教師資格證考試下高中化學(xué)模擬真題

下六個(gè)月中小學(xué)教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力試題(高級中學(xué))

注意事項(xiàng):

1.考試時(shí)間為120分鐘，滿分為150分。

2.請按照要求在答題卡上填涂作答。在試卷上作答無效，不予評分。(可能用到相對原子質(zhì)量:H1C12016S32Cu64)

一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分,共60分)

在每小題列出四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求，請用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)答案字母按要求涂黑。錯(cuò)選、多項(xiàng)選擇或未選均無分。

1.“綠水青山就是金山銀山”，保護(hù)環(huán)境是我國基本國策。以下做法應(yīng)該提倡是(

)。A.低碳、節(jié)儉生活方式B.大量使用化肥增產(chǎn)增收C.將廢舊電池深埋處理D.使用一次性塑料餐具

2.以下說法正確是()。

A.SO2具備還原性,故能使酸性KMnO4溶液褪色B.CI2具備漂白性,故可用于自來水消毒

C.單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,故可用于制造光纖和太陽能電池D.NH3是一個(gè)堿性氣體，故可用P203或堿石灰干燥

3.常溫下，以下各組離子能在指定溶液中大量共存是(

)。A.中性溶液中:K+、Fe3+、NO3-、CI

B.pH>7溶液中:NH4+、Na+、CIO-、SO32-

C.與Al反應(yīng)能放出H2溶液中:Ba2+、K+、Cl-、HCO3-D.FeSO4溶液中:Na+、NH4+、CI-、Br-

4.X、Y、Z、W、T為短周期元素,它們在周期表中位置如圖1所表示。這五種元素原子最外層電子數(shù)之和為26。以下說法正確是(

).XYZWT圖1

A.Y、Z、T三種元素最低價(jià)氫化物沸點(diǎn)依次升高B.T與X元素可形成化合物XT4

C.物質(zhì)WZ2、WT4都有熔點(diǎn)高、硬度大特征

D.由Y,Z和氫三種元素形成化合物中只有共價(jià)鍵

5.以下試驗(yàn)裝置及操作能達(dá)成利對應(yīng)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是()=1\*GB3①=2\*GB3②能夠上下以移動(dòng)銅絲=3\*GB3③=4\*GB3④

A.用圖①裝置將海帶灼燒成灰B.用圖②裝置制取氨氣C.用圖③裝置制取取少許NO

D用圖=4\*GB3④裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生SO26.在一密閉容器中,反應(yīng)mM(g)====nN(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變,將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)成新平調(diào)時(shí)，N濃度是原平衡時(shí)70％，則（）

A.m>nB.M物質(zhì)轉(zhuǎn)化率減小了C.N物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

D.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

7.將純鋅片和純銅片按圖3所表示方式插入同濃度稀硫酸中，以下敘述正確（）圖3

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是陽極,鋅片是陰極

C.一段時(shí)間后兩燒杯中溶液pH均增大D.甲產(chǎn)生氣泡速度比乙慢

8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，以下敘述不正確是()A.1molH2O2所含中子數(shù)為8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)情況下,2.24LCH4所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)情況下,2.24LN2和CO混合氣體所含電子數(shù)為1.4NAD.1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有H+數(shù)小于0.1NA

9.制備CuSO4,能夠采取如圖4所表示三種路徑。以下說法正確是（）A.路徑①中消耗H2SO4與HNO3物質(zhì)量之比為2:3B.與路徑①、②相比，路徑③愈加好地表現(xiàn)了綠色化學(xué)思想量C.利用路徑③制備16gCuSO4,被還原H2SO4物質(zhì)為0.2molD.生成等量CuSO4,三種路徑中參加反應(yīng)HSO4物質(zhì)量:①=②<③10.青蒿素和雙氫青蒿素是制造抗瘧藥品主要原料。以下關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿結(jié)構(gòu)如圖5)說法中正確是(

)。

青蒿素雙氫青蒿素

圖5A.青蒿素分子式為C15H24O5B.由青蒿素制備雙氫青蒿素反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)C.青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵D.雙氫青蒿素分子中有2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)11.以下關(guān)于高中化學(xué)課程說法中,正確是(

)。A.高中化學(xué)課程是每個(gè)公民必學(xué)課程B.高中化學(xué)課程目標(biāo)是培養(yǎng)高級化學(xué)人才C.高中化學(xué)課程應(yīng)表現(xiàn)基礎(chǔ)性和選擇性D.高中化學(xué)課程強(qiáng)調(diào)完整化學(xué)知識體系12.以下屬于描述體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)行為動(dòng)詞是(

)。A.知道

B.認(rèn)同C.測量

D.了解13.氧化鈣是堿性氧化物，以此推測其具備堿性氧化物通性,利用思維方法是()。A.分類B.歸納C.演繹D.類比14.以下關(guān)于學(xué)業(yè)評價(jià)說法符合現(xiàn)行高中化學(xué)課程評價(jià)理念是(

)。①評價(jià)目標(biāo)就是甄別②評價(jià)功效之一是促進(jìn)學(xué)生發(fā)展③評價(jià)只需要重視結(jié)果

④評價(jià)應(yīng)目標(biāo)多元化與方式多樣化A.①②B.①④C.②③D.②④

15.化學(xué)知識按照其內(nèi)容進(jìn)行分類，能夠分為事實(shí)性知識、技能性知識、理論性知識和情類知識。以下敘述正確是(

)。

A.氯氣有毒屬于情意類知識

B.搜集CO2氣體屬于技能性知識C.氨氣可和水反應(yīng)屬于理論性知識D.氧化還原反應(yīng)概念屬于事實(shí)性知識

16.為了培養(yǎng)學(xué)生保護(hù)環(huán)境意識，教師給學(xué)生布置了一個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù):了解學(xué)校周圍環(huán)問題;哪些問題比較嚴(yán)重；哪些問題我們自己能夠處理；哪些問題需要向關(guān)于部門反應(yīng)。這種學(xué)活動(dòng)屬于(

)。

A.角色飾演B.社會調(diào)查C.試驗(yàn)探究D.小組討論17.以下關(guān)于化學(xué)試驗(yàn)教學(xué)說法，正確是()。A.采取"講試驗(yàn)”方法比“做試驗(yàn)”教學(xué)效果愈加好B.采取教師演示試驗(yàn)代替學(xué)生試驗(yàn),教學(xué)效果愈加好

C.家庭小試驗(yàn)在高中教學(xué)中不宜提倡，因?yàn)榭赡苡形ｋU(xiǎn)D.試驗(yàn)有利于學(xué)生直觀感知物質(zhì)性質(zhì)及改變

18.關(guān)于開發(fā)和利用化學(xué)課程資源，以下說法不正確是(

)。

A.學(xué)校應(yīng)向高中學(xué)生開放化學(xué)試驗(yàn)室，并由學(xué)生自己對試驗(yàn)安全負(fù)責(zé)B.學(xué)校應(yīng)激勵(lì)教師利用生活中常見用具制作簡易試驗(yàn)儀器

C.開發(fā)和利用小區(qū)學(xué)習(xí)資源，是化學(xué)課程資源開發(fā)一個(gè)主要路徑D.應(yīng)激勵(lì)教師應(yīng)用和研制化學(xué)教學(xué)軟件，重視信息化課程資源開發(fā)19.關(guān)于教科書以下說法不正確是()。A.教科書編寫依據(jù)之-是課程

標(biāo)準(zhǔn)

B.教師應(yīng)該了解教科書并創(chuàng)造性地使用教科書

C.教科書內(nèi)容選擇應(yīng)關(guān)注學(xué)科知識體系而非生產(chǎn)生活實(shí)際D.教科書內(nèi)容應(yīng)表現(xiàn)基礎(chǔ)性時(shí)代性和選擇性

20.教學(xué)設(shè)計(jì)是教師日常工作開展這項(xiàng)工作時(shí),教師需要關(guān)注(

)。①課程標(biāo)準(zhǔn)相關(guān)要求②教材內(nèi)容③學(xué)生情況④教學(xué)設(shè)備情況A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④

二、簡答題(本大題共2小題，第21題12分,第22題13分,共25分)

21.閱讀下面文字,回答關(guān)于問題:

某化學(xué)教師上了一堂研究課“鹽類水解”，多數(shù)聽課教師認(rèn)為他突出了本節(jié)課重點(diǎn)與難點(diǎn),但也存在一些不足,突出表現(xiàn)在課堂教學(xué)中學(xué)生參加度不高。

問題:

(1)化學(xué)課堂教學(xué)中，提升學(xué)生參加度意義有哪些?(6分)

(2)請簡述化學(xué)課堂教學(xué)中提升學(xué)生參加度若干教學(xué)策略(最少3種)。(6分)

22.閱讀下面文字，回答關(guān)于問題:

有位化學(xué)教師在進(jìn)行高一化學(xué)1(必修)“鈉及其主要化合物性質(zhì)”教課時(shí)，先讓學(xué)生分組進(jìn)行試驗(yàn)①:將金屬鈉從煤油中取出,用小刀切去表層,再將綠豆粒大小鈉放入盛有水燒杯中，觀察現(xiàn)象。然后，教師結(jié)合學(xué)生試驗(yàn)開展教學(xué)。接著，教師做了試驗(yàn)②:在空氣中點(diǎn)燃一小塊鈉，試驗(yàn)③:向包有過氧化鈉脫脂棉上滴少許水。

問題:

(1)寫出該教師所用教學(xué)方法。(2分)

(2)試驗(yàn)②、③試驗(yàn)現(xiàn)象分別是什么?(4分)

(3)利用試驗(yàn)①、②、③,教師將分別開展哪些知識教學(xué)?(3分)上述教學(xué)過程優(yōu)點(diǎn)是什么?(4分)

三、診療題(本大題1小題,15分)

23.某化學(xué)教師在一次化學(xué)測驗(yàn)中設(shè)計(jì)了以下試題,并統(tǒng)計(jì)了學(xué)生解題情況。

【試題】常溫下,將等物質(zhì)量濃度、等體積NaCl溶液和NH4HCO3溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾，所得濾液pH<7。以下關(guān)于濾液中離子濃度關(guān)系正確是(

)。

A.Kwc(H+)>1.0x10-7mol.L-1

B.c(Na+)=c(HC03-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC03-)+2c(CO32-D.c(CI-)>c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)

【測驗(yàn)結(jié)果】參加測驗(yàn)學(xué)生答題情況統(tǒng)計(jì)以下表1:

表1選項(xiàng)ABCD百分比2.0%20.1%46.3%31.6%依照上述信息，回答以下問題:(1)本題正確選項(xiàng)是什么?

(3分)(2)請分析和診療各個(gè)選項(xiàng)解答錯(cuò)誤原因。(8分)

(3)依照上述學(xué)生答題題情況統(tǒng)計(jì)，你認(rèn)為講評本題時(shí)，需要突出講解知識和培養(yǎng)能力是什么？（4分）

四、案例分析題(本大題1小題，20分)24.閱讀案例,并回答下列問題:

下面是一位化學(xué)教師關(guān)于“化學(xué)平衡移動(dòng)”課堂教學(xué)實(shí)錄片段。

教師:請大家回顧一下,什么是化學(xué)平衡?學(xué)生:(思索)

教師:化學(xué)平衡是指在一定條件下,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物組成保持不變狀態(tài)。那么什么是化學(xué)平衡移動(dòng)呢?

教師:邊講邊板書。

學(xué)生:(傾聽)

教師:大家了解了嗎?下面我們來研究影響化學(xué)平衡原因,首先看濃度影響。(邊講邊板書)試驗(yàn)1:

已知:Cr2072-+H2O====2Cr042-+2H+

(橙色)(黃色)

教師:請各小組(事先已為各小組準(zhǔn)備了對應(yīng)試驗(yàn)試劑與儀器)取3mL重鉻酸鉀溶液放入試管中，再加入幾滴濃氫氧化鈉溶液,觀察試驗(yàn)現(xiàn)象。

學(xué)生:(分組做試驗(yàn))

教師:大家是不是看到加了氫氧化鈉溶液之后,溶液顏色從橙色變成黃色了?是不是說明氫離子降低使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了?對,是,降低生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

教師:(邊講邊板書)試驗(yàn)2......

(接著教師歸納濃度對化學(xué)平衡影響)問題:

(1)請結(jié)合案例，說明該教師教學(xué)主要優(yōu)點(diǎn)有哪些。(可從教學(xué)設(shè)計(jì)、教學(xué)實(shí)施等方面回答)(12分)

(2)你認(rèn)為此案例中，該教師教學(xué)中還存在不足是什么?(2分)

(3)“化學(xué)平衡移動(dòng)”屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識，這類知識在學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)中所起作用有哪些?(6分)

五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(本大題1小題,30分)25.閱讀材料,依照要求完成任務(wù)。

材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(試驗(yàn))》關(guān)于“基本營養(yǎng)物質(zhì)”內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是:知道糖類、油脂、蛋白質(zhì)組成和主要性質(zhì),認(rèn)識其在日常生活中應(yīng)用。

材料二某版本高中試驗(yàn)教科書《化學(xué)2》中“基本營養(yǎng)物質(zhì)”部分內(nèi)容以下:

4基本營養(yǎng)物質(zhì)

糖類、油脂和蛋白質(zhì)主要含有C、H、O三種元素，分子結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜,是生命活動(dòng)必不可少物質(zhì)。這些物質(zhì)都有哪些主要性質(zhì)，我們怎樣識別它們呢?

現(xiàn)象:SSS

解釋:SSS

雙糖，多糖能夠在稀酸做化下，最終水解為葡萄糖或果糖：蔗糖

皂化皂化反應(yīng)saponifcation氨基酸aminoacid纖維素cellulose油脂在酸或堿催化條件下能夠水解。在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）、高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽。油脂在堿性條件下水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中,慣用此反應(yīng)來制取肥皂。

蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下也能夠水解,生成氨基酸。材料三教學(xué)對象為高中一年級學(xué)生，他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了必修化學(xué)1和花學(xué)2“有機(jī)化合物”中“最簡單有機(jī)化合物甲烷”“來自石油和煤兩種基本化工原料”及“生活中兩種常見有機(jī)物”等知識。

要求:

(1)請寫出“試驗(yàn)3-6”中依次發(fā)生全部反應(yīng)化學(xué)方程式。(6分)

(2)完成“基本營養(yǎng)物質(zhì)”中材料二所述內(nèi)容教學(xué)設(shè)計(jì)片段，包含教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)過程(總字?jǐn)?shù)不少于300字)。(24分)下六個(gè)月中小學(xué)教師教師資格考試

化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力試題(高級中學(xué))參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題

1.A【解析】低碳、節(jié)儉生活方式有利于保護(hù)環(huán)境,A項(xiàng)正確。大量使用化肥會造成土壤及水體證染,B項(xiàng)錯(cuò)誤。廢舊電地深埋會道成土壤及水體污染，C項(xiàng)錯(cuò)誤。一次性理料餐具使用會造成“白色污”,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選A。

2.A【解析】二氧化硫具備還原性，酸性高錳酸鉀具備氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)正確。氯氣不具備漂白性，氧氣具備強(qiáng)氧化性,氯氣與水反應(yīng)可生成具備漂白性次氨酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤。單質(zhì)硅可用于制造太陽能電池，二氧化硅可用于制造光纖，C項(xiàng)錯(cuò)誤。堿性氣體不能用五氧化二種干燥，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.D【解析】Fe3+在中性條件下會發(fā)生水解,不能大量存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH4+在堿性條件下會發(fā)生水解，CIO-、SO32-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者都不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤。與Al反應(yīng)放出氫氣溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液,碳酸氫根離子在堿性溶液和酸性溶液中均不能存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤。幾個(gè)離子間不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,D項(xiàng)正確。

4.B【解析】五種元素原子最外層電子數(shù)之和為26,依照其在周期表位置,設(shè)X最外層電子數(shù)為x,則有:x+x+(x+1)+(x+2)+(x+3)=26,得出x=4,所以X、Y、Z、W、T分別為C、N、O、Si、Cl。常溫下,N、O氫化物為氨和水,Cl氫化物為HCl,氨和水存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCI,A項(xiàng)錯(cuò)誤。CI與C可形成CCl4,B項(xiàng)正確。WZ2、WT4分別為SiO2、SiCl4,SiCl4為分子晶體熔點(diǎn)低硬度低,C項(xiàng)錯(cuò)誤。N、O、H可形成硝酸銨,其為離子化合物,既存在共價(jià)鍵也存在離子鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.C【解析】灼燒應(yīng)用坩堝,不能用燒杯,A項(xiàng)錯(cuò)誤。氨氣與HCI氣體可在試管口重新化合,堵塞管口，不能用該裝置制取氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Cu和稀硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生NO，NO難溶于水,能夠用排水法搜集，C項(xiàng)正確。檢驗(yàn)二氧化硫通常是將二氧化硫通人品紅溶液,品紅溶液褪色，加熱品紅溶液后又變?yōu)榧t色。D項(xiàng)缺乏加熱裝置。D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.【答案】D。解析:溫度不變,說明平衡常數(shù)不變，體積增加一倍，假如m=n,則達(dá)成新平衡,N濃度應(yīng)為原來平衡50%。依照題意,N濃度為原平衡70%,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m<n,M轉(zhuǎn)化率增大，N質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是增大。

7.C【解析】甲可形成原電池,鋅片為負(fù)極，銅片為正極,在正極處氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，有氣泡產(chǎn)生,A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤。甲、乙均消耗稀硫酸,放出氫氣，故氫離子濃度均減小,pH增大,C項(xiàng)正確。原電池能加緊氧化還原反應(yīng)速率，所以甲產(chǎn)生氣泡速度比乙快,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.A【解析】1molH2O2所含中子數(shù)為16NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤。1molCH4含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,標(biāo)準(zhǔn)情況下,2.24LCH4為0.1mol,所以其所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA,B項(xiàng)正確。1molN2或CO均含有14個(gè)電子,則標(biāo)準(zhǔn)情況下,2.24LN2和CO混合氣體為0.1mol,則含有電子數(shù)為1.4NA,C項(xiàng)正確。醋酸為弱電解質(zhì),不能完全電離，所以0.1mol醋酸溶液中含有氫離子數(shù)小于0.1NA,D項(xiàng)正確。

9.D【解析】Cu與混酸反應(yīng),3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20,離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H20,從反應(yīng)方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸消耗2mol時(shí)，硫酸消耗3mol,則消耗H2SO4與HNO3物質(zhì)量之比為3:2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。相比路徑①/③,路徑②優(yōu)點(diǎn)是制取等質(zhì)量CuSO4需要硫酸少而且路徑②無污染性氣體產(chǎn)生。愈加好地表現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，B項(xiàng)錯(cuò)誤。路徑③中制備16gCuSO4,被還原H2SO4物質(zhì)是為0.1mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤。生成等量硫酸銅，三個(gè)路徑中①②參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)量相等，而③生成SO2消耗更多硫酸，則①=②<③,D項(xiàng)正確。10.C【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素分子式為C15H22O5,A項(xiàng)錯(cuò)誤。青蒿素制備雙氫青蒿素,為羰基加氫還原為醇羥基，其為還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，青蒿素分子中含有3個(gè)六元環(huán),1個(gè)七元環(huán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.C【解析】高中化學(xué)課程設(shè)計(jì)表現(xiàn)時(shí)代性、基礎(chǔ)性和選擇性?；A(chǔ)性表現(xiàn)在設(shè)置兩個(gè)必修模塊,重視從知識與技能、過程與方法，情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面為學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)發(fā)展和高中階段后續(xù)課程學(xué)習(xí)打下必備基礎(chǔ)；選擇性表現(xiàn)在設(shè)置不一樣選修課程模塊，滿足血紅色我難過個(gè)性化發(fā)展多樣化需求。12.B【解析】依照學(xué)習(xí)目標(biāo)描述行為動(dòng)詞分類，“知道”“了解”屬于認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo).“測量”屬于技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)，“認(rèn)同”屬于體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)。

13.C【解析】分類法是指分門別類地對所研究對象進(jìn)行研究，從而總結(jié)出各類事物通常規(guī)律,或者將所研究某一對象歸類，經(jīng)過這一類事物通常規(guī)律深刻認(rèn)識所研究對象方法。歸納法是指從試驗(yàn)和觀察事實(shí)材料、、試驗(yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，推導(dǎo)出通常性結(jié)論方法。演繹法是依照一類事物都有屬性、關(guān)系和本質(zhì)來推斷該類中個(gè)別事物也具備另一類對象此屬性、關(guān)系和本質(zhì)思維方法。類比法是指從兩個(gè)或兩類對象有一些共有或相同屬性，推出一個(gè)對象可能具備一類對象所具備屬性方法。本題由氧化鈣屬于堿性氧化物,推測出氧化鈣具備堿性氧化物通性，屬于演繹法。

14.D【解析】現(xiàn)行化學(xué)課程評平價(jià)理念主動(dòng)提倡評價(jià)目標(biāo)多元化和評價(jià)方式多樣化，堅(jiān)持終止性評價(jià)與過程性評價(jià)相結(jié)合、定性評價(jià)與定量評價(jià)相結(jié)合、學(xué)生自評互評與他人評價(jià)相結(jié)合，努力將評價(jià)費(fèi)穿于化學(xué)學(xué)習(xí)全過程。課程評價(jià)目標(biāo)是促進(jìn)學(xué)生全方面發(fā)展,促進(jìn)學(xué)生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面都得到發(fā)展而不是甄別。課程評價(jià)提倡終止性評價(jià)與過程性評價(jià)相結(jié)合,并不是只重視結(jié)果。故②④正確。

15.B【解析】現(xiàn)行高中化學(xué)課程中知識可分為事實(shí)性知識理論性知識技能性知識策略性知識和情意類知識。事實(shí)性知識指反應(yīng)物質(zhì)存在、性質(zhì)制法和保留等方面內(nèi)容元素化合物知識以及化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)絡(luò)知識。理論性知識是指反應(yīng)物質(zhì)及其改變本質(zhì)屬性和內(nèi)在規(guī)律化學(xué)基本概念和基本原理。技能性知識是指表現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特色化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)試驗(yàn)等技能形成和發(fā)展知識。策略性知識是指關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)方法和策略知識。情意類知識是指對學(xué)生情感、意志、態(tài)度、價(jià)值觀等方面產(chǎn)生影響知識。氯氣有毒屬于事實(shí)性知識；搜集CO2氣體包括試驗(yàn)操作,屬于技能性知識；氨氣可和水反應(yīng)屬于事實(shí)性知識；氧化還原反應(yīng)概念屬于理論性知識。

16.B【解析】角色飾演指在一項(xiàng)活動(dòng)中學(xué)生飾演不一樣角色,站在所飾演角色角度去體驗(yàn)思索。社會調(diào)查是指為達(dá)成一定目標(biāo)，有意識地經(jīng)過對社會現(xiàn)象考查、了解、分析、研究來了解社會真實(shí)情況一個(gè)自覺認(rèn)識活動(dòng)。試驗(yàn)探究指經(jīng)過試驗(yàn)方式探究問題。小組討論-般是分成不一樣小組針對提出問題進(jìn)行討論。題干中學(xué)生需要對環(huán)境問題進(jìn)行實(shí)地調(diào)查,所以這種教學(xué)活動(dòng)屬于社會調(diào)查。故本題選B。

17.D【解析】經(jīng)過化學(xué)試驗(yàn)教學(xué),學(xué)生能更仔細(xì)地觀察試驗(yàn)現(xiàn)象,對所取得物質(zhì)及其改變印象愈加深刻，更能加深了解新概念和新原理，從而使掌握知識愈加牢靠。學(xué)生親自動(dòng)手,能愈加好地培養(yǎng)學(xué)生試驗(yàn)操作技能技巧和試驗(yàn)素養(yǎng)。

18.A【解析】試驗(yàn)室有相關(guān)安全管理要求，試驗(yàn)室管理員負(fù)責(zé)試驗(yàn)室、儀器和物品管理工作，教師和學(xué)生在試驗(yàn)前都要認(rèn)真學(xué)習(xí)并恪守相關(guān)要求。A項(xiàng)中，由學(xué)生自己對試驗(yàn)安全負(fù)責(zé)說法錯(cuò)誤。19.C【解析】高中化學(xué)教科書編寫要依據(jù)其礎(chǔ)教育課程改革綱要和高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn),著眼于提升全體學(xué)生科科學(xué)素養(yǎng)和終生學(xué)習(xí)能力，要幫助學(xué)生掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能和基本方法，認(rèn)識科學(xué)本質(zhì)，了解科學(xué)、技術(shù)與社會相互關(guān)系,提升綜合應(yīng)用化學(xué)知識處理實(shí)際問題能力。A項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。教師應(yīng)該了解教科書,并創(chuàng)造性地使用教科書。B項(xiàng)正確。高中化學(xué)課程程以深入提升學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，著眼于學(xué)生未來發(fā)展,表現(xiàn)時(shí)代性、基礎(chǔ)性和選擇性。D項(xiàng)正確。20.D【解析】新課程理念下化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)基本內(nèi)容包含教材分析、學(xué)情分析、時(shí)安排、教學(xué)三維目標(biāo)、教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)、教法、學(xué)法、教學(xué)內(nèi)容鞏固練習(xí)、課后反思等。在此過程中,要充分結(jié)合教師教學(xué)經(jīng)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)際知識水平、學(xué)校教學(xué)環(huán)境、教學(xué)設(shè)施等詳細(xì)情況設(shè)計(jì)教學(xué)。絳上①②③④均正確，故本題選D。二、簡答題

21.【參考答案】（1）化學(xué)課堂教學(xué)中，提升學(xué)生課堂參加度意義以下：①提升學(xué)生課堂參加度，最大程度地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情和調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)主動(dòng)性，使學(xué)生全身心地參加到課堂中來，大大提升學(xué)習(xí)效率。②提升學(xué)生參加度，師生之間交流增多，師生在相互交流學(xué)習(xí)過程中，才可能找到最好策略，提升課堂教學(xué)效率。③提升學(xué)生課堂參加度，變“要學(xué)生學(xué)”為“學(xué)生要學(xué)”，引導(dǎo)學(xué)生在樂趣中學(xué)到知識，在樂趣中掌握知識，從而提升教學(xué)質(zhì)量。④提升學(xué)生參加課堂，讓學(xué)生利用已經(jīng)有知識處理生產(chǎn)生活中實(shí)際問題，能夠增強(qiáng)學(xué)生使命感與責(zé)任感。⑤提升學(xué)生課堂參加度，還能夠表現(xiàn)學(xué)生自我價(jià)值，培養(yǎng)他們開拓創(chuàng)新精神。⑥提升學(xué)生參加度，不是針對部分學(xué)生，是針對全體學(xué)生，給了每一個(gè)學(xué)生平等學(xué)習(xí)機(jī)會，能夠使不一樣水平學(xué)生都能在原有基礎(chǔ)上得到發(fā)展。⑦提升學(xué)生參加度，也能夠彰顯了每一位學(xué)生個(gè)性。（2）提升學(xué)生參加度教學(xué)策略能夠采取以下幾個(gè)：①多元互動(dòng)策略：教學(xué)是師生、生生之間合作探究交往過程，經(jīng)過多層次開放性交往互動(dòng)，達(dá)成共識、共享、共進(jìn)，從而教學(xué)相長、共同發(fā)展，能夠培養(yǎng)學(xué)生自主合作探究能力、綜合建構(gòu)能力，進(jìn)而促進(jìn)每一個(gè)學(xué)生使其能夠全方面友好發(fā)展、個(gè)性充分發(fā)展和可連續(xù)發(fā)展。②問題情景策略問題情景策略是把若干個(gè)新知識滲透到奇妙有趣情節(jié)、場景或故事中，在新知識和學(xué)生求知心理之間制造一個(gè)不平衡、不協(xié)調(diào)，把學(xué)生引入一個(gè)與問題關(guān)于情景中，以情景中問題處理為需求，激發(fā)學(xué)生在環(huán)境中發(fā)覺問題、分析問題、處理問題熱情。經(jīng)過這種方式極大調(diào)動(dòng)了學(xué)生情感注意力和情感體驗(yàn)力，為師生發(fā)覺問題、提出問題、探究問題、處理問題打下了情感態(tài)度基礎(chǔ)。③信息利用策略這是一個(gè)教會學(xué)生怎樣搜集選擇信息、怎樣加工信息，怎樣檢索提取信息、合理利用信息基本規(guī)則與方法，能夠培養(yǎng)學(xué)生快速檢索、加工處理、正確評判、合理利用信息能力。④合作探究策略這是為了追求共同教學(xué)目標(biāo)而尋求高效合作、共生共創(chuàng)、協(xié)調(diào)發(fā)展交往互動(dòng)策略。目標(biāo)是培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)合作、交往共事能力和學(xué)會合作探究、資源共享、分享吸納能力。22.【參考答案】（1）該教學(xué)用到教學(xué)方法有以下幾個(gè)：試驗(yàn)法、演示法。①試驗(yàn)法：在教師指導(dǎo)下，學(xué)生利用一定試驗(yàn)藥品進(jìn)行分組試驗(yàn)，該教學(xué)方法即為試驗(yàn)法。②演示法：教師在課堂上經(jīng)過演示試驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過觀察探究金屬鈉化學(xué)性質(zhì)。該方法即為演示法。(2)試驗(yàn)②現(xiàn)象：金屬鈉先熔化，燃燒火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色粉末狀物質(zhì);試驗(yàn)③現(xiàn)象：脫脂棉燃燒了起來，火焰呈黃色。(3)試驗(yàn)①——金屬鈉與水反應(yīng)：將開展關(guān)于金屬鈉物理性質(zhì)、金屬鈉與空氣反應(yīng)、與水反應(yīng)知識教學(xué)，同時(shí)說明試驗(yàn)過程中注意事項(xiàng)。試驗(yàn)②——金屬鈉燃燒：對比金屬鈉與氧氣在加熱、不加熱情況下發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象、產(chǎn)物不一樣，對比氧化鈉、過氧化鈉物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵種類不一樣。試驗(yàn)③——過氧化鈉與水反應(yīng)：探究脫脂棉燃燒原因，說明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)物，結(jié)合氧元素化合價(jià)分析反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移情況。上述教學(xué)過程優(yōu)點(diǎn)：①經(jīng)過試驗(yàn)探究方式培養(yǎng)了學(xué)生觀察、分析能力并得出結(jié)論，經(jīng)過知識比較、歸納，讓學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)一個(gè)方法。②教師在講授知識過程中，每當(dāng)需要學(xué)生經(jīng)過試驗(yàn)來認(rèn)識某一物質(zhì)性質(zhì)及其改變，或形成某一新概念，了解新原理時(shí)，教師就組織、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行對應(yīng)一個(gè)(或一組)試驗(yàn)，或者教師經(jīng)過演示試驗(yàn)來引導(dǎo)學(xué)生。學(xué)生在一邊聽取教師講授，一邊經(jīng)過自己動(dòng)手操作、或觀察教師試驗(yàn)，思索來取得知識。在這一過程中，學(xué)生能更仔細(xì)地觀察試驗(yàn)現(xiàn)象，對所取得物質(zhì)及其改變印象愈加深刻，更能加深了解新概念和新原理，從而使掌握知識愈加牢靠。③在本節(jié)課中，加入了學(xué)生試驗(yàn)步驟，因?yàn)閷W(xué)生親自動(dòng)手，能愈加好地培養(yǎng)學(xué)生試驗(yàn)操作技能、技巧和試驗(yàn)素養(yǎng)。整個(gè)試驗(yàn)在教師指導(dǎo)下進(jìn)行，所以，教師主導(dǎo)作用和學(xué)生在學(xué)習(xí)中主體作用都能得到充分發(fā)揮，學(xué)生學(xué)習(xí)效率和質(zhì)量都能得到提升。三、診療題23.【參考答案】(1)B。（2）A、=c(OH－)，pH<7時(shí)，c(OH－)<1.0×10-7mol/L，A不正確；B、物料守恒，B正確；C、電荷守恒，應(yīng)為c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C不正確；D、c(Cl－)不變，NH4+水解，則c(Cl－)>c(NH4+)，HCO3－部分結(jié)晶析出，則c(NH4+)>c(HCO3－)，CO32－是HCO3－電離產(chǎn)生，電離很微弱，則c(HCO3－)>c(CO32－)，D不正確。選B。(3)依照本題統(tǒng)計(jì)答題情況，大部分同學(xué)對于水離子積掌握已經(jīng)很好，不過對于BCD考查水溶液中原子守恒、電荷守恒以及離子濃度大小比較存在較多問題，所以教師需要突出講解這幾個(gè)知識點(diǎn)，尤其是混合溶液。四、案例分析題24.【參考答案】(1)該教師進(jìn)行教學(xué)主要優(yōu)點(diǎn)包含以下三方面優(yōu)點(diǎn)：①利用溫故知新方式有效提問，回顧之前所學(xué)化學(xué)平衡，引出化學(xué)平衡移動(dòng)。從已經(jīng)有知識經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引發(fā)學(xué)生認(rèn)知沖突，從而引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。②利用學(xué)生自主試驗(yàn)方式，請學(xué)生自主試驗(yàn)并進(jìn)行觀察。充分發(fā)揮學(xué)生主動(dòng)性，表現(xiàn)課堂中學(xué)生主體性。③板書直觀明確，清楚展示了平衡移動(dòng)概念，突出了重點(diǎn)。(2)在該材料中，該教師存在不足主要表現(xiàn)在試驗(yàn)過程中未充分發(fā)揮學(xué)生主動(dòng)性，不利于學(xué)生自主探究思維發(fā)展，主要表現(xiàn)以下：①在進(jìn)行影響原因探究過程中，沒有請學(xué)生自主思索影響原因可能有那些，直接給出學(xué)生先觀察濃度影響，而且直接給出學(xué)生試驗(yàn)方案，影響學(xué)生自主思索，不利于學(xué)生發(fā)散思維發(fā)展。②在探究平衡影響原因時(shí)，未強(qiáng)調(diào)單一變量，不利于學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)思維發(fā)展。③在試驗(yàn)結(jié)束后，未請學(xué)生分析試驗(yàn)，采取問句形式給出試驗(yàn)結(jié)果及試驗(yàn)結(jié)論，未起到自主試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)。④采取一樣方式探究其余物質(zhì)濃度改變對化學(xué)平衡影響，學(xué)生只是實(shí)施操作，并未有思索過程。⑤試驗(yàn)結(jié)束后教師歸納總結(jié)濃度對化學(xué)平衡影響，效果次于請學(xué)生自主歸納過程，不能很好請學(xué)生鞏固所學(xué)內(nèi)容。(3)化學(xué)基礎(chǔ)理論知識是指與化學(xué)理論親密相關(guān)概念、原理、規(guī)律等內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)鍵，化學(xué)基礎(chǔ)知識精華。高中階段，概念原理知識進(jìn)本貫通于必修和選修各個(gè)，模塊之間，集中與《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊，它們本生具備抽象、概括特點(diǎn)，而且邏輯性較強(qiáng)，是化學(xué)教學(xué)中最關(guān)鍵，最關(guān)鍵內(nèi)容。學(xué)習(xí)化學(xué)理論知識對于化學(xué)學(xué)習(xí)至關(guān)主要。①化學(xué)基礎(chǔ)理論知識學(xué)習(xí)，能夠有效培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識科學(xué)發(fā)展過程、增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力、了解科學(xué)研究基本私立、形成科學(xué)思維方法過程。②化學(xué)理論基礎(chǔ)學(xué)習(xí)能夠使學(xué)生加深對科學(xué)本質(zhì)認(rèn)識。有利于學(xué)生形成科學(xué)自然觀和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)科學(xué)態(tài)度，更深刻地認(rèn)識科學(xué)、技術(shù)和社會之間相互關(guān)系。如利用元素周期律推測不熟悉元素性質(zhì)。③理論性知識學(xué)習(xí)過程是學(xué)生經(jīng)過主動(dòng)思維活動(dòng)，對各種各樣詳細(xì)事例進(jìn)行分析、概括，從而把握同類事物共同關(guān)鍵特征過程。學(xué)生掌握了一定化學(xué)理論性知識，就能夠使他們對事實(shí)性知識學(xué)習(xí)不只停留在描達(dá)性水平上，而能比較深入地認(rèn)識到這些化學(xué)現(xiàn)象本質(zhì)。使學(xué)生不但知其然，而且知其所以然。④學(xué)生利用理論知識解釋現(xiàn)象時(shí)，對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、改變等也進(jìn)行了升華，提升了抽象概括能力。所以，理論知識學(xué)習(xí)對于學(xué)生掌握化學(xué)知識具備十分主要作用。五、教學(xué)設(shè)計(jì)題25.【參考答案】（2）教學(xué)設(shè)計(jì)①教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1.了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)存在及起源。2.探究糖類、油脂和蛋白質(zhì)經(jīng)典化學(xué)性質(zhì)，了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)共同性質(zhì)與特征反應(yīng)。過程與方法：1.經(jīng)過糖類、油脂和蛋白質(zhì)試驗(yàn)現(xiàn)象對比，培養(yǎng)學(xué)生對端能力和邏輯思維能力。2.從試驗(yàn)現(xiàn)象到糖類、油脂和蛋白質(zhì)經(jīng)典性質(zhì)推理，使學(xué)生體會科學(xué)研究方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀念：1.經(jīng)過糖類、油脂和蛋白質(zhì)經(jīng)典性質(zhì)探究過程，使學(xué)生從中體會到嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)科學(xué)態(tài)度。2.結(jié)合糖類、油脂和蛋白質(zhì)與社會生活親密聯(lián)絡(luò)，使學(xué)生領(lǐng)悟到化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)在實(shí)際生活中主要作用，培養(yǎng)學(xué)以致用辯證認(rèn)識。②教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)水解條件和水解產(chǎn)物和糖類水解方程式。難點(diǎn)：糖類水解試驗(yàn)探究。③教學(xué)過程步驟一：生活導(dǎo)入【多媒體展示】多個(gè)食物圖片：大豆、牛奶、花生、油類、雞蛋等?！咎岢鰡栴}】這些食物能夠提供哪些營養(yǎng)物質(zhì)?這些營養(yǎng)物質(zhì)是直接被人體吸收嗎?【學(xué)生回答】糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。這些是大分子，不是直接被吸收，而是分解成小分子后被人體吸收?！窘處熞龑?dǎo)】這些大分子在人體內(nèi)，被酶催化水解為小分子吸收，那在體外是否也能發(fā)生水