2022屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)5氧化還原反應(yīng)新課標(biāo)

課時(shí)作業(yè)5氧化還原反應(yīng)時(shí)間：45分鐘分值：100分一、選擇題共48分，每題4分1．鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe＋O2＋2H2O===2FeOH2；②4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH3；③2FeOH3===Fe2O3＋3H2O。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)量相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐化D．鋼鐵在潤(rùn)濕的空氣中不能夠發(fā)生電化學(xué)腐化[答案]A[解析]反應(yīng)①、②中都是

1moO2作氧化劑，獲得電子數(shù)量相等，

A正確；反應(yīng)①中只有

O2作氧化劑，水不是氧化劑，B錯(cuò)誤；銅質(zhì)水龍頭與鋼質(zhì)水管相連，形成原電池，爽朗的鐵作負(fù)極，更易腐化，C錯(cuò)誤；鋼鐵在潤(rùn)濕的空氣中較易發(fā)生電化學(xué)腐化，D錯(cuò)誤。2．氧化還原反應(yīng)與四種基本種類反應(yīng)的關(guān)系以下列圖，則以下化學(xué)反應(yīng)屬于暗影部分的是A．C2＋2KBr===Br2＋2KCB．2NaHCO3錯(cuò)誤!oCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋時(shí)轉(zhuǎn)移2moe－C．FeC3溶液能使淀粉－KI試紙變藍(lán)D．I2是ⅦA族元素單質(zhì)，擁有較強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)o2＋氧化成Co2O3[答案]C[解析]還原性：I－>Fe2＋，則有Fe3＋生成時(shí)，I－必然所有氧化成I2；Co2O3在酸性條件下生成Co2＋的反應(yīng)為還原反應(yīng)；因?yàn)檠趸裕篊o2O3>I2，則I2不能夠氧化Co2＋成Co2O3。5．已知：SO錯(cuò)誤!＋I(xiàn)2＋H2O===SO錯(cuò)誤!＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH錯(cuò)誤!、Cu2＋、SO錯(cuò)誤!，向該無(wú)色溶液中加入少許溴水，溶液仍呈無(wú)色，則以下判斷正確的選項(xiàng)是A．必然不含I－B．必然不含NH錯(cuò)誤!C．可能含有SO錯(cuò)誤!D．可能含有I－[答案]D[解析]據(jù)題給方程式確立還原性：SO錯(cuò)誤!>I－。其溶液呈無(wú)色，則Cu2＋必然不存在，由于SO錯(cuò)誤!還原性強(qiáng)第一被Br2氧化成SO錯(cuò)誤!，若Br2過(guò)分會(huì)持續(xù)氧化I－生成I2，致使溶液呈黃色，則據(jù)溶液顏色未變，確立SO錯(cuò)誤!必然存在，I－可能存在，依據(jù)電荷守恒，溶液中的陽(yáng)離子只好為NH錯(cuò)誤!，則NH錯(cuò)誤!必然存在。6．氫化亞銅CuH是一種不牢固物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。以下有關(guān)表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．“某物質(zhì)”擁有還原性B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NO錯(cuò)誤!===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋C2===CuC＋HC[答案]D[解析]CuH中Cu為＋1價(jià)，H為－1價(jià)，而CuSO4中Cu為＋2價(jià)，因此CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)生成CuH、則“某物質(zhì)”擁有還原性；CuH與HC反應(yīng)時(shí)，－1價(jià)H與＋1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；CuH與氧化劑反應(yīng)時(shí)，＋1價(jià)Cu被氧化成＋2價(jià)Cu，－1價(jià)H被氧化成＋1價(jià)H。7．亞氨基鋰Li2NH是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫資料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理同樣[答案]B[解析]本題考察了氧化還原反應(yīng)的原理、氧化劑與還原劑的判斷以及離子半徑比較等知識(shí)。亞氨基鋰中氮化合價(jià)應(yīng)為－3價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；氨基鋰中氫為＋1價(jià)，鋰化氫中氫為－1價(jià)，氫的化合價(jià)有升有降，在反應(yīng)中既為氧化劑又為還原劑，B選項(xiàng)正確；鋰離子半徑小于氫離子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼瓶?jī)?chǔ)氫只涉及物理變化，此法涉及化學(xué)變化，原理不同樣，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8．依據(jù)表中信息，判斷以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是序號(hào)氧化劑還原劑其余反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①C2FeBr2/C－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KCO3稀鹽酸/C2表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B．氧化性強(qiáng)弱比較：KCO3>Fe3＋>C2>Br2C．表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO錯(cuò)誤!＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

KC，電子轉(zhuǎn)移數(shù)量是

6e－[答案]A[解析]C2與FeBr2反應(yīng)，C2少許時(shí)只氧化Fe2＋，C2足量時(shí)可氧化Fe2＋和Br－，A正確；氧化性KCO3>C2>Br2>Fe3＋，B錯(cuò)；C中反應(yīng)不吻合得失電子守恒，應(yīng)為2MnO錯(cuò)誤!＋5H2O26H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；③組反應(yīng)KCO3＋6HC濃===KC＋3C2↑＋3H2O的還原產(chǎn)物是C2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)量為5e－。9．NO錯(cuò)誤!既有氧化性，又有還原性。NaNO2大批進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)變成高價(jià)鐵血紅蛋白，失掉攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。以下各組試劑不能夠查驗(yàn)NO錯(cuò)誤!的是A．FeC2和KSCNB．AgNO3和HNO3C．KMnO4和H2SO4D．KI和淀粉[答案]B[解析]依題意，NO錯(cuò)誤!中氮呈＋3價(jià)，既有氧化性，又有還原性。NO錯(cuò)誤!能氧化＋2價(jià)鐵生成＋3價(jià)鐵，用KSCN溶液查驗(yàn)，A項(xiàng)正確；酸性KMnO4溶液擁有強(qiáng)氧化性，能氧化＋3價(jià)的氮，溶液紫紅色褪去，C項(xiàng)正確；NO錯(cuò)誤!擁有氧化性，能氧化I－生成I2，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，D項(xiàng)正確。10．已知：①SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI；②向含有HC、FeC3和BaC2的溶液中通入足量的SO2，產(chǎn)生白色積淀?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3混雜溶液100mL，向此中通入4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況氯氣，爾后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。以下有關(guān)說(shuō)法正確的是A．FeI2

的物質(zhì)的量濃度約為

1mo/LB．完好反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子

moC．通入氯氣的過(guò)程中，第一被氧化的離子是D．反應(yīng)后，溶液中大批存在的離子有：

Fe2＋，最后被氧化的離子是Na＋、H＋、SO錯(cuò)誤!和Fe3＋

I－[答案]A[解析]離子的還原性：HSO錯(cuò)誤!>I－>Fe2＋，向混雜溶液中通入

C2的過(guò)程中，第一氧化

HSO錯(cuò)誤!，爾后氧化I－，最后氧化Fe2＋；加入KSCN溶液，溶液呈微紅色，說(shuō)明有微量的Fe3＋生成，即HSO錯(cuò)誤!和I－均完好反應(yīng)，F(xiàn)e2＋的反應(yīng)能夠忽略不計(jì)，依據(jù)電子得失陷恒得：2nFeI2＋2nNaHSO3＝2×4.48L÷22.4L/mo，即nFeI2＋nNaHSO3＝mo，因?yàn)槿苜|(zhì)的物質(zhì)的量相等，因此nFeI2＝mo，cFeI2＝1mo/L，A對(duì)，B、C、D錯(cuò)。11．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授與美日科學(xué)家，他們因?yàn)檠芯俊坝袡C(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交錯(cuò)偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO22.4LoD．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性[答案]A[解析]CO＋22.4Lo，故轉(zhuǎn)移的電子也不必然為2mo，C錯(cuò)誤；CO氣體在平時(shí)狀況下均表現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤。12．實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4C反應(yīng)制取N2。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．NaNO2是還原劑B．NH4C中N元素被還原C．生成1moN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mo電子D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1[答案]D[解析]解析：A項(xiàng)，NaNO2中N元素的化合價(jià)為＋3，生成物中N元素的化合價(jià)為0，故NaNO2是氧化劑，不正確；B項(xiàng)，NH4C中N元素化合價(jià)從－3變成0，故NH4C作還原劑，在反應(yīng)中N元素被氧化，不正確；C項(xiàng)，依據(jù)反應(yīng)：NaNO2＋NH4C===NaC＋N2↑＋2H2O可知，生成moN2時(shí)轉(zhuǎn)移3mo電子，故不正確；D項(xiàng)，由C項(xiàng)解析可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，正確。二、非選擇題共52分13．12分氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中擁有廣泛的用途，貫穿古今。以下生產(chǎn)、生活中的案例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)種類與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的吻合反應(yīng)種類Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________________________________。此中水為________劑。3“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特別代謝功能開采金屬礦石，比方溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦主要成分FeS2氧化為Fe2SO43，并使溶液酸性加強(qiáng)。①該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。②人們可利用Fe2SO43作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石Cu2S，爾后加入鐵屑進(jìn)一步獲得銅，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式以下，請(qǐng)?jiān)鲅a(bǔ)完好并配平：________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O錯(cuò)誤!5.0go·L－1的高錳酸鉀溶液的體積為mL。①滴準(zhǔn)時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為________。②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。③以下狀況使測(cè)定結(jié)果必然偏高的是________。A．開始和終點(diǎn)都是仰望讀數(shù)B．沒(méi)實(shí)用待裝液潤(rùn)洗滴定管C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)E．高錳酸鉀溶液中含有N0錯(cuò)誤!F．用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶[答案]1Cu2O＋2Fe3＋＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe2＋＋H2O25Fe2＋＋MnO錯(cuò)誤!＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OMnO錯(cuò)誤!>Fe3＋>Cu2＋3①紫色或紫紅色②72%③BD[解析]1在反應(yīng)中氧化亞銅被氧化，從五種物質(zhì)中選擇氧化劑。解析題給五種物質(zhì)，只有硫酸鐵擁有較強(qiáng)氧化性。發(fā)生反應(yīng)為Cu2O＋Fe2SO43＋H2SO4===2CuSO4＋2FeSO4＋H2O，離子方程式為Cu2O＋2Fe3＋＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe2＋＋H2O。2酸性高錳酸鉀溶液氧化Fe2＋，H＋參加反應(yīng)：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2SO43＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O。依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性強(qiáng)弱序次有：MnO錯(cuò)誤!>Fe3＋>Cu2＋。3①終點(diǎn)時(shí)，溶液變成紫色或紫紅色最后一滴溶液顏色。②nKMnO4＝0mo·L－1×0.10L0mo。依據(jù)關(guān)系式：Cu2O～2Fe2＋～錯(cuò)誤!KMnO4，或電子守恒：nCu2O×2＝nKMnO4×5得nCu2O∶mo＝1∶，nCu2O＝×10－2mo，mCu2O＝×10－2mo×144g·mo－1＝3.6g，ωCu2O＝錯(cuò)誤!×100%＝%。③A項(xiàng)，開始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)都是仰望，但是仰望程度不必然同樣，偏高、偏低和無(wú)影響三種狀況都可能存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)實(shí)用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得高錳酸鉀溶液體積偏高，測(cè)定的氧化亞銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，因?yàn)闃淤|(zhì)量量為整數(shù)，樣品與砝碼放反了，不影響結(jié)果，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，樣品中含有還原性雜質(zhì)，該還原性雜質(zhì)被硫酸鐵氧化，生成硫酸亞鐵量偏高，滴準(zhǔn)時(shí)耗資酸性高錳酸鉀溶液體積偏高，結(jié)果偏高，D項(xiàng)正確；高錳酸鉀溶液中含有NO錯(cuò)誤!，它在酸性溶液中氧化亞鐵離子，耗資高錳酸鉀的量減少，結(jié)果偏低，E項(xiàng)不正確，用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶，滴準(zhǔn)時(shí)耗資酸性高錳酸鉀溶液體積減少，測(cè)得結(jié)果偏低，F(xiàn)項(xiàng)不正確。16．16分某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“研究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。1提出問(wèn)題：Fe3＋、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)猜想①甲同學(xué)以為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致。則溶液呈黃色是含________填化學(xué)式，下同所致。②乙同學(xué)以為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________所致。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并考據(jù)丙同學(xué)為考據(jù)乙同學(xué)的見(jiàn)解，采用以下某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并經(jīng)過(guò)察看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證了然乙同學(xué)的見(jiàn)解確實(shí)是正確的。供采用的試劑：a．酚酞試液b．四氯化碳c．無(wú)水酒精d．硫氰化鉀溶液請(qǐng)你在以下表格中寫出丙同學(xué)采用的試劑及實(shí)驗(yàn)中察看到的現(xiàn)象。試劑填序號(hào)采用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2應(yīng)用與拓展①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________。②在100mLFeBr2溶液中通入LC2標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為___________________________________________________。③若采用淀粉—碘化鉀溶液考據(jù)上述猜想，可否可行_____填“是”或“否”，原因是_______________________。[答案]2Br2②Fe3＋3d溶液呈紅色bCC4層呈無(wú)色4①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－②mo/L③否Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2，使溶液變藍(lán)，沒(méi)法得出結(jié)論[解析]本題以實(shí)驗(yàn)研究的形式考察氧化性的強(qiáng)弱。對(duì)于本題振蕩后溶液呈黃色，沒(méi)法說(shuō)明反應(yīng)問(wèn)題，因?yàn)锽r2和Fe3＋的水溶液均為黃色。因此有兩種可能。對(duì)于3，乙