山東省萊蕪市常莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省萊蕪市常莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08廣東佛山調(diào)研)在一定條件下密閉容器中的反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0到達平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是(

)

xyA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分數(shù)C縮小體積A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

參考答案：答案：AC2.

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物只有1種參考答案：B略3.下列說法正確的是（）A．圖（a）中，隨著電解的進行，溶液中H+的濃度越來越小B．圖（b）中，Mg電極作電池的負極C．圖（c）中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+=Cd+Co2+D．圖（d）中，K分別與M、N連接時，F(xiàn)e電極均受到保護參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A．圖a中，實際上為電解水；B．圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)；C．圖c中，負極上失電子，正極上得電子，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬為正極，據(jù)此寫出電池反應(yīng)式；D．圖d中，K與M連接，連接電源的負極，F(xiàn)e作陰極被保護，K分別與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護．解答：解：A．圖a中，陽極上氫氧根離子失電子，陰極上氫離子放電，溶液中氫離子濃度增大，故A錯誤；B．圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁作負極，故B錯誤，C．圖c中，負極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cd為負極，故金屬活潑性Cd＞Co，故發(fā)生的反應(yīng)為Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C錯誤；D．圖d中，K與M連接，連接電源的負極，F(xiàn)e作陰極被保護，K與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護，故D正確；故選D．點評：本題綜合考查電解池和原電池知識，注意把握電化學(xué)工作原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．4.釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域．工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料﹣﹣赤泥（主要成份為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定．釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+．下列說法正確的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水B．可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸以使其溶解完全D．將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見血紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素參考答案：B【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時不易過量．【解答】解：赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時不易過量．A．氨水不能溶解氧化鋁，故A錯誤；B．用鹽酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3﹣、Cl﹣，加入硝酸銨會生成NH4VO3沉淀，反應(yīng)向更生成難溶的物質(zhì)進行，可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正確；C．溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量平衡逆向移動，會抑制的生成NH4VO3，不能加入過量的鹽酸，故C錯誤；D．加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故D錯誤．故選：B．【點評】本題考查物質(zhì)準備工藝流程，易根據(jù)問題進行分析解答，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，對工藝流程題目關(guān)鍵是理解整個過程，常涉及物質(zhì)的分離提純、條件的控制、原理的分析評價、陌生方程式書寫等，而涉及的元素化合物多是中學(xué)比較陌生的，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、知識遷移運用能力．5.能大量共存于同一溶液中的離子組是A.Ca2+、NO3—、Cl—B.Ba2+、K+、SO42—C.Na+、Mg2+、OH—D.H+、Cl—、OH—參考答案：A【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼.Ca2+、NO3－、Cl－在溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B.Ba2+、SO42－在溶液中結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B不選；C.Mg2+、OH－在溶液中結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不選；D.H+、OH－在溶液中結(jié)合生成難電離的水，不能大量共存，D不選；答案選A?！军c睛】掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握離子之間不能大量共存的一般情況，另外還需要注意附加條件，例如溶液酸堿性、溶液顏色等，解答時注意靈活應(yīng)用。6.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略7.下列反應(yīng)的離子方程正確的是（

）

A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體

CO32－+2H+

CO2↑+H2O

B．碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液

SO42－+Ba2+

BaSO4↓

C．用氨水吸收氯化氫氣體

NH3·H2O+H+

NH4++H2O

D．足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)

Zn+2Fe3+

Zn2++2Fe2+參考答案：CD略8.在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強約增加25250～30300kPa，這對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12

（鈣長石）

（鎂橄欖石）

（鈣鎂）石榴子石

密度（g/cm3）

2．70

3．22

3．50

則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于（

）

A．鈣長石生成

B．鎂橄欖石生成

C．鈣長石和鎂橄欖石共存

D．（鈣鎂）石榴子石生成參考答案：D略9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．5．6g鐵粉在2．24L氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)一定為0．3NAB．標準狀況下，15g一氧化氮和5．6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0．5NAC．在標準狀況下，22．4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA參考答案：C【知識點】阿伏加德羅常數(shù)解析：A．氯氣不一定是在標準狀況下，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，錯誤；B．一氧化氮氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮還可以生成四氧化二氮，故分子數(shù)小于0．5NA，錯誤；C．在標準狀況下，22．4LCH4物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，正確；D．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中分子中含有的電子數(shù)的計算，在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計算等，基礎(chǔ)性較強。10.為了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計如下流程．下列敘述中錯誤的是（）A．n=0.02B．V=2240C．原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為89%D．m=3.2參考答案：AD【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】根據(jù)題中流程可知，步驟②中加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣，說明前面的酸過量，步驟①中有氯氣與亞鐵離子反應(yīng)，說明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物與0.14mol硫酸混合，由于亞鐵離子過量，硝酸根全部被還原為NO，據(jù)此計算得硝酸銅的質(zhì)量及消耗掉的氫離子的物質(zhì)的量，同時根電子得失守恒可計算出溶液a中生成的鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量可計算出a溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量，并由此計算出溶液中鐵離子的總物質(zhì)的量，根據(jù)溶液中的氫離子及9g鐵粉可計算出氫氣的體積和m的值；【解答】解：根據(jù)題中流程可知，步驟②中加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣，說明前面的酸過量，步驟①中有氯氣與亞鐵離子反應(yīng)，說明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物與0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被還原為NO，NO的物質(zhì)的量為mol=0.02mol，根據(jù)氮元素守恒，樣品中Cu（NO3）2的質(zhì)量為188g/mol×0.01mol=1.88g，所以FeSO4的質(zhì)量為17.08g﹣1.88g=15.2g，其物質(zhì)的量為0.1mol，原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為×100%=89%，故C正確，根據(jù)方程式3Fe2++8H++2NO3﹣（?。┄T3Fe3++2NO?+4H2O

3mol

8mol

2×22.4L

n（Fe2+）n（H+）

448mL所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，則a溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.03mol=0.07mol，根據(jù)方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可得氧化亞鐵離子需要氯氣的物質(zhì)的量為0.035mol，故A錯誤，根據(jù)鐵元素守恒，a溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+，可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.05mol即質(zhì)量為2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol×2﹣0.08mol=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)2H++Fe═H2↑+Fe2+，可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol即質(zhì)量為5.6g，則剩余鐵的質(zhì)量為9g﹣5.6g﹣2.8g=0.6g，故D錯誤，生成的氫氣為0.1mol，其體積為2.44L，故B正確，故選AD．【點評】本題考查了化學(xué)計算與實驗流程相結(jié)合的知識，根據(jù)實驗步驟和實驗現(xiàn)象進行逐步計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．11.(1999·全國卷)下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(

)A.BeCl2

B.PCl3

C.PCl5

D.N2參考答案：BD略12.下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達到目的是（）A．實驗Ⅰ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出B．實驗Ⅱ：制取O2C．實驗Ⅲ：除CO2氣體中的HClD．實驗Ⅳ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：A考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．濃硫酸吸水；B．過氧化鈉為粉末狀固體；C．碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)；D．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品．解答：解：A．濃硫酸具有吸水作用，可導(dǎo)致有晶體析出，故A正確；B．過氧化鈉為粉末狀固體，不能使反應(yīng)隨時停止，故B錯誤；C．碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故C錯誤；D．濃硫酸稀釋時放出大量的熱，導(dǎo)致配制溶液不準確，容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了實驗方案設(shè)計，設(shè)計尾氣處理、飽和溶液、儀器的使用等知識點，根據(jù)氣體性質(zhì)、飽和溶液特點、儀器的作用來分析解答，知道各個實驗原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．13.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，錯誤的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．與鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3<NaHCO3D．與氫氧化鈣溶液反應(yīng)均出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)本質(zhì)相同參考答案：D略14.下列說法正確的是（）A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol﹣1B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol﹣1②可得反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ?mol﹣1參考答案：D考點：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、燃燒熱是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物，H生成液態(tài)水時放出的熱量；B、中和熱是指生成1mol水時放出的熱量；C、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；D、利用蓋斯定律解答．解答：解：A、生成的是水蒸氣，故A錯誤；B、含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，生成1mol水，放熱57.3KJ，故B錯誤；C、石墨生成金剛石吸熱，石墨金剛石能量高，石墨穩(wěn)定，故C錯誤；D、已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol﹣1②據(jù)蓋斯定律，（①﹣②）÷2得：C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點評：本題考查了燃燒熱、中和熱物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定和蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．15.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3＋完全還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)某興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），方案如下：⑴該方案需先配制一定物質(zhì)的量濃度的燒堿、鹽酸、硫酸溶液，且需進行多次過濾，上述操作中都需要用到的儀器有

▲

；從濾液C得到綠礬的操作是

▲

、過濾、洗滌。⑵濾渣D制備膽礬有以下途徑，其中最經(jīng)濟環(huán)保的是

▲

。

A．將D投入濃硝酸與稀硫酸的混酸

B．將D投入濃硫酸、加熱C．將D投入稀硫酸、加熱同時通入空氣

D．將D投入稀硫酸和H2O2的混合液中⑶①濾液A到沉淀E的過程中反應(yīng)的離子方程式有

▲

、

▲

。②途徑I和途徑II中，你認為較合理的是

▲

（填“途徑I”或“途徑II”）。⑷取一小塊上述合金投入30mL的過量的稀鹽酸中，待反應(yīng)完全后過濾，往濾液里緩緩滴入1mol·L－1的NaOH溶液，同時不斷攪拌，生成沉淀與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖。①右圖所示過程中鐵元素參加反應(yīng)的離子方程式為

▲

。②下列判斷中不正確的是

▲

。A．所用稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．由圖可以確定所取合金中鋁的質(zhì)量為0.27克C．a(chǎn)越小，該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)越小，銅的質(zhì)量分數(shù)越大D．由圖可以確定的取值范圍為：0＜a＜30參考答案：⑴燒杯、玻璃棒

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶⑵C⑶①OH－＋CO2＝2HCO3－AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－②途徑Ⅱ⑷①4Fe2+＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓②AC（每空2分，共16分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

。(2)上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是___________。A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化C.混合氣用氨水洗滌D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，(3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行___________,目的是________________________________________；在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：

；(4)常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來；以及將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請在上圖中用箭頭線畫出氮氣和氫氣循環(huán)利用。并請應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點說明采取該措施的理由：

；

。(5)第一次合成尿素在化學(xué)發(fā)展史上具有深刻的意義，突破了有機物只能從有機體提煉，首次由無機物得到有機物。它是由氰酸銨（NH4CNO）在一定條件下反應(yīng)而得。請寫出歷史上合成尿素的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+2akJ

（2）BC（3）凈化

防止空氣中某些雜質(zhì)使催化劑中毒

液化氨（或分離液態(tài)氨）（4）由分離氨的框箭頭指向合成氨框

增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應(yīng)速率；減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度都有利于平衡向正反應(yīng)方向移動。（5）NH4CNO→（NH2）2CO18.某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，全部投入50mLbmol·L--1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不能溶解B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生3