湖南省懷化市辰溪第一中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省懷化市辰溪第一中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說(shuō)法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強(qiáng)酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中錯(cuò)誤的是：A.①②

B.③④

C.②③

D.①④參考答案：B略2.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPC13、0.20molPC13和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）>V（逆）

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl2和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PC13的轉(zhuǎn)化率小于80參考答案：C3.下列除雜的操作方法正確的是

（

）A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過(guò)量的燒堿溶液后加熱蒸干C．Cl2中有少量的HCl：通過(guò)氫氧化鈉溶液洗氣D．CO2中混有少量的SO2氣體：通過(guò)飽和NaHSO3溶液洗氣參考答案：A略4.如圖所示是298K時(shí)與反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(

)A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

H=-92

B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D.在溫度、體積一定的條件下,通入1mol和3mol反應(yīng)后放出的熱量為QkJ,若通入2mol和6mol反應(yīng)后放出的熱量為QkJ,則184>參考答案：D略5.下列離子方程式書寫正確的是()A.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2OC.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋D.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋參考答案：BA．ClO－有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，最終得到的沉淀為Fe(OH)3及還原產(chǎn)物Cl-，故A錯(cuò)誤；B．在NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O，故B正確；C．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯(cuò)誤；D．用銅電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極為銅本身失電子變成銅離子，陰極溶液中的銅離子在陰極析出，這時(shí)相當(dāng)于電鍍裝置，沒有水參與電解，故D錯(cuò)誤；答案為B。6.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%B．所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25molC．與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.15molD．所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為3﹕2參考答案：C略7.下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是A．用過(guò)濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾參考答案：A8.在體積相同的兩個(gè)定容的密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．兩種氣體的氧原子數(shù)相等C．O2比O3的質(zhì)量小

D．兩種氣體的分子數(shù)相等參考答案：B9.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－１的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入的鋁粉質(zhì)量為(

)A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g參考答案：A略10.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，若E不為主族元素，B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，C元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍，下列敘述正確的是A.A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B.原子半徑的大小順序：r(A)>r(B)>r(C)C.D的非金屬性強(qiáng)于A，所以D的含氧酸的酸性強(qiáng)于AD.含有A，B兩元素的鹽溶液不可能顯中性參考答案：B【分析】B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，B為N；C元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)氧氣和臭氧，C為O；D為第三周期元素，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍，所以最外層電子數(shù)為8×0.875=7，D為Cl；A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，所以E為Ar,屬于0族元素，最外層有8個(gè)電子，氮原子最外層電子數(shù)為5，根據(jù)A、B、E的最外層電子數(shù)之和為17可知A原子最外層電子數(shù)有4，所以A為C；滿足A、B、E三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為6+7+18=31條件，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻拷Y(jié)合以上分析可知，A為C、B為N、C為O、D為Cl、E為Ar，A.A為C，其氣態(tài)氫化物為甲烷，甲烷不溶于水，A錯(cuò)誤；B.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑的大小順序：r(A)>r(B)>r(C)，B正確；C.只有該元素最高價(jià)氧化物的的水化物的含氧酸才能比較酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D.含有C、N兩元素的鹽溶液可能為醋酸銨，該溶液顯中性，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。

11.

已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列敘述中，正確的是A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)參考答案：B略12.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，C在常溫下是固態(tài)單質(zhì)D．B也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D

參考答案：C略13.．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法正確的是

（）

A．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為6.02×1023B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有P—P鍵個(gè)數(shù)為6×6.02×1023D．20g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023參考答案：答案：B14.參考答案：答案：C15.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．“加鐵醬油”可有效預(yù)防缺鐵性貧血

B．豆?jié){是濁液，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．目前加碘食鹽中含碘元素的物質(zhì)主要是KIO3 D．盡管飲食中的纖維素不具有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，但它對(duì)人類健康有重要意義參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.無(wú)水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無(wú)水氯化鋁試劑瓶露置空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并用氯氣和鋁粉制取少量無(wú)水氯化鋁的裝置的儀器和藥品。

回答下列問(wèn)題：（1）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無(wú)水AlCl3的裝置，用圖中各管口標(biāo)號(hào)按先后可連接為：d接e，（

）接（

），（

）接（

），（

）接（

）。（2）工業(yè)上冶煉儀器（1）中固體的反應(yīng)化學(xué)方程式

裝置（2）中反應(yīng)的離子方程式

（3）設(shè)計(jì)使用（5）儀器裝藥品是

兩個(gè)主要作用是：

（4）設(shè)計(jì)使用（3）儀器中應(yīng)裝試劑為

，作用是

（5）、無(wú)水氯化鋁試劑瓶露置空氣中產(chǎn)生大量白霧的化學(xué)方程式

參考答案：（1）fghabc

(2)2A2lO3====4Al+3O2↑

MnO2+4H++2Cl—==Mn2++2H2O+Cl2↑（3）堿石灰

防止空氣中的水分進(jìn)入2中、吸收剩余氯氣防止空氣污染（2分）（4）C

，作用是除去雜質(zhì)HCl（5）、AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）有機(jī)反應(yīng)具有復(fù)雜性以及產(chǎn)物的多樣性，因此在有機(jī)合成時(shí)，有時(shí)候需要考慮對(duì)某種官能團(tuán)進(jìn)行保護(hù)，有時(shí)候需要考慮取代基的位置。Ⅰ.芳香烴取代反應(yīng)中，環(huán)上的取代基對(duì)取代位置產(chǎn)生的影響即定位效應(yīng)：(1)甲苯的氯化及硝化的產(chǎn)物比例情況如下：

鄰位取代產(chǎn)物間位取代產(chǎn)物對(duì)位取代產(chǎn)物在乙酸中，25℃下甲苯氯化反應(yīng)59.79%0.48%39.74%在硝酸硫酸中甲苯硝化反應(yīng)63%3%34%分析表中的數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是

(2)下表是不同的烷基苯的硝化反應(yīng)中其鄰、對(duì)位產(chǎn)物的情況：產(chǎn)物C6H5-CH3C6H5-CH2CH3C6H5-CH(CH3)2C6H5-C(CH3)3鄰位產(chǎn)物58.45%45.0%30.0%15.8%對(duì)位產(chǎn)物37.15%48.5%62.3%72.7%試分析在AlCl3催化條件下C6H5-CH3與Cl-C(CH3)3反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為

，理由是

Ⅱ.醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一。并且醛與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應(yīng)，利用該反應(yīng)可以分離醛和酮的混合物。

(1)在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成縮醛來(lái)保護(hù)醛基，此類反應(yīng)在酸催化下進(jìn)行。例如：

①

在以上醛基保護(hù)反應(yīng)中要保證反應(yīng)的順利進(jìn)行，可采取的措施有

（寫出2條）。

。②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保護(hù)苯甲醛中醛基的反應(yīng)方程式

。(2)請(qǐng)寫出能使醛與NaHSO3反應(yīng)生成的沉淀重新溶解的試劑的化學(xué)式

（寫出2種，屬于不同類別的物質(zhì)。）

。參考答案：18.化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說(shuō)，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說(shuō)法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是__________，（填化學(xué)式）。（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是__________（填序號(hào)）。A.濃H2SO4具有脫水性B.鹽酸具有揮發(fā)性C.氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低D.“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是______（填序號(hào)）；A.Au

B.AgC.Al

D.Fe②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________