離子鍵、共價(jià)鍵(化學(xué)鍵)、晶體類型總復(fù)習(xí)

3、Li3、Li化學(xué)鍵晶類型化學(xué)鍵相鄰原子或原子團(tuán)之間強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵包、和_______。離子鍵陰、陽(yáng)離子之間的相互作用稱為離子鍵。離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用，注1）形成離子鍵的主要原因是原子發(fā)生了電子的得失。（子鍵是陰離子間吸引和排斥力達(dá)到平衡的結(jié)果陰離子不會(huì)無限的靠近，也不會(huì)間距很遠(yuǎn)。離子鍵強(qiáng)弱與離子所帶電量和離子半徑有關(guān)。離子化物：含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，如大多___________和_______。注1）是子合，是價(jià)合。（）子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化物的特性熔融狀態(tài)下仍可以電離出陰離這是和共價(jià)合物的最大區(qū)別。電子式在元素符號(hào)周圍，“”或來示原子的最外層電子的式子叫電子式。（1原子的電子式：元素周圍標(biāo)明元素原子最外層電子個(gè)向不能超過電子當(dāng)外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分步，多于4時(shí)出部分以電子對(duì)分布。例如：（2簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示，如Na

、Mg

、

等。（）簡(jiǎn)單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“電荷字樣，如氧離子

、氟離子

1

（）多原子離子的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“[]括起來，并在右上角標(biāo)出“n或“n”電荷字樣。例如：銨離子

，氫氧根離子（）離子化合物的電子式：每個(gè)離子都要單獨(dú)寫，而且要符合陰陽(yáng)離子相鄰關(guān)系，如MgCl2要寫成也不能寫成

，不能寫成

，分的形成過程：在Cl與H形HCl的過程中H原唯一的一個(gè)電子與Cl原最外層電子中的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，從而使各原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。比較HCl、NaCl的成過程有什么不由圖示可知，兩種物質(zhì)的形成過程不一樣。形成Cl的程是雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)為兩原子所共有從使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而NaCl的成過程為Na失一個(gè)電子形成，得個(gè)電子形成Cl，通過靜電用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共價(jià)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是：共用電子對(duì)對(duì)兩原子的靜電作用。注1）共價(jià)鍵的成鍵元素一般為非金元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價(jià)鍵，如AlCl中有共價(jià)鍵。3（）價(jià)鍵既存在于存在于化合物中，也可存在于非金屬單質(zhì)中，如N、Cl、NaOH等24（）稀有氣體外，非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵稀有體單子鐘分中化鍵。2

2223322223324（共價(jià)鍵的強(qiáng)弱和鍵長(zhǎng)有關(guān)，鍵越，能越，價(jià)越；而鍵長(zhǎng)與原子半徑成正相關(guān)關(guān)系，所以共價(jià)物中原子半徑越大，鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，形成的共價(jià)鍵就越弱。共價(jià)化物：只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物。10.共價(jià)化合物的表示方：（）電子式表示：例如：（用構(gòu)式表示：在化學(xué)上我們常用一根短線來表示一對(duì)共用電子對(duì)鍵電子不寫出，這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。例如－HNNNCO＝CO：24

掌Na、CaC、N、MgN、、NaOH的電式非極性共價(jià)鍵：在H、、這的單質(zhì)分子中，由同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)222不偏向任何一個(gè)原子，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。12.極性共價(jià)鍵：在化合分子中，由不同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。13.非極性鍵和極性鍵的較：成鍵原子原子吸引電子能力共用電子對(duì)成鍵原子的電性判斷依據(jù)實(shí)例

非性同種元素的原子相同不偏向任何一方電中性由同種非金屬元素組成H－

極鍵不同種元素的原子不相同偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子顯電性由不同種非金屬元素組成H－ClHOH①單質(zhì)中，如H、N2存在②價(jià)化合物中，如O22③離子化合物中，如O23

①共價(jià)化合物中如HO22②離子化合物中NHCl4

14.離子鍵與共價(jià)鍵的比：離鍵

共鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互概念成鍵方式成鍵粒子表示方法

帶相反電荷離子之間的相互作用通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰、陽(yáng)離子①電子式，如②離子鍵的形成過程：

作用通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子①電子式，如②共價(jià)鍵的形成過程：絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某存在

離子化合物些離子化合物15.離子化合物與共價(jià)化物的比較：離化物

共化物概念粒子間的作用熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性熔化時(shí)破壞的作用力實(shí)例

由離子鍵形成的化合物陰離子與陽(yáng)離子鍵存在離子鍵較高熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電一定破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵（如）3大多數(shù)金屬化合物和銨鹽

以共用電子對(duì)形成的化合物原子間存在共價(jià)鍵一般較低，個(gè)別很高（如）2熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電（如硫酸的導(dǎo)電（酒精）一般不破壞共價(jià)鍵大多數(shù)非金屬化合物16.分子間作用力分聚集在一起的作用力做子間作用力稱德華力要特：①?gòu)V泛存在于分子之間；②只有分子充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力；③分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱；④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如：I＞BrCl＞；＞HBr＞HCl；＞Ne＞等2224

17.氫鍵不是化學(xué)鍵，通把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。如水的沸點(diǎn)較高，這是由于水分子之間易形成氫鍵。分子間形成的氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響，如NH極易溶于水，主要是氨分子與3水分子之間易形成氫鍵通OF這種元素的氫化物易形成氫鍵常見易形成氫鍵得化合物有H、、、。2318.氫鍵用“”示如水分子間的氫鍵：由于氫鍵的存在，液態(tài)水或固態(tài)水常(O)表。2n19.離子晶體、分子晶體原子晶體、金屬晶體對(duì)比：晶體類型

離子晶體

分子晶體

原子晶體

金屬晶體定

義

陰、陽(yáng)離子通過離子鍵形成的晶體

分子通過分子間作用力形成的晶體

相鄰原子間通過共價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體

金屬原子通過金屬鍵形成的晶體組成晶體的粒子

陽(yáng)離子和陰離子

分

子

原子

金屬陽(yáng)離子和自由電子組成晶體粒子間的相互作用

離子鍵

范德華力或氫鍵

共價(jià)鍵

金屬鍵典型實(shí)例

、、KSO2

冰（H、2I干冰228

金剛石體、Na、、SiO、SiCAl、2特征

熔點(diǎn)、沸點(diǎn)導(dǎo)熱性導(dǎo)電性硬度溶解性

熔、沸點(diǎn)較高不良固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電略硬而脆多數(shù)溶于水，難溶于有機(jī)溶劑

熔、沸點(diǎn)較低不良差，有些溶于水可導(dǎo)電硬度較小相似相溶

熔、沸點(diǎn)高不良多數(shù)差高硬度不溶

一般較高、部分較低良好良好一般較高、部分較低不溶，但有的反應(yīng)5

20.晶體類型的判別：（1離子晶體：含離子鍵的物質(zhì)，如大多數(shù)金屬化合物和銨鹽。（2分子晶體：大多數(shù)非金屬單質(zhì)和非金屬化合物。（3原子晶體：僅有幾種，如金剛石、晶體硅、金剛砂SiCSiO、英SiO化硅2（N體、氮化硼B(yǎng)N體鍺等。34（4金屬晶體：金屬單質(zhì)、合金。21.不同晶體的熔沸點(diǎn)由同因素決定：離子晶體的熔沸點(diǎn)主要由離子半徑和離子所帶電荷（離子鍵強(qiáng)弱）決定；分子晶體的熔沸點(diǎn)主要由相對(duì)分子質(zhì)量的大小決定；原子晶體的熔沸點(diǎn)主要由晶體中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，且共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。22.不同晶體的熔點(diǎn)規(guī)律晶體＞離子晶體＞分子晶體屬除數(shù)外分晶體。（1離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至一千攝氏度。（2原子晶體的熔點(diǎn)高，常在一千至幾千攝氏度。（3分子晶體的熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。（4金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷模绻叵聻橐后w，其熔點(diǎn)℃注：子晶體的熔點(diǎn)不一定都比金屬晶體的高，如金屬鎢的熔就高于一般的原子晶體。分子晶體的熔點(diǎn)不一定就比金屬晶體的低，如汞常溫下是液體，熔點(diǎn)很低。23.同類型晶體的熔沸點(diǎn)（）子晶體：離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，＞＞KBr＞KI.（）子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高。如CI＞CCl＞44若相對(duì)分子質(zhì)量相同，如互為同分異構(gòu)體，一般支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低，特殊情況下分子越對(duì)稱，則熔沸點(diǎn)越高。若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體強(qiáng)，故熔沸點(diǎn)特別高。（）子晶體：結(jié)構(gòu)相似，半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，如金剛石＞氮化硅＞晶體硅。（4）金屬晶體：所帶電數(shù)越大，原子半徑越小，則金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，Al＞MgNa24.金屬熔沸點(diǎn)高低的比：（1同周期金屬單質(zhì)，從左到右（如、、）熔沸點(diǎn)升高。（2同主族金屬單質(zhì)，從上到下（如堿金屬）熔沸點(diǎn)降低。（3合金的熔沸點(diǎn)比其各成分金屬的熔沸點(diǎn)低。（4金屬晶體熔點(diǎn)差別很大，如汞常溫為液體，熔點(diǎn)很低℃鐵金屬熔點(diǎn)很高（1535℃例（多在下列化學(xué)反應(yīng)中有離子鍵價(jià)斷裂離子鍵價(jià)鍵形成的）A.2Na+2H→2NaOHH↑2+2HS222C.MgN↓+2NH3·8H·HO+6HO242226

312434312434例2.下列述中正確選項(xiàng)的個(gè)數(shù)是（）①含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；②離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素；③熔化不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物；④分子晶體中一定含有共價(jià)鍵；⑤冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂；A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)例3.下列體類型相同的一組是（）A.NaCl晶與冰B.英與干冰C.金剛石與晶冰與干冰化學(xué)鍵晶類型下列分中所有原子都滿足最外層8電結(jié)構(gòu)的是（）光COCl）六化硫（）26C.二氟化氙（XeF）D.三氟化硼（BF）23下列各物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A.NaFNHClB.NaOH、NaO42

D.MgCl、22（2017江）下列有關(guān)化學(xué)語表示正確的是（）質(zhì)數(shù)為的磷原子：PB.氟子的結(jié)構(gòu)示意圖：15的子式：2

明的化學(xué)式：Al)2設(shè)為伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A常下46%乙醇水溶液中含有H原數(shù)為12NA.B.23g足量O反，生成和NaO的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N22

A.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4N4A.N與反生成的NH分?jǐn)?shù)小于23A.下列敘中正確的是（）以價(jià)鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性以共價(jià)鍵形成的化合物中只存極性鍵和晶熔化時(shí)克粒子間作用力的類型相同和O中原子或離子最外層都滿足8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)32

Mg

晶中電子總數(shù)與中總數(shù)之比為1∶6.離子晶體之間的決定于離子鍵大小，下列按離子鍵由大到小排列的是（）O>Na22>MgCl>AlClD.MgCO>>>23333下各組物質(zhì)的晶體中化學(xué)鍵類型全部相同時(shí)所克服的作用力也完全相同）

CO和22

B.

和HClC.(NH)CO和CO(NH(素)4232

D.

NaH和7

43222343222334最近美宇航NASA里諾娃博士找到了一種比二氧化有效10倍超溫室氣體”—全氟丙烷提用“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的38說法正確的是（）全丙烷C）電子式為：38相壓下，沸點(diǎn)C＜H38C.分子中三個(gè)碳原子可能處于同直線上全冰烷分子中既有極性鍵又非極性鍵下列晶由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是（）固氫固態(tài)氖磷三氧化硫10.共價(jià)鍵子和范德華力都是微粒之間不同作用力列有上述兩種結(jié)合力的）①②SiO③石墨④金剛石⑤⑥白磷22①④B.③⑥C.④⑥③⑤已知CO氣在一定條件下與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成氣體，這22兩個(gè)變化過程中需要克服的作用力分別是（）化鍵，化學(xué)鍵C.分子間作用力，化學(xué)鍵

B.學(xué)鍵，分子間作用力D.分子間作用力，分子間作用力（多選）共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是（）晶體晶體C.NaCl晶體D.NaOH晶2413.將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵；②離子鍵；③分子間作用力，正確的順序_____________________14.氮化鈉NaN)是學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與作用可產(chǎn)生NH3請(qǐng)回答下列問題：（1NaN的子式______________該化合物是______________鍵形成的。3（2NaN與酸反應(yīng)生_種。3（