貴州省貴陽市第十七中學高一化學月考試卷含解析

貴州省貴陽市第十七中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的A.第4周期第ⅢA族

B.第4周期第ⅦA族C.第3周期第ⅣB族

D.第3周期第ⅣA族參考答案：D略2.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是

（

）

參考答案：D略3.下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧原子的摩爾質(zhì)量為16g

D．1molH2O的質(zhì)量為18g參考答案：D略4.金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過一步反應(yīng)完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.A1→A12O3→A1(OH)3→AlCl3參考答案：D試題分析：A、鈉與水生成氫氧化鈉、氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉、碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉，A正確；B、鐵與硝酸生成硝酸鐵、硝酸鐵與氫氧化鈉生成氫氧化鐵、氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，B正確；鎂與鹽酸生成氯化鎂、氯化鎂與氫氧化鈉生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與硫酸生成硫酸鎂，C正確；鋁與氧氣生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化生成氫氧化鋁，D錯誤。答案選D。5.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（

）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．D＞A＞C＞B

D．C＞A＞B＞D參考答案：B略6.下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．300mL3.5mol/LKCl溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．200mL2mol/LMgCl2溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：溶液中C（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．解答：解：A.3.5mol/LKCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3.5mol/L；B.2.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；C.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；D.2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．最大的為D，故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，為高頻考點，根據(jù)溶液中C（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)來解答即可，難度不大7.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是

（）A．H2SO4

B．MgCl2

C．Na2O

D．NaOH參考答案：D略8.氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是A.飽和的氯化鈉溶液

B.飽和硫酸鎂溶液

C.鹽酸溶液

D.飽和硫酸鈉溶液參考答案：C【分析】膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀，據(jù)此分析解答。【詳解】A．飽和的氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項A錯誤；B．飽和硫酸鎂溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項B錯誤；C．鹽酸是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，繼續(xù)加入鹽酸會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O，氫氧化鐵沉淀溶解，選項C正確；D．飽和硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項D錯誤；答案選C。9.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是：A．Na2O2

B．NaCl

C．NaOH

D．Br2參考答案：A略10.在20℃時，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的處（圖a），然后引燃氫、氧混和氣體，反應(yīng)完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（圖b），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（）A．3：4

B．1：1C．2：1

D．7：2參考答案：D解：溫度、壓強相等，二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，活塞恰好停留在離左端的處（圖a），假設(shè)氮氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之和為3mol；反應(yīng)后恢復至原來的溫度，活塞恰好停在中間（圖b），說明反應(yīng)后氮氣和剩余氣體的物質(zhì)的量相等，所以剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，2H2+O22H2O，假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氫氣物質(zhì)的量==mol，則氧氣物質(zhì)的量為mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣體積之比為4：5；假設(shè)氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氧氣的物質(zhì)的量==mol，氫氣的物質(zhì)的量=mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣的體積之比為7：2，故選D．11.對化學反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（

）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C.化學反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D.化學反應(yīng)的限度是不可改變的參考答案：D化學反應(yīng)的限度是在一定條件下的限度，改變外界條件可與改變反應(yīng)的限度，所以選項D是錯誤的，答案是D。12.下列敘述錯誤的是

（

）A．硅膠可作食品的干燥劑

B．液氨作制冰的冷凍劑C．漂白粉常作環(huán)境消毒劑

D．SO2作食品的漂白劑參考答案：D略13.如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小順序是C>B>A>DB.B、D之間只能形成一種化合物C.只有A的單質(zhì)存在同素異形體D.A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的關(guān)系是C>B>A參考答案：D若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則應(yīng)為第三周期元素且各層電子數(shù)為2、8、5，A為P元素，根據(jù)各元素位置可知，B為S元素、C為Cl元素、D為O元素。A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑的大小順序是A>B>C>D，選項A錯誤；B.B、D之間能形成SO２和SO３兩種化合物，選項B錯誤；C.只有A、B、D的單質(zhì)均存在同素異形體，選項C錯誤；D.同周期從左到右非金屬性逐漸增強，形成的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的關(guān)系是C>B>A，選項D正確。答案選D。14.下列對物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于分子晶體的是

A.熔點是97.80℃，質(zhì)軟、導電，密度是0.97g/cm3B.常溫常壓下是液體，溶于水后能導電C.熔點極高，硬度極大，液態(tài)、固態(tài)時，均不能導電D.固態(tài)不能導電，熔點較高，但在熔融狀態(tài)可以導電參考答案：B略15.用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時,會使配得的溶液變質(zhì)的是①NaOH;②AgNO3;③Na2CO3;④NaBr;⑤FeCl2A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空1分，共12分）右圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mLHCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①容量瓶上需標有以下五項中的

A．溫度

B．濃度

C．容量

D．壓強

E.刻度線②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（用字母表示，每個字母只能用一次）

；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準確量取濃鹽酸

mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入

中。D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻。E．改用

加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度

處。③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。Ⅰ用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

Ⅲ定容時仰視刻度線

Ⅳ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫

參考答案：（1）11.9 （2）BD （3）①ACE

②BCAFED B．16.8

C．500mL容量瓶

E．膠頭滴管

F．1-2cm。③Ⅰ偏小

Ⅱ偏小

Ⅲ偏小

Ⅳ偏大。③用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，讀數(shù)偏小；Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積增大，所配溶液濃度偏??；Ⅲ定容時仰視刻度線，導致體積增大，所配溶液濃度偏??；Ⅳ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫，冷卻到室溫后，溶液體積減小，所配溶液濃度偏大?！久麕燑c睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。①配制鹽酸溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；②配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；③容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，容量瓶只能盛放室溫下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：________________

（2）除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：請把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處。

試劑離子反應(yīng)方程式①NaHCO3溶液（Na2CO3）

②Fe2O3（Al2O3）

③FeCl3溶液（FeCl2）

④CO2（HCl）

參考答案：（1）K2O·Al2O3·6SiO2（2分）（2）（每空1分）

試劑離子反應(yīng)方程式①NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO2-3

+CO2+H2O===2HCO－3②Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OH－══2AlO－2+H2O③FeCl3溶液（FeCl2）Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－④CO2（HCl）飽和的NaHCO3溶液HCO－3+H+=CO2↑+H2O略18.（14分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H22NaH），生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為__________鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是__________。a．離子半徑：Na+>Mg2+>S2->Cl- b．酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4c．氫化物穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na>Mg>Al（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是__________。a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目（5）HF比HCl沸點高，原因是____________________。（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：共價鍵H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P鍵長（pm）749212714198135101321鍵能（kJ/mol）436568432368464364391142根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系____________________。參考答案：（1）；離子鍵（2）c（3）HCl>H2S>PH3>SiH4（4）Cl；bc（5）HF分子間存在氫鍵（6）同類分子中，鍵長越小，鍵能越大解析：（1）NaH為離子化合物，具有離子鍵；（2）a．電子層數(shù)越多，半徑越大；電子排布相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，故離子半徑S2->Cl->Na+>Mg2+b．非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4c．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，故正確d．鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯誤（3）Cl、S、P、Si的非金屬性依次減弱，電子對偏移程度也減弱，所以共價鍵極性強弱為HCl>H2S>PH3>SiH4（4）同一周期，從左到右，非金屬性增強；非金屬性越強，氧化性越強，故Cl2可以從S的氫化物中反應(yīng)得到S單質(zhì)。同時，在兩者形成的化合物中顯負價（5）氫鍵會影響沸點（6）表中數(shù)據(jù)可得，同類分子中，鍵長越小，鍵能越大19.工業(yè)上用鋁