2023學(xué)年完整公開課版物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

在自然界中不斷發(fā)生著各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。石灰?guī)r巖洞里的鐘乳石和石筍，就是巖石中的碳酸鈣經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化而成的。（1）溶洞的形成原因：在自然界里，含有碳酸鈣的石灰石巖層遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，不溶水的碳酸鈣就會(huì)變成可溶性的碳酸氫鈣〖Ca(HCO3)2〗而被地下水帶走，在長年累月的作用下會(huì)慢慢地形成溶洞。CaCO3

＋CO2＋

H2O＝Ca(HCO3)2

1、拓展探究長知識(shí)：（2）鐘乳石、石筍、石柱的形成原因：當(dāng)含有碳酸氫鈣的地下水從溶洞頂滲出，一滴一滴落下來時(shí)，由于水分蒸發(fā)，水里的碳酸氫鈣又會(huì)變成碳酸鈣而沉積下來，附在洞頂?shù)氖谏?，年深日久，洞頂就垂下乳狀石條，這就石鐘乳石。滴落地洞底的水也發(fā)生著同樣的變化，形成了向上生長的石筍。鐘乳石和石筍慢慢伸長連在一起成了石柱。?Ca(HCO3)2CaCO3↓

＋H2O＋CO2↑蛋殼的變化活動(dòng)：①將一只生雞蛋（或貽貝殼）放到盛有稀鹽酸的容器中，如圖所示，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________________。產(chǎn)生氣泡并附在蛋殼表面②2分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗干凈，蛋殼發(fā)生了什么變化？__________。表面凹凸不平③將雞蛋繼續(xù)放置在稀鹽酸中，10分鐘后取出，用水沖洗干凈，蛋殼又發(fā)生了什么變化？________________。蛋殼外層被稀鹽酸全部腐蝕，成為軟殼蛋CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑思考與討論：1、歸納單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互之間轉(zhuǎn)化的規(guī)律。金屬金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽二條縱線

（1）縱向聯(lián)系：①金屬＋氧氣→金屬氧化物②(少數(shù))金屬氧化物＋水→可溶性堿③非金屬＋氧氣→非金屬氧化物④酸性氧化物＋水→可溶性含氧酸（2）橫向聯(lián)系：四條橫線金屬金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽鹽鹽+水鹽+鹽⑤金屬＋非金屬→無氧酸鹽

⑥金屬氧化物＋非金屬氧化物→含氧酸鹽⑦酸＋堿→鹽＋水

⑧可溶性鹽＋可溶性鹽→新鹽＋新鹽（有一種鹽難溶）（3）交叉聯(lián)系：四條斜線鹽+水非金屬非金屬氧化物酸鹽酸+鹽金屬金屬氧化物堿鹽堿+鹽⑨金屬氧化物＋酸→鹽＋水

⑩非金屬氧化物＋可溶性堿→鹽＋水?可溶性堿＋可溶性鹽→新堿＋新鹽?酸+鹽→新鹽+新酸（4）外圍聯(lián)系：

二條彎線?排在H前的金屬＋酸→鹽＋氫氣?活潑金屬＋較不活潑金屬可溶性鹽→新金屬＋新鹽金屬金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽金屬+鹽鹽+氫氣（活潑金屬不包括K、Ca、Na）單質(zhì)、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律兩種新鹽金屬金屬氧化物鹽非金屬酸堿非金屬氧化物鹽鹽鹽＋水酸＋鹽新金屬+新鹽鹽+氫氣堿＋鹽酸堿鹽的性質(zhì)八圈圖2.物質(zhì)的制取八圈圖的用途：1.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、金屬＋非金屬→無氧酸鹽

2、金屬氧化物＋非金屬氧化物→含氧酸鹽3、酸＋堿→鹽＋水4、可溶性鹽＋可溶性鹽→新鹽＋新鹽（有一種鹽難溶）5、金屬氧化物＋酸→鹽＋水6、非金屬氧化物＋可溶性堿→鹽＋水8、可溶性堿＋可溶性鹽→新堿＋新鹽7、酸＋鹽→新鹽+新酸9、排在H前的金屬＋酸→鹽＋氫氣10、活潑金屬＋較不活潑金屬可溶性鹽→新金屬＋新鹽十大成鹽規(guī)律制取一種鹽類物質(zhì)具有多種途徑，我們可以選擇合適的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①

Zn+H2SO4=

ZnSO4+H2↑②

ZnO

+H2SO4=

ZnSO4+H2O③

Zn(OH)2

+

H2SO4=

ZnSO4+

2H2O④

ZnCO3

+H2SO4=

ZnSO4

+

H2O

+

CO2↑⑤

Zn+CuSO4=

ZnSO4+Cu首先考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要根據(jù)原料、反應(yīng)條件、易分離等因素來選擇最適當(dāng)?shù)姆椒āＴ囋O(shè)計(jì)ZnSO4五種方法。說出5種制備氯化鎂的方法。①M(fèi)g+2HCl=

MgCl2+H2↑②

MgO

+2HCl=

MgCl2+H2O③

Mg(OH)2+

2HCl=

MgCl2+

2H2O④MgCO3

+2HCl=

MgCl2+

H2O

+

CO2↑⑤

Mg+CuCl2=

MgCl2+Cu1、下列物質(zhì)中,不能直接與水反應(yīng)制取的是()A、H2SO4B、NaOHC、H2CO3D、Fe(OH)32、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變,不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A、SO3→H2SO4B、Ca(OH)2→NaOHC、CuO→Cu(OH)2D、CaCl2→CaCO33、下列方法中,肯定得不到鹽溶液的是()①金屬溶于酸②碳酸鹽溶于水③氧化物溶于堿溶液④氫氧化物溶于水⑤氧化物溶于水⑥氧化物溶于酸A、①②B、④⑤C、③④⑤D、③④⑤⑥D(zhuǎn)CB練習(xí)144.下列幾組物質(zhì)中能按照右邊關(guān)系圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化的一組是（→表示反應(yīng)一步完成）（）物質(zhì)ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca(OH)2Cu(OH)2B5、寫出用空氣、銅、蒸餾水、三氧化硫4種物質(zhì)制取硫酸銅的化學(xué)方程式。2Cu+O2=2CuOCuO

+H2SO4=

CuSO4+H2OSO3

+

H2O=

H2SO4

6、以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)類型。（1）______________________________，屬于_____反應(yīng)；（2）______________________________，屬于_____反應(yīng)；（3）______________________________

,屬于_______反應(yīng)。分解CaCO3=CaO+CO2↑

高溫化合CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

復(fù)分解【實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)】1．進(jìn)一步了解酸、堿、鹽和氧化物的化學(xué)性質(zhì)及相互間的關(guān)系。2．能根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的鑒別。3．進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。氯化鋇溶液，硝酸銀溶液，稀硝酸，碳酸鈉溶液，紫色石蕊試液，酚酞試液，蒸餾水，試管6支?！緦?shí)驗(yàn)器材】物質(zhì)的鑒別【實(shí)驗(yàn)方法】（一）物理方法依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性、溶于水是否放熱等）的差異性分析。1、顏色①沉淀Cu(OH)2Fe(OH)3----藍(lán)色沉淀-----紅褐色沉淀BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等-----白色沉淀②固體CuO、MnO2、C、Fe3O4等-----黑色Fe2O3、紅磷等-----紅色S-----黃色KMnO4-----紫黑色硫酸銅晶體-----藍(lán)色③溶液含銅離子（Cu2+）的溶液----藍(lán)色含鐵離子（Fe3+）的溶液----棕黃色含亞鐵離子（Fe2+）的溶液----淺綠色2、氣味SO2、HCl、NH3不同的刺激性氣味3、溶解性①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；②鹽酸鹽：除AgCl難溶外，其余可溶于水；③硫酸鹽：除BaSO4難溶，CaSO4、Ag2SO4

微溶外，其余可溶于水；④碳酸鹽：大多難溶。（除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶外）；（2）鹽的溶解性可溶性堿有NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2。（1）堿的溶解性鉀鈉銨硝溶溶解鉀鈉銨鋇（鈣）鹽酸鹽不溶只有銀硫酸鹽不溶只有鋇（鈣、銀）碳酸鹽皆不溶，除了鉀鈉銨（鎂）（二）化學(xué)方法根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的差異性分析，即根據(jù)化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象或產(chǎn)物進(jìn)行分析，將已知的多種物質(zhì)逐一區(qū)分開來。1、利用酸堿性指示劑或PH試紙變色2、生成氣體碳酸根離子(CO32_)的檢驗(yàn)：加入稀鹽酸溶液，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3、氣體燃燒根據(jù)氣體燃燒現(xiàn)象及產(chǎn)物的不同，區(qū)別氣體。如：H2、CO2、O2、CO。4、生成沉淀鑒別硫酸根離子（SO42-）的方法：先滴入硝酸鋇Ba(NO)3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失。鑒別氯離子（Cl-）的方法：先滴入硝酸銀AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失?！緦?shí)驗(yàn)步驟】一般為：取樣→操作→現(xiàn)象→結(jié)論1、分別取少量樣品2、滴加檢驗(yàn)的試劑3、觀察記錄實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象4、分析得出結(jié)論操作方法物理方法：觀顏色、聞氣味、溶解性、蒸發(fā)。化學(xué)方法：加熱分解法、測PH值法、指示劑法、點(diǎn)燃法、加入化學(xué)試劑法、不用其它任何試劑法（互相反應(yīng)）。1．鑒別下表中的各對(duì)物質(zhì)。被檢物質(zhì)

所用試劑現(xiàn)象與結(jié)論有關(guān)化學(xué)方程式稀硫酸與稀鹽酸食鹽水與稀鹽酸燒堿溶液與石灰水BaCl2或Ba(OH)2出現(xiàn)白色沉淀是稀硫酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClZn或石蕊試液有氣泡、試液變紅是稀鹽酸Zn

+2HCl

=ZnCl2+H2↑通入CO2或滴加Na2CO3有白色沉淀的是石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2．現(xiàn)有4包白色粉末，編號(hào)為A、B、C、D，它們是硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉，請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)，一一加以區(qū)別。（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征，設(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別物質(zhì)。（2）按實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。（4）寫出實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。A是_________，B是_________，C是_________，D是_________。取樣加足量水藍(lán)色溶液CuSO4NaCl、NaOH、KNO3形成無色溶液白色粉末：CuSO4、NaCl、KNO3、NaOH加CuSO4溶液藍(lán)色沉淀無現(xiàn)象NaClKNO3NaOH白色沉淀NaCl無現(xiàn)象KNO3取樣加AgNO3實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)討論1．以上物質(zhì)的鑒別方法是否只有一種？還可以用其他方法加以鑒別嗎？不是NaCl、NaOH、KNO3滴加酚酞試液2．你的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否與其他組的同學(xué)不同？請(qǐng)找出原因。3.只用一種試劑鑒別氯化鈉、鹽酸、氯化鋇三種無色溶液？BaCl2HClNaCl加K2CO3或Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生無色氣體無現(xiàn)象B