1=1.54×10﹣2;HSO3﹣?H++SO32﹣,K2=1.02×10﹣7;可知碳酸與亞硫酸都是弱酸,電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),所以酸性H2SO3>H2CO3>HSO3﹣>HCO3﹣,結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷.【解答】解:A.H2SO3>HCO3﹣,符合強(qiáng)酸制弱酸,故A正確;B.H2CO3可與SO32﹣反應(yīng)得到HSO3﹣,故B錯誤;C.H2CO3與HSO3﹣能共存,故C正確;D.HCO3﹣與HSO3﹣能共存,故D正確.故選B.【點(diǎn)評】本題考查電離平衡常數(shù)的運(yùn)用,難度中等,注意強(qiáng)酸制弱酸.14.下列關(guān)于過氧化鈉的敘述中,正確的是()A.過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物B.不可用Na2O2除去N2中的水蒸氣C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí),過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑參考答案:BD略15.在下列變化過程中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵破壞的是A、將SO2溶于水
B、燒堿溶于水
C、將HCl氣體溶于水
D、硫酸氫鈉溶于水參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.鐵是日常生活中最常見的金屬之一。某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識時(shí),產(chǎn)生了以下問題:問題1:鐵為何稱為黑色金屬?問題2:Fe2O3在髙溫下能否分解為FeO(或Fe3O4)和O2?問題3:在加熱條件下,鐵能否對甲醇氧化成醛起催化作用?(1)對于問題1,同學(xué)們在網(wǎng)上査尋到兩種解釋:A.因?yàn)樵阼F表面上常有黑色的鐵的氧化物,所以叫黑色金屬。B.因?yàn)殍F的粉末為黑色,鐵的氧化物也都為黑色,所以叫黑色金屬。你認(rèn)為正確的說法是
(填代號)。若有一黑色粉末,為鐵和四氧化三鐵的混合物,請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案證明其中有Fe3O4
;(2)對于問題2,同學(xué)們準(zhǔn)備將Fe2O3進(jìn)行高溫灼燒,并通過稱量法來分析固體灼燒前后質(zhì)量的變化情況。請回答下列問題:①試驗(yàn)中應(yīng)將Fe2O3放置在耐高溫的
(填儀器名稱)中進(jìn)行高溫灼燒,為定量分析灼燒前后固體質(zhì)量發(fā)生的變化,整個實(shí)驗(yàn)過程中至少需要稱量
次;②若試驗(yàn)中測得固體灼燒前后質(zhì)量之比為30:29(假設(shè)固體灼燒后完全分解),則髙溫灼燒后生成的固體物質(zhì)是
;(3)對于問題3,同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。請回答相關(guān)問題:①實(shí)驗(yàn)過程中,鐵網(wǎng)呈現(xiàn)銀白色和黑色(FeO)交替出現(xiàn)的現(xiàn)象,請寫出甲醇被氧化的化學(xué)方程式:
;②甲燒杯中進(jìn)行水浴加熱的作用是________________。參考答案:(1)
A
用一小塊鐵片靠近黑色粉末,粉末被吸附在鐵片上,證明有Fe3O4(其它合理答案也給分)(2)①坩堝
4
②Fe3O4(3)①
②使甲醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入反應(yīng)裝置(并產(chǎn)生平衡氣流)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(6分)對于反應(yīng)2NO2
N2O4,△H<0,試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。t2、
t3、
t4、
參考答案:t2、體積不變充入N2O4t3、擴(kuò)大容器的體積:保持體積不變?nèi)〕鲆欢康幕旌蠚怏wt4、加入催化劑18.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(13分)某有機(jī)物X(C7H8O)與另一有機(jī)物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2)。X+YZ+H2O(1)、X是下列化合物之一,已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則X是
。A.
B.
C.
D.(2)、Y的分子式是
,可能的結(jié)構(gòu)簡式是
和
。(3)、Y有多種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后,其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng):F+H2O該反應(yīng)的類型是________________,E的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。(4)、若Y與E具有相同的碳鏈,則Z的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。參考答案:(13分)(1)D(1分
(2)C4H8O2(2分);CH3CH2CH2COOH(2分);CH3CH(CH3)COOH(2分)
(3)酯化反應(yīng)(2分),CH2(OH)CH2CH2CHO(2分)(4)(2分)。略19.(9分)
A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(副產(chǎn)物已略去)
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能為
(填選項(xiàng))
A.S
B.CH3CH2OH
C.NH3
D.Si
(2)若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,反應(yīng)①的離子方程式為
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