2022屆高考化學一輪復習專題4鹵素精題精練新人教版

2022屆高三一輪復習：專題4鹵素1.（2022·廈門模擬）類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論正確的選項是（）類比對象結論AC2H2OHCHCOI2H2OHIHIOB高溫2CuCO↑CSiO2高溫SiCO2↑C2CuOCNa2OH2O==2NaOHCuOH2O==Cu（OH）2DCaCOCOHO==CaCO↓2HCOCaCOSOHO==CaSO↓2HCO22232223答案：A（2022·山西山大附中模擬）我國各地發(fā)生過多次因混淆潔污劑而惹起氯氣中毒事件，據(jù)此推斷，相混淆的潔污劑中最有可能含有、C-BCO-、C-、H、NaCO3、NaC答案：B（2022·聊城模擬）勇敢科學的假定與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假定（猜想）引導下的探究肯定沒存心義的是A．探究SO2與Na2O2反響可能有Na2SO4生成B．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反響產(chǎn)生的黑色物質中可能有CuSC．探究Na與水的反響生成NaOH和O2D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，仍是HClO的漂白性所致答案：C（2022·南京模擬）已知X、Y、Z、W均為中學化學中常有的單質或化合物，它們之間的轉變關系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是選項WX[A鹽酸Na2CO3溶液BC2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH·HOAC溶液323答案：

BD（

2022

·

鄭州電解

?！鳌?/p>

擬

）

有

四組

同族元

素的物質，

在SO2

Na2O2

Na2SO4

H2SO4

CuS

Na

NaOH

O2

NaOH

Cl2

HClO95℃2C[WI2]L的0.508g0.736gK25℃L含有KC和KI濃度均為L的混淆液中，滴加[W][I2]AgNO3溶液，先生成的積淀是，溶液中離子濃度由大到小的次序是[不考慮H和OH-。25℃時KSoTi2C2g===TiC2△H=—770J/mo答案：（14分）（1）H—H鍵（1分）（1分）（2）②（1分）CO中混有O，不會產(chǎn)生對人體對害的物質（1分）223）2C1-2H2O通電C2↑H2↑2OH-（2分）（4）①小于（1分）②0.036分）③A（1分）]mo·L-1·min-1（1t15）AgI（1分）c（K）>c（NO-3）>c（C-）>c（Ag）>c（I-）（2分）6）2Mg（）TiC4（1）==2MgC2（）Ti（）△H=一512J·mo-1（2022·海南東方模擬）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并擁有氧化性。下述為有關試驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答：1）寫出A、B和C的化學式：A__________，B___________，C____________2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：A→D_________________________________________________________D→E___________________________________________________________（3）寫出由的化學方程式：F→H__________________________________答案：（1）NaINaCOAgI（2）2I-CO-H2O=I2C-2OH-I25CO-2OH---H2O=2IO35C（3）C22NaOH=NaCONaCH2O（2022·吉林長春模擬）下列圖是部分常有元素的單質及其化合物的轉變關系圖（有關反響條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：A為硫鐵礦的主要成分，E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反響①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、L12mo/L的濃鹽酸混淆加熱，充分反響后生成的氯氣顯然少于mo。產(chǎn)生該結果的主要原因是：①②。

，（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反響可制取氯氣，其反響的化學方程式為：。若消耗

mo

氧化劑，則被氧化的復原劑的物質的量為mo。（3）氯酸鉀晶體與濃鹽酸反響可用于制取氯氣，該反響中氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物的物質的量之比為

?，F(xiàn)按如下操作進行有關氯氣的制備及性質實驗：在一片下襯白紙的圓形玻璃片上（如右圖）

，A

點滴一滴

mo/LKI溶液，B

點滴一滴

FeSO4（含

KSCN）溶液，

C點滴一滴

NaOH（含酚酞）溶液，

O點放少量KCO3晶體。向

KCO3晶體滴加一滴濃鹽酸，立刻用表面皿蓋好。試回答下列問題：①A

點反響的離子方程式為

；②B點的現(xiàn)象為

；③C點的溶液由紅色變?yōu)闊o色，是因為中和褪色仍是漂白而褪色，請你設計實考證明之。答案：（1）①加熱使氯化氫大量揮發(fā)；②鹽酸變稀后不再發(fā)生反響（各1分，次序能夠顛倒）2）2KMnO4＋16HC（濃）＝2KC＋2MnC2＋5C2↑＋8H2O（2分）；（1分）（3）5∶1（1分）；①C2＋2I—＝2C—＋I2（2分）；②溶液由淺綠色變?yōu)榧t色（1分）；③向C點褪色后的溶液再滴加NaOH溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則為中和褪色；若溶液不變?yōu)榧t色，則是漂白而褪色。（2022·成都模擬）亞氯酸鈉（NaCO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖．油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaCO2的溶解度隨溫度升高而增大，適合條件下可結晶析出。②純CO2易分解爆炸，一般用罕有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質的量濃度為。若要計算該溶液的質量分數(shù)，還需要的一個條件是（用文字說明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a．將SO氧化成SO，增強酸性；b．稀釋CO以防備爆炸；c．將NaCO氧化成CO22323（3）吸收塔內的反響的化學方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是。（4）在堿性溶液中NaCO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過度，判斷NaOH是否過度的簡單實驗方法是。（5）吸收塔中為防備NaCO2被復原成NaC，所用復原劑的復原性應適中。除H2O2外，還能夠選擇的復原劑是（選填序號）。a．Na2O2b．Na2Sc．FeC2（6）從濾液中獲得粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。a．蒸餾b．蒸發(fā)c．灼燒d．過濾e．冷卻結晶要獲得更純的