湖南省常德市津第一中學高一化學下學期期末試卷含解析

湖南省常德市津第一中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最低負價等于X、Z的最低負價之和，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，W的簡單氫化物與X的簡單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵。下列說法正確的是（

）A.常壓下，單質的沸點：W＞ZB.Y與X形成化合物的水溶液呈堿性C.原子半徑：W＜X＜Y＜ZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱參考答案：B【分析】Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可知Y是Na；W的簡單氫化物與X的簡單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵，結合W、X原子序數(shù)均比Na小，可知W的簡單氫化物是NH3，X的簡單氫化物是HF，即W是N，X是F；W的最低負價等于X、Z的最低負價之和，Z是S。【詳解】A.常壓下，N2是氣態(tài)，S是固態(tài)，故單質的沸點：N2＜S，故A錯誤；B.Na與F形成化合物NaF屬于強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C.電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。故原子半徑：F＜N＜S＜Na，故C錯誤；D.沒有說明是最高價氧化物對應的水化物，無法確定酸性大小，故D錯誤；答案選B。點睛】掌握原子、離子半徑比較技巧：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大；二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；（電子層數(shù)相等時）三看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越大，半徑越大。（電子層數(shù)、核電荷數(shù)相等時）

2.下列離子方程式中正確的是（

）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D略3.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面參考答案：B略4.向下列四個完全相同的氣球中分別充入等質量的相應氣體,最有可能炸裂的氣球是(

)A.

B.C.

D.參考答案：A根據(jù)n=，等質量的氣體，氣體的物質的量與摩爾質量成反比，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，因此同溫同壓下，等質量的氣體，氣體的體積與摩爾質量成反比，即摩爾質量越小，氣體的體積越大，氣球越容易炸裂，在氫氣、二氧化碳、氮氣、空氣四種氣體中氫氣的摩爾質量最小，氣球最容易炸裂，故選A。5.下列說法中正確的是

A．凡是物質的化學變化都伴隨著能量的變化

B．凡是物質的化學變化就一定只伴隨著化學能與熱能的轉化

C．凡是吸熱反應都需要人為加熱

D.任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生參考答案：A略6.定容容器中發(fā)生反應I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反應速率的是A.升高溫度 B.使用催化劑C.充入稀有氣體，增大體系壓強 D.增加I2和H2的起始量參考答案：C【詳解】A.升高溫度，使分子的能量增大，化學反應速率加快，故不選A；B.使用催化劑能夠降低反應的活化能，使反應速率大大加快，故不選B；C.充入稀有氣體，增大體系壓強，但是反應物的濃度不變，化學反應速率不變，故選C；D.增加I2和H2的起始量，物質的濃度增大，化學反應速率加快，故不選D。故選C。7.下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是A．Na2O和Na2O2

B．CaCl2和Na2S

C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH參考答案：B 8.影響化學反應速率的因素很多，下列措施能使化學反應速率減小的是

A．降低溫度B．升高溫度C．增大壓強

D．增大反應物濃度參考答案：A略9.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（） A．ρ= B．ω= C．ω= D．c=參考答案：A考點：物質的量濃度的相關計算；溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算．專題：壓軸題；物質的量濃度和溶解度專題．分析：A、由表達式可知，該密度=，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和；B、根據(jù)c=進行計算；C、根據(jù)n=計算氨氣的物質的量，根據(jù)m=nM計算氨氣的質量，利用m=ρV計算水的質量，根據(jù)溶質質量分數(shù)=×100%計算D、根據(jù)c=計算．解答： 解：A、由表達式可知，該密度=，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故A錯誤；B、由c=可知，該溶液氨氣質量分數(shù)ω=，故B正確；C、氨氣的物質的量為=mol，故氨氣的質量為mol×17g/mol=g，1L水的質量為1000g，故該溶液的質量分數(shù)為ω=×100%=，故C正確；D、由C可知質量分數(shù)為ω=，故c===，故D正確；故選A．點評：考查質量分數(shù)、物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意公式的理解與靈活運用，題目為字母型計算，計算量較大，需要學生細心觀察進行計算．10.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，有下列說法：①若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))②若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿③若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸④若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸。其中正確的說法有幾項(

)A.1項 B.2項 C.3項 D.4項參考答案：A【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素，由元素在周期表中的相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期?！驹斀狻竣偃鬑mXOn為強酸，則X可為氮元素，其氫化物為氨氣，水溶液呈堿性，故①錯誤；②若四種元素均為金屬，則X為、Z為Na、Y為Be、W為Mg，Z的最高價氧化物對應水化物為NaOH，屬于強堿，故②正確；③若四種元素均為非金屬，X、Z至少處于ⅣA族，W可能為P、S或Cl，最高價氧化物對應的水化物中硫酸、高氯酸為強酸，而磷酸屬于中強酸，故③錯誤；④若四種元素只有一種為金屬，則X為B、Z為Al、Y為C、W為Si，Z、Y二者的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、碳酸，二者都不是強酸，故④錯誤。故正確的只有②，故選A。綜上所述，本題正確答案為A。

11.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

（

）

A.維生素C具有還原性，能在人體內起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.糖尿病人應少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略12.下列關于乙烯和苯的說法正確的是A.常溫常壓下都是氣體

B.都能與溴水反應C.都能燃燒

D.都能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：CA.常溫常壓下，乙烯為氣體，苯為液體，故A錯誤；B.乙烯能與溴水反應，苯與溴水不反應，故B錯誤；C.乙烯和苯都能在空氣中燃燒，故C正確；D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D錯誤；故選C。13.檢驗SO2中是否含有CO2，應采取的措施A.通過澄清石灰水 B.通過Ba(OH)2，再通過石灰水C.通過酸性KMnO4溶液，再通過石灰水 D.通過小蘇打溶液再通過石灰水參考答案：C【分析】SO2和CO2部分性質具有相似性，如都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁等，但有些性質不相同，如SO2能使品紅溶液褪色，CO2則不行，SO2以還原性為主，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色等；【詳解】A、SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此該方法不能檢驗SO2是否含有CO2，故A不符合題意；B、CO2和SO2都是酸性氧化物，都能與Ba(OH)2反應，通過Ba(OH)2時，CO2、SO2可能將全部吸收，且SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此該方法不能檢驗SO2中是否含有CO2，故B不符合題意；C、SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，通過酸性高錳酸鉀溶液，SO2轉化成SO42－，然后再通過石灰水，如果石灰水變渾濁，則說明含有CO2，反之不含有，因此該方法能檢驗SO2是否含有CO2，故C符合題意；D、小蘇打是NaHCO3，亞硫酸的酸性強于碳酸，氣體通過小蘇打溶液，會產(chǎn)生CO2，對原氣體中CO2檢驗產(chǎn)生干擾，因此該方法不能檢驗SO2是否含有CO2，故D不符合題意。14.將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是

A.2mol/LH2SO4溶液

B.2mol/LNaOH溶液

C.2mol/LMgSO4溶液

D.硅酸溶膠參考答案：A略15.下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是①過氧化鈉

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．①②③參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ι．用50mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應過程中所放出的熱量計算中和熱。（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是___________________________________； （2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）（3）如圖所示，儀器A的名稱是____________________；（4）重復三次實驗，記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗用品溶液溫度t1t2①50mL

0.55mol·L-1NaOH溶液50mL

0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL

0.55mol·L-1NaOH溶液50mL

0.5mol·L-1HCl溶液20℃25.5℃③50mL

0.55mol·L-1NaOH溶液50mL

0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃

已知：Q=cmΔt，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1g·cm-3。計算ΔH=___________kJ/mol（5）實驗中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等、“不相等”），所求中和熱______（填“相等、“不相等”）．Ⅱ．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱的比較；乙同學完成了氧元素的非金屬性比硫強的實驗。（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2試劑A為_________；試劑C為_________（填序號）（2）乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；裝置C中反應的化學方程式為___________________________。參考答案：Ι．(1)保溫、隔熱、減少熱損失

(2)偏小

(3)環(huán)形玻璃攪拌棒

(4)-56.8

(5)不相等

相等

Ⅱ．(1)①

④

(2)H2O2

O2+2H2S=2S↓+2H2O分析：Ι．（1）根據(jù)實驗中盡可能減少熱量損失分析；（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（3）根據(jù)儀器構造分析；（4）先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；（5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答；Ⅱ．（1）依據(jù)裝置中為強酸制備弱酸依此選擇試劑；（2）通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性，氧氣與硫化氫反應生成硫沉淀。詳解：Ι．（1）中和熱的測定實驗中要盡可能減少熱量損失，則燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少熱損失；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，所以測得的中和熱數(shù)值偏?。唬?）根據(jù)儀器構造可判斷儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；（5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，實驗中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以改用實驗中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；Ⅱ．（1）通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，裝置中為強酸制備弱酸，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液；（2）要完成O元素的非金屬性比S強的實驗研究，通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，即A中試劑是雙氧水。氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會生成硫單質，其反應的方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O。點睛：本題考查了反應熱的測定與計算、元素非金屬性強弱的比較，側重于考查學生的實驗探究能力，題目難度中等，注意理解測定原理是解題的關鍵，注意中和熱與酸堿的用量無關，為易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：請回答下列問題：（1）沉淀C的化學式為________，該物質用途除了用于金屬冶煉以外，還可用作________。（2）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有________(填化學式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學式)。（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名稱)，實驗室要洗滌Al(OH)3沉淀應該在________裝置中進行，洗滌方法是_______________________________________________________________________________________________________。（4）電解熔融的氧化鋁時，若得到標準狀況下22.4LO2，則同時生成鋁的質量為________。（5）寫出Na2CO3溶液與CaO反應的離子方程式：_______________________________。參考答案：（12分）（1）Fe2O3（1分）顏料（1分）（2）CaO和CO2（1分）Fe2O3和O2（1分）（3）過濾（1分）過濾（1分）向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流完，重復操作2～3次（2分）（4）36g（2分）（5）CO＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2OH－（2分）略18.（1）微粒2311Na+中的質子數(shù)是_

______，中子數(shù)是_____

__，核外電子數(shù)是_____

__。（2）乙烷的電子式是

丙烷的結構式是