山西省運(yùn)城市北景中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省運(yùn)城市北景中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是()A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3＋C．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋參考答案：B略2.(08棗莊診斷)在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入1mol·L—1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知該條件下，1molCO2通入2mol·L—1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的（

）

A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）

△H=－（2y－x）kJ·mol—1

B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）

△H=－（2x－y）kJ·mol—1

C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）

△H=－（4x－y）kJ·mol—1

D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（8x－2y）kJ·mol—1

參考答案：答案：C3.將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到分散系I；把另一份溶液滴加到?jīng)鏊?，得到分散系II。則下列說法正確的是A.兩份分散系中的分散質(zhì)均為氯化鐵B.兩份分散系均能全部通過半透膜C.分別向兩份分散系中滴加足量NaOH溶液，最終都能得到沉淀D.兩份分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C【詳解】A．分散系Ⅰ為氫氧化鐵膠體；分散系Ⅱ?yàn)槁然F溶液，故兩分散系中的分散質(zhì)不同，故A錯誤；B．膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，故B錯誤；C．將氫氧化鈉溶液加入到氫氧化鐵膠體中，發(fā)生膠體的聚沉，得到氫氧化鐵沉淀；將氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液中，兩者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故均有氫氧化鐵沉淀生成，故C正確；D．只有膠體才能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故只有分散系I可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查了膠體的制備和性質(zhì)，將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，得到分散系Ⅰ為氫氧化鐵膠體；把另一份溶液滴加到?jīng)鏊?，得到分散系Ⅱ?yàn)槁然F溶液，注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而導(dǎo)致膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有。4.2007年10月24日，“嫦娥一號”開始了它的探月歷程，它的一項(xiàng)重要任務(wù)是探測月球表面土壤里的一種非常有用的資源——可控核聚變的原料3He，3He是一種安全高效而又清潔無污染的物質(zhì)。據(jù)統(tǒng)計(jì)，月球上的3He可以滿足人類1萬年以上的供電需求。月球土壤中的3He含量可達(dá)500萬噸。關(guān)于3He的敘述正確的是（

）A、3He和4He兩種核素互為同素異形體B、3He和4He兩種核素互為同系物C、3He和4He兩種核素互為同位素D、在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)參考答案：C略5.

如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（

）

RX

Y

Z

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A.①②③④

B.①②③④⑤

C.只有③

D.只有①④參考答案：A略6.將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L參考答案：B略7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A.加成反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.水解反應(yīng)參考答案：D略8.．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()

A．Na+、、OH-、Cl-－

B．Na+、、、Br-C.Al3+、Cl-、、I-

D．K+、、、參考答案：C9.下列說法中（代表阿伏加德羅常數(shù)的值），不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1B．常溫下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1C．l00mL18.4mol的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92D．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為參考答案：D解析：工業(yè)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)小于，選D。10.下列說法正確的是A．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)而褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A略11.已知反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是（

）

A．SO2的轉(zhuǎn)化率

B．混合氣體的密度

C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D．SO3的體積分?jǐn)?shù)參考答案：AD略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNa2O2中有4NA個離子B.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAC.1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA個CH3COO—離子D.42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個氫原子參考答案：D略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：DFe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+，但過量的鐵會繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時會顯藍(lán)色，因此只有選項(xiàng)D正確。14.將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)

△H=+140.5kJ/mol

C(s,石墨)+1/2O2(g)==CO(g)

△H=-110.5kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)==TiCl4(l)+2CO(g)的△H是A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol參考答案：D略15.稀有氣體元素的化合物是近期化學(xué)研究的熱點(diǎn)，已知某稀有氣體化合物XeF2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XeF2+2H2O=4HF+O2+2Xe，下列說法正確的是A．XeF2是一種強(qiáng)還原劑

B．XeF2中Xe的雜化方式和CO2中的C相同C．HF為還原產(chǎn)物，O2和Xe均為氧化產(chǎn)物

D．XeF2中Xe的化合價為+2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO3－

的酸性強(qiáng)弱與H2CO3相近。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A

（2）上述裝置的接口連接順序依次是a→

→

→

→

→g→h→d（填導(dǎo)管接口字母）。（3證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是

；證明SO2具有還原性的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的離子方程式是

。（4）C試管中NaOH溶液的作用是

，CCl4的作用是

。參考答案：（1）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）afecbghd（全對給2分，否則給0分）（3）E試管中溶液變渾濁

SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+（4）吸收未反應(yīng)完的SO2，以免污染空氣

防止溶液倒吸

【知識點(diǎn)】二氧化硫性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)解析：（1）銅與濃硫酸在加熱時生成CuSO4、SO2、H2O，即Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）B中浸品紅的棉團(tuán)用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，浸溴水的棉團(tuán)用于檢驗(yàn)SO2的還原性，裝置C是尾氣吸收裝置，裝置D用于檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，裝置E用于檢驗(yàn)SO2的氧化性，根據(jù)題目實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊来螜z驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所以裝置的接口順序是：afecbghd；（3）由反應(yīng)SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O，證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是E試管中溶液變渾濁

，SO2能被溴水氧化，證明SO2有還原性，離子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+；（4）C試管中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，以免污染空氣，CCl4的作用是防止溶液倒吸；【思路點(diǎn)撥】本題考查了二氧化硫性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是理解二氧化硫與不同物質(zhì)反應(yīng)時所表現(xiàn)的性質(zhì)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上用飽和食鹽水作原料，用電解方法制取燒堿。

(1)寫出電極反應(yīng)和總化學(xué)方程式：陽極______________________，陰極_________________________；總反應(yīng)________________________。

(2)NaOH在_________極附近生成；

(3)電極材料為石墨和鐵網(wǎng)，陽極必須用_________，原因是___________________________________________；

(4)電解過程中可能發(fā)生的副反應(yīng)有兩個，它們是：

______________________________________，

(5)若將電解槽內(nèi)的隔膜去掉，同時升高電解液的溫度，此時電解產(chǎn)物間發(fā)生反應(yīng)：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假設(shè)反應(yīng)進(jìn)行完全，則在該條件下最后得到的兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______________

(6)若在NaClO3溶液中加入固體KCl，則可得到重要工業(yè)產(chǎn)品KClO3晶體，其原因是_______________________________________________。參考答案：答案：(1)2Cl－－2e==Cl22H+2e==H22NaCI+2H2O2NaOH+H2+O2

(2)陰

(3)石墨；因?yàn)殛枠O發(fā)生氧化反應(yīng)故必須用惰性電極

(4)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OO2+H2O===HCl+NaClO

(5)n(NaClO3)：n(H2)==1：3

(6)KClO3溶解度比NaClO3小18.一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S請回答下列問題：⑴反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）

▲

。⑵反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為

▲

。⑶一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是

▲

。⑷煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

▲

。⑸某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：Cr2O72－+Fe2＋+H＋→Cr3++Fe3＋+H2O（未配平）①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

▲

。②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

▲

。參考答案：⑴FeS2、CuS⑵4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O⑶該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅⑷3C+Fe2O32Fe+3CO⑸①SO2+2Fe3++2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+

②12.00%略19.甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質(zhì)，以下4種情況下的反應(yīng)均符合轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+丁。請按要求回答下列問題：

(1)若